浙江初中科学 初一初二化学知识点总结
浙教版科学-化学必背知识点
1、元素周期表前20号元素：氢（H ）、氦（He ）、锂（Li ）、铍（Be ）、硼（B ）、碳（C ）、氮（N ）、氧（O ）、氟（F ）、氖（Ne ）、钠（Na ）、镁（Mg ）、铝（Al ）、硅（Si ）、硫（S ）、氯（Cl ）、氩（Ar ）、钾（K ）、钙（Ca ）。
2、元素化合价顺口溜： 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；K +、Na +、Ag +、H +，Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳；Fe 2+、Fe 3+，Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价，单质零价永不变。
F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。
钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。
亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。
氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。
铵根却是正一价，勿忘单质是零价。
初中常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
3、化学方程式： （1）实验室制氧气：① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢（2）二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解：H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O（3）二氧化碳的工业制法：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（4）实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑（5）检验二氧化碳的方法（与澄清石灰水反应）：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。
浙教版初中科学知识点总结
浙教版初中科学知识点总结一、前言浙教版初中科学是一门综合性很强的学科，涵盖了生物、物理、化学、地理等多方面的知识。
为了帮助学生们更好地掌握这门学科，本文将对浙教版初中科学的核心知识点进行总结，以供大家参考。
二、核心知识点总结1、生命科学(1) 细胞是生物体的基本单位，具有物质、能量和信息转换功能。
(2) 植物通过光合作用制造有机物，动物则通过摄取食物获得能量。
(3) 人体八大系统包括运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统和生殖系统。
(4) 遗传和变异是生物进化的基础，DNA是遗传信息的载体。
2、物质科学(1) 物质的三种形态是固态、液态和气态，不同形态之间可以相互转化。
(2) 物质的三态之间转化的条件是温度和压力的变化。
(3) 物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。
(4) 化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合成新的分子或物质。
(5) 酸碱反应是化学反应中的一种重要类型，酸碱指示剂可以用来判断酸碱反应是否发生。
3、地球与宇宙科学(1) 天文知识包括星座（星座）、star（星星）、planet（行星）等概念，以及solar system（太阳系）、galaxy（银河系）、universe（宇宙）等结构。
(2) 月球是地球的唯一天然卫星，对地球产生潮汐作用。
(3) 地球的自转和公转是地球运动的基本形式，对地球的气候、昼夜交替等现象有重要影响。
(4) 太阳是太阳系的中心天体，通过核聚变产生能量。
(5) 地球上的水资源主要存在于海洋、河流、湖泊和冰川中，水循环将水资源不断循环利用。
4、环境与可持续发展(1) 环境问题主要包括空气污染、水污染、土壤污染等，对人类和生态系统造成危害。
(2) 可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物能等，非可再生能源包括化石燃料、核能等。
(3) 可持续发展是指满足当前人类的需求，同时不损害未来世代满足需求的能力的发展模式。
浙教版七年级科学知识点大全(完美打印版)
浙教版七年级科学知识点大全(完美打印版)第一章科学入门知识要点1. 科学是一门研究各种自然现象，并寻找他们产生、发展的原因和规律的学科。
在学习科学时应该多观察、多实验、多思考。
2. 观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。
3. 借助各种仪器的目的：使观察的范围更广，使判断更准确4. 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。
5. 刻度尺的使用——使用前，要注意观察它的零刻度线、最小刻度（准确程度）和量程。
1）放正确：刻度尺不能斜放；物体的一端一般要与零刻度线对齐（零刻度线磨损、尺面较厚？）2）看正确：视线与尺面垂直。
3）读正确：读数=准确值+估计值+单位。
4）记正确：被测物体的长度=准确值+估计值+单位。
6. 特殊长度的测量A 以曲化直法：用一根质软、易弯曲、弹性差的细棉线在地图上按弯曲和走向将细线覆盖在线路上，然后将细线拉直，量出长度，根据比例尺算出铁路实际长度。
B 卡尺法：用两块直角三角板和直尺，注意令刻度线。
C 测多算少法（累积法）：适用于纸张的厚度、金属细的直径等的测量。
7. 测形状不规则物体的面积测量——方格法（割补法），四舍五入8. 物体体积的测量测量方法使用的工具单位固体体积规则体积=底面积*高（长方体、正方体、圆柱体）刻度尺立方米、立方厘米、立方分米等不规则间接测量法（如排水法，也可用沙代替水）量筒或量杯（细棉线、金属环）液体体积量筒或量杯进行测量量筒或量杯升（L ）、毫升（m L ）9. 量筒的使用——使用前看清测量范围和最小刻度1）放正确：放在水平面上2）看正确：视线要与凹形液面最低处相平。
仰视使读数比实际值偏小，俯视使读数比实际值偏大测量内容仪器国际单位常用单位长度刻度尺米（m ）1千米=1000米、1米=100厘米=1000毫米1米=106微米=10 9纳米体积刻度尺量筒立方米（m 3）1立方米=1000升、1升=1000毫升1毫升=1立方厘米质量天平千克（kg ）1千克=1000克，1吨=1000千克时间钟、表秒（s ）1小时=60分=3600秒、1分=60秒温度温度计开尔文( K )摄氏度（℃）3）读正确：不能用手拿起来读数4）记正确：勿漏写单位10. 量筒与量杯的比较1）量筒：粗细均匀、刻度分布均匀2）量杯：上粗下细、刻度上密下疏11.温度表示物体的冷热程度。
七年级浙教版科学知识点归纳总结
七年级浙教版科学知识点归纳总结---自然与生活一、物质的分类在我们的日常生活中，我们接触到的物质有很多种。
根据物质的性质和特点，我们可以将其分类为以下几类：1. 元素：构成物质的基本单位，无法通过化学反应分解为其他物质。
例如，铁、氧气等都是元素。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离。
例如，空气、果汁等都是混合物。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组合而成的纯净物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
例如，水、二氧化碳等都是化合物。
二、物质的性质物质具有各种各样的性质，以下是一些常见的物质性质：1. 颜色：物质的颜色是物质在光的照射下所发射或反射出来的光的颜色。
2. 硬度：物质的硬度指物质抵抗外力侵蚀的能力。
3. 密度：物质的密度是单位体积内物质的质量。
4. 熔点和沸点：物质的熔点是物质由固态转化为液态的温度，沸点是物质由液态转化为气态的温度。
三、能量与能量转化能量是使物体发生运动、改变形态或产生热的能力。
能源是产生能量的源头，包括化石能源、水能、太阳能等。
能量可以相互转化，常见的能量转化形式有：1. 动能转化：物体在运动中具有的能量，例如一个滑动的球具有动能，当球停下来时，动能转化为热能。
2. 热能转化：物体的分子运动产生的能量，例如热水可以加热物体。
3. 光能转化：光可以转化为电能，例如太阳能电池将太阳能转化为电能。
4. 电能转化：电能可以转化为其他形式的能量，例如电能可以驱动电动机产生机械能。
四、生活中的物质与能量在我们的日常生活中，物质和能量无处不在。
以下是一些常见的例子：1. 水的循环：水是地球上最重要的物质之一，它可以存在于三种状态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
水可以通过蒸发、凝结、降水、地下水流等过程实现循环。
2. 食物链：食物链描述了生物之间通过食物关系相互联系的过程。
植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，被食草动物食用后，再通过食肉动物等其他生物得到能量转化。
七年级浙教版科学知识点归纳总结
七年级浙教版科学知识点归纳总结一、物质的结构与性质1. 原子和分子原子是构成一切物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子组合而成的。
2. 物质的三态物质存在三种基本状态：固态、液态和气态，其状态的改变与分子间的相互作用有关。
3. 物质的性质包括物质的颜色、硬度、导电性、熔点、沸点等性质，这些性质可用来区分不同的物质。
二、生物的基本结构和功能1. 细胞的结构和功能细胞是生物体的基本单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等结构，其功能包括新陈代谢、生长和繁殖等。
2. 组织器官的结构和功能组织是由一些类似细胞形成的，具有相似生物功能的细胞组合而成的。
器官是一组组织的结合，具有特定的功能。
三、能源与能转化1. 能量的转化与能源能源是使物体做功的物理量，包括热能、化学能、动能等。
能量的转化是指能量在不同形式之间的相互转换。
2. 机械能的转化机械能包括势能和动能，机械能的转化是在物体运动或者相互作用的过程中发生的。
四、科学探究1. 科学实验的方法包括提出问题、设计实验、进行实验、分析数据和得出结论等步骤。
2. 科学技术与社会科学技术的发展对社会产生了深远的影响，包括医疗、交通、通讯等各个领域。
五、地球与地球的运动1. 地球自转和公转地球自转是指地球围绕自身轴线旋转的运动，而地球公转是指地球绕太阳运动。
2. 季节的变化季节变化是由地球绕太阳公转和地球自转引起的，不同季节地球的日照和太阳高度角有所不同。
以上是七年级浙教版科学知识点的归纳总结，希望对大家的学习有所帮助。
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以下是更多的扩展内容。
能源与能转化在能源与能转化这一知识点中，我们需要深入了解不同的能源形式及其转化过程。
能源是指可以执行工作的物理量，广泛存在于我们周围的各种形式中，包括化学能、动能、电能、热能等。
在现代社会，我们利用各种能源来满足日常生活和生产所需的能量。
然而，能源的使用和转化也伴随着一系列的环境和资源问题，因此对于能源的合理利用和可持续发展具有重要意义。
新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)
初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
2.溶液的电离电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。
3.溶解度物质溶解性的大小用溶解度来量度。
固体物质的溶解度是在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）。
完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。
影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以及温度。
大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
4.溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。
常见的计算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。
浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量分数的溶液。
当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分数×浓溶液体积 + 稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积 + 稀溶液体积) = 混合后的质量分数。
另外，溶液的质量可以通过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。
为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。
具体实验步骤包括计算所需质量、称重和溶解等步骤。
原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比较。
物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。
在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。
浙教版科学七八年级知识整理
浙教版科学七八年级知识整理科学是一门充满奥秘和趣味的学科，它帮助我们理解自然界的种种现象和规律。
以下是对浙教版科学七八年级的知识进行的一个较为系统的整理。
一、七年级上册（一）科学入门1、科学并不神秘，它就在我们身边，不断地改变着我们的生活。
2、观察和实验是学习科学的重要方法。
观察要细致、准确，实验要规范操作，注意安全。
（二）生物1、生物与非生物的区别在于生物具有应激性、生长、繁殖、新陈代谢等特征。
2、动植物细胞的结构和功能有所不同。
植物细胞具有细胞壁、叶绿体和液泡，而动物细胞没有。
3、细胞的分裂和生长使得生物体不断生长发育。
（三）地球与宇宙1、地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则球体。
2、地球自转产生昼夜交替，公转产生四季变化。
3、月相的变化是由于月球绕地球运动，太阳、地球、月球三者相对位置不断变化导致的。
（四）物质的特性1、质量是物体所含物质的多少，不随物体的形状、状态、位置而改变。
2、密度是物质的一种特性，不同物质的密度一般不同。
3、固体、液体和气体的性质有很大差异，例如固体有固定的形状和体积，液体有固定的体积但没有固定的形状，气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
二、七年级下册（一）对环境的察觉1、人的感觉器官包括眼、耳、鼻、舌、皮肤等，它们能感受外界环境的各种刺激。
2、声音的产生是由于物体的振动，声音的传播需要介质，真空不能传声。
3、光在同种均匀介质中沿直线传播，光的反射和折射现象遵循一定的规律。
（二）运动和力1、机械运动是指物体位置的变化，运动是相对的。
2、力可以改变物体的运动状态和形状，力的三要素是大小、方向和作用点。
3、牛顿第一定律指出，一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持匀速直线运动状态或静止状态。
4、二力平衡的条件是大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上。
（三）代代相传的生命1、人的生殖过程包括受精、怀孕、分娩等环节。
2、动物的生殖方式有有性生殖和无性生殖，昆虫的发育过程有完全变态发育和不完全变态发育之分。
浙教版初中科学化学部分内容复习
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化。
2.化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴ 镁（Mg +氧气（02）［点燃］T氧化镁（MgO银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵ 高锰酸钾（KMnO ［加热］T锰酸钾（KMnQ）+二氧化锰（MnO）+氧气（Q）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
3.物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质1 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性2 化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史1商代就会制青铜器。
2春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
3古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
4.近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
5.我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1 组成物质的微粒．组成物质的微粒——分子、原子和离子1分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶ 氧化汞（HgQ）［加热］t 汞（Hg）+ 氧气（Q2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子t 汞原子+ 氧原子氧原子+ 氧原子t 氧分子2 原子⑴ 定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：①很小②不停的运动③分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一. 纯净物和混合物1.纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
浙教版科学化学必背知识点
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。
2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。
3、离子：带电荷的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。
7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。
4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。
5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。
2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容未来XXX为学生提供科学化学的课程，以下为初中科学化学部分需要熟记的内容：一、常见物质的俗称和化学式：生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3食盐：NaCl火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、XXX：Na2CO3小苏打：NaHCO3铁锈、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4金刚石、石墨：C干冰：CO2水银：Hg天然气（甲烷）：CH4酒精（乙醇）：C2H5OH醋酸（乙酸）：CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1.检验稀盐酸（或Cl-）：滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.检验稀硫酸（或SO42-）：滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-。
例如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33.检验CO32-：滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
例如：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O4.检验NH4+：滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7.氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。
8.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
9.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5.。
浙教版科学七八年级知识整理
浙教版科学七八年级知识整理浙教版的科学，对于七八年级的同学来说，那可是知识的宝库啊！但想要把这个宝库里的宝贝都整理清楚，可得下一番功夫。
先来说说七年级的科学知识。
就像我们盖房子，得先有牢固的地基，七年级的知识就是这地基。
从生命科学开始，了解细胞，那小小的细胞就像是一个个微型工厂，不停地运转着，维持着生命的活动。
你想想，咱们人这么复杂，不就是由无数个这样的小工厂一起努力工作才得以正常运转的吗？再看物质科学，物理和化学的知识就藏在里面。
力、热、光、电，就像是四个调皮的小精灵，到处蹦跶，一会儿让物体运动，一会儿让温度变化，一会儿让灯光闪烁，一会儿又让电流乱跑。
化学里的元素，像一个个性格各异的小伙伴，有的活泼，有的安静，它们组合在一起，就有了各种各样的物质。
到了八年级，科学知识就像升级打怪一样，难度提高啦。
生命科学里的生物进化，这可不是闹着玩的，就像一场漫长的马拉松比赛，生物们在时间的赛道上不断改变自己，适应环境。
那些适应不了的，就被淘汰了，这多残酷啊！而在物理方面，浮力、压强，它们就像两个爱捣乱的小鬼，一会儿把东西往上推，一会儿又往下压，让我们得好好琢磨它们的心思。
化学里的酸碱反应，不就像是一场激烈的战斗吗？酸和碱碰到一起，噼里啪啦，产生各种变化。
那怎么整理这些知识呢？咱可以做个知识卡片，把每个知识点都写上去，就像给每个知识点都安个家。
或者画个思维导图，让知识像树枝一样，有主干，有分支，清晰明了。
还可以多做些练习题，就像练武一样，只有不断地练习，才能把功夫练到家。
同学们，科学的世界丰富多彩，只要我们用心去整理，用心去探索，还怕搞不定这七八年级的科学知识吗？总之，浙教版科学七八年级的知识虽然多，但只要我们有方法，有耐心，就一定能把它们都装进我们的知识口袋里！。
浙江初中科学_初一初二化学知识点总结
第四讲 知识回顾——化学第三册第一章 生活中的水1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写 电离方程式：2.电荷守恒 ３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：① 条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.② 标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③ 状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④ 单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等. （３）影响固体溶解度大小的因素① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.② 温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO 3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S 表示溶解度）分成四个等级。
20℃，S大于10克 10～1克1～0.01克小于0.01克溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度表（会查看）. 溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度. ①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等. ②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③ 面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液. ４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章 粒子的模型与符号1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成（２）在原子中有如下关系：① 核电荷数=质子数=核外电子数② 相对原子质量≈质子数+中子数③ 元素的种类由原子核内质子数目决定 ④ 元素的化学性质由最外层电子数决定 ⑤ 元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章 空气与生命１、空气、氧气和二氧化碳 ２、 氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H 2 CO C物理性质① 无色无味气体② 难溶于水① 无色无味气体② 难溶于水黑色固体夸克③密度比空气小③密度比空气略小化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性３、化学用语1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2023年浙江省科学中考基础知识复习：化学知识提纲
一、微粒、元素1. 原子2.原子、分子、离子的比较4.元素：质子数相同的一类原子的总称。
原子 分子 离子区别 化学变化中 不能再分 可以再分 原子团在某些化学变化中可再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电相同点 ①都是构成物质的微粒；②离子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系3.微粒的性质 分子在不断运动：酒香不怕巷子深、品红在水中扩散、晾衣服 分子之间有空隙：物质的三态转化、物体的热胀冷缩元素符号的意义 表示一种元素（宏观）表示这种元素的一个原子（微观）表示一种单质（由原子构成的物质，如Fe ）元素和原子的区别和联系5.元素周期表6.元素符号周围数字的含义：一个横行表示一个周期，同一周期原子的电子层数相同一个纵行表示一个族，同一族原子的化学性质相近最后一列都是稀有气体原子序数元素符号元素名称相对原子质量质子数＋中子数质子数7. 同素异形体：质子数相同，但中子数不同的元素合集。
如氢元素有3个同素异形体8. 常见元素化合价口诀： 一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都记全， 单质零价莫忘记， 铜汞二价最常见。
化学式书写：左正右负，配平最简化 配平原则：正、负化合价代数和为09. 地壳中元素含量最多依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 人体中元素含量最多依次是：O 、C 、H常见原子团： OH － NO 3－ SO 4－ CO 32－ HCO 3－ NH 4＋二、物质分类四大反应类型：物质混合物：如空气、溶液、合金、矿石纯净物单质：Fe 、Cu 、Al 、He 、Ne 、C 、P 、S 、H 2、N 2化合物无机物有机物氧化物：CO 2、H 2O 、Fe 2O 3、P 2O 5 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3 碱：NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 盐：NaCl 、NaCO 3、CuSO 4、CaCO 3有机小分子：CH 4、C 6H 12O 6、C 2H 6OH 有机高分子：蛋白质、淀粉、聚乙烯等一定没有化合价变化 一定有化合价变化一变多多变一是特殊的复分解反应升失还、降得氧化合价升高，失去电子，做还原剂 化合价降低，得到电子，做氧化剂复分解反应能发生要满足2个条件： 1. 反应物都可溶（除非有酸参与） 2.生成物中有沉淀或气体或水三、O2和CO21.空气的组成2.空气中氧气含量测定实验[原理]：足量磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体P2O5。
浙教版初中科学知识点总结(完整版)
浙教版初中科学知识点总结(完整版)浙教版科学七年纪（上）第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。
观察、实验、思考是科学探究的重要方法。
科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。
它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。
二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。
要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。
试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。
试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄）。
给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。
加热时试管要倾斜45度。
，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。
热的试管不能骤冷，以免试管破裂。
停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。
天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。
电流表：测定电流的大小。
电压表：测定电压的大小。
显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。
酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。
使用时用它的外焰加热。
烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。
表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。
药匙：用来取用少量固体。
玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。
认识自然界的事物要从观察开始。
首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。
由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。
为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。
浙教版科学化学知识点汇总
浙教版科学化学知识点汇总化学是一门充满神奇和奥秘的学科，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在浙教版科学教材中，化学知识涵盖了丰富的内容，下面为大家进行汇总。
一、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有以下特点：（1）分子很小，肉眼无法直接看到。
（2）分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。
（3）分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间隔最大，固体分子间隔最小。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
在原子中，质子数等于核外电子数，整个原子呈电中性。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、元素1、元素的概念元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、元素符号元素符号表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
书写元素符号时要注意“一大二小”。
3、元素周期表元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
四、物质的变化1、物理变化没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
2、化学变化生成新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
五、化学用语1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，它能反映出反应物、生成物以及反应条件。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律。
六、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
2、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾等。
浙教版七八年级科学复习提纲+初中化学简单整理
浙教版七八年级科学复习提纲+初中化学简单整理七年级（上）科学提纲第一章：科学导论I.长度测量1、测量：一个将待测的量和公认的标准量进行比较的过程① 与待测零件齐平②? 刻度线靠近要测量的对象③视线与尺面垂直④? 读数，估计读数，单位2、长度测量工具：刻度尺，使用：3.长度单位：1m=10dm=100cm=1000mm=106μM=109nm II。
体积测量1、体积：物体所占空间的大小① 在一张水平的桌子上2、体积测量工具：量筒，使用：②视线平视凹液面最低处（俯视：测量值比实际值大；仰视：测量值小于实际值）3、体积单位：1m3=1000dm3=106cm3=109mm3；1l=1000ml，1ml=1cm3，1l=1dm3三、温度的测量1.温度：物体的冷热程度2。
单位：摄氏度，℃3。
测量工具：温度计（1）原理：液态的热胀冷缩（2）类型：酒精（沸点78℃、冰点-117℃）、煤油、汞（冰点-39℃）（3）使用：不能测超过温度计量程的温度、玻璃泡要与被测物体充分接触、不能将温度计拿出来度数。
4、体温计：测量人体温度（1）特点：玻璃气泡体积大，汞柱直径很细，玻璃气泡与汞柱之间有一个小弯曲，可以离开人体。
（2）温度范围：37℃-42℃；最小刻度：0.1℃5、人为规定：冰水混合物：0℃；一标准大气压下水沸腾：100℃四、质量的测量1.概念：物体本身所含的物质量与物体的温度、形状、状态和位置无关。
2.单位：1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000m3。
测量工具：托盘天平（1）调平：水平桌面，游码归零（若左端下沉，平衡螺母向右调节；若右端下沉，平衡螺母向左调节）（2）称量：①左物右码② 使用镊子增减重量（先大后小），然后调整移动重量③ * 称重期间不得调整平衡螺母④ 读数：重量的总重量+移动重量指示的刻度值（3）排序：移动重量归零第二章：观察生物一、生物和非生物之间最根本的区别是：它们是否能进行新陈代谢和生殖发育。
浙教版初中科学知识点总结
八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质子不同,原子种类一定不同。
原子的质量主要集中在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)表示物质的符号1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
2、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
初中化学知识点总结浙江
初中化学知识点总结浙江一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
4. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 酸碱与盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
二、元素与化合物1. 常见元素- 包括氢、氧、氮、碳、铁、铜、硫等。
- 元素的化学性质决定了它们如何与其他元素反应。
2. 常见化合物- 包括水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等。
- 化合物的性质由其组成元素和结构决定。
3. 元素周期表- 元素按原子序数排列的表格，显示元素的周期性和族性。
- 元素周期表有助于预测元素的化学性质。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 包括试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
- 正确使用实验器材是进行化学实验的基础。
2. 实验操作- 包括称量、溶解、加热、过滤、结晶等。
- 掌握基本操作技能是学习化学的重要部分。
3. 实验安全- 了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备。
- 遵守实验室规则，正确处理化学废物。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，用于表示物质中所含基本单位的数量。
- 通过摩尔可以进行质量与数量之间的转换。
2. 质量守恒定律- 化学反应前后物质的总质量不变。
- 用于计算化学反应中各物质的质量关系。
3. 溶液的浓度- 溶液的浓度表示溶质在溶剂中的量。
- 常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
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第四讲知识回顾——化学
第三册第一章生活中的水
1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征
（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离
电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程
溶液的电离 1.书写
电离方程式：
2.电荷守恒
３、溶解度
（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：
①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.
②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的
多少与溶剂的量成正比.
③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.
④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克
等.
（３）影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO
;有些物质的
3
溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶
根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。
20℃，S 大于10克10～1克1～0.01克小于0.01克
溶解性等级易溶可溶微溶难溶
溶解度曲线代表的意义:
曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.
①点
两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.
②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情
况.
曲线上面:表示溶液为饱和溶液.
③ 面:
曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.
４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m =
=
+溶质溶质溶液
溶质溶剂
(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度
溶解度
(2)常见计算类型
(a0溶液的稀释和浓缩
%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量
m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数
(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合
%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀
(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液
(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解
第四册第一章 粒子的模型与符号
1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：
2、物质的构成
（１）原子的构成
夸克
（２）在原子中有如下关系：
①核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量≈质子数+中子数
③元素的种类由原子核内质子数目决定
④元素的化学性质由最外层电子数决定
⑤元素的化合价由最外层电子数决定
第四册第二章空气与生命
１、空气、氧气和二氧化碳
２、氢气、一氧化碳和碳
氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较
H
2
CO C
物理性质①无色无味气体
②难溶于水
③密度比空气小
①无色无味气体
②难溶于水
③密度比空气略小
黑色固体
化学性质可燃
性
还原
性
有无
毒性
无毒性有剧毒无毒性
３、化学用语
1.表示某一种元素
（１）元素符号表达的意义
2.表示该种元素的一个原子
（２）分子式的意义
（a）表示一种物质；
(b)表示这种物质的一个分子；
(c)表示组成物质的各种元素；
(d)表示每个分子里各元素的原子个数.
常见元素、原子团的化合价
(３)化学式的书写根据化合价写出化学式
根据化学式判定化合价
(４)质量守恒定律
（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（b）微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。
(５)根据化学方程式的计算.。