溶液浓稀的表示
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• 2. 溶质的质量分数的含义: • 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质 量时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数 实用文档
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
80g 实用文档全部溶解
溶液中溶质 质量分数
10%
20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36 36g g 36 3.6g g
100g 10g
实用文档
由讨论可以知道: 在相同温度时,同 种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相 同,与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中, 溶质的质量分数最大 • 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
• 溶解度 ×100 ％
• 溶解度+100g
实用文档
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
实用文档
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式：
m浓×c浓%=
m ×c % 稀
稀 实用文档
巩固练习
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，
求：该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
比较深
G 1g 5mL 6g
最深
实用文档
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
实用文档
喷洒农药
药液太稀不能杀 死害虫和病菌,但药液 太浓又会毒害农作物 或树木。
5 : 95 : 100
实用文档
练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质 量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
Байду номын сангаас
1 浅 20g 0.1 20.1 0.5%
2 3
较深 深
20g 20g
0g.5g g20.5 2.4% g 22g 9.1%
加入硝酸 钾 加入水
不变 变小 变小 变大 不变 变大 不变 变大 变大
变大 变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
蒸发溶剂
结论：改变溶质质量分数的方法有：____________
增加溶质 ____________________
____加__入__溶___剂____________。
最深
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·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓
•
2. （E）
（F）
（G）
颜色: 淡蓝 深蓝
蓝色
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【实验7-7】哪个溶液浓 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
很浅
F 0.5g 10mL 10.5g
实用文档
·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
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【实验7-7】哪个溶液浓 1.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g
7.3 溶液浓稀的表示
实用文档
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
实用文档
学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计 算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶 剂的质量等）
实用文档
实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
2g
实用文档
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编 号
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质 溶液质 溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%
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[实验9－ 8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
现象
90g
全部溶解
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
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例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水
或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
261.356%g 261.35.%6g
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讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解 度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为20℃时 NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
解：加水： 20g ×10% 20g＋2g
×100%
＝9.1%
20g ×10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ×100%＝18.2%
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课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
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公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
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3. 注意:
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。
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分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们 学习：溶质的质量分数
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质 量时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数 实用文档
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
80g 实用文档全部溶解
溶液中溶质 质量分数
10%
20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36 36g g 36 3.6g g
100g 10g
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由讨论可以知道: 在相同温度时,同 种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相 同,与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中, 溶质的质量分数最大 • 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
• 溶解度 ×100 ％
• 溶解度+100g
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M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
实用文档
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式：
m浓×c浓%=
m ×c % 稀
稀 实用文档
巩固练习
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，
求：该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
比较深
G 1g 5mL 6g
最深
实用文档
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
实用文档
喷洒农药
药液太稀不能杀 死害虫和病菌,但药液 太浓又会毒害农作物 或树木。
5 : 95 : 100
实用文档
练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质 量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
Байду номын сангаас
1 浅 20g 0.1 20.1 0.5%
2 3
较深 深
20g 20g
0g.5g g20.5 2.4% g 22g 9.1%
加入硝酸 钾 加入水
不变 变小 变小 变大 不变 变大 不变 变大 变大
变大 变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
蒸发溶剂
结论：改变溶质质量分数的方法有：____________
增加溶质 ____________________
____加__入__溶___剂____________。
最深
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·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓
•
2. （E）
（F）
（G）
颜色: 淡蓝 深蓝
蓝色
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【实验7-7】哪个溶液浓 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
很浅
F 0.5g 10mL 10.5g
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·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
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【实验7-7】哪个溶液浓 1.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g
7.3 溶液浓稀的表示
实用文档
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
实用文档
学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计 算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶 剂的质量等）
实用文档
实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
2g
实用文档
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编 号
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质 溶液质 溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%
实用文档
[实验9－ 8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
现象
90g
全部溶解
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
实用文档
例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水
或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
261.356%g 261.35.%6g
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讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解 度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为20℃时 NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
解：加水： 20g ×10% 20g＋2g
×100%
＝9.1%
20g ×10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ×100%＝18.2%
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课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
实用文档
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
实用文档
3. 注意:
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。
实用文档
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们 学习：溶质的质量分数