判断有机物熔点沸点的规律
物质熔点和沸点高低的比较
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
判断有机化合物沸点、熔点高低
判断有机化合物沸点、熔点高低
一般而言，有机化合物的沸点和熔点是由它的分子结构决定的。
分子结构分为分子结
构和粒子结构两个方面，它们分别决定了有机化合物的沸点和熔点。
（一）分子结构
首先，有机化合物的分子结构对它的沸点和熔点具有较大影响。
随着分子结构的复杂
程度和分子大小的增大，有机化合物的沸点也会增大，熔点也会升高。
这是由于分子结构
复杂的有机化合物比分子结构简单的有机化合物更难分解，分解的激活能也会更高。
分子
的大小也会影响两者的高低，因为随着分子大小的增加，分子表面积随之增大，这就增加
了相互间的作用力，使分解的激活能变大，从而使沸点和熔点升高。
其次，有机化合物的粒子结构也会有一定的影响。
当有机化合物物质，粒子结构会使
分子表面排列更紧密，从而增大相互间的作用力，提高它们的沸点和熔点。
同时，有机物
质的粒子结构还会影响有机化合物的极性等特性，这些特性也会影响沸点和熔点。
由于有
机物质的沸点和熔点是决定其状态的主要因素，因此有机物质的粒子结构也会影响它们的
沸点和熔点。
除了上述分子结构和粒子结构，还有其他因素，如构形和回旋、空间结构、取代基团
结构、复合性等也会影响有机化合物的沸点和熔点。
无论是分子结构还是粒子结构，如果
影响有机化合物的沸点和熔点差异过大，可能会使它们易燃易爆的可能引发工业安全问题。
因此，深入研究有机化合物的沸点和熔点对分子结构和粒子结构的影响，可以作为工业生
产的重要参考，以保证生产过程及其产品的安全性。
[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结
![[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结](https://img.taocdn.com/s3/m/51237597c850ad02df80415a.png)
高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
有机物熔沸点高低的判断规律
有机物熔沸点高低的判断规律1. 有机物分子结构影响熔沸点：有机物分子结构包括化学式、分子量、几何变形等要素，它们会直接影响有机物的熔沸点。
分子结构越复杂，有效的分子键越多，摩尔温度越高，因此熔沸点也越高。
例如，含有环状分子结构的伯胺的熔沸点高于明胺，明胺的熔沸点又高于烷胺。
2. 有机物构数及分子量大小与熔沸点的关系：有机物构数，是指分子中原子数量，分子量则指分子中所有原子的质量之和，二者都会影响有机物的熔沸点。
总体而言，当构数增加时，熔沸点会增加；当分子量增加时，熔沸点也会增加。
这是因为随着构数或分子量的增加，分子内部分子间作用力也就增强，分子之间的摩擦力也就增强，从而使分子凝固的能力也增强，熔沸点也就从而增高。
3. 不同氢键类型的影响作用：氢键是有机物的重要结构元素之一，它的类型及强度会直接影响有机物的熔沸点。
不同类型的氢键对熔沸点的影响也是不同的，氢键的类型越多、类型复杂，整体的氢键强度越高，分子形态也越稳定，熔沸点也就会随之增高。
4. 相同的构数但不同的分子结构对熔沸点的影响：即便构数相同，但分子结构却不相同的有机物，它们的熔沸点也会有很大差别。
这是因为分子结构不同，分子中的氢键也就不同，氢键的类型及强度也就不同，对熔沸点的影响也就不同，从而使得熔沸点产生明显的差别。
5. 氢键类型及强度与熔沸点的关系：氢键类型及氢键强度都会直接影响有机物的熔沸点。
氢键类型越多及强度越高，氢键作用于分子内部会更加紧密，分子形态也就更加牢固，熔沸点也就会相对更高。
总结：有机物的熔沸点与它们的分子结构、构数及分子量、氢键类型以及氢键强度等有关。
其中，分子结构的复杂度及氢键的类型及强度是影响有机物熔沸点的主要因素；构数及分子量大小也会影响有机物熔沸点，但程度不及前两者。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]
![实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]](https://img.taocdn.com/s3/m/be8112e2f71fb7360b4c2e3f5727a5e9856a270c.png)
实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
烃类物质熔沸点规律
烃类物质熔沸点规律
烃类物质熔沸点规律
烃类化合物是一类极其重要的有机物质，它们的熔沸点是一个重要的性质，可以为化学研究者提供有价值的信息。
下面就烃类物质熔沸点的规律进行介绍。
一、碳原子数越多，熔沸点也会越高。
这是由于原子数越多，分子式越大，电子占据空间也越多，拉斯维加斯力在引起相互间的斥力增加，从而使熔沸点越高。
二、碳链的结构越复杂，熔沸点也会越高。
这是因为碳链的复杂性越高，它的热力学性质会因此发生改变，使得它的熔沸点更高。
三、烃类分子中的氢原子数越多，分子间的间隔变小，熔沸点也会越低。
这是由于氢原子的体积小，会使分子行动更自由，从而降低烃类分子的熔沸点。
四、有氧和硫原子的烃类物质，熔沸点相比纯碳原子的烃类物质要高。
这是因为氧和硫原子比碳原子更容易形成极性小分子，由此引起的拉斯维加斯力会增强，从而提升烃类物质的熔沸点。
以上就是有关烃类物质熔沸点规律的介绍，希望对大家有所帮助。
- 1 -。
物质熔沸点高低的规律总结
物质熔沸点高低的规律总结ʏ陕西省永寿县中学 马亚楼物质熔沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的㊂物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键㊂现从这两方面谈几点比较物质熔沸点高低的规律和方法㊂一㊁从分子之间作用力大小比较物质熔沸点高低1.氢键法㊂因为氢键作用力大于范德华力,所以由氢键构成的物质的熔沸点高于由范德华力构成的物质的熔沸点,如乙醇>氯乙烷,H F >H I >H B r >H C l㊂一般情况下,H F ㊁N H 3㊁H 2O ㊁C 2H 5OH ㊁C H 3C O O H 等分子间都存在氢键㊂2.同系物C 数法㊂对于有机同系物来说,因结构相似,C 数越多,分子越大,范德华力就越大,熔沸点也就越高,如C 2H 6<C 3H 8<C 4H 10,C H 3C l <C H 3C H 2C l <C H 3C H 3C H 3C l㊂3.同分异构体支链法㊂在有机同分异构体中,支链越多,分子就越接近于球形,分子间接触面积就越小,沸点就越低,如正戊烷>异戊烷>新戊烷㊂4.分子量法㊂对于一些结构相似的物质因为分子量大小与分子大小成正比,故分子量越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C H 3C l >C H 3F ,C H 2C l 2>CH 3C l >C H 4㊂5.极性法㊂对于分子大小与分子量大小都相近的共价化合物来说,分子极性越大,分子间力就越大,沸点就越高,如C O>N 2㊂二㊁从化学键的强弱比较物质熔沸点高低6.晶体类型法㊂不同类型晶体物质间熔沸点高低变化顺序大致为共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,如沸点:金刚石>食盐>铁>干冰7.微粒半径法㊂对于晶体类型相同的物质,熔沸点高低可由质点微粒半径大小来判断㊂即质点半径越小,质点间键长就越短,键就越难断裂,晶体的沸点(熔点㊁硬度)就越高㊂如金属晶体类沸点A l >M g >N a ㊂同理可得碱金属从L i ңC s 沸点逐渐降低㊂共价晶体类沸点C >S i C >S i ,同理可得沸点C >B >S i ㊂至于离子晶体,其沸点高低与晶格能大小基本上成正比㊂即阴阳离子所带电荷越多,离子键就越强,沸点就越高;离子核间距离越大,离子键越弱,物质沸点越低,如M g O >N a C l ,M g O>C a O ㊂判断物质沸点高低的方法很多,要根据不同的题目采用不同的方法分析比较,灵活运用知识㊂8.状态法㊂一般来说,物质沸点高低按常温下的状态 固体>液体>气体 变化㊂例1 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )㊂A.O 2㊁I 2㊁H g B .C O 2㊁K C l ㊁S i O 2C .N a ㊁K ㊁R bD .S i C ㊁N a C l ㊁S O 2解析:本题主要考查离子晶体㊁共价晶体㊁分子晶体㊁金属晶体四类典型晶体熔点的关系㊂一般是分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体,这两种晶体的熔点又低于共价晶体㊂同一类型晶体间,其微粒之间的作用力越强,熔点越高㊂O 2㊁I 2㊁H g 常温下分别是气体㊁固体和液体,所以熔点O 2<H g <l 2,故A 项不符合题意㊂C O 2㊁K C l ㊁S i O 2分别属于分子晶体㊁离子晶体和共价晶体,它们的熔点由低到高的顺序为C O 2<K C l <S i O 2,故B 项符合题意㊂N a ㊁K ㊁R b 都是金属晶体,结合碱金属的知识,熔点应为N a >K>R b,故C 项不符合题意㊂S i C ㊁N a C l ㊁S O 2分别属于共价晶体㊁离子晶体和分子晶体,它们的熔点为S i C >N a C l >S O 2㊂答案:B例2 下列物质熔点由高到低的排列顺序正确的是( )㊂A.S i O 2>KC l >H 2S >H 2O B .S i O 2>K C l >H 2O>H 2S C .H 2O>H 2S >K C l >S i O 2D .K C l >S i O 2>H 2O>H 2S 解析:M r (H 2O )<M r (H 2S),但H 2O 分子间存在氢键,故熔点H 2O>H 2S㊂答案:B93解题篇 经典题突破方法 高考理化 2023年12月例3下列物质的熔点由高到低排列,正确的是()㊂A.L i>N a>K>C sB.N a C l>K C l>R b C l>C s C lC.F2>C l2>B r2>I2D.金刚石>硅>碳化硅解析:A项皆为金属晶体,其熔点高低决定于金属键的强弱,由L iңC s,同主族元素原子半径逐渐增大,离子半径相应增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,故A项正确㊂B 项中皆为离子晶体,其熔点高低决定于离子键的强弱,由N a+ңC s+半径逐渐增大,与C l-间的作用逐渐减弱,熔点逐渐降低,故B 项正确㊂C项中皆为分子晶体,其熔点决定于分子间作用力的大小,由F2ңI2相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点越来越高,故C项错误㊂D项中皆为共价晶体,其熔点的高低决定于共价键的强弱,由原子半径可推知三种键长的顺序是C C<C S i<S i S i,三种键能的强弱顺序是C C> C S i>S i S i,故D项错误㊂答案:A㊁B例4有以下烷烃:①3,3-二甲基戊烷 ②正庚烷③2-甲基己烷 ④正丁烷它们的沸点由高到低的顺序是()㊂A.③>①>②>④B.①>②>③>④C.②>③>①>④D.②>①>③>④解析:在同类烃中,碳链越长,即分子量越大的烃,熔沸点越高;当碳原子数相同时,支链越多,空间几何形状越对称的烃,熔沸点越低㊂四种物质中丁烷的相对分子质量最小,则沸点最低,而3,3-二甲基戊烷㊁庚烷㊁2-甲基己烷互为同分异构体,含有的支链越多,沸点越低,则沸点由高到低的顺序为②>③>①>④㊂答案:C例5下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()㊂A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.C I4>C B r4>C C l4>C F4C.M g O>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁解析:A项中,物质全部为共价晶体,判断其熔沸点高低可比较其原子半径:S i>C>O,故键长关系为S i S i>S i C>S i O>C C,键长越长,键能越小,故A项错误;B项中物质为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔沸点越高,故B项正确㊂C项中N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔沸点比N2的高,故C项错误㊂D项中熔沸点关系应为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔沸点比纯金属低,故D项错误㊂答案:B例6(1)氯酸钾熔化,粒子间克服的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力;碘的升华,粒子间克服的作用力㊂三种晶体的熔点由高到低的顺序是(填化学式)㊂(2)下列六种晶体:①C O2 ②N a C l③N a④S i⑤C S2 ⑥金刚石它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)㊂解析:(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是共价晶体,熔化共价晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力㊂由于共价晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以共价晶体的熔点最高,其次是离子晶体,由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低㊂(2)先把六种晶体分类㊂共价晶体为④⑥,离子晶体为②,金属晶体为③,分子晶体为①⑤㊂由于C原子半径小于S i原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;C O2和C S2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故C S2熔点高于C O2;N a在通常状况下是固态,而C S2是液态,C O2是气态,所以N a的熔点高于C S2和C O2;N a在水中即熔化成小球,说明它的熔点较N a C l低㊂答案:(1)离子键共价键分子间S i O2>K C l O3>I2(2)①⑤③②④⑥(责任编辑谢启刚)0 4解题篇经典题突破方法高考理化2023年12月。
高中化学常考规律性知识点 熔点沸点的规律
熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 10、母爱是多么强烈、自私、狂热地占据我们整个心灵的感情。
判断物质熔沸点高低的方法
判断物质熔沸点高低的方法
判断物质熔沸点高低的方法主要有以下几种：
1. 实验测定法：通过实验将要研究的物质加热或降温，观察其是否发生熔化或沸腾，从而确定其熔沸点。
常用的实验方法包括差热分析法、升华法、液压法等，其中差热分析法是一种常用的测定熔沸点的方法。
2. 文献查询法：通过查阅相关的文献或数据库，寻找已有的熔沸点数据，比较不同物质的熔沸点大小。
常用的文献和数据库有化学手册、化学期刊、化学数据库等。
3. 理论计算法：通过分子结构或化学键的性质，利用物质的理论计算方法，如量子力学计算等，推测物质的熔沸点。
4. 结构性质关系法：通过研究物质的结构特征和其它物化性质，如分子大小、分子间作用力、极性等，推测物质的熔沸点。
这种方法常用于有机化合物和溶液的研究中。
需要注意的是，以上方法都有一定的局限性，无法得到绝对准确的熔沸点数值。
因此，一般情况下，使用多种方法相互印证，才能得到更可靠的结果。
有机化合物的物理性质溶解性沸点和熔点的影响因素
有机化合物的物理性质溶解性沸点和熔点的影响因素有机化合物的物理性质——溶解性、沸点和熔点的影响因素有机化合物是由碳元素构成的化合物，具有非常丰富的性质和应用。
在化学领域里，有机化合物的物理性质是研究的核心之一。
本文将对有机化合物的溶解性、沸点和熔点的影响因素进行探讨。
一、溶解性溶解性是指化学物质在特定温度和压力下，能在溶剂中溶解的程度。
有机化合物的溶解性受多种因素的影响，下面将从分子结构和环境条件两个方面进行分析。
1. 分子结构有机化合物的溶解性与其分子结构有着密切的关系。
以下是一些常见的分子结构特点及其对溶解性的影响：（1）分子极性：极性分子通常更容易溶解于极性溶剂中。
分子极性由电负性差异决定，在分子中，电负性差异较大的原子（如氧、氮）与较不电负的原子（如碳、氢）之间形成偏离电子密度的极性键。
极性分子可以与溶剂中的溶剂分子通过静电相互作用力进行相互作用，有利于溶解。
例如，醇类化合物由于含有氧原子与部分电负性较大的碳原子结合，具有较好的溶解性。
（2）分子大小：分子较小的有机化合物通常溶解性较好。
这是因为较小的分子更容易与溶剂分子进行相互作用，并更容易获得足够的解离能量进入溶液中。
（3）分子形状：分子形状的不同也会影响有机化合物的溶解性。
分子形状的不规则性或大小不同可能导致分子溶解能力的差异。
2. 环境条件有机化合物的溶解性还受环境条件的影响。
以下是几个常见的环境条件及其对溶解性的影响：（1）温度：溶解性随温度的升高而提高。
一般来说，溶解过程是一个吸热过程，因此溶解热（溶解过程中吸收或释放的热量）是一个关键参数。
随着温度升高，吸热过程被部分抵消，溶解性得到提高。
但对于某些特定化合物而言，随着温度升高，晶体结构的稳定性降低，溶解性反而会下降。
（2）压力：压力对溶解性的影响通常较小。
但对于某些对压力敏感的化合物，如气体溶解物，增加压力会提高其溶解性。
二、沸点和熔点沸点和熔点是物质由液态转为气态和由固态转为液态的温度。
判断有机物熔点沸点的规律
中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。
但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。
主要分为下面四个情况：1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。
所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。
如：分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。
如： C2H6 C2H4 硬脂酸油酸熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。
分子中极性基团越多，分子间作用力越大。
如：分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3沸点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃苯同系物看取代基位置相同的取代物，邻位>间位>对位如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
分子量相同看分子极性如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。
因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。
如何判断一种物质是有机物还是无机物
如何判断一种物质是有机物还是无机物随着科学技术的发展，人们对于物质的研究越来越深入。
在化学领域中，有机物和无机物是两个基本的概念。
本文将介绍如何判断一种物质是属于有机物还是无机物，以及判断的依据和方法。
I. 简介有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物是由碳元素构成的化合物，通常含有氢元素，也可能含有其他元素，如氧、氮、硫等。
无机物则是除了有机物以外的所有化合物。
II. 根据化学结构判断有机物与无机物最主要的区别在于化学结构。
为了判断一种物质是有机物还是无机物，我们可以通过以下几点观察：1. 碳元素存在：有机物必然包含碳元素，而无机物中通常不含碳元素，或者只含有极少量的碳元素。
2. 碳氢键存在：有机物中的碳元素与氢元素之间通常存在碳氢键，这是独特于有机物的化学键。
3. 反应性：有机物通常表现出较高的反应活性，容易与其他化合物发生键的变化，而无机物的反应性较低。
III. 物理性质的对比分析除了化学结构的观察，物理性质也可以作为判断有机物与无机物的依据。
下面是几个常见的对比分析：1. 熔点与沸点：大多数有机物的熔点与沸点较低，而无机物通常具有较高的熔点和沸点。
2. 溶解性：有机物在有机溶剂中溶解性通常较好，而无机物的溶解性则不受有机溶剂影响。
3. 电解质性：有机物通常不具备电解质性，而无机物往往是电解质。
IV. 分析仪器的应用现代科技的进步使得分析仪器的应用成为一种快速准确判断有机物和无机物的方法。
1. 红外光谱：红外光谱仪可以通过测量化合物的红外吸收谱图来判断有机物与无机物。
有机物与无机物在红外光谱上的吸收峰位和峰型区别明显。
2. 质谱：质谱仪可以测量化合物的相对分子质量以及化合物中各个元素的相对丰度，从而判断有机物和无机物。
3. 元素分析：通过对化合物中各个元素的含量进行分析，可以判断出化合物是由有机元素还是无机元素组成。
V. 结论通过观察化学结构、物理性质对比分析以及现代分析仪器的运用，我们可以准确判断一种物质是有机物还是无机物。
熔点及沸点测定
熔点及沸点测定熔点、沸点测定1.熔点的测定化合物的熔点是指在常压下该物质的固―液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
识别未知物质时，如果其熔点与已知物质的熔点相同或相似，则不能将其视为同一物质。
它们需要混合以测量混合物的熔点。
如果熔点保持不变，它们可以被视为同一种物质。
如果混合物的熔点降低，熔化范围增大，则它们属于不同的物质。
因此，混合熔点测试是测试熔点相同或相似的两种有机物质是否为同一种物质的最简单方法。
熔点装置图：沸点装置图：2.沸点的测定2、沸点测定由于分子运动，液体分子倾向于从表面逃逸，分子运动随着温度的升高而增加，然后在液体表面的上部形成蒸汽。
当分子从液体中逸出的速度等于分子从蒸汽返回液体的速度时，液体表面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽。
它施加在液体表面上的压力称为饱和蒸汽压。
实验表明，液体的蒸汽压只与温度有关。
也就是说，液体在一定温度下有一定的蒸汽压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
沸点通常指液体在101.3kPa下沸腾的温度。
在一定的外压下，纯液体有机化合物具有一定的沸点，且沸点距离很小（0.5-1℃）。
因此，沸点的测定是鉴定有机化合物和判断物质纯度的基础之一。
测定沸点有两种常用方法：常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）。
五、实验步骤1、熔点的测定毛细管法：o①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40角转动加热）。
实验一熔点、沸点测定
（3）选择升温速率一将波段开关板至需 要位置。
（4）当预置灯熄灭时，起始温度设定完 毕，可插入样品毛细管。此时电表基本指 零，初熔灯熄灭。
（5）调零，使电表完全指零。
（6）按动升温钮，升温指标灯亮。 （7）数分钟后，初熔灯先闪亮，然 后出现终熔读数显示，欲知初熔读数 按初熔钮即得。
测定熔点的方法有毛细管熔点测定法和显 微熔点测定法，一般实验室常用的方法是毛 细管熔点测定法。现在还可用数字熔点仪测 定熔点。
（二）沸点
1. 沸点：当液态物质受热时，液体的饱和蒸 气压增大，待蒸气压增大到和大气压或所 给压力相等时，液体沸腾，此时的温度即 为液体的沸点。
2. 每种纯液态有机化合物在一定压力下具有 固定的沸点。
曲线SM表示物质固相的蒸
气压与温度的关系，曲线ML
表示液相的蒸气压与温度的
关系，曲线SM的变化速率(即
固相蒸气压随温度的变化速
率)大于曲线LM的变化速率，
两曲线相交于M点，此时固液
两相蒸气压相等，且固液两
相平衡共存，这时的温度(T)
为该物质的熔点 。
温 度
熔点
固体
固体和液体
液体
时间 图2 固体熔化相随着时间和温度而变化
熔点距 (℃)
萘
苯甲酸苯酯 和萘的混合
物
表1 一些标准样品的熔点
标准样品 水－冰 α－萘胺 二苯胺 对二氯苯 苯甲酸苯酯 萘 间二硝基苯 二苯乙二酮 乙酰苯胺
熔点（℃） 标准样品
熔点（℃）
0
苯甲酸
122.4
50
尿素
132.7
54～55 二苯基羟基乙酸 151
53.1
水杨酸
159
71
对苯二酚
实验三熔点和沸点的测定
注意事项
1. 仪器因素：a 温度计要校正； b 熔点管要干净，管壁要薄。 2. 操作因素：a 样品必须干燥并研磨细、装填紧密； b 严格控制升温速 度观察准确。
3. 样品不能反复使用。
4. 沸点测定时用橡皮圈将毛细管缚在温度计旁，并使装样部分和温度 计水银球处在同一水平位置，同时要使温度计水银球处于b形管两侧管 中心部位。
❖ 测定沸点有两种方法：(1)常量法，以常压蒸馏装置进行测定。(2)微量 法，以测定熔点装置来进行测定。本实验采用微量法。
实验仪器
❖ 毛细管，测熔管，沸点管。 ❖ 肉桂酸，未知固体化合物。 ❖ 丙酮，乙醇，水，环己醇，未知化合物。
操作步骤
❖ 毛细管熔点测定装置：热浴、温度计、熔点管装配而成。
毛细管熔点测定
思考题
❖ 1. 如果我们想对一个固体有机化合物的纯度进行初步检测，可以用什么 方法？
❖ 2. 熔点测定过程中，为什么在接近熔点升温的速度不能快？ ❖ 3．为什么要用新的毛细管重新装入样品？ ❖ 4．什么叫沸点?如果某液体具有恒定的沸点，据此是否可判断它一定是
纯净物? ❖ 5．微量法测定沸点，为什么把液体样品中的气泡刚要缩回内管的的温
装置
显微熔点测定法(微量熔点测定法)
❖ 用显微熔点测定仪或精密显微熔点测定仪测定熔点，其实质是在显微镜 下观察熔化过程。显微熔点仪的仪器型号较多，但共同特点是使用样品 量少(不大于0.1 mg)，可观察晶体在加热过程中的变化情况，能测量的 样品熔点范围为室温至300℃。
❖ 具体操作如下：在干净且干燥的载玻片上放微量晶粒并盖一片载玻片， 放在加热台上。调节反光镜、物镜和日镜，使显微镜焦点对准样品，开 启加热器，先快速后慢速加热，温度欲升至熔点时，控制温度上升的速 度为1～2℃／min，当样品结晶棱角开始变圆时，表示熔化已开始，结 晶形状完全消失表示已完全熔化。可以看到样品变化的全过程。如结晶 的失水、多晶的变化及分解。测完后停止加热，稍冷，用镊子移走载玻 片，将铜板盖放在加热台上，可快速冷却，以便再次测试。
烷烃熔沸点规律
烷烃熔沸点规律烷烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，它们的分子结构呈现出链状或环状。
烷烃的物理性质包括密度、溶解度、熔点和沸点等，其中熔点和沸点是最常用的物理性质之一。
本文将主要介绍烷烃的熔沸点规律。
1. 碳链长度对熔沸点的影响随着碳链长度的增加，分子量也相应增加，因此分子间的相互作用力也会增强。
这种相互作用力主要来自于范德华力和氢键作用力等。
当碳链长度增加时，分子间的相互作用力也会增强，从而使得分子间距离变小，需要更高的温度才能克服这种相互作用力而达到沸腾或者融化状态。
因此，随着碳链长度的增加，其对应的熔沸点也会逐渐升高。
例如：甲烷（CH4）具有最低的沸点（-161.5℃），而正十六烷（C16H34）具有最高的沸点（287℃）。
在这个范围内，烷烃的熔沸点随着碳链长度的增加而逐渐升高。
2. 分子结构对熔沸点的影响除了碳链长度之外，分子结构也会对熔沸点产生影响。
例如，环状分子比相同碳数的链状分子具有更高的沸点和更低的熔点。
这是因为环状分子中的相邻原子之间存在一种称为角张力（ring strain）的内部张力，这种张力会导致分子间相互作用力增强，从而提高了其沸点和降低了其熔点。
3. 分子极性对熔沸点的影响极性是指分子中正负电荷分布不均匀所产生的现象。
在非极性分子中，由于电荷均匀分布，分子间相互作用力较弱。
而在极性分子中，由于电荷不均匀分布，导致在一定程度上出现了偶极矩（dipole moment），从而使得其相互作用力增强。
因此，在其他条件相同的情况下，极性较大的分子具有较高的沸点和较低的熔点。
例如，甲醇（CH3OH）的沸点为64.7℃，而甲烷（CH4）的沸点为-161.5℃。
这是因为甲醇分子中含有羟基（-OH），是一种极性官能团，而甲烷分子中没有任何官能团，属于非极性分子。
总之，烷烃的熔沸点规律主要受到碳链长度、分子结构和分子极性等因素的影响。
这些规律不仅对于化学实验和工业生产有着重要意义，同时也为我们更深入地了解有机化合物的物理性质提供了一定的帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物熔沸点规律
中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。
但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无H键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。
主要分为下面四个情况：
1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。
所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。
在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。
如：
分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃
3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。
如： C2H6 C2H4 硬脂酸油酸
熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。
分子中极性基团越多，分子间作用力越大。
如：
分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3
沸点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃
苯同系物看取代基位置
相同的取代物，邻位>间位>对位
如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
分子量相同看分子极性
如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。
因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。
这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量结构沸点（℃）
丙酮 58 CH3COCH3 56.2
丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。
当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。
不要忘记看氢键
如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。
这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。
例如甲醇和乙烷：
分子量结构沸点（℃）
甲醇 32 CH3OH 64.9
乙烷 30 CH3—CH3 —88.6
醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。