中国石油大学华东物理化学考研真题答案.doc
2000-2011年中国石油大学(华东)硕士研究生入学考试物理化学试题
石油大学（华东）
2000年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
从热力学和动力学两个角度，用有关关系式或数学表达式说明从对行反应中及时取走产
2001年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
2001年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第2页
2001年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第3页
2002年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
石油大学（华东）
2003年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
石油大学（华东）
2004年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
石油大学（华东）
2005年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总4页第1页
中国石油大学（华东）
2006年硕士研究生入学考试试题（A卷）
考试科目：物理化学总4页第1页
中国石油大学（华东）
2007年硕士研究生入学考试试题（A卷）
考试科目：物理化学总4页第1页
中国石油大学（华东）
2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）
考试科目：物理化学总4页第1页
2009年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学（A）总2页第1页
2011年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总2页第1页。
DOC-中国石油大学（华东）__大学物理2-1_课后习题答案
中国石油大学(华东)__大学物理2-1_课后习题答案第一章习题解答1-3 一粒子按规律x t33t29t5沿x轴运动，试分别求出该粒子沿x轴正向运动；沿x轴负向运动；加速运动；减速运动的时间间隔．[解] 由运动方程x t33t29t5可得质点的速度 v dx 3t26t9 3t3t1（1） dtdv粒子的加速度 a 6t1（2） dt3s时，v 0，粒子沿x轴正向运动；3s 时，v 0，粒子沿x轴负向运动．1s 时，a 0，粒子的加速度沿x轴正方向；1s 时，a 0，粒子的加速度沿x轴负方向．由式（1）可看出当t当t由式（2）可看出当t 当t因为粒子的加速度与速度同方向时，粒子加速运动，反向时，减速运动，所以，当t 3s或0 t 1s间隔内粒子加速运动，在1s t 3s间隔内里粒子减速运动．1-4 一质点的运动学方程为x t2，y t1（S1）．试求：（1）质点的轨迹方程;（2）2在t 2s时，质点的速度和加速度．[解]（1）由质点的运动方程 x t2 y t1消去2参数t，可得质点的轨迹方程 y x 1 2（2）由（1）、（2）对时间t求一阶导数和二阶导数可得任一时刻质点的速度和加速度 vx dxdy 2t vy 2t1所以v vxi vyj 2ti2t1j （3） dtdtd2xd2yax 2 2 ay 2 2所以 a 2i2j （4） dtdt把t 2s代入式（3）、（4），可得该时刻质点的速度和加速度．v 4i2j a 2i2j1-5 质点的运动学方程为x Asin t，y Bcos t，其中 A、B、 为正常数，质点的轨道为一椭圆．试证明质点的加速度矢量恒指向椭圆的中心．t （1）y Bcos t（2） [证明] 由质点的运动方程 x Asind2x2 A si tn 对时间t求二阶导数，得质点的加速度 ax 2dtd2yay 2 B 2co st 所以加速度矢量为a 2Asin ti Bcos tj 2r dt可得加速度矢量恒指向原点——椭圆中心．1-6 质点的运动学方程为r 2ti2t2j （SI），试求：（1）质点的轨道方程；（2） t 2s时质点的速度和加速度．[解] （1）由质点的运动方程，可得 x 2ty 2t2消去参数t，可得轨道方程 y 21x2 4（2）由速度、加速度定义式，有 v dr/dt 2i2tja d2r/dt2 2j7-1将t 2s 代入上两式，得 v 2i4j a 2j1-7 已知质点的运动学方程为x rcos t，y rsin t，z ct，其中r、c均为常量．试 、求：（1）质点作什么运动?（2）其速度和加速度? （3）运动学方程的矢量式 [解] （1）质点的运动方程 x rcos t y rsin t z ct 由（1）、（2）消去参数t得 x2y2 r2此方程表示以原点为圆心以r为半径的圆，即质点的轨迹在xoy平面上的投影为圆．由式（2）可以看出，质点以速率c 沿z轴匀速运动．综上可知，质点绕z轴作螺旋线运动．（2）由式（1）、（2）、（3）两边对时间t求导数可得质点的速度vx所以 v vxi vyj vzk r sin ti r cos tj ck由式（1）、（2）、（3）两边对时间求二阶导数，可得质点的加速度dx r sin t dtd2yd2x2ax 2 r cos t ay 2 r 2sin t az 0 dtdt所以 a axi ayj azk r 2cos ti r 2sin tj（3）由式（1）、（2）、（3）得运动方程的矢量式r xi yj zk rcos ti rsin tj ctk1-8 质点沿x轴运动，已知v 82t2，当t 8s时，质点在原点左边52m处（向右为x轴正向）．试求：（1）质点的加速度和运动学方程；（2）初速度和初位置；（3）分析质点的运动性质．[解] （1）质点的加速度 a dv/dt 4t 又 v dx/dt 所以 dx vdt对上式两边积分，并考虑到初始条件得 x52dx t8vdt 82t dt t28所以 x 8t t3457.3因而质点的运动学方程为 x 457.38t（2）将t 0代入速度表达式和运动学方程，得v0 82 02 8m/s 2323t 32x0 457.38 0 03 457.3m 3（3）质点沿x轴正方向作变加速直线运动，初速度为8m/s，初位置为457.3m.1-9 一物体沿x轴运动，其加速度与位置的关系为a 26x．物体在x 0处的速度为10s，求物体的速度与位置的关系． [解] 根据链式法则 a dvdvdxdv vdtdxdtdxvdv adx 26x dx 对上式两边积分并考虑到初始条件，得v10vdv 026x dx 故物体的速度与位置的关系为v x6x24x100 m1-10 在重力和空气阻力的作用下，某物体下落的加速度为a g Bv，g 为重力加速度，B为与物体的质量、形状及介质有关的常数．设t 0时物体的初速度为零．（1）试求物体的速度随时间变化的关系式；（2）当加速度为零时的速度（称为收尾速度）值为多大?[解] （1）由a dvdv dt 两边分别积分，得得 g Bvdt7-2dv0g Bvvgdt 所以，物体的速率随时间变化的关系为：v 1e Bt 0Bt（2）当a 0时有 a g Bv 0（或以t 代入）由此得收尾速率vgB1-11 一物体悬挂于弹簧上沿竖直方向作谐振动，其加速a ky，k为常数，y是离开平衡位置的坐标值．设y0处物体的速度为v0，试求速度v与y的函数关系． [解] 根据链式法则 advdvdydv vvdv ady 对上式两边积分 dtdydtdyvv0vdvyy0adyyy0kydy即12v v02 1k y2y02 2222ky0y2 故速度v与y的函数关系为v2 v01-12 一艘正以速率v0匀速行驶的舰艇，在发动机关闭之后匀减速行驶．其加速度的大小与速度的平方成正比，即a kv2， k为正常数．试求舰艇在关闭发动机后行驶了x距离时速度的大小．[解] 根据链式法则 a 两边积分dvdvdxdvvdx dv vdtdxdtdxaxdxvv0vdv1vv化简得 x ln 所以 v v0e kx dv v0kvkv0al-13 一粒子沿抛物线轨道y x2运动，且知vx 3s．试求粒子在x 速度．[解] 由粒子的轨道方程 y x2对时间t求导数 vy （1）再对时间t求导数，并考虑到vx是恒量 a 把x2m处的速度和加32x 2xvx dtdtdvydt22vx （2）22m代入式（1）得 vy 2 3 4s 33222所以，粒子在x m处的速度为v vx vx 3242 5s3与x轴正方向之间的夹角 arctanvyvxarctan45308 3由式（2）得粒子在x2m处的加速度为a 2 32 182加速度方向沿y轴的正方向．31-14 一物体作斜抛运动，抛射角为 ，初速度为v0，轨迹为一抛物线（如图所示）．试分别求抛物线顶点A及下落点B处的曲率半径．7-3[解] 物体在A点的速度设为vA，法向加速度为anA，曲率半径为 A，由题图显然有2vAvA v0cos （1）anA=g （2）A联立上述三式得 A anA（3）2v0cos2g物体B点的速度设为vB，法向加速度为anB，曲率半径为 B，由题图显然有vB v0 （4）anB gcos （5）2vBB2v0anB （6）联立上述三式得 Bgcos1-15 一物体作如图所示的抛体运动，测得轨道的点A处，速度的大小为v，其方向与水平线的夹角为300，求点A的切向加速度和该处的曲率半径． [解] 设A点处物体的切向加速度为at，法向加速度为an，曲率半径为 ，则g at an由图知at gsin300 0.5g又an gcos30 g/2v2an所以v2v223v2an3gg/21-16 在一个转动的齿轮上，一个齿尖P沿半径为R的圆周运动，其路程随时间的变化规律12其中v0和b都是正常量．求t时刻齿尖P的速度及加速度的大小． [解] 设bt，2dsv v0btdtdv b时刻t齿尖P的速率为v，切向加速度at，法向加速度an，则at 所以，dtv2(v0bt)2anRR为s v0t(v0bt)4t时刻齿尖P的加速度为a a a b 2R2t2n21-17 火车在曲率半径R＝400m的圆弧轨道上行驶．已知火车的切向加速度at 0.2ms2，求火车的瞬时速率为10时的法向加速度和加速度．v21020.25ms2 方向指向曲率中心 [解] 火车的法向加速度 anR4002火车的总加速度 a an at2 0.2520.22 0.32s2设加速度a与速度v之间的夹角为 ，则arctanan0.25arctan 51.340 51020 at0.27-41-18 一质点沿半径为0.10m的圆周运动，其角位置 24t3．（1）在t 2s时，它的法向加速度和切向加速度各是多少?（2）切向加速度的大小恰是总加速度大小的一半时， 值为多少?（3）何时切向加速度与法向加速度大小相等? [解] 质点的角速度 d 12t2 dt质点的线速度 v R 0.10 12t2 1.2t2 质点的法向加速度an，切向加速度at为 an 2R 12t22 0.10 14.4t4 （1） at dv2.4t （2）dt2（1）把t 2s代入（1）式和（2）式，得此时an 14.4 24 2.3 102m/s2at 2.4 2 4.8m/s2（2）质点的总加速度a an at2 2.4t36t6 11a 得 2.4t 0.5 2.4t36t6 1 解得 t 0.66 s2所以 24t3 3.15rad 由 at（3）当an at即14.4t4 2.4t时有 t 0.55s1-19 河宽为d，靠河岸处水流速度变为零，从岸边到中流，河水的流速与离开岸的距离成正比地增大，到中流处为v0．某人以相对水流不变的速率v垂直水流方向驶船渡河，求船在达到中流之前的轨迹方程．[解] 取图示坐标系 vx ky 已知 y代入上式得k d时，vx v0 22v02v所vx 0y （1）又 vy v积分dd2v得y vt （2）代入（1）式得 vx 0vt积分得 dvv、（3）消去t得 x 0y2 x 0vt2 （3）由（2）dvd第二章习题解答2-3 质量为m的子弹以速率v0水平射入沙土中，设子弹所受阻力与速度反向，大小与速度成正比，比例系数为k，忽略子弹的重力，求：(1)子弹射入沙土后，速度大小随时间的变化关系； (2)子弹射入沙土的最大深度。
中国石油大学华东物化考研复习题库09春《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料第一章 气体1、判断题1、实际气体的压缩因子Z 不会等于1 （ ）2、理想气体分子间无相互作用力 （ ）3、理想气体分子无体积 （ ）4、实际气体液化的必要条件是C T T （ ）5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。
（ ）6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )7、恒温下，实际气体的PV 乘积不随 T 而变 ( )8、恒温下，理想气体的PV 乘积不随 T 而变 ( )9、实际气体的状态方程有多种 （ ）10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）2、选择题1、对于低压混合气体的B 组分，以下哪个表达式不对：a.P B V B =n B R T ；b.P B V =n B R T ；c.P B /P =n B /Σn B ；d.P B =Py B 。
2、某纯物处于气、液平衡状态，必然：a.温度高于该物质的临界温度T C ；b.气相压力P 大于该物质的饱和蒸气压P *；c.P = P *；d. .P < P *3、图1是某物质的p ～V m 图，由图知，随着温度的升高，饱和液体的摩尔体积V m (l)： a.增大； b.减小； c.不变。
饱和气体的摩尔体积V m (g)： a.增大； b.减小； c.不变。
饱和蒸气压*B p ： a.增大； b.减小； c.不变。
气体不能液化说明气体所处的温度比临界温度T c ： a.高； b.低； c.相等。
气—液平衡时，随着整个系统摩尔体积的减小饱和蒸气压*B p ：a.增大；b.减小；c.不变；d.不能确定，要看是什么物质。
4、理想气体的压缩因子Z （ ）a. 等于1b. 大于1c.小于1d. 随状态而定 5、 对比温度r T 的值一定是 （ ）a. =1b. >1c. <1d. 以上三者皆有可能6、下列哪种条件下的气体可近似成理想气体（ ）(A) 高温、高压气体； (B) 高温、低压气体；(C) 低温、低压气体； (D) 低温、高压气体。
中国石油大学（华东）物理化学考研题库
中国石油大学（华东）物理化学考研题库试题六一、单项选择（共20分）1. 温度升高时CO 2饱和气体的密度 [ ]A.增大B.减小C.不变D.变化方向不确定2. 孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是 [ ]A. B. C. 0=ΔU 0=ΔH 0=ΔS D. 0=ΔG3. 纯物质单相体系的下列各量中不可能大于零的是 [ ]A.P S HB.P T GC.V S UD. SP H4. 理想气体从相同的始态出发分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀 [ ]A.能达到相同的终态B.能达到相同的终温C.能达到相同的末态熵值D.以上说法都不对5. 下列过程中的是 [ ]0=ΔU A.水向真空蒸发为蒸气 B.可逆化学反应 C.绝热恒容的气体反应 D.可逆电池放电 6. B 溶于A 中形成稀溶液，B 的化学势表达为B B B x RT ln +=μμ，其中?B μ [ ]A.只与温度有关B.只与温度、压力有关C.只与温度、压力、B 的本性有关D.与温度、压力、B 和A 的本性都有关 7. 水和苯酚部分互溶，一定温度下在分液漏斗中分成平衡的两层，向其中加入一些水后，仍然分为两层 [ ] A.两层中水的浓度都增大了 B.两层中水的浓度都减小了 C.水层中水的浓度增大了 D.两层中水的浓度都没变8. 某稀溶液中溶质B 的化学势 [ ]A.只能有一种表达形式B.只能有一个确定的值C.只能有一种标准态D.只能因A 的浓度而改变 9. 在A 和B 形成理想溶液的过程中,mmS G ΔΔ的值 [ ] A.小于零 B.大于零 C.等于零 D.等于110. 根据玻尔兹曼分布，i 能级上分布的粒子数 [ ]A.与能量零点的取法无关B.与温度无关C.与i 能级的能量无关D.与能级简并度无关11. 某三原子分子的对称数是2 [ ]A.该分子的平动自由度是2B.该分子的振动自由度是2C.该分子是线性的D.该分子是非线性的12. 水溶液中的活度是 [ ]342)(SO Al A.( B. C.)5/132?+a a ()5/1223?+a a D. 32?+a a 13. 电池的电动势 [ ]Cu Cua H P H Pt H |||)1(|)1.0(|22++=+?A.是铜电极的电极电势 B.随的增大而增大+2Cu a C.不因温度改变而改变 D.不因向溶液中加入而改变|2+Cu NaCl 14. 在恒容反应器中进行如下反应：B Ck 3k 4反应完成后有 [ ]A.21k k C C D B = B.34k kC C B C = C.21k k C C C D C B =+ D.A B C C C C ?=15. 碰撞理论中的Ec 和阿累尼乌斯公式中的Ea 相比 [ ]A. Ec>EaB. Ec<ea< p="">C. Ec = EaD.不能比较16. 实际气体化学反应，一定温度下不因加压而改变的平衡常数是[ ]P K ?f K C K x K 17. 同温度下，在同样半径的玻璃毛细管中 [ ]A.纯水升得高些B.盐水升得高些C.纯水和盐水升得一样高D.条件不够无法比较18. 以下哪个因素不是造成溶液过热的原因 [ ]A.液柱静压B.曲界面压差C.大气压增加D.弯曲液面上的饱和蒸气压19. 关于催化剂以下何种说法不对 [ ]A.改变反应途径B.降低活化能C.减小反应的D.加速逆向反应G Δ20. 胶粒做布朗运动 [ ]A.是溶胶稳定的主要原因B.是胶粒带电的主要原因C.是介质分子热运动造成的D.是溶胶中含有电解质造成的二、填空题（16分）1. 2molN 2由415K绝热可逆膨胀为原体积的两倍，1.__________?=ΔK J S2. 1mol 理想气体由315K 节流膨胀为原体积的两倍，1.__________?=ΔK J U3. 配分函数定义式为________________________________。
中国石油大学(华东)物理化学考研题库
试题三一、单选题（每选1分，共20分）1、 在PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了A 、 循环过程的∑Q B 、循环过程的自由能变化∑ΔGC 、 循环过程的熵变D 、循环过程的焓变∑ΔS ∑ΔH [ ]2、 摩尔理想气体的A 、0<⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂H P T B 、0>⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TV UC 、0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂P T H D 、0)(=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TP PV [ ] 3、 实际气体化学反应仅与温度有关的是A 、B 、ϑp K x K C 、 D 、 [ ] ϑf K C K 4、 组分A 和组分B 在形成理想溶液的过程中A 、B 、0<ΔS 0>ΔGC 、D 、0=ΔH 0=ΔF [ ]5、反应 的 C °25)(2)()(22g HCl g Cl g H ⎯→⎯+ A 、 B 、 ϑϑm r m r U H Δ>Δϑϑmr m r U H Δ<ΔC 、 D 、 [ ] ϑϑmr m r U H Δ=Δ)(HCl H H m f m r ϑϑΔ=Δ6、恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应A 、B 、0<ΔS r 0>ΔS rC 、D 、以上三种皆有可能 [ ]0=ΔS r 7、平衡共存的相数最大时，体系的自由度F 或组分数CA 、F=0B 、C=0C 、F>0D 、C<0 [ ] 8、A 和B 构成的物系，当A 的偏摩尔量增大时,B 的偏摩尔量 A 、随之增大 B 、随之减小C 、保持不变D 、以上三者皆有可能 [ ] 9、气液平衡相图气相线在液相线以上，相图是A 、理想溶液相图B 、沸点—组成相图C 、压力—组成相图D 、非理想溶液相图 [ ] 10、不影响电极电势大小的物理量是A 、温度B 、浓度C 、电极反应式中电子的物质的量D 、电流密度 [ ] 11、A 和B 形成的溶液对拉乌尔定律有很大的正偏差A 、A 和B 形成最高恒沸混合物 B 、A 和B 分子间有很大的作用力C 、在较低范围内A 和B 部分互溶D 、精馏时A 和B 都自塔顶得到 [ ] 12、没有偏摩尔量的的状态性质是A 、GB 、PC 、VD 、H [ ] 13、电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，正离子的迁移数是A 、2B 、3C 、2/3D 、1/3 [ ] 14、向溶胶中加入电解质会导致A 、ξ电势降低B 、热力学电势降低C 、紧密层减薄D 、胶团带电量减少 [ ] 15、对于B t k k S ln ln =Ω=，以下那种说法是错误的A 、是Boltzman 分布的热力学几率B 、B t Ω是系统具有的微观状态数之和C 、=D 、ΩB t Ω≈ln ln B t [ ]16、乳化剂使乳状液稳定的主要原因是：A 、增大外相粘度B 、降低界面张力C 、形成强度较大的界面膜D 、使界面带电 [ ]17、表面活性剂C 12H 23O(C 2H 4O)20H 属于A 、离子型B 、阳离子型C 、阴离子型D 、两面表面活性剂 [ ]18、反应转与率达50%用5min ，转化率达75%用7.5min ，该反应的级数是A 、1级B 、2级C 、3级D 、4级 [ ]19、反应随温度升高平衡正向移动，该反应A 、正逆反应的活化能相等B 、正反应的活化能大C 、逆反应活化能大D 、反应物系数和大于产物系数和 [ ]20、物质的气体热容和液体热溶之差A 、 随温度升高而增大B 、随温度升高而减小C 、随温度而变D 、以上三者皆有可能 [ ]二、填空题（20分）1．气体标准态为_____________________________________________________。
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⎤ ⎥ ⎦
T.P.n B
≠nC
B、
⎡ ⎢ ⎣
∂G ∂n B
⎤ ⎥ ⎦
T.P.n
B
≠nC
C、
⎡ ⎢ ⎣
∂U ∂n B
⎤ ⎥ ⎦
S.V .n B
≠nC
D、
⎡ ⎢ ⎣
∂H ∂n B
⎤ ⎥ ⎦
S.P.n B
≠n
C
9、理想气体化学反应NO(g)+Cl2(g) = NOCl2(g)为放热反应，改变下列哪个因素会使平衡
B、高会溶温度越低，两组分的互溶性越好
C、任何两组分部分互溶双液系只存在高会溶温度
D、高会溶温度的高低不反映两组分相互溶解能力的大小
12、ΔU = Q 适用于下列哪一过程
A、W′= 0 的过程
B、理想气体恒压升温过程
C、恒容的电池反应
D、实际气体恒容、W′= 0 的过程
13、在密闭容器中进行一恒容绝热燃烧反应（无其它功）
8、逸度系数的定义式为 Φ B =
xB ,yB
B
,真实气体混合物中 B 组分逸度的近似求法为
fB
=
f
∗ B
×
yB , 其中
fB∗ 指
。
9、理想气体等温混合过程， ΔU ______ 0 ； ΔS
0。
10、25℃时，1Kg 水中溶入 0.01mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高 0.4K；若 1Kg 水中溶入
（）
A、0
B、1
C、2
D、3
3、恒温、恒压、非体积功为零的化学反应过程必不可逆（自发）进行的条件是（ ）
A、 ΔH > 0, ΔS > 0
B、 ΔH < 0,ΔS < 0
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2015年硕士研究生入学考试大纲及真题答案考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。
二、考试内容：1．气体的PVT关系（1）理想气体状态方程及微观模型（2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律（3）气体的液化及临界参数（4）真实气体状态方程—xx方程（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图2．热力学第一定律（1）热力学基本概念及热力学第一定律（2）可逆过程及可逆体积功的计算（3）恒容热、恒压热及焓（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算（5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程（7）相变过程热的计算（8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓（9）化学反应热的计算—标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓（10）化学反应热与温度的关系（11）绝热反应—非等温反应3.热力学第二定律（1）xx及xx（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质（3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据（4）环境熵变的计算（5）单纯PVT变化熵变的计算（6）相变过程熵变的计算（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响4.多组分系统热力学(1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系(2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用(3)气体组分的化学势(4)稀溶液的两个经验定律—拉乌尔定律、亨利定律及其应用(5)理想液态混合物(6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律(7)稀溶液的依数性(8)逸度及逸度因子(9)活度及活度因子-真实液态混合物及真实溶液5.xx（1）化学反应平衡条件（2）化学反应的平衡常数与等温方程式（3）平衡常数表示式（4）复相反应xx（5）平衡组成的计算（6）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用（7）温度对标准平衡常数的影响—化学反应等压方程（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响（9）真实气体反应的xx（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡6.xx（1）多组分系统平衡的一般条件（2）相律及其应用（3）杠杆规则（4）单组分系统相图分析（5）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析（7）精馏原理（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图（9）二组分固态不互溶系统液—固平衡相图（10）二组分固态互溶系统液—固平衡相图（11）生成化合物的二组分凝聚系统相图（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图7.电化学（1）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用（4）离子独立运动定律及离子的摩尔电导率（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度（6）强电解质溶液理论简介及德拜—休克尔极限公式（7）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定（8）原电池热力学计算和能斯特方程的应用（9）电动势产生机理（10）电极电势、液体接界电势和电池电动势（11）可逆电极的种类（12）电动势测定的应用（含原电池设计方法）（13）分解电压、极化作用（14）电解时电极上的竞争反应8.统计热力学初步（1）粒子各种运动形式的能级、能级简并度（2）能级分布的微观状态数及总微观状态数（3）最概然分布与平衡分布（4）波耳兹曼分布公式、各项含义及简单计算（5）粒子配分函数的定义、物理意义、分子的全配分函数--析因子性质（6）各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献9.界面现象（1）表面xx函数及界面xx（2）弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象（3）亚稳状态及新相生成（4）固体表面上的吸附作用—物理吸附和化学吸附、等温吸附、Langmuir 吸附理论及吸附公式的简单应用、BET吸附理论及吸附公式中各物理量含义（5）固-液界面：接触角、xx方程及润湿现象（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面过剩及吉布斯吸附等温式（7）表面活性剂定义、种类及其作用，表面活性剂在溶液中的存在方式10.化学动力学（1）化学反应速率表示法（2）化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数、速率常数（3）速率方程的积分形式（4）速率方程的确定（5）温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系（6）典型复合反应（7）链反应（8）复合反应速率的近似处理方法（9）气体反应的碰撞理论（10）过渡状态理论（11）光化反应—光化学反应特点、初级反应和次级反应、光化学定律、光化学反应机理及速率方程、温度对光化学速率的影响、光化平衡反应（12）催化作用的通性及多相催化反应的步骤石油大学华东专业课考研复习资料联系扣扣611.胶体化学（1）胶体的定义和胶体的基本特性（2）溶胶的制备及净化（3）胶体分散系统的基本性质—光学性质（丁铎尔效应及瑞利公式）、电学性质、动力性质（4）双电层理论和电位（5）憎液溶胶的胶团结构（6）憎液溶胶的稳定与聚沉（7）乳状液（8）Donnan平衡和高分子溶液的渗透压12.物理化学实验（不超过试题总分数的10%）物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。
中国石油大学华东历年考研专业课真题和答案
中国石油大学华东历年考研专业课真题和答案中国石油大学（华东）历年考研专业课真题目录：中国石油大学（华东）历年考研代码真题年代专业课真题科目211 翻译硕士英语2011212 翻译硕士俄语2011242 俄语2008---2011243 日语2008---2011244 德语2011245 法语2008---2011357 英语翻译基础2011358 俄语翻译基础2011448 汉语写作与百科知识2011703 公共行政学2011704 数学分析2011705 普通物理2011706 有机化学2000,2005---2009,2011 707 无机及分析化学2007---2009,2011 708 生物化学2011法学基础（法理学、民法学、刑2011710法学）711 中国古代文学2011715 中国化马克思主义原理2008,2011 体育学专业基础综合（体育教育2011716学、运动生理学、运动训练学）801 沉积岩石学2005---2008 802 构造地质学2003---2010 803 地震勘探2003---2009,2011 805 电子技术基础2011806 软件技术基础2011808 地理信息系统2011809 石油地质学2001---2011 810 测井方法与原理2005---2011 811 工程流体力学2001---2009,2011 812 理论力学2008---2011 813 材料力学2006---2011 814 物理化学1999---2009,2011 815 渗流物理2001---2009,2011 816 油田化学基础2011817 工程热力学2008---2011 818 化工原理1999---2009,2011 819 生物工程2011820 环境工程学2007---2009,2011821 环境基础2009,2011822 机械原理2005---2011823 控制工程基础2011824 工业设计概论2011825 安全系统工程2007---2009,2011826 材料科学基础2011828 电路2008---2011829 自动控制理论2008---2011830 信号与系统2008---2011油气储运专业基础综合（含工程2001---2011 831流体力学、传热学）土木工程专业综合（含材料力学、8322011 土力学与混凝土结构）834 传热学2008---2011836 通信原理2011838 管理学2008---2011839 经济学2008---2011840 财务会计学2008---2011行政管理专业综合（含政治学与8412007---2009，2011 行政法学）842 高等代数2011 843 量子力学2011 844 电动力学2011 849 古代汉语2011 852 外国哲学史2011 853 政治学原理2011 854 思想政治教育学2011 857 生物化学2011。
2006-2012年中石油华东物化考研真题及部分答案合集
D、Ag(s)│AgCl(s)│Cl-││Ag+│Ag(s)
7、气固相反应 CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若
把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将（ ）
A、向左移动
B、向右移动
C、不移动
D、来回不定移动
8、一定条件下，氢和氧反应以爆炸的方式进行是因为（ ）
布在ν=0 的基态上的分布数 N0/N 应为（ ）
A、1.02
B、0
C、1
D、1/1.02
11、设 25℃、101325Pa 下的 H2O(l)和 50℃、101325Pa 下的 H2O(l)的化学势分别为μ1 和μ2， 则（ ）
A、μ1>μ2
B、μ1<μ2
12、化学反应的∆rGm（ ）
C、μ1=μ2
布在ν=0 的基态上的分布数 N0/N 应为（ ）
A、1.02
B、0
C、1
D、1/1.02
11、设 25℃、101325Pa 下的 H2O(l)和 50℃、101325Pa 下的 H2O(l)的化学势分别为μ1 和μ2， 则（ ）
A、μ1>μ2
B、μ1<μ2
12、化学反应的∆rGm（ ）
C、μ1=μ2
凝固点（ ）
A、不变
B、增大
C、减小
D、难以判断
5、已知某可逆反应的〔Ə∆rHm/ƏT〕p=0，则当反应温度降低时其熵变∆rSm（ ）
A、减小
B、增大
C、不变
D、难以判断
6、下列电池中能测定 AgCl 的∆fGmӨ(AgCl) 的是（ ） A、Ag(s)│AgCl(s)│KCl(aq) │Cl2(pӨ)，Pt B、Ag(s)│Ag+││Cl-│Cl 2(g)，Pt C、Ag(s)│Ag+││Cl-│AgCl(s) │Ag(s)
中国石油大学 物理化学试题
15、在 298K时，乙醇水溶液的表面张力与溶液活度之间的关系为 γ = γ 0 − Aa + Ba 2 ，式 中常数A= 5 × 10−4 N·m-1，B= 2 × 10 −4 N·m-1,求活度a=0.5 时，溶液的表面超额Γ2为多少？ 解 由题给公式 γ = γ 0 − Aa + Ba 2 ，得
17、在 298K时，用刀片切下稀肥皂水的极薄表面层 0.03m2，得到 2 × 10 −3 dm 3 的溶液，发 现其中含肥皂为 4.013 × 10 −5 mol ，而其同体积的本体溶液中含肥皂为 4.00 × 10−5 mol ，试 计算该溶液的表面张力。已知 298K时，纯水的表面张力为 0.072N·m-1，设溶液的表面张 力与肥皂活度呈线形关系， γ = γ 0 − Aa ，活度系数为 1。 解
（3）当 b
c >> 1 时 c! a ⎛ 0.0131 ⎞ −2 −6 −2 =⎜ ⎟ mol ⋅ m = 5.40 × 10 mol ⋅ m RT ⎝ 8.314 × 292 ⎠
Γ2 =
每个丁酸分子的截面积为
A=
1 1 ⎛ ⎞ 2 m = 3.08 ×10−19 m 2 =⎜ 23 −6 ⎟ L Γ2 ⎝ 6.02 ×10 × 5.40 ×10 ⎠
-4-
物理化学习题解答
Γ2 = −
c / c! dγ c / c! ab = ! RT d (c / c ) RT 1 + b(c / c! )
0.2 0.0131× 19.62 ⎞ ⎛ −2 −6 −2 （2）当 Γ2 = ⎜ × ⎟ mol ⋅ m = 4.30 × 10 mol ⋅ m 时 ⎝ 8.314 × 292 1 + 19.62 × 0.2 ⎠
中国石油大学（华东）硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学
中国⽯油⼤学（华东）硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题考试科⽬物理化学中国⽯油⼤学（华东）20XX年硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题（A卷）考试科⽬：物理化学⼀、单项选择题（36 分，1.5 分/题）1、下列各过程可应⽤公式dU=n(C p，m-R)dT 进⾏计算的是（）A、实际⽓体等压可逆冷却B、恒容搅拌某液体以升⾼温度C、理想⽓体绝热可逆膨胀D、量热弹中的燃烧过程2、在pV 图上，卡诺循环所包围的⾯积代表了（）A、循环过程的ΣQB、循环过程的⾃由能变化ΣΔGC、循环过程的熵变ΣΔSD、循环过程的焓变ΣΔH3、已知某可逆反应的（?Δr H m/?T）p=0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m（）A、减⼩B、增⼤C、不变D、难以判断4、某稀溶液中溶质B 的化学势（）A、只能有⼀种表达形式B、只能有⼀个确定的值C、只能有⼀种标准态D、只能因A 的浓度⽽改变5、假定A、B ⼆组分混合物可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是（）A、A、B 分⼦间⽆相互作⽤B、A、B 都遵守拉乌尔定律C、液态混合物的蒸⽓压介于A、B 的范⽓压之间D、A、B 混合过程不存在热效应6、对任意⼀化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为Q P=Q V+ΣV B(g)RT（式中V B(g)为反应中⽓体的计量系数）故（）A、Q P>Q VB、Q P""C、Q P =Q VD、⽆法确定两者的相对⼤⼩7、将反应H++OH-=H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的⼀个（）A、Pt│H2│H+(aq)││OH-│O2│PtB、Pt│H2│NaOH(aq)│O2│PtC、Pt│H2│NaOH(aq)││HCl(aq)│H2│PtD、Pt│H2(Pt)│H2O(l)│H2(Pt)│Pt8、长江三⾓洲的形成，从胶体科学看，是因为（）A、长江⽔中含泥沙太多B、长江⽔含盐量太⼤C、长江⽔中泥沙颗粒太⼤，易沉降D、电解质（海⽔）引起的聚沉作⽤9、⼀定温度下，CO 和N2的转动配分函数分别为（）A、124，124B、124，62C、62，124D、62，6210、粒⼦配分函数q 中的任⼀项与q 本⾝之⽐表⽰（）A、是在两个能级上粒⼦分布数之⽐B、粒⼦在某⼀能级上出现的⼏率C、粒⼦在某⼀能级上的分布数D、粒⼦在两个能级上出现的⼏率之⽐11、绝热条件下，273.15K 的NaCl 加⼊273.15K 的碎冰中，体系的温度将如何变化（）A、不变B、降底C、升⾼D、不能确定12、为了测量双液电池的电动势，在两极之间需要⽤盐桥来联接，在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）A、可溶性惰性强电解质溶液B、正负离⼦的扩散速度⼏乎相同的稀溶液C、正负离⼦的扩散速度⼏乎相同的浓溶液D、正负离⼦的扩散速度接近，浓度较⼤的惰性盐溶液13、经典粒⼦的零点能规定不同时，必定影响（）A、系统的微观状态数B、粒⼦的分布规律C、各量⼦态上的粒⼦分布数D、配分函数14、已知⽔的三相点温度为273.16K，压⼒为611Pa。
中国石油大学(华东)物理化学考研题库
B．ΔS；
∑ C． vB μB ；
D．ΔA。
4．恒压升温物质的[ ]
A．熵减小；
B．热力学概率Ω减小；
C．热容减小；
D．以上三者都不减小。
5．对的N2配分函数无影响的是[ ]
A．温度T； B．压力P； C．体积Ｖ； D．N2分子数N。
6．请给出玻尔兹曼分布式的一种表达式________________________________。
而
∑ Δ rGmϑ = ν B Δ f Gmϑ (B,298K )
= Δ f Gmϑ (H 2O⋅,l ⋅.298K ) − Δ f Gmϑ (HgO, s,298K )
∴ Δ f Gmϑ (HgO, s,298K ) = [−240 − (−179.49)]kJ.mol −1 = −60.51kJ.mol −1
ϑ m
(298K
)
+
T 70 ×10−3TdT
298
= 100 ×10−3 + 70 ×10−3 (T 2 − 2982 ) 2
= (96892 + 35 ×10−3T 2 )J.mol −1
(3)
⎡∂ ln K ϑ ⎤
⎢ ⎣
∂T
⎥ ⎦P
=
ΔrHm RT 2
=
96892 + 35 ×10−3T −2 RT 2
P A'
PA0
250
∴ PA' = 13.16kPa
（2）
ln
k
' 2
k1/'
=
Ea ( 1 R T1
− 1) T2
ln
1.8
k
' 2
×10
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2015年硕士研究生入学考试大纲及真题答案
考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分
一、考试要求：
《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。
二、考试内容：
1．气体的PVT关系
（1）理想气体状态方程及微观模型
（2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律
（3）气体的液化及临界参数
（4）真实气体状态方程—范德华方程
（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图
2．热力学第一定律
（1）热力学基本概念及热力学第一定律
（2）可逆过程及可逆体积功的计算
（3）恒容热、恒压热及焓
（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算
（5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓
（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程（7）相变过程热的计算
（8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓
（9）化学反应热的计算—标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓
（10）化学反应热与温度的关系
（11）绝热反应—非等温反应
3.热力学第二定律
（1）卡诺循环及卡诺定理
（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质
（3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据
（4）环境熵变的计算
（5）单纯PVT变化熵变的计算
（6）相变过程熵变的计算
（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算
（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用
（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响
4. 多组分系统热力学
(1) 偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系
(2) 化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
(3)气体组分的化学势
(4)稀溶液的两个经验定律—拉乌尔定律、亨利定律及其应用
(5) 理想液态混合物
(6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律
(7)稀溶液的依数性
(8)逸度及逸度因子
(9) 活度及活度因子-真实液态混合物及真实溶液
5. 化学平衡
（1）化学反应平衡条件
（2）化学反应的平衡常数与等温方程式
（3）平衡常数表示式
（4）复相反应化学平衡
（5）平衡组成的计算
（6）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用
（7）温度对标准平衡常数的影响—化学反应等压方程
（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响
（9）真实气体反应的化学平衡
（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡
6.相平衡
（1）多组分系统平衡的一般条件
（2）相律及其应用
（3）杠杆规则
（4）单组分系统相图分析
（5）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析
（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析
（7）精馏原理
（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
（9）二组分固态不互溶系统液—固平衡相图
（10）二组分固态互溶系统液—固平衡相图
（11）生成化合物的二组分凝聚系统相图
（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图
7.电化学
（1）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算
（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用
（4）离子独立运动定律及离子的摩尔电导率
（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度
（6）强电解质溶液理论简介及德拜—休克尔极限公式
（7）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定
（8）原电池热力学计算和能斯特方程的应用
（9）电动势产生机理
（10）电极电势、液体接界电势和电池电动势
（11）可逆电极的种类
（12）电动势测定的应用（含原电池设计方法）
（13）分解电压、极化作用
（14）电解时电极上的竞争反应
8. 统计热力学初步
（1）粒子各种运动形式的能级、能级简并度
（2）能级分布的微观状态数及总微观状态数
（3）最概然分布与平衡分布
（4）波耳兹曼分布公式、各项含义及简单计算
（5）粒子配分函数的定义、物理意义、分子的全配分函数--析因子性质（6）各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
9. 界面现象
（1）表面吉布斯函数及界面张力
（2）弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象
（3）亚稳状态及新相生成
（4）固体表面上的吸附作用—物理吸附和化学吸附、等温吸附、Langmuir 吸附理论及吸附公式的简单应用、BET吸附理论及吸附公式中各物理量含义（5）固-液界面：接触角、杨氏方程及润湿现象
（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面过剩及吉布斯吸附等温式
（7）表面活性剂定义、种类及其作用，表面活性剂在溶液中的存在方式
10. 化学动力学
（1）化学反应速率表示法
（2）化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数、速率常数（3）速率方程的积分形式
（4）速率方程的确定
（5）温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系（6）典型复合反应
（7）链反应
（8）复合反应速率的近似处理方法
（9）气体反应的碰撞理论
（10）过渡状态理论
（11）光化反应—光化学反应特点、初级反应和次级反应、光化学定律、光化学反应机理及速率方程、温度对光化学速率的影响、光化平衡反应
（12）催化作用的通性及多相催化反应的步骤
石油大学华东专业课考研复习资料联系扣扣 173488256
11. 胶体化学
（1）胶体的定义和胶体的基本特性
（2）溶胶的制备及净化
（3）胶体分散系统的基本性质—光学性质（丁铎尔效应及瑞利公式）、电学性质、动力性质
（4）双电层理论和 电位
（5）憎液溶胶的胶团结构
（6）憎液溶胶的稳定与聚沉
（7）乳状液
（8）Donnan平衡和高分子溶液的渗透压
12.物理化学实验（不超过试题总分数的10%）
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。
实验中常用到多种物理测量仪器，因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。
物理化学实验包含以下内容：
（1）化学热力学实验
量热、化学平衡及相平衡实验。
包括：燃烧热测定、液体饱和蒸气压测定、氨基甲酸铵分解平衡、二组分沸点-组成相图的制作、二组分金属固-液平衡相图的测绘。
（2）电化学实验
可逆电池电动势的测定。
（3）化学动力学实验
测定反应速率常数、反应级数和活化能等动力学参数，包含的实验：过氧化氢分解及乙酸乙酯皂化反应。
（4）界面现象与胶体化学实验
溶液表面吸附和表面张力测定、用粘度法测定聚合物的摩尔质量。
* 考生应掌握上述物理化学实验中常用的基本测量技术、控制技术及仪器的工作原理、使用方法：
（1）温度的测量与控制水银温度计和热电偶温度计的使用和校正；恒温水浴的装配和使用。
（2）压差计的使用；气压计的使用和校正；真空泵的使用及注意事项。
（3）电位差计的原理及正确使用。
标准电池、检流计、参比电极的使用。
电导率仪的使用。
（4）阿贝折射仪的原理及使用。
（5）氧弹及燃烧热测定装置的操作、压片机、高压氧气瓶的使用。
三、参考书目
1、物理化学（上、下册）（第五版），天津大学物理化学教研组编，高等教育出
版社，2009。
石油大学华东专业课考研复习资料联系扣扣 173488256
2、
2、物理化学（上、下册）（第五版），傅献彩、沈文霞等编，高等教育出版社，
2005。
3、物理化学实验（第二版），刘金河、杨国华、张在龙、孙在春编著，中国石油
大学出版社，2007。
参考书目1和2可任选其一。