溶质质量分数计算专题
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
中考化学微专题4溶质质量分数的计算精讲本课件
______直到天平平衡。
30
(3)取上述溶液10 g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪 器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜。其 注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分 数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液 质量－溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1 g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
溶质的质量分数 溶解度＝溶质的质量分数×100 g
1－溶质的质量分数
跟踪训练2－1 某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量 分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误 的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中 就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为( B ) A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
1．溶质质量分数：
溶质的质量分数＝溶质的质量 溶液的质量
×100%
＝溶质的溶 质质量的＋质溶量 剂的质量 ×100%
＝溶液的溶 密质度的×质溶量 液的体积 ×100% 2．饱和溶液溶液的溶质质量分数：
溶质的质量分数＝溶解溶度解＋度100 g ×100%
3．其他公式：
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝ 溶质的质量
(1)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏 向左盘，接下来的操作是__减__少__氢__氧_化__钠__，__直__至__天_平__平__衡______； (2)如图①所示，所配制溶液的溶质质量分数会__＜____10%(选填 “＜”“＝”或“＞”)； (3)小金改正操作后，进行溶液配制，先后顺序是 ②①③④ __________(填写序号)。
课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题
班级：姓名：
例1、将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2、蒸干20克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？
例3、150千克6%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
例4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？
例5、将50g 98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需加水多少克？
例6、20%的蔗糖溶液150克，加入10克蔗糖搅拌后完全溶解，溶质质量分数为？
例7、配制500毫升20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少毫升，加水多少毫升(20%硫酸的密度为1.14g/ml，98%的浓硫酸密度为1.84g/ml)。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
课题4 有关溶质质量分数的计算
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
专题26 根据溶质质量分数的计算
专题26 根据溶质质量分数的计算一、命题思路导航本专题的考点有：溶质质量分数的概念；配制一定溶质质量分数的溶液的操作方法；有关溶质质量分数的计算。
近年来中考考查的热点主要是有关溶液的稀释、浓缩、配制等问题以及溶质质量分数和化学方程式结合起来的综合计算题。
题型主要是计算题。
二、知识要点例析考点1 溶液中溶质质量分数的计算①加入225g水，溶液中溶质的质量分数为________。
②蒸发112.5 g水，溶液中溶质的质量分数为________。
③加入75g硝酸钠晶体后，溶液中溶质的质量分数为________。
④加入5g硝酸钠晶体170 g水，溶液中溶质的质量分数为________。
⑤加入45g硝酸钠晶体后，再蒸发45 g水后，溶液中溶质的质量分数为________。
3．将一瓶80g10%的食盐溶液分成四等份，每份溶液中溶质的质量分数为，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐 g，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g。
4．下列溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．10g溶质溶于100g水中B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1。
15 g/cm3C．100g25%的某溶液加水稀释到200gD．100g10%的某溶液，又溶解了10 g溶质5．取一定质量的12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量是（）A．14.4g B．24g C．28.8g D．12g6．现有100g10%的某溶液，若使其溶质的质量分数增加一倍，可采用的方法是（）A．蒸发掉50g水B．增加10g溶质C．加入12。
5g溶质D．倒出一半溶液7．在12g水中加入8g硝酸钠固体，能完全溶解。
试计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）将上述溶液倒出一半后，在所剩溶液中再加入10g水，此时溶液中溶质的质量分数8．测得某硫酸钠溶液中水分子与Na+的个数比为100：1，则该溶液中硫酸钠的质量分数为。
溶质的质量分数计算专题
——溶液组成的表示方法
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量 之比。（一般用百分数来表示，也叫浓度）
1
一、计算：
溶质质量 100% 溶质的质量分数= 溶液质量
溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=
溶质质量
溶质质量+溶剂质 量
× 100%
2
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分 数
例题：用A、B两个烧杯各取90 g10%的KNO3溶液， 再向A烧杯中加入10 g KNO3 ，向B烧杯中加入10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
1）、原A烧杯中溶质的质量是多少？溶剂的质量是 多少？ 2）、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）后， 溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数各是多 少？ 3）、 向原溶液中增加10 g水后，溶液中溶质质量、 溶液质量、溶质质量分数各是多少？
5
溶液的稀释、浓缩和配制问题： (原理：溶液稀释和浓缩前后溶质的质 量始终不变)
将A 克质量分数为a%浓溶液稀释成B克质量分 数为b%稀溶液，
则：A
× a% == B × b% （加入水的质 量为B-A克）或
m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) 将A 克质量分数为a%浓溶液与B克质量分数为 b%稀溶液混合，则：
(1)不能将溶液的质量代入化学 方程式进行计算。应先将溶质的质量 利用质量分数的表达式求出来。
11
（2）求反应后所得溶液中溶质的质 量分数时，溶质质量可由化学方程 式的计算直接求得。
（3）溶液的质量有两种求法：
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
利用质量守恒关系：反应前后的
专题复习溶质质量分数的计算自己用公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
二、有关溶质质量分数旳计算
[题型一] ：有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 及溶质质量分数之间旳互求：
计算旳根据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 旳氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水旳质量各多少？
解：设稀释后溶液旳质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g 98% 245g
20%
需要水旳质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水旳质量195g
[题型四]： 有关化学方程式旳计算
注意点：溶液是混合物，溶液旳质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质旳质量。
例4：试验室用100g稀硫酸和一定量旳锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质旳质量分数。
复习检验：
1、饱和溶液与不饱和溶液定义： 2、溶解度旳定义、“四要素”； 3、溶解度曲线旳含义(走向、陡缓；
垂线交两点、两曲线交点）； 4、固体物质旳溶解度随温度变化旳 规律。
第3课时 溶液浓度旳计算
1
2
3
学习目的：
• 1、了解并记住溶质质量分数旳定义及计 算公式（要点）；
• 2、会对溶质、溶剂、溶液质量之间变式 计算（难点）；
• 3、掌握4类溶质质量分数计算题型 ； • 4、学会配制一定浓度旳溶液。
一、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质质量占溶质质量旳百分数。
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
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溶质质量分数计算练习专题一、学习目标知识目标：1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。
2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。
能力目标：培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力情感目标：了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
重点：溶质质量分数公式的理解与应用。
难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析二、溶质质量分数计算的基本类型1.溶质质量分数定义式及变形计算：解析：溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。
此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。
例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了10g 蔗糖B.将10g 蔗糖溶解于90g 水中所得到的溶液C.100g 蔗糖溶液中溶解10g 蔗糖D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC变式训练11.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）（1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）（2）10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）（3）10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）（4）40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克应加水多少克3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数2.溶液的稀释：解析：溶液稀释的计算要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一关键。
即浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数加入水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量例2：把400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水多少克解：设加水的质量为X400g×20%=(400g+x) ×10%x=400g答：需加水的质量为400g变式训练21. 从100g5%的食盐溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，则其质量分数变为多少2.右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签。
小明想配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克加水多少克3.溶液的混合解析：两种不同溶质质量分数的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中各自所含溶质的质量之和。
混合后溶质质量分数==—————————x100%例3. 80g10%的食盐溶液与120g20%的食盐溶液相混合，所得溶液中食盐的质量分数为（ ）A ．30%B ．20%C ．16%D ．15%解析：本题是两种溶液混合的计算。
应利用混合溶液质量是混合前浓、稀两溶液的质量和， 混合溶液中的溶质质量是混合前浓、稀两溶液中溶质质量的总和的原理，进行计算。
即%16%10012080%20120%1080=⨯+⨯+⨯gg g g 答：所得溶液溶质质量分数为20% 变式训练31.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，求混合后的溶液中NaOH 的质量分数。
2.欲用20%和10%的食盐水来配制200g12%的食盐水，则需要10%的食盐水和20%的食盐水各多少克4．溶液的浓缩解析：溶液的浓缩通常是通过减少溶剂或加溶质实现的。
不管加溶质还是减少溶剂，都找出变化后的溶质和溶液的质量代入质量分数的定义式中即可。
例4 某同学欲将200g10%的食盐溶液浓缩成20%，问该同学需要蒸发多少克水或加多少克食盐解：设需要蒸发水的质量为x ，加食盐的质量为y溶质1+溶质2+……溶液1+溶液2+……%20%100200%10200=⨯-⨯xg g 解得 x=100g %20%100200%10200=⨯++⨯yg y g 解得y=25g答：需蒸发100g 水或加食盐25g 。
变式训练41.200g5%的NaCl 溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采取的方法有哪些2. 实验室需要溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，则小强得向200g 5%的氢氧化钠溶液加入多少克氢氧化钠固体可以完成转化（精确到0.1g ）5.涉及溶液体积的计算：解析：溶液、溶剂质量可以加和，但体积不能加和。
所以涉及溶液、溶剂体积的计算，须由密度换算。
质量（m ）＝体积（V ）× 密度（）例5. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸是多少克2）若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升(3)需加水多少毫升解：（1）浓盐酸的质量为500ml ×1.18g/ml=590g ；（2）设需浓盐酸的体积为xx ×1.18g/ml ×37%=200g ×10%解得x=（3所需水的质量=稀盐酸的质量-浓盐酸的质量即所需水的质量为：200g ×1.18g/ml=146g所需水的体积为ml mlg g 146/1146= 答：（略）变式训练51．右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根Array据标签给出的数据计算该溶液中含水多少克溶液的密度约为多少2.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成20％的稀硫酸500ml（密度1.14g/cm3）,需浓硫酸和水各多少毫升三、课堂达标检测1.现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。
工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液（密度为1.15g.cm-3）（1）某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，需要15％的过氧乙酸溶液多少克多少毫升（结果保留一位小数）（2）现用20ml原液，加水稀释至1000ml（密度约为1g.cm-3），用于空气喷雾消毒，所得过氧乙酸溶液的质量分数为多少4. 20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液溶质的质量分数（假设每次增加的溶质都完全溶解）：（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______。
（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为________。
（3）增加10gNaCl和10g水，则溶质的质量分数为________。
（4）加入100g15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为_______。
四、课后巩固提高一、选择题1．对“20％的食盐溶液”的含义的解释错误的是（）A．100g食盐溶液中溶解了20g食盐B．将食盐与水按20：80的质量比配成的溶液C．将40g食盐溶解于160g水中所得到的溶液D．100g水中溶解了20g食盐2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是(A)①②③④(B)⑤②④①(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①3．欲配制100kg溶质质量分数为％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为（）A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.92.9kg4．溶液在稀释过程中不变的是（）A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的质量D．溶质的质量分数5 .分析表中的数据，以下看法不可取的是（）A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为％纯属巧合C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系6. 在10%氢氧化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）A.溶质：溶剂=1:10B.溶剂：溶液=9:11C.溶质：溶液=1:10D.溶质：溶液=1:117.如要100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g8.使100g10%的NaCl溶液变为%，需蒸发水( )gA. 2.5B. 5C. 20D.9.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入1g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数为（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为（）% % % %11. 从100g5%的食盐溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，则其质量分数变为（）% % % %12.常温下，欲把100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量分数变成20%，可采取的措施是（）A．蒸发掉一半溶剂B．加入10gNaClC．蒸发掉50g水D．加入13.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是( )A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签14.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中（）A．溶质质量增加了一倍B．溶质质量分数减小了一半C．溶剂质量增加了一倍D．溶质质量分数增大了一倍15.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变16. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤二、填空题17.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上为了选种子，需要配制15％的盐溶液。
现有 3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。