离子反应离子反应方程式练习题

离子反应离子反应方程式练习题

1、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是

A、氢氧化铝跟盐酸反应

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

B、浓三氯化铁溶液跟铜反应

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C、碘化钾溶液跟适量溴水反应

2I-+Br=I2+2Br-

D、甲酸跟氢氧化钠溶液反应

HCOOH+OH-=HCOO-+H2O

E、金属钠跟水反应

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

2、下列反应的离子方程式不正确的是

A、醋酸加入氨水

CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O

B、铜片插入硝酸银溶液

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C、碳酸钙加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A、NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B、K+，Na+，AlO2-，NO3-

C、K+，NH4+，MnO4-，SO42-

D、Na+，K+，NO3-，HSO3-

4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

C、Na+、H+、NO3-、SO42-

D、Na+、SO42-、S2-、Cl-

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、K+、HCO3-、CO32-、Br-

B、CO32-、HCO3-、OH-、K+

C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-

D、H+、Cl-、Na+、SO32-

6、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

请回答：（1）物质的分子式：A_____________，B____________，C________，D___________，E______________，F_____________。

（2）写出E→F的离子方程式_____ ________。

（3）鉴定物质F的方法________ ______。

参考答案

1、解析：B电荷不守恒；E得失电子总数不相等。

答案：BE

2、解析：B电荷不守恒；C碳酸钙难溶于水应保留化学式。

答案：BC

3、解析：解答离子共存问题，主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项：（1）各组中离子有无直接发生离子反应的离子；（2）组内有无能发生氧化还原反应的离子；（3）组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件，如“酸性”或“碱性”溶液中，“无色溶液”中等。

B项中AlO2-在强酸性条件下不能存在，否则发生反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；C项中MnO4-为紫色；D项中HSO3-在强酸性条件生成H2SO3并且被HNO3氧化成H2SO4

答案：A

4、解析：A中MnO4-显紫色；C中H+在碱性溶液中发生反应H++OH-=H2O

答案：BD

5、解析：B中HCO3-与OH-不能共存：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；D中2H++SO32-=H2O+SO2↑

答案：AC

6、解析：这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点，问题并不难解出。A溶液既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，说明它的阴离子和阳离子含有弱电解质的离子或能被氧化的离子。反应中都有气体产生，说明阴、阳离子都具挥发生，无色气体C与氨水反应，D又与C的溶液反应，可见D为NH3，C为CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-等，E与溴水反应，∴排除CO32-，E是K2SO3，F即为K2SO4。这样其它问题均可得出答案。

答案：（1）A：NH4HSO3或（NH4）2SO3；

B：NH4HSO4或（NH4）2SO4；C：SO2；D：NH3；E：K2SO3；F：K2SO4

（2）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+

（3）通过焰色反应鉴定K+（隔钴玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F的溶液加入氯化钡和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。