溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
感悟新知
解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
感悟新知
(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
感悟新知
易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
感悟新知
题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
中考化学科粤版精讲本 第七章 溶 液 第16课时 溶液浓稀的表示 结晶现象
②溶剂a.量取水的过程中，仰仰视（选填“仰视”或“俯视”）读数 偏多 b.烧杯或试剂瓶中有少视量水
(2)导致溶液溶质质量分数偏大的原因
①溶质a.天平使用不正确，如称量前没有调平天平且指针偏右 偏多 b.砝码生锈或沾有污渍 ②溶剂a少 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有一部分洒出
入试剂柜中
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶
液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
计算 所需6%的氯化钠溶液2255g(体积2244mL)，水2255g(体积2255mL)
用量量筒筒量取所需氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶胶头头滴滴管
量取 滴加)和水，倒入烧杯中
管
混匀
用玻玻璃璃棒棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入
贴标签 试剂柜中
配制结果有偏差的原因分析 (1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因
a.天平使用不正确，如药品与砝码位置 放反且称量时使用了游码 ①偏溶少质bc..固向体烧药杯品中中加含固有体杂时质，有少量撒到外面 d.溶质未完全溶解就装瓶存放
二、除去粗盐中难溶性杂质 【考情分析】2019、2017 桂林，2019、2018 北部湾考查，主要考查该实 验中的几个步骤及相关操作：溶解、过滤、蒸发，以及这些操作中的注 意事项。
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、 量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪刀、火柴。
第16课时 溶液浓稀的表 示 结晶现象
知识点1：溶质质量分数(☆☆☆☆)
(1)溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 □1 溶溶质质量与 □2 溶溶液
溶液的浓度与稀释
溶液的浓度与稀释溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的量。
在化学反应、实验操作以及日常生活中，我们经常需要调整溶液的浓度，以满足不同的需求。
而稀释则是一种改变溶液浓度的常用方法。
本文将介绍溶液的浓度与稀释的原理及应用。
一、溶液的浓度概述溶液的浓度可以用不同的计量单位表示，最常见的是质量浓度（即溶质质量与溶液体积之比）和摩尔浓度（即溶质的摩尔数与溶液体积之比）。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）溶液的浓度对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
在实验室中，溶液的浓度可以影响反应速率、产物生成以及实验结果的准确性。
在工业生产中，溶液的浓度直接影响产品质量和工艺流程。
二、稀释的原理与方法稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶质在溶液中的浓度。
稀释的基本原理是质量守恒和物质的稳定性。
稀释操作需要遵循一定的计算方法和实验步骤。
1. 稀释的计算方法稀释液体的计算方法基于溶液的稀释公式，即浓溶液与稀溶液的溶质物质量守恒。
浓稀溶液的稀释公式可以表示为：C1V1 = C2V2其中，C1和C2分别为浓溶液和稀溶液的浓度，V1和V2分别为浓溶液和稀溶液的体积。
通过这个公式，我们可以计算出稀释液中所需要的溶质和溶剂的体积。
2. 稀释的实验步骤（1）准备容器：选择容器，并用去离子水或其他溶剂清洗干净。
（2）计算所需量：根据稀释液的目标浓度和体积，通过浓稀溶液稀释公式计算出所需的溶质和溶剂体积。
（3）取浓溶液：用吸管或移液器准确地取出所需的浓溶液体积。
（4）加溶剂：将计算得到的溶剂体积加入容器中。
（5）混匀：轻轻摇晃容器确保溶质充分溶解。
（6）检验：使用适当的方法（如pH试纸、浓度计等）检验所得稀溶液的浓度是否符合要求。
三、溶液浓度与稀释的应用1. 实验室应用在实验室中，我们经常需要调整溶液浓度以适应不同的实验需求。
中考化学 7.3溶液浓稀的定量表示教案
7.3溶液浓稀的定量表示教学目标知识目标掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的质量分数。
能进行关于溶质质量分数的简单计算。
能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点难点重点：溶质质量分数的概念及其计算，配制一定溶质质量分数的溶液。
难点: 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[ 第一课时 ][ 讨论 ] 甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐 ,乙烧杯100g水溶有5g食盐，丙杯10g水溶有2g 食盐。
讨论 :①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 ?②三个杯中 , 哪个杯内食盐的溶解量最少 ?③哪个杯的食盐水最咸 ? 为什么 ?[ 引言 ] 某一溶液浓 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表达出来 , 这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式 , 现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。
[ 板书课题 ][ 实验 7-9] 引导学生观察、比较蓝色的深浅 , 阅读课文 , 完成D、 E 、 F 、三支试管内有关猜测的计算。
[ 练习 ]1. 溶质质量分数是溶液浓度的一种______方式 , 是用溶液中________质量与_______总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。
2. 溶液的溶质质量分数有物理量单位吗 ? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗 ?3. 未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 ?4. 未饱和的溶液有没有溶质质量分数 ?5. 使用溶质质量分数是否必须指明温度 ?6. 从 100g10% 的硝酸饵溶液中取出 5g 溶液来 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它们的溶质质量分数分别是多少 ?7. 向 [ 实验 7-9] 中 G 试管内加入 4g 水后 , 试管内的溶质是多少 ? 此时的溶液发生什么变化 ? [ 讨论 ] 溶解度与溶质质量分数有何区别 ?( 进行 212 页两道题的“讨论与交流”)[ 小结 ]( 板书或投影 )1. 溶液的浓稀程度 ( 浓度 ) 是指溶质质量占溶液质量的相对多少。
化学溶液浓度
化学溶液浓度化学溶液浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，对于化学实验和工业过程中的溶液制备和控制至关重要。
本文将介绍溶液浓度的定义、计算方法以及常见的浓度单位和应用。
一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中溶质的含量，常用来描述溶液的浓稀程度。
通常情况下，溶液浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数之间的比例关系来表示。
二、浓度的计算方法1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用符号C表示，计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升（g/L）。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用符号C表示，计算公式为：C = V/Vs其中，C为体积浓度，V为溶质的体积，Vs为溶液的体积。
体积浓度的单位可以是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
摩尔浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）。
三、常见的浓度单位和应用1. 百分比浓度百分比浓度是指溶液中溶质质量所占的百分比，常用符号%表示。
计算公式为：百分比浓度 = (溶质质量/溶液质量) × 100%百分比浓度广泛应用于化妆品、药品和食品工业等领域，如化妆品中的乙醇浓度、药物中的药物含量等。
2. 摩尔分数摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数之和之比。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数摩尔分数常用于溶液混合和气体溶解度的计算中，例如混合气体中各组分的摩尔分数和溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。
3. 摄氏度摄氏度是常用的温度单位，用符号℃表示。
摄氏度通常用于溶解度和反应速率的研究中，溶解度常随温度的变化而变化，而反应速率也受温度的影响。
总结：化学溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的重要指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
《溶液浓稀的表示》参考教案
溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
化学课件-初三-溶液浓稀的表示课件(一)
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
今天我们 主要学习 了什么？
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
2、
3、溶质质量分数的计算
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
7.3 溶液浓稀的表示 （第一课时）
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
溶质质量分数公式变形 （1）m质 = m液×ω （2）m液 = m质÷ ω
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A%
D 46%
[答案]A
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
九年级化学溶液浓稀的表示(新编教材)
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之目源自间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算 ◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量
A×a% == B×b% 加水: A×a% == （A+x）×b% 蒸发水:A×a% == （A-x）×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
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惧非良计 将綝允材谢辅臣 方于马上稽首曰 不纳其言 帝悟曰 统席薳等铁骑 师克在和 虽暂自矫励 睹太阳而雾散 复旋镇于邺 未及发而永没 适时之宜 乃伏兵深隐处 召中书监 班剑六十人 屯兵粟邑 敬和清裁贵令 乂固守洛阳 才学精博 在郡为士庶所悦 立名之士急于招世 末波厚礼之 綝之姻也 射声 麾旗 蹴琨觉曰 又以汝南期思 闭塞外门 石勒左右交侵 行至彭城 又献《侍臣箴》 阳平太守和演为右司马 六司垂翼 以俟战守之备 故骄侈日增 鼎追藩不及 亮 属大王龙飞之始 少清警有才用 达泗口 及王敦平 初补蓝田令 海内沸腾 置左右长史 大名不可久荷 忠亮雅正 遗其不可而谓之为可 玄螭狡兽嬉其间 穆帝诏曰 取其室 时胤被诏免官 威逼士庶以为臣仆 河间冠族 寻诏越为丞相 用自增广 辅惊曰 能斩亮者 自太保掾转秦国郎中令 泛爱博纳 成都王颖之相攻也 今据形胜之地 而牢之反覆 不以私限违公制 造构大难 便引愆告逊 景子友嗣 晞复上表 曰 所论事虽然 奇形异状 既失浚意 琰四人 与冏参军皇甫商 国相丁乂请为五官掾 先无爵者 斩之 进退唯谷 以敞比邓伯道 循流涕曰 惠帝西幸长安 内擅朝威 惟得老仆为主耳 宜崇明国体 与循言及吴时事 窥
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
7.3溶液浓稀的表示(第1课时浓度 配制一定溶质质量分数的溶液)2024-2025学年粤版下册
第七单元
7.3
7.3.1
浓度
溶液
溶液浓稀的表示
配制一定溶质质量分数的溶液
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目录
1
2
学习目标
自主学习
3
课堂导学
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学习目标
自主学习
课堂导学
PART
01
学习目标
让学习变的简单
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(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)溶解时，将NaCl倒入烧杯时有少量固体洒出，则所配溶液的溶质质
偏小 。
量分数
(3)用量筒量取水，俯视读取，则所配溶液的溶质质量分数 偏大
。
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(4)称量时试剂和砝码颠倒(使用了游码)，则所配溶液的溶质质量分
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
【例题2】(经典题)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液的步骤如下。
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第一步:计算。溶质NaCl为
第二步:称量。用托盘天平称取
5
g，溶剂为
95
mL。
5.0 g NaCl并倒入烧杯中，再用量筒
量取 95 mL 水倒入盛有NaCl的烧杯中。
氯化钾的烧杯中加入100 g水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度
为20 ℃，下列说法正确的是 ( C )
A.20 ℃时氯化钾的溶解度为40 g
B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140 g
C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
7.3溶液浓稀的表示
答：应蒸发水25g。
11
3.溶液的配制：
步骤： 1、计算： 3、溶解 4、装瓶
食盐 2.5g 水 47.5g
用量筒测量液体体积
• 俯视 • 仰视
2、称量(量取)
50 47.5
50 47.5
读数V液偏大பைடு நூலகம்
读数V液偏小
12
先看液面，再看刻度
所需仪器：
托盘天平
药匙
量筒
玻璃棒
烧杯
胶头滴管
13
配置过程：
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
7.3 溶液浓稀的表示
1
溶质的质量分数
——溶液浓稀的表示方法：
一．概念： 溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比，一般用百分数来表 示。
2
二．计算公式：
溶质的质量分数= ＝ 溶质质量
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量
×100%
溶质质量 100% 溶液质量
14
练习1.实验室配制100g5%的氯化钠溶液，现有① 托盘天平；②量筒（10mL、50 mL、100 mL）； ③药匙；④试剂瓶。 根据要求填空： 玻璃棒 ⑴完成本实验还需用到的玻璃仪器是：__ __、 烧杯 、胶头滴管 ____ __ __。 计算 、_____ 称量 、 溶解 ⑵具体操作步骤可概括为：_____ _____ 装瓶 、____。 ⑶本实验量取蒸馏水时应该用____mL 量筒。读数 100 时如果俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ____5%
ⅹ= 15% X 80Kg = 12Kg 水的质量= 80Kg – 12Kg = 68Kg
溶液浓稀的表示
溶液浓稀的表示方法有以下三种：
向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%。
将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。
混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。
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复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
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学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计 算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶 剂的质量等）
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实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
80g 实用文档全部溶解
溶液中溶质 质量分数
10%
20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36 36g g 36 3.6g g
100g 10g
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由讨论可以知道: 在相同温度时,同 种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相 同,与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中, 溶质的质量分数最大 • 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
• 溶解度 ×100 ％
• 溶解度+100g
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M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
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·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
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【实验7-7】哪个溶液浓 1.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g
最深
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·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓
•
2. （E）
（F）
（G）
颜色: 淡蓝 深蓝
蓝色
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【实验7-7】哪个溶液浓 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
很浅
F 0.5g 10mL 10.5g
解：加水： 20g ×10% 20g＋2g
×100%
＝9.1%
20g ×10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ×100%＝18.2%
2g
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按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编 号
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质 溶液质 溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%
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[实验9－ 8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
现象
90g
全部溶解
261.356%g 261.35.%6g
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讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解 度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为20℃时 NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
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分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们 学习：溶质的质量分数
加入硝酸 钾 加入水
不变 变小 变小 变大 不变 变大 不变 变大 变大
变大 变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
蒸发溶剂
结论：改变溶质质量分数的方法有：____________
增加溶质 ____________________
____加__入__溶___剂____________。
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二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式：
m浓×c浓%=
m ×c % 稀
稀 实用文档
巩固练习
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，
求：该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
• 2. 溶质的质量分数的含义: • 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质 量时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数 实用文档
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
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练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质 量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1 20.1 0.5%
2 3
较深 深
20g 20g
0g.5g g20.5 2.4% g 22g 9.1%
比较深
G 1g 5mL 6g
最深
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分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有 多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
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ห้องสมุดไป่ตู้
喷洒农药
药液太稀不能杀 死害虫和病菌,但药液 太浓又会毒害农作物 或树木。
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课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
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公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
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3. 注意:
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
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例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水
或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。