碱金属检测题
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。
高考化学试题分类汇编——碱金属
高考化学试题分类汇编——碱金属1．（北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A2．（全国理综卷I·11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A．112 315384w ww-B．121 31)(84w ww-C．112 314273w ww-D．112 3184115w ww-答案：A3．（上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B4．（天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不．正确．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C5．（重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案：C。
(完整word版)碱金属习题
一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
碱金属练习题
碱金属练习题（时间：50分钟。
满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 Li:7Mg:24一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分。
请将答案填在答题卡上）1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO32．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是A．(11.2/d)% B．(0.8/d)% C．( 0.48/d)% D．(0.24/d)%7．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。
高中化学 碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题1．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的表达不．正确的选项是〔〕A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)2．〔09年上海化学·10〕9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有〔〕3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明与最规律的一族元素．以下说法正确的选项是〔〕A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是〔〕A．铯与冷水反响十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反响生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O5．试管中装有足量的煤油与水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油与水的界面附近上下往复运动，以下不正确的选项是〔〕A．此碱金属可能是钾或钠B．反响一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了H2D．假设是金属锂那么上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是〔〕①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH＝7 ③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤78，其阴离子只有过氧离8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是126子〔O22－〕与超氧离子〔O2－〕两种。
在此晶体中，O22－与O2－的物质的量之比为〔〕A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3 9.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕选项陈述I陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响I对；Ⅱ对；有B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2与SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有10．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停〞的是〔〕A．大理石与稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒与稀硫酸制氢气C．浓盐酸与二氧化锰制取氯气D．电石与水制取乙炔11．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，那么以下判断正确的选项是〔〕A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素12．含NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，那么该无水物中一定含有的物质是〔〕A．Na2S B．NaHS C．Na2S与NaHSD．NaOH与NaHS13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液与75mL 1mol/L 稀盐酸⑴ 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵ 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中〔〕A．现象一样，所得气体的体积相等B．现象一样，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等14．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是〔〕①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液与明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，那么以下说法中正确的选项是〔〕A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定缺乏量16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
【16班】(2013年11月20日)《《碱金属》单元测试题》
《碱金属》单元测试题一、选择题（每小题有1－2个正确选项）1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液4.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥广口瓶中5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是（）A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO36.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是（）A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．氢氧化钡为强碱D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是（）A．Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOHC．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO38.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是（）A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO39.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。
有下列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①10.某CaCl2样品中混有FeCl3，MgCl2，NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl11.下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2OB．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑12.某温度下向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定14.20℃时，有37%盐酸W克，加入A克钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食盐水的质量分数为26.5%）正确的是（）A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于W gC．所得的溶液质量小于（W+A）g大于W g D．产生的H2质量为A／23 g15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。
第二章 碱金属(检测题)
第二章 碱金属（检测题）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分。
）1、已知O K2、22O K 、2KO 的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。
那么2BaO 的名称是（ ）A 、氧化钡B 、过氧化钡C 、超氧化钡D 、无法确定2、鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（ ）A 、盐酸B 、澄清石灰水C 、苛性钠溶液D 、氯化钙稀溶液3、100克质量分数为3.65％的盐酸与11.6克O XH CO Na 232 刚好完全反应，则X 值是（ ）A 、9B 、7C 、3D 、14、加热34HCO NH 固体，使产生的气体依次通过盛有22O Na 的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A 、2OB 、3NHC 、2COD 、2CO 和2O5、合金有许多特点，如N —K 合金为液体，据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中熔点最低的是（ ）A 、生铁B 、纯铁C 、碳D 、无法确定6、已知干粉灭火剂是压缩的2CO 气体吹干粉（主要成分是3NaHCO ）。
下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（ ）A 、干冰灭火剂B 、普通沙子C 、干粉灭火剂D 、泡沫灭火剂7、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb8、下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（ ）A 、2NaOB 、22O NaC 、4KMnOD 、3KClO9、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（ ）A 、过氧化钠B 、氢氧化钠C 、碳酸钠溶液D 、碳酸氢钠溶液10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A 、32CO Na 溶液（3NaHCO ），选用适量的NaOH 溶液B 、3NaHCO 溶液（32CO Na ），应通入过量的2CO 气体C 、22O Na 粉末（O Na 2），将混合物在空气中加热D 、32CO Na 溶液（Na2SO4），加入适量的2Ba(OH)溶液，过滤二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。
高考第一轮碱金属专题练习
碱金属专题 2011年9月14 1 考点：Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3；变化规律；计算（守恒法）1.为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入其它离子, 应向Fe(OH)2的悬浊液中加入A.氯水B.HNO 3C.H 2O 2D.Na 2O 22.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．苯酚晶体3.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D ．氢氧化铷是弱碱4．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生5.把过量的小苏打和与过氧化钠混合充分后加热，最后留下的固体物质的化学式为A.NaOH 和Na 2CO 3B.Na 2O 2和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O 、Na 2CO 3 Na 2O 26.向0.1mol ·L －1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 32－B ．Na ＋、HCO 3－C ．HCO 3－、CO 32－D ．Na ＋、OH－ 7.等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）， 这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶08．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中9．Na 2O 和Na 2O 2的共同性质是A ．都能与CO 2作用生成盐和氧气B ．都是碱性氧化物C ．都能与水作用生成碱D ．都是淡黄色固体10．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是A ．4∶1B ．5∶1C ．1∶5D ．1∶111.(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 .(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程为 .(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .12.有一包白色固体粉末,它是碳酸钠、硫酸钾、亚硫酸钾、氯化钠和氯化钡中两种或多种混和而成。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题碱金属元素是化学中较为重要的一类元素，包括锂、钠、钾、铷和铯。
这些元素具有低密度、低熔点、高反应性等共同特征，常用于制备合金、电池、催化剂以及其他许多化工应用中。
下面是一些关于碱金属元素的练习题，帮助大家巩固对这些元素的了解。
题目一：碱金属元素的共同特点请列举至少三个碱金属元素的共同特点。
题目二：碱金属元素的化合物下面列举了一些碱金属元素的化合物，请填写它们的化学式：1. 钾氯化物：________2. 锂碳酸：_________3. 钠氢氧化物：_________题目三：碱金属元素的反应请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在水中会剧烈反应？2. 锂在空气中会与氧气反应生成什么物质？3. 钾与水反应会放出氢气，写出反应方程式。
题目四：碱金属元素的应用请回答以下问题：1. 碱金属元素在电池中的应用是什么？2. 碱金属元素在制备合金中的作用是什么？3. 碱金属元素的催化剂有哪些常见应用？题目五：碱金属元素的安全注意事项请回答以下问题：1. 为什么碱金属元素在储存或运输时需要采取特殊的措施？2. 钠在水中反应会产生剧烈的火焰，如何处理这种情况？题目六：碱金属元素的发现历史请简要介绍一个碱金属元素的发现历史，包括发现者、发现时间以及关键实验或事件。
希望以上的练习题能够帮助大家加深对碱金属元素的了解。
通过思考、回答这些问题，我们可以加深对碱金属元素特性、反应以及应用的理解，以便更好地应用于化学实验和工程中。
同时，也要注意安全问题，储存和处理碱金属元素需要谨慎并遵循相关规定。
祝大家学习愉快！。
碱金属元素的结构与性质-最新,经典试题,通用
第2课时碱金属元素的结构与性质题组一碱金属结构和性质的变化规律1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金属性：K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大B.碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强5.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径题组二推测碱金属的性质1.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳3.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低4.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸5.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
碱金属练习题(A)
第二章碱金属练习题（A）一、选择题（）1.有关钠的说法错误的是A.钠很软，熔点低于100℃B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+ 被氧化成Na（）2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A.Na2SO4和CuB.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2（）3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是A.白磷B.硫黄C.小苏打D.金属钾（）4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是A.K2O2B.KOHC.K2CO3D.KHCO3（）5.金属钠长期置于空气中，最终变成A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O（）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是A.氢氧化钠B.过氧化钠C.亚硫酸钠D.次氯酸钠（）7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是A.碳酸钾B.硫酸钾C.碳酸铵D.碳酸氢钠（）8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（）9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是A.1 ：9 B.9∶1 C.10 ：1 D.100 ：1（）10.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是A.钠B.镁C.铝D.锌（）11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比是A.1 ：3B.3 ：1C.2 ：3D.3 ：2（）12.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH（）13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，在该温度和相同压强下，收集到气体体积之比为 1 ：6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是A.2 ：3B.2 ：5C.2 ：1D.1 ：2（）14.一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g 水中，完全反应后，收集到H2 2.24L（标准状况）。
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碱金属检测题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是
A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2
2．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是
A．Li B．Na C．K D．Rb
3．下列关于Na＋的叙述正确的是
A．不能独立存在 B．比钠原子活泼C．要保存在煤油中 D．具有强还原性4．下列物质在自然界中存在的是
A．KNO3 B．KOH C．K2O2 D．K
5．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是
A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOH
C．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3
6．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是
①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝
A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥
7．下列物质露置于空气中质量会减轻的是
A．NaOH固体 B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末 D．石灰水
8．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是
A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O2
9．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液 D．KOH溶液10．KCl、KClO（次氯酸钾）、KClO3（氯酸钾）的混合物中氯元素的质量分数是40．0％，则氧元素的质量分数是
A．39．1％B．40．8％C．16．1％D．无法确定
二、选择题（每小题有一至两个正确答案）
11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是
A．在碱金属中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物
C．它的化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸
12．用钠制成了高压钠灯，是由于
A．钠是活泼金属B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
13．相同条件下将干燥的88 g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60 g，则反应后的气体中CO2的质量为
A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g
14．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是
A．K＋、H＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、Cl－、CO、K＋
C．NH、SO、K＋、S2－ D．Al3＋、Cl－、K＋、NO
15．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量等浓度的稀硫酸，将天平调节平衡后，向左端烧杯中加入2．2 g Na2O2，欲使天平重新平衡应向右端烧杯中加入金属镁的质量为
A．1．9 g B．2．2 g C．2．4 g D．3．2 g
16．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是
A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快
B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解
C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多
D．NaHCO3比Na2CO3价格便宜
17．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y 可以是
A．H2、NaHCO3 B．CO、Na2CO3C．CO、CuO D．H2、Fe2O3 18．将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是
A．析出银白色固体B．剧烈反应，有气体生成
C．无色溶液中出现白色沉淀 D．溶液澄清无明显变化
19．在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是
A．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
B．MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4（浓）====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
20．各组内两种金属的混合物6g 投入水中，收集到0．2g H2，不可能构成此种混合物的是
A．Li和Na B．Rb和Ca C．Na和Cu D．Na和K
三、填空
21．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体__________。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量___________ ，产生的气体__________。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_____________，产生的气体___________。
22．在干燥器内各放一个盛有无水CaCl2和碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过一段时间后发现下列现象：①碳酸钠晶体变成______________ ，此现象称为
________；②无水氯化钙变为__________此现象称为______________ 。
23．通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为______________________________________ ；不能用NaOH溶液的原因
（用离子方程式表示）为____________________________；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）为__________________________________ 。
四、推断题
24．某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色。
A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均为G和H。
a、b是都使澄清石灰水变浑浊的气体，B具有漂白作用。
根据上述关系图可知（写出化学式）
A________ B_________ C________ D________ E________ F________
G________ H_________ a_________ b_________
五、实验题
25．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。
e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。
装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是
________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是__________；如果撤去装置C，则会导致测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________。
六、计算题
26．一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3．1 g，剩余物质的质量为a g。
相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10．3 g，剩余物质的质量为B g，又知B∶A=2∶1，求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量。
（2）结晶苏打中x的值。
参考答案:
一、1．D2．A3．A4．A5．C6．D7．B8．A9．C10．C
二、11．B12．D13．C14．B15．A16．B17．AC18．BC19．D 20．A
三、21．（1）减少增多（2）减少减少（3）减少减少；22．①粉末风化②晶体氯化钙潮解；23．HCO＋H＋====CO2↑＋H2O
CO2＋2OH－====CO＋H2O CO＋CO2＋H2O====2HCO
四、24.Na2O Na2O2NaOH Na2CO3Na2SO3NaHCO3NaCl H2O SO2 CO2
五、25．（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空气中的CO2偏大；（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水偏大；（3）％；（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收。
六、26．（1）8．4 g12．5 g（2）8。