2021年高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战2

2021年高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战2

1. [xx·重庆高考]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)

Y(g)，

温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B. T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝

a －b

t 1

mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 答案：C

解析：依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝

a －

b t 1

mol·L －1·min －1

，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v ′正，而W 点的正反应速率v ′正＝其逆反应速率v ′逆>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。

2．[xx·江苏高考](双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

2CH 3OH(g)

CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

下列

说法正确的是( )

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行

答案：AD

解析：由Ⅰ、Ⅲ数据分析可知，降温CH 3OH 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A 项正确；B 项，Ⅰ和Ⅱ对比，CH 3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH 3OH 体积分数不变，B 项错误；Ⅲ比Ⅰ温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C 项错

误；D 项，容器Ⅰ温度为387 ℃，平衡常数K ＝

c

CH 3OCH 3·c H 2O c 2

CH 3OH ＝0.0801.02

0.040

1.0

2

＝4，而

此时浓度商Q c ＝0.151.0×

0.10

1.00.151.0

2＝2

3<4，反应向正反应方向进行，D 项正确。

3．[xx·北京高考]下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A.

B.

t /℃ 25 50 100 K w /10－14

1.01

5.47

55.0

C.

D.

c (氨水)/(mol·L －1)

0.1 0.01 pH

11.1

10.6

答案：C 解析：2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 项正确；H 2O

H

＋

＋OH －

(ΔH >0)，升高温度，平衡正向移动，K w ＝c (H ＋

)·c (OH －

)增大，B 项正确；双氧水的分

解反应2H 2O 2=====MnO 2

O 2↑＋2H 2O 不是可逆反应，不存在化学平衡，C 项不能用平衡移动原理解释；在氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O NH ＋

4＋OH －

，稀释时平衡正向移动，所以，浓度变化10倍，

pH 变化小于1，D 项正确。

4. [xx·江苏高考](双选)一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)，其

正反应放热。现有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D. 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于1 答案：CD

解析：容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A 错；容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B 错；Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C 、D 均正确。

5. [xx·天津高考]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)' ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a. 升高温度

b. 增大水蒸气浓度

c. 加入催化剂

d. 降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________。