原电池公开课课件9

栏 目
(2)电子流动方向和电流方向
开 关
①外电路：电子由 锌负电极经过导线流向 铜正 电极，电流
由 铜 电极流向 锌 电极。
②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
学习·探究区
第一节
(3)电极反应：负极反应式是 Zn－2e－===Zn2＋ ；正极反应式 是 Cu2＋＋2e－===Cu ；总反应式是 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 。 本 (4)用温度计测量溶液的温度，其变化是 溶液的温度略有升 课 高 ，原因是 还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，
电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋
Zn(OH)2。
本 课
(1)Zn发生__氧__化____反应，是_负___极，电极反应式是____。
时 栏
(2)Ag2O发生__还__原____反应，是_正___极，电极反应式是
目 开 关
_________。 负极反应式：Zn -2 e - +2 OH - =Zn(OH) 2
正极反应式： Ag 2 O +2 e - + H 2 O=2Ag +2 OH -
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1． 一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生
还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数
本 课
量。
时 栏
(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，
本 课
第四章
时
栏 目
电化学基础
开
关
第一节
第一节 原电池
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
开 关
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写方法。
知识·回顾区
第一节
1． 原电池是借助 氧化还原 反应将 化学能 转化为 电能的
装置。分析下图所示原电池装置并填空。
关
金属或非金属导体作 正极 。
学习·探究区
第一节
[活学活用]
1． 用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐
桥(装有琼脂-KNO3 的 U 形管)构成一个原电池。以下有
关该原电池的叙述正确的是
( C)
本 课
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
时 栏
②正极反应为 Ag＋＋e－===Ag
课 时
守恒。
栏 目
(3)根据质量守恒配平电极反应式。
开 关
(4) 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 － 简单的电极反应式
学习·探究区
第一节
[活学活用]
3． 如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为
NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法
正确的是
( C)
本
课
A．X为负极，电极反应式为Si－4e－==。
时
栏
目
开
关
学习·探究区
第一节
探究点一 原电池的工作原理
1．将锌粒加入CuSO4溶液中，观察到的现象是 锌粒变“红”，
本
溶液的蓝色变浅 ；用温度计测量溶液的温度，其变化
课 时
是 溶液的温度升高 。
栏
目
(1)写出上述反应的离子方程式，并标出电子转移的方向
开
关
和数目
。
(2)你能得出的实验结论是①锌 失去 电子，直接转移给与
时
栏 部分化学能转化成热能 。
目 开 关
学习·探究区
第一节
3． 按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：
本
(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是
课 时 栏
①锌片溶解，铜片加厚变亮；②电流表指针偏转指向铜； ③硫酸铜溶液颜色变浅。
目 开
。
关
(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是 溶液的温度不升高
本
Cu 片(正极)____6_H_+__+_6__e_-_=_3__H_2__↑________________。
课
时 栏 目
(2)若将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓 HNO3 中能 否组成原电池？__能______(填“能”或“不能”)，若能
开
关
组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al 片(正极)____2_N_O__3_-_+_2__e__- _+_4_H__+__=_2_N_O__2__↑_+_2_H__2_O_，
Cu 片(负极)____C__u__-2__e_-__=_C_u__2_+ _________________。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点
栏
(1) 负极 为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 较强 的
目
开
金属或某些还原剂，电极被 氧化 ，发生 氧化反应 。
关
(2) 正极 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差
的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的
时
栏
B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋
目
开
2H2↑
关
C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO
2－ 3
＋3H2O
D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
学习·探究区
本 课 时 栏 目 开 关
第一节
自我·检测区
第一节
1． 关于原电池的叙述中正确的是
它接触的铜离子；②反应过程中的能量变化是 化学能转
化为热能 ，该反应是 放 热反应。
学习·探究区
第一节
2. 按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：
(1)有关的实验现象是①锌片 溶解，铜片 加厚
变亮 ，CuSO4溶液颜色 变浅 ；②电流表
本
的指针 发生偏转 ，该装置中的能量变化是
课 时
化学能转化为电能 。
目 开
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
关
④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电
池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
学习·探究区
第一节
2． 利用反应 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 设计一个原电
本
池，正极为_P_t_或__C，电极反应式为__2_F_e__3_+_+_2__e_-_=__2_F_e；2+
课 时 栏 目
负极为___C_u__，电极反应式为___C_u__-2__e__- _=_C_u__2_+____； 电解质溶液是__F__e_C_l_3__溶__液___。
开
关
学习·探究区
第一节
探究点二 原电池的电极判断及电极反应式的书写
1． 原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：
( A)
目
开
A．X>Z>W>Y
B．Z>X>Y>W
关
C．X>Y>Z>W
D．Y>W>Z>X
自我·检测区
第一节
4． (1)将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入稀 H2SO4 中组成
原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al 片(负极)___2_A__l _-6__e__- _=_2_A_l_3_+___________________，
本
课
时
负极
栏
正极
目
开 关
氧化反应
还原反应
Zn-2e-==Zn2+
2H++2e-==H2↑
原电池总反应式： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
(两电极反应转移电子数相等时的和）
原电池工作原理
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子 阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
目 开
应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－
关
生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失
电子守恒等加以配平。
(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程
式对照验证。
学习·探究区
第一节
2． 已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。
本
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子
判断依据
正极
负极
本
电极材料 不活泼金属或非金属导体 活泼金属
课
时 栏
电子流向
电子流入
电子流出
目 开
电极反应
还原反应
氧化反应
关
电极现象 电极增重或产生气体 电极减轻
学习·探究区
第一节
2. 将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电