刷题1+12020高考化学讲练试题仿真模拟卷2含2019模拟题

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷（2）（含2019模拟

题）

一、选择题(每题6分，共42分)

7．(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )

A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红

B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒

C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈

D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂

8．(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )

A．2­甲基丁烷也称异丁烷

B．光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质

D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上

9．(2019·陕西咸阳高三一模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N A

B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于N A

C．0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2N A

D．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 10．(2019·北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．原子半径比较：甲>乙>Si

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D．推测乙可以用作半导体材料

11．(2019·深圳市高三调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )

A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解

B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

12．(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本

储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋x C＋Li＋＋PF－6充电

放电

LiAl＋

C x PF6。下列有关该电池的说法正确的是( )

A．放电时，PF－6向正极移动

B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋

C．充电时，两个电极增加的质量相等

D．充电时，阳极反应为x C＋PF－6－e－===C x PF6

13．(2019·石家庄高三质检)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．曲线L1表示lg c(M＋)

c(MOH)

与pH的变化关系

B．K a(HA)＝1×10－5.5

C．a点时两溶液中水的电离程度相同

D．0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

二、非选择题

(一)必考题(共43分)

26．(2019·福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

(1)＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO2－3＋Cr2O2－7＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp＝1×10－32，若要使Cr3＋完全沉淀，pH为________[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O)。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。

27．(2019·山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极

易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋

8FeCl 3、4FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋4Cl 2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)

进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D ，装置E 的作用是________________。

(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。

设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：__________________________。

(3)实验室保存1 mol·L －1的FeCl 3溶液，应控制溶液的pH 不大于________。[已知：Fe(OH)3的K sp 为1×10－39]

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究

(4)室温下，KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表： 试管标号 1 2 3 4 0.20 mol·L －1 KI 溶液/mL

1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3(s)/g

0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液/mL

0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl ，写出反应的离子方程式：_____________________。

28．(2019·江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究N x O y 、CO 、SO 2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO 2＋CO CO 2＋NO ，该反应的平衡常数为K 1(下同)，每1 mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为