高二下化学练习册答案精品PPT课件
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新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6 第二单元 化学反应中的热 精品教学课件
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是________(填“吸收” 或“释放”)能量的过程。
(2)
由
1 2
mol
N2(g)
和
3 2
mol
H2(g) 生 成
1
mol
NH3(g)
的过程
________(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量。
[解析] 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整 个反应就放出能量，反之就吸收能量。
[解析] (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污 染。
[答案] (1)需大量电能 (2)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量 多，产物无污染
探究化学反应中能量变化的原因 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
材料1：利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的 能量变化。以反应 H2＋Cl2===2HCl为例：
[问题 3] ②和③相比较，ΔH 不同的原因是什么？ [提示] 生成 H2O 的状态不同，ΔH 不同。
[问题 4] ③表示的意义是什么？ [提示] 在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生 成 1 mol 气态水，放出 241.8 kJ 的热量。
b．用手摸烧杯底部有冰凉 Ba(OH)2·8H2O ＋
感觉
2NH4Cl===BaCl2
c．用手拿起烧杯，玻璃片 ＋ 2NH3↑ ＋
黏结到烧杯的底部
10H2O，该反应
d．烧杯内反应物成糊状 吸收热量
由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出 能量， 有的 吸收 能量。
3．热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的 热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的 能量变化。
高二下学期化学人教版课件：分子的极性
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空
气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、
替代氯气的净水剂······
δ＋
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子
有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭 δ-
δ-
氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在
四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
②含极性键的多原子分子
a.极性的向量和是否等于零
向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的 一端，说明该处负电荷更为集中。
δ+ δ-
H—Cl
CO2
δ－
O
F1
2.回答下列问题。 ①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2==CH2 ⑧HCN ⑨H2O ⑩NH3 ⑪BF3 ⑫CH4 ⑬SO3 ⑭CH3Cl ⑮Ar ⑯H2O2 (1)只含非极性键的是__①__②__④__⑤_(填序号，下同)；，既含极 性键又含非极性键的是_⑦__⑯ ___。 (2)属于非极性分子的是_①__②__④__⑤__⑥__⑦__⑪__⑫ ___⑬__⑮ __，属于极性 分子的是_③__⑧__⑨__⑩__⑭__⑯ __。
（2）双原子分子 : 成键原子之间的共价键是否有极性 如：H2、O2、Cl2 含非极性键的双原子分子——非极性分子 如：HF、HCl 含极性键的双原子分子——极性分子
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
①只含非极性键的多原子分子——非极性分子。
2.1 共价键课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修二
5个σ键和1个π键
乙炔 1个三键和2个C-H键
3个σ键和2个π键
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程 度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。
共价键
课堂小结
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
σ键
电子云的对称方式：轴对称
s-s σ键，如：H-H 种类 s-p σ键，如：H-Cl
p-p σ键，如：Cl-Cl
形成σ键的原子轨 道的重叠程度较大， 故σ键较稳定。
共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成
π键 请用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。
O ↑↓ ↑↓ ↓ ↓
O ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
理查德·费曼
知知识识导回航 顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
：： ：： ：：
：：
静电作用
离子键
Na· + ·Cl：
Na+ [··Cl ：]-
化学键
极性共价键 不同种元素
本质？ 共价键
H· + ·Cl：
共 用 电 子 对 非极性共价键 同种元素
H··Cl ：
原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
种类：p-p π键 不存在s-s π键，s-p π键！
π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。
【思考】
1 、 下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
2、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是
乙炔 1个三键和2个C-H键
3个σ键和2个π键
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程 度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。
共价键
课堂小结
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
σ键
电子云的对称方式：轴对称
s-s σ键，如：H-H 种类 s-p σ键，如：H-Cl
p-p σ键，如：Cl-Cl
形成σ键的原子轨 道的重叠程度较大， 故σ键较稳定。
共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成
π键 请用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。
O ↑↓ ↑↓ ↓ ↓
O ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
理查德·费曼
知知识识导回航 顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
：： ：： ：：
：：
静电作用
离子键
Na· + ·Cl：
Na+ [··Cl ：]-
化学键
极性共价键 不同种元素
本质？ 共价键
H· + ·Cl：
共 用 电 子 对 非极性共价键 同种元素
H··Cl ：
原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
种类：p-p π键 不存在s-s π键，s-p π键！
π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。
【思考】
1 、 下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
2、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
高二化学课件集PPT下载(合成氨条件的选择等85个) 24
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： c碱= n c酸 V酸
m V碱
酸为未知液： c酸= m c碱 V碱
n V酸
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
沪科版高二下学期-化学-L21-认识生活中的一些含氧有机物-乙酸和羧酸A(共25张PPT)
催化剂和脱水剂 3．饱和的碳酸钠溶液的作用？
中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解，便于分层。
二、乙酸的性质
4．长导管的作用？ 冷凝和导气
5．导管的位置为什么在饱和的碳酸钠溶液液面以上？ 防止倒吸
6．酯的分离方法是什么？ 酯难溶于水或饱和无机盐溶液，分液
典型例题
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均再见
答案解析
解析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸 馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发， 不可能被蒸馏出来。
答案：C
三、乙酸工业制法
1.发酵法：糖类→乙醇→乙醛→乙酸
2.乙烯氧化法：
2CH 2 CH 2 O2 催化剂 2CH3CHO 2CH3CHO O2 催化剂 2CH3COOH
答案：C
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦
A．CH3CH2OH C．CH3OH
B．CH3CHO D．CH3COOH
答案解析
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH
D．CH3COOH
解析：CH3COOH为弱酸，具有酸的通性，且酸性比H2CO3
的酸性强。
答案：D
典型例题
例2：实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后， 在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡 产生，原因是 （ ） A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解，便于分层。
二、乙酸的性质
4．长导管的作用？ 冷凝和导气
5．导管的位置为什么在饱和的碳酸钠溶液液面以上？ 防止倒吸
6．酯的分离方法是什么？ 酯难溶于水或饱和无机盐溶液，分液
典型例题
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均再见
答案解析
解析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸 馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发， 不可能被蒸馏出来。
答案：C
三、乙酸工业制法
1.发酵法：糖类→乙醇→乙醛→乙酸
2.乙烯氧化法：
2CH 2 CH 2 O2 催化剂 2CH3CHO 2CH3CHO O2 催化剂 2CH3COOH
答案：C
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦
A．CH3CH2OH C．CH3OH
B．CH3CHO D．CH3COOH
答案解析
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH
D．CH3COOH
解析：CH3COOH为弱酸，具有酸的通性，且酸性比H2CO3
的酸性强。
答案：D
典型例题
例2：实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后， 在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡 产生，原因是 （ ） A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：5
浊的是 ()来自A．COB．SO2
C．Cl2
D．CO2
答案：BC
4．如图为硫及其部分化合物的
“价—类二维图”，下列说法错误
的是 (
)
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
5．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元
(1)
写出③④⑤的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3
③[9]________________________________
△
S＋H2
H2S
④[10]_______________________________
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
⑤[11]_______________________________
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、
S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
O2
O2
(5)连续氧化关系：S
SO2
SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
③SO3
H2 O
H2SO4―→Na2SO4
浓硫酸
NaHSO4―→BaSO4。
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案：A
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫
黄……能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 (
)
A．Au2S
C．CuS
答案：C
B．Ag2S
C．Cl2
D．CO2
答案：BC
4．如图为硫及其部分化合物的
“价—类二维图”，下列说法错误
的是 (
)
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
5．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元
(1)
写出③④⑤的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3
③[9]________________________________
△
S＋H2
H2S
④[10]_______________________________
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
⑤[11]_______________________________
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、
S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
O2
O2
(5)连续氧化关系：S
SO2
SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
③SO3
H2 O
H2SO4―→Na2SO4
浓硫酸
NaHSO4―→BaSO4。
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案：A
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫
黄……能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 (
)
A．Au2S
C．CuS
答案：C
B．Ag2S
3.2.1醇 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
HH
δ+ δ-
δ+
H—C—C—O—H
④ ③② ①
HH
①中的O—H键容易断裂，使羟基氢原子 被取代；
②中的C—O键也易断裂，脱去羟基，发 生取代反应或消去反应；
乙醇的化学性质——消去反应
【实验3-2】
【实验装置】
a. 如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫
酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL；
温度计
例混溶，醇的这些物理性质都与羟基间或羟基与水分子间形成氢键有关( √ ) (5)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验( × ) (6)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应( × ) (7)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( √ ) (8)1-丙醇和2-丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同( √ )
①③ 全部
Cu/Ag，△ 点燃
明辨是非
(1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构( × ) (2)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂( × ) (3)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇( √ )
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，低级醇可与水以任意比
CH3 C. CH3-CH-CH2CH3
OH
CH2CH3 B． CH3—C—OH
CH3
CH3 D．C6H5—C—CH3
OH
建立模型
－OH所在的碳原子
★醇发生催化氧化的必备条件：α–C原子上必须连有氢原子。
★醇发生催化氧化的产物的类别，取决于α–C原子上的氢原子的个数 。
学习评价
写出下列醇发生催化氧化的反应方程式
据 羟
饱和一元醇：CnH2n+1OH，R-OH
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9 第二单元 探究铁及其化合物的转化 精品教学课件
2．电子工业中，常用 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印 刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液， 设计如下流程图。
请回答下列问题： (1)FeCl3 溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为________________ _____________________________________________________。 (2) 固 体 A 的 成 分 是 ______________ ， 气 体 C 的 化 学 式 为 ______________。 (3)设计实验方案检验 FeCl3 溶液中的金属阳离子________。 (4)反应消耗铁粉 11.2 g，则废液中 Fe3＋的物质的量浓度是 ________。
[问题 2] 利用离子间的转化分析，怎样除去 FeCl3 溶液中含有 的 FeCl2 杂质？
[提示] 向混合溶液中加足量氯水或 H2O2 或通入足量 Cl2。 [问题 3] 根据 Fe2＋的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐 溶液？ [提示] 向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止 Fe2＋被氧化。
1．Fe 只具有还原性，可被氧化为 Fe2＋或 Fe3＋
的化学物质是( )
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．食盐
D．生石灰
B [无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化；硫酸亚铁
具有还原性，能防止食品氧化变质；食盐不能吸收水分；生石灰能
防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。]
3．A、B、C、D 四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中 A 是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
[提示] 首先打开止水夹，让生成的氢气经过试管 A、B，排尽 装置中的空气；然后夹好止水夹，试管 A 中压强增大，将生成的 FeSO4 溶液压入试管 B，在试管 B 中生成白色沉淀。由于空气已经排净， 所以能较长时间观察到白色沉淀。
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
不饱和度的计算+++课件+-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
苯环 4
不饱和度的计算
3、根据有机物的结构式计算
Ω=双键数+叁键数×2+环数
Ω＝4+0×2+2=6。
Ω＝6+1×2+2=10。 Ω＝4+3+1=8
不饱和度的计算
4、根据有机物的化学式计算
CxHyOm(NH)n,则Ω=x+1-y/2（注：氧元素“视而不见”，卤素换成氢， 每一个氮夺了一个氢之后隐藏）
有机化学中不饱和度的 巧妙应用
不饱和度的概念
1、不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和 程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比 较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表 示。
2、常见结构的不饱和度(Ω):
结构
双键
不饱和度(Ω)
1
三键 2
成环 1
不饱和度的计算
计算下列物质的不饱和度
C5H8O2 C5H4Cl2 C8H13Ω=5+1-6/2=3 Ω=8+1-10/2=4
不饱和度的计算
立体结构的有机物不饱和度计算
C8H8 Ω=5
方法：剪断法 剪环成链(不剪断)，需要 剪几次，便有几个环不饱 和度。 规律： Ω=环数或者面数剪
计算有机物的分子式
C17H12O6
C24H12
C14H10
1
C10H16 Ω=3
即学即练
不饱和度的计算
C6H6 Ω=4
C20H14 Ω=14
C4H4 Ω=3
不饱和度的应用
根据有机物的分子式推断其结构式
①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环 ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一 个环；或两个环；其余类推 ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。 例1：1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则
+第2章+第3节+第1课时离子键金属键+课件下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修
(1)(思维升华)所有的化学键都有方向性和饱和性吗？ 提示：不是。共价键有方向性和饱和性，但是离子键和金属键没有方向性与饱和 性。
(2)(情境应用)图1是氯化钠的晶体结构模型，图2是氯化铯的晶体结构模型。 ①与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？
提示：离子键没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通 常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的 方向无关，即相对于共价键而言，离子键是没有方向性的。离子键没有饱和性的 原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取 决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子 排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体 系能量的目的，所以离子键是没有饱和性的。
【解析】选A。离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带 异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量最低， 体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子键无饱和性， 体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的， 每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取决于阳离子与阴离子的半径 比，如NaCl晶体中，每个离子周围吸引六个带异性电荷的离子，
(3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质：HX(X为F、Cl、Br、I)、CO、SO2等。 ③既有极性键、又有非极性键的物质：H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。 ④只有离子键的物质：如CaCl2、K2O、KH等(固体)。 ⑤既有离子键、又有非极性键的物质：Na2O2、Na2S2、CaC2等。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
D.在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应PPT课件
(4)防暴沸的方法： 盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎 瓷片。 (5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和 乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观 察产物的生成。 (7)防倒吸的方法： 导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥 管代替导管。 (8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很 强，会使乙酸乙酯水解。 (9)提高产率采取的措施（该反应为可逆反应）： ①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。
随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出来，导致原料的大 量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副 反应。 (4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成 上下两层,上层油状液体无色(可以闻到水果香味), 下层液体（浅）红色,振荡后下层液体的红色变浅。 分离出来的是粗产品乙酸乙酯，乙酸乙酯粗产品的 提纯步骤为：①向粗产品中加入碳酸钠粉末（目的 是除去粗产品中的乙酸）；②向其中加入饱和食盐 水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液（目的是 除去粗产品中的碳酸钠、乙醇）；③向其中加入无 水硫酸钠（目的是除去粗产品中的水）；④最后将
分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥
剂为(填字母)_________。
A.P2O5 C.碱石灰
B.无水Na2SO4 D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如
右图所示的制取乙酸乙酯的装
置（图中的铁架台、铁夹、加Leabharlann 热装置已略去），与上图装置
相比，此装置的主要优点有_____________________
写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________ ___________________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _________。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
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P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
MB＝1.16×22.4＝26g/mol (CH)n＝26 n＝2
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
最简式为 CH 式量为 13
=1 ︰ 1
CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3
P.13
18. CH3 CH CH2 CH2 CH3
Cl CH3 CH2 CH CH2 CH3
Cl
CH2 CH2 CH CH3
Cl
CH3
CH2 CH CH2 CH3 Cl CH3
P.14 19.
（1）
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2＝ CH2↑＋ H2O
品红溶液褪色 二氧化硫 无明显现象 乙烯
甲烷 乙烯 硫化氢
分别通入 溴水
无明显现象 甲烷
溴水褪色
乙烯
溴水褪色且有淡黄色沉淀 为硫化氢
P.5
7. 解：M =2.59×22.4＝ 58g/mol
8. n(CxHy)＝2.9÷58＝0.05mol
9. n(C)＝0.2mol 10. CxHy ＋(X＋4y
化学 练习部分答案
高中二年级第二学期
P.1
4 、C 5、D 6、A D 7、B
9、D 10、D
11、（1）C11H24 （3） C8H18 （5） CH4
（2） C10H22 （4） C2H6 （6） CH4
8、B
P.2
12、解：M＝4÷5.6×22.4＝16 n(C)︰ n(H)= ( 3÷12) : (1÷1) ＝ 1 ︰ 4
1
0.05
n(H2O)＝4.5÷18＝0.25mol
)O2
XCO2＋2y H2O △V
y
X
2
0. 2 0.25
X ＝4 Y＝10
答：该烃分子式为C4H10 可能结构
P.5
8. 解：
n(CxHy)＝0.112÷22.4＝0.005mol
n(C) ︰n(H)＝3︰4×2 ＝ 3︰8
C3nH8n ＋5n O2
CaC2 + CO↑
CaC2＋ 2H2O
CH≡CH ＋ Ca(OH)2
催化剂
HC CH ＋ H2 △ CH2 ＝CH2
CH2 ＝CH2
＋
H2
催化剂
△
CH3CH3
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
HC CH ＋ Br2
H－C ＝C－H
H－C ＝C－H ＋ Br2
Br Br CHBr2CHBr2
×
1 7
=0.56L
(3)32×(
2.4 ×2+
16
02.25.64×5)=13.6g
P3
1、B 2、B 3、D 4、A 5、C 6、A 7、C 8、 C5H12 2，2－二甲基丙烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.4 1.A 2. B 3.A 4.C 5.B
2.6.(1) CH3CH2OH
浓H2SO4 1700C
(CH)n＝78 n＝6 分子式为C6H6
结构简式为
或
P.11 8
解：设生成HBrXmol 设生成溴苯Yg
AgNO3＋HBr 1
AgBr＋HNO3 188
X
94
∴X＝0.5mol
＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
157
1
Y
0.5
∴Y＝78.5g
答： 生成溴苯78.5克
P.12
1.B 2. A 3.AD 4.D 5.D 6.C
3nCO2＋ 4n H2O
1
3n
4n
0.005
0.015n
44×0.005n＋18×0.02n＝1.02
答：该烃分子式为C3H8
0.02n n＝1
P.6－7 1.B D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.D 2.7. A 8. B 9. D 10. D 3.11.见乙炔的PPT
电炉
CaO + 3C
2.7. A 8. A 9. D 10. B 11.C 12.D
பைடு நூலகம்
3.13.C 14.D
15. 天然气
CH4
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 CH CH2 CH3 CH3
CH3 CH3 C CH3
CH3
P.13
16. A C E B D
17. C6H14
2种
CH3 CH CH2 CH2 CH3
CH3
Br Br
CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2=CHCl
P.8 1.A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8B
解：设乙炔的体积为XL
(1) CH≡CH ＋ 2Br2 → CHBr2CHBr2 △m
22.4
26
X
1.3
X =1.12 L ∴乙烷的体积＝2.24－1.12＝1.12L
(2)设至少需溴Yg
（2）品红褪色 有SO2 溴水褪色 吸收SO2 SO2已完全吸收 澄清石灰水
20.（1）煤干馏生成焦炭
（2）CaO＋3C 电炉 CaC2＋CO
（3）CaC2＋2H2O CH≡CH ＋Ca(OH)2
（4）CH≡CH＋HCl
催化剂
CH2=CHCl
（5）nCH2=CHCl
催化剂 高温高压
[CH2－CClH] n
最简式为 CH4 式量为 16 最简式式量与分子量相同 ，最简式即分子式
分子式为：CH4
H H－C－H
H
13解： M ＝ 3.5 ×22.4 ＝20g/mol
3.92
CH4 16
24 6
20
︰
C3H8 44
41
(1) m(CH4)=16×
3.92 ×
22.4
6 7
=2.4g
(2)v(C3H8)=3.92