溶质质量分数计算专题

溶质质量分数计算练习专题

一、学习目标

知识目标：

1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。

2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。

能力目标：

培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力

情感目标：

了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

重点：溶质质量分数公式的理解与应用。

难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析

二、溶质质量分数计算的基本类型

1.溶质质量分数定义式及变形计算：

解析：溶质质量分数=溶液的质量

溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量=溶液质量—溶质质量

此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。 例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（ ）

A.100g 水中溶解了10g 蔗糖

B.将10g 蔗糖溶解于90g 水中所得到的溶液

C.100g 蔗糖溶液中溶解10g 蔗糖

D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC

变式训练1

1.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）

（1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）

（2）10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）

（3）10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）

（4）40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）

2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克应加水多少克

3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数

4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数

2.溶液的稀释：

解析：溶液稀释的计算要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一关键。即浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

加入水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量

例2：把400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水多少克

解：设加水的质量为X

400g×20%=(400g+x) ×10%

x=400g

答：需加水的质量为400g

变式训练2

1. 从100g5%的食盐溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，则其质量分数变为多少

2.右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签。小明想配

制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克加水多少克

3.溶液的混合

解析：两种不同溶质质量分数的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中各自所含溶质的质量之和。

混合后溶质质量分数==—————————x100%

例3. 80g10%的食盐溶液与120g20%的食盐溶液相混合，所得溶液中食盐的质量分数为（ ）

A ．30%

B ．20%

C ．16%

D ．15%

解析：本题是两种溶液混合的计算。应利用混合溶液质量是混合前浓、稀两溶液的质量和， 混合溶液中的溶质质量是混合前浓、稀两溶液中溶质质量的总和的原理，进行计算。 即%16%10012080%20120%1080=⨯+⨯+⨯g

g g g 答：所得溶液溶质质量分数为20% 变式训练3

1.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，求混合后的溶液中NaOH 的质量分数。

2.欲用20%和10%的食盐水来配制200g12%的食盐水，则需要10%的食盐水和20%的食盐水各多少克

4．溶液的浓缩

解析：溶液的浓缩通常是通过减少溶剂或加溶质实现的。不管加溶质还是减少溶剂，都找出变化后的溶质和溶液的质量代入质量分数的定义式中即可。

例4 某同学欲将200g10%的食盐溶液浓缩成20%，问该同学需要蒸发多少克水或加多少克食盐

解：设需要蒸发水的质量为x ，加食盐的质量为y

溶质1+溶质2+……

溶液1+溶液2+……

%20%100200%10200=⨯-⨯x

g g 解得 x=100g %20%100200%10200=⨯++⨯y

g y g 解得y=25g

答：需蒸发100g 水或加食盐25g 。

变式训练4

1.200g5%的NaCl 溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采取的方法有哪些

2. 实验室需要溶质质量分数8%的氢氧化钠溶液，则小强得向200g 5%的氢氧化钠溶液加入多少克氢氧化钠固体可以完成转化（精确到0.1g ）

5.涉及溶液体积的计算：

解析：溶液、溶剂质量可以加和，但体积不能加和。所以涉及溶液、溶剂体积的计算，须由密度换算。质量（m ）＝体积（V ）× 密度（）

例5. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所

示。（1）这瓶浓盐酸是多少克

2）若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的

稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升

(3)需加水多少毫升

解：（1）浓盐酸的质量为500ml ×1.18g/ml=590g ；

（2）设需浓盐酸的体积为x

x ×1.18g/ml ×37%=200g ×10%

解得x=

（3所需水的质量=稀盐酸的质量-浓盐酸的质量

即所需水的质量为：200g ×1.18g/ml=146g

所需水的体积为

ml ml

g g 146/1146= 答：（略）

变式训练5