(完整版)盐的化学性质教案

盐的化学性质
王亚妮
一﹑教学目标
1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。

（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。

（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。

2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。

二﹑教学重难点
1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。

三﹑教学方法
问题探究法、讲授法、讨论归纳法
四﹑教学过程
复习引入：请大家回忆一下：
1、盐的含义。

溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。

2、盐的分类。

盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行
归类。

3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。

讲授新课：
一、盐的化学性质：
（一）金属 + 盐→新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？
金属跟盐的反应需要满足什么条件？
[小结]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。

在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置
换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。

因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中
金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。

（二）盐+ 酸→新盐 + 新酸
独立完成化学方程式的书写。

AgNO3 + HCl— Na2CO3 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— BaCl2+ H2SO4—
总结反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水
（三）盐+ 碱→新盐 + 新碱
独立完成化学方程式的书写。

CuSO4 + NaOH — FeCl3 +Ca(OH)2—
CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
总结反应发生的条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水
（四）盐+ 盐→新盐+新盐
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
BaCl2 + Na2CO3 =
总结反应发生的条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。

【拓展总结】常见满足复分解反应条件的离子组合
•H+ +OH- =H2O
•2H++CO32- = H2O+CO2↑
•Cl-+Ag+ = AgCl↓
•Ba2++SO42-= BaSO4↓
•Ba2+ +CO32 - = BaCO3↓
•Ca2+ +CO32 - = CaCO3↓
【补充】常见物质的溶解性：
钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶
于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡
不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。

课堂练习：
1.下列各组离子能共存的是（）
A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。

①碳酸钡和盐酸②氢氧化镁和硝酸钾
③硝酸银和氯化钠④氢氧化钠和氯化钾
课堂小结：
本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？
金属+盐→新金属+新盐
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
五﹑布置作业
练习册B47-B49
六﹑教学反思
本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。

今后还需继续加强相关训练。