6.2 原电池 化学电源-新高考化学大一轮复习习题课件

置的不 既有化学能转化为电能，又有化学能 化学能转化为电能，避免了能量损
同点 转化为热能，造成能量损耗
耗，故电流稳定，持续时间长
备注 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻，有导电和平衡 电荷作用。
练点一 原电池基础判断 1．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( ) 答案：C
答案：D
4．根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大， 溶液的 pH 升高。烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案：B
6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工 作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收
到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 部分电极反应产物
NO2
NO
Байду номын сангаасCl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
则下列说法中正确的是( ) A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B．检测分别含 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上 产生的电流大小相同 C．检测 H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O ＋4e－===4OH－ D．检测 Cl2 时，敏感电极的电极反应式为 Cl2＋2e－===2Cl－
解析：(1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐 蚀，Fe 作负极。
答案：B
练点二 盐桥原电池 3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B．正极的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液
Zn＋__C_u_2_＋_=_=_=_Z_n_2＋_＋Cu
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )
(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧
化反应(× )
(3) 带 有 “ 盐 桥 ” 的 原 电 池 比 不 带 “ 盐 桥 ” 的 原 电 池 电 流 持 续 时 间 长
( √) × (4)在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应( )
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极
移动( ×) × (6)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( )
[重点提醒] 两种原电池装置的不同点
名称
单液原电池
双液原电池
装 置 图
两类装 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触， Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
___锌___片
___铜___片
电极反应 _Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
反应类型
氧__化__反应
还__原__反应
电子流向
离子迁移 方向
电池反应 方程式
由__锌____片沿导线流向__铜____片 阴离子向_负__极___迁移； 阳离子向_正__极_迁移
第2讲 原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池工作原理 1．原电池：将_化__学__能_转化为电__能__的装置。 2．构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应(原电池必备条件)。 (2)两个_活__泼__性_不__同__的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 ①负极：活泼性较强的金属。 ②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 (3)电极均插入电解质溶液中。 (4)构成_闭__合__回_路__(两电极接触或用导线连接)。
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去电子，则电子 经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子，与 Ag＋结合生成 AgCl， 即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag ＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越 大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
A．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
解析：该装置是原电池装置，实质上发生的是 Cu 与硝酸银的反应，所以 Cu 失去电子，发生氧化反应，则 Cu 是负极，Ag 是正极，电子从负极流向正极，A 正确；正极是 Ag＋发生还原反应，得到电子生成 Ag，B 正确；根据以上分析， Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应，C 正确；原电池中，阳离子向正 极移动，所以盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，D 错误。
答案：B
练点三 创新型原电池 5．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以 自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快