元素化合物推断知识点【全面】
元素推断高考知识点总结
元素推断高考知识点总结一、元素推断的基本原理1. 元素推断的基本原理元素推断是通过化学反应、物理性质和光谱分析等方法，对化合物或物质进行成分分析，并得出其中所含元素的种类和比例。
元素推断的基本原理是根据不同元素在化合物中的性质和反应，利用实验方法对化合物进行分析，确定其中所含元素的种类和比例。
常用的分析方法有化学反应法、物理性质分析和光谱分析等。
2. 元素推断的基本过程元素推断的基本过程包括化合物的制备和性质分析两个环节。
（1）化合物的制备：首先，根据已知元素的化合价和化合物的成分比例，通过相应的化学反应制备化合物。
制备的化合物要求成品纯度较高，以满足后续性质分析的要求。
（2）性质分析：利用物理性质、化学性质和光谱分析等方法对已制备的化合物进行性质分析，以确定其中所含元素的种类和比例。
二、元素推断的常用方法1. 化学反应法化学反应法是通过对化合物进行一系列的化学反应，观察反应的变化，来推断化合物中所含元素的种类和比例。
根据元素的不同性质，常用的化学反应有置换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
如利用置换反应判断氯离子、硫离子和碳酸根离子等。
2. 物理性质分析物理性质分析是根据元素本身的物理性质来进行推断的方法。
常用的物理性质包括熔点、沸点、密度、导电性、磁性等。
例如，利用熔点判断硫和磷的含量；利用导电性判断金属元素的存在。
3. 光谱分析光谱分析是通过测定物质在不同波长的电磁波照射下的吸收、发射或散射特性来进行推断的方法。
常用的光谱分析方法包括原子光谱、分子光谱、质谱等。
例如，利用原子吸收光谱法分析水样中钠的含量；利用红外光谱分析有机化合物中的功能团。
三、元素推断知识点的运用1. 化合物成分分析化合物成分分析是元素推断的重要应用之一。
根据已知化合物的成分比例，利用元素推断的相关方法对化合物进行分析，得出化合物中所含元素的种类和比例。
在高考化学中，化合物成分分析常涉及到结构式的推断、物质的性质预测等。
07-元素周期表的推断专题
第七讲 元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。
【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。
试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是 、 。
⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。
⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。
试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是 。
⑵ Y 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。
*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。
#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。
Y的原子半径在其同周期最大。
试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。
⑵Y在周期表中位于第周期族。
⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。
⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。
例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
元素化合价知识点总结归纳
元素化合价知识点总结归纳元素化合价知识点总结归纳一、元素化合价的概念元素化合价，也称为元素的化合力，是指一个元素在化合物中与其他元素结合的能力或倾向。
元素的化合价可以通过化学方程式中原子或离子的个数来表示。
二、元素化合价的规律1. 金属元素的化合价大多数金属元素的化合价是固定的。
例如，钠的化合价为1，铁的化合价为2或3，铜的化合价为1或2等。
但是也有部分金属元素的化合价是可变的，例如铁在氯化铁中可以是2价或3价。
2. 非金属元素的化合价非金属元素的化合价常常不是固定的，而是存在多个可能的值。
例如，氯的化合价可以是1、3、5或7，氧的化合价可以是1或2，氮的化合价可以是1、2、3、4或5等。
3. 元素化合价的趋势元素的化合价通常有一定的规律和趋势。
一般来说，元素的化合价趋向于和其电子结构有关。
通过观察元素的周期表位置可以发现，从左到右在同一周期中，元素的化合价通常递增；而从上到下在同一族中，元素的化合价通常递减。
三、元素化合价的确定方法确定一个元素的化合价主要通过以下几种方法：1. 元素的电子结构：根据元素的电子排布来推断其可能的化合价。
例如，氧的电子结构为1s²2s²2p⁴，根据其外层的6个电子，可以推断氧的化合价为2。
2. 元素的氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的相对电荷。
通过氧化数的变化，可以推断元素的化合价。
例如，在NaCl（氯化钠）中，钠的氧化数为+1，氯的氧化数为-1，因此可以推断钠的化合价为+1。
3. 元素的化学性质：通过元素的化学性质来推断其可能的化合价。
例如，氟是最活泼的非金属元素，通常具有-1的化合价，而碱金属元素通常具有+1的化合价。
四、元素化合价的应用元素化合价的知识在化学中具有重要的应用价值。
它可以帮助我们理解和推断化学反应的发生方式和机理。
1. 化学方程的平衡在平衡化学方程式中，元素的化合价可以帮助我们平衡方程式的系数。
通过确定化合价，我们可以确定元素在化学反应中的参与及其相对数量，从而平衡方程式中原子和离子的个数。
元素推断题常见知识点高三
元素推断题常见知识点高三在高三化学学习中，元素推断题是一个常见的考点。
它考察学生对元素性质和化学反应的理解能力。
下面将介绍一些高三化学中常见的元素推断题知识点。
一、金属与非金属的特性推断在元素推断题中，常常需要根据物质的性质进行推断。
金属和非金属是化学中常见的两类物质，它们具有不同的特性。
1. 导电性和导热性金属是良导电和良导热材料，而非金属通常具有较差的导电性和导热性。
因此，当题目中提到某个物质具有良好的导电性或导热性时，可以推断该物质是金属。
2. 反应性金属通常具有较强的活泼性，能与非金属发生反应产生化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，铁与硫反应生成硫化铁。
而非金属则通常不具备与其他物质直接发生反应的能力。
因此，当题目中提到某个物质能与其他物质反应时，可以推断该物质为金属。
二、气体推断气体是元素推断题中常见的物质状态。
通过观察气体的性质，可以推断出物质的元素。
1. 颜色气体通常是无色无味的，例如氧气、氢气等。
当题目中提到某个气体具有颜色时，可以推断该气体可能是含有氮、氯等元素的化合物。
2. 燃烧性氧气是一种良好的氧化剂，在氧气中，大部分物质能够燃烧。
因此，当题目中提到某个气体具有良好的燃烧性时，可以推断该气体可能是纯氧气。
三、酸碱性推断酸、碱是化学中常见的物质，通过观察物质的酸碱性可以推断出元素。
1. 酸性酸通常具有酸味，可以使蓝色石蕊溶液变红。
当题目中提到某个物质具有酸性时，可以推断该物质可能是酸。
2. 硷性碱通常具有碱味，可以使红色石蕊溶液变蓝。
当题目中提到某个物质具有碱性时，可以推断该物质可能是碱。
综上所述，元素推断题常见的知识点包括金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断。
通过熟练掌握这些知识点，可以在高三化学考试中更好地完成元素推断题，提高成绩。
总结元素推断题是高三化学中的一个重要考点，需要学生熟练掌握金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断等知识点。
通过对元素性质和化学反应的理解能力的提升，学生能够更好地应对高三化学考试中的元素推断题，取得更好的成绩。
元素及其化合物推断
氧气是空气的主要成分之一， 具有氧化性，能支持燃烧。
钠
钠是碱金属族的一员，具有强 还原性，与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
铁
铁是过渡金属之一，具有弱氧 化性，能与酸反应生成氢气。
02
化合物推断
化合物组成与性质
化合物组成
化合物由两种或多种元素 通过化学键结合而成，具 有确定的组成和化学式。
化合物性质
化合物的性质包括物理性 质和化学性质，如熔点、 沸点、颜色、气味、溶解 度等。
化合物结构
化合物的结构决定其性质， 通过分析化合物的结构可 以推测其可能具有的性质。
常见化合物及其性质
水（H₂O）
无色、无味、无臭的液体，熔点0℃，沸点 100℃，能溶解许多物质。
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，用于调味和腌渍食品等。
根据元素周期表推断
利用元素周期表查找元素的性质和化合物的 组成，进行推断。
Байду номын сангаас
03
元素化合物推断技巧
元素推断技巧
根据原子序数推断
根据原子序数的大小，可以大致判断 元素的种类。例如，原子序数小于 18的元素属于非金属，大于18的元 素属于金属。
根据元素性质推断
元素的性质如熔点、沸点、电负性等 可以用来推断元素的种类。例如，熔 点较低的元素可能是非金属，熔点较 高的元素可能是金属。
二氧化碳（CO₂）
无色无味的气体，能溶于水生成碳酸，不支持燃烧。
化合物推断方法
根据物质性质推断
通过分析化合物的性质，结合题目给出的条 件，进行推断。
根据反应现象推断
根据化合物在反应中的现象，如颜色变化、 沉淀生成等，推断化合物的种类。
根据反应原理推断
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
元素性质推断知识点归纳
元素性质推断知识点归纳1.元素的物理性质：-密度：通过测量不同元素的质量和体积，可以推断不同元素的密度。
密度高的元素通常比密度低的元素更重。
-熔点和沸点：通过测量不同元素的熔点和沸点，可以推断元素的相变温度。
熔点和沸点通常与元素的原子或分子之间的相互作用有关。
-导电性：通过测试元素的导电性，可以推断元素的电子导体性质。
金属通常是良好的电导体，而非金属则通常是较差的电导体。
-硬度：通过测试不同元素的硬度，可以推断元素的硬度。
硬度通常与元素中原子之间的结合强度有关。
-颜色和光泽：通过观察元素的颜色和光泽，可以推断元素的外观特征。
不同元素具有不同的颜色和光泽，这与元素的电子结构有关。
2.元素的化学性质：-反应性：通过观察元素在与其他化学物质反应时的行为，可以推断元素的反应性质。
一些元素具有高反应性，易于与其他物质发生反应，而其他元素则具有低反应性，不容易与其他物质反应。
-氧化态：通过观察元素在化学反应中的氧化态变化，可以推断元素的氧化性或还原性。
氧化态通常与元素的电子数有关，氧化态增加表示元素被氧化，而氧化态减少表示元素被还原。
-酸碱性：通过观察元素在与酸或碱反应时的行为，可以推断元素的酸碱性质。
酸性元素通常具有氧化态，可以释放氢离子，而碱性元素通常具有还原态，并能接受氢离子。
-活化能：通过观察元素在化学反应中所需的能量，可以推断元素的活化能。
活化能越低，元素在反应中的活动性越高。
-形成化合物的倾向：通过观察元素在形成化合物时的倾向，可以推断元素的反应性和化合物稳定性。
一些元素具有较高的倾向形成稳定化合物，而其他元素则具有较低的倾向。
3.元素的核素特性：-原子质量：通过测量元素的原子质量，可以推断元素的核素组成。
原子质量通常是元素的平均质量，取决于元素的同位素丰度。
-放射性：通过观察元素的放射性行为，可以推断元素是否具有放射性同位素。
放射性元素会发射放射线，并经历自发的核衰变。
-半衰期：通过测量放射性元素的半衰期，可以推断元素衰变的速率和稳定性。
元素“位—构—性”的综合推断(解析版)
元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。
3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
必修1元素化合物推断题总结
化学必修（一）元素化合物推断专题训练1．甲、乙、丙、丁、戊几种常见的物质在常温转化关系如图，乙与KHCO3按等物质的量混合，并且恰好完全反应。
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：；反应①的化学方程式为：。
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为甲乙：丙：丁：戊：；反应②的离子方程式为：。
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：反应①的化学方程式为：；反应②的离子方程式为：。
2. A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品）。
(1)若A为Na，B为NaOH, C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式。
(2)若B为Al2O3, C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式。
(3)若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式________________________________________________________（4）若A能使酚酞试液变红，D和E都是氧气，试写出用铜跟某种酸反应生成C的化学方程式 __________________________________________________(5)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4: 5,且D、E为同一物质，则B为________________________ 。
3．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。
A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 （3）写出下列反应离子方程式：反应①： 反应③：气体乙与D 物质溶液反应：（4）若在F 物质溶液中加入D 物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 。
元素推断题解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
【高中化学】元素性质推断知识点归纳
【高中化学】元素性质推断知识点归纳1.质量最轻的元素是氢（h），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（w）；熔点最低的金属单质是汞（hg）。
2.氧（o）在地壳中含量最高，其次是硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢和钛。
3.既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
4.硫（s）是最高正价格和最低负价格4的绝对值之差；碳（c）和硅（SI）的最高正价绝对值和最低负价绝对值之间的差值为零。
5.碳（c）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而c60是分子晶体，熔点较低。
6.在常温下能与水反应释放氧气。
元素物质为氟（F2），化合物为过氧化钠（Na2O2）。
7.硅（si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。
8.空气中自然存在的非金属元素物质是白磷（P4）。
白磷有毒，可溶于CS2。
它是红磷的同素异形体。
红磷不是天然的，不溶于CS2。
白磷和红磷在一定条件下可以相互转化。
9.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（al）。
10.将同一元素的气态氢化物与最高价氧化物的水合物结合形成盐的元素必须是氮（n）。
11.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（n）或硫（s）。
在照明过程中，铯（铷）和铯（铷）会释放电子；汞（Hg）是常温下液态的金属，溴（Br2）是非金属物质。
高一化学元素推断题知识点
高一化学元素推断题知识点化学元素推断题是高一化学学科中的一种重要考题形式，通过对已知化合物中元素的特性和反应进行推理和推断，来确定未知化合物的成分和性质。
这种题型能够帮助学生巩固元素周期表的基本知识，理解元素特性和反应的规律，培养分析和推理的能力。
以下是化学元素推断题的相关知识点，供同学们参考学习。
知识点一：反应物和生成物的关系在化学元素推断题中，我们需要通过已知化合物的反应得到信息，从而推断未知化合物的成分和性质。
了解反应物和生成物之间的关系是必不可少的。
反应物是指参与化学反应的物质，生成物是指化学反应后生成的物质。
在元素推断题中，我们通常通过观察已知化合物与其他物质之间的反应，来推断未知化合物的成分。
知识点二：气体的性质和检验方法气体的性质和检验方法也是化学元素推断题的重要知识点。
常见的气体有氧气、氢气、氮气等。
了解不同气体的性质和检验方法，能够帮助我们推断未知化合物中可能存在的气体成分。
知识点三：离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应也是化学元素推断题中的常见考点。
通过观察反应物之间是否会产生沉淀，我们可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。
离子反应是指在反应中发生的离子交换反应，通过交换离子的方式形成新的物质。
沉淀反应是指在反应中两种溶液混合时，产生的沉淀物。
观察沉淀的颜色、形状和溶解性等特点，可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。
知识点四：氧化还原反应氧化还原反应是化学元素推断题中常见的一类反应类型。
通过观察物质在反应中的电荷变化，我们可以推断出未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。
在氧化还原反应中，氧化剂一般是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够释放电子的物质。
通过观察反应物和生成物电荷的变化，可以推断未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。
知识点五：颜色反应和物质鉴别颜色反应和物质鉴别也是化学元素推断题中常见的手段。
通过观察化合物溶液或沉淀的颜色变化，可以推断未知化合物中可能存在的成分。
高一化学必修二元素推断专题(解析版)
高一化学必修二元素推断专题（解析版)1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，A错误；B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，C错误；D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，D正确；故选D。
2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。
【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
元素化合物推断与元素周期律
有色离子（溶液）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4--等NO 、NO 2等。
不含金属元素的离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO 4-、AlO 2、Cr 2O 72-等。
CH 4在 O 2中燃烧）； Fe 3+与 SCN 、OH 、Fe 、Cu 反应时颜色的变化；元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口 1、物质性质特征 （1）物质的颜色：有色气体单质：F 2、Cl 2、O 3其他有色单质：Br 2（深棕红色液体）、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）Si （灰黑色晶 体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N 2、O 2、H 2有色气体化合物：NO 2黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 、AgI黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3、Cu 2O 、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、Ag 2CO 3、BaCO 3、CaSO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4（2）物质的状态：不溶于稀酸的黄色沉淀：S 、AgBr 、AgI常温下为液体的单质：Br 2、Hg常温下的常见的无色液体：H 2O 、H 2O 2常见的气体：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、NH 3、HF 、HCl （HX ）、H 2S 、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2。
常见的固体单质：I 2、S 、P 、C 、Si 、金属单质。
白色胶状沉淀（Al(OH)3、H 4SiO 4） （3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H 2S有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX 、NH 3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F 2、P 4常见的有毒气体化合物：CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S 、HF 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO （5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX 、NH 3常见的难溶于水的气体：H 2、O 2、N 2、NO 、CO S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学元素推断题技巧
化学元素推断题技巧
化学元素推断题是化学中比较基础但也比较重要的题型之一。
在化学课堂中，老师经常会出现关于元素化合物的推断题，为了解决这类问题，需要掌握一些技巧。
1. 掌握化学元素的基本特征
在推断元素化合物的时候，首先需要了解元素的基本特征，例如金属元素具有良好的导电、导热性和延展性等特征，非金属元素则相反。
此外，不同元素的化合物也具有不同的化学性质，例如氢氧化钠和氢氧化铜等化合物的颜色、溶解度都不同，这些特征可以作为推断元素的重要依据。
2. 掌握元素周期表的结构
元素周期表是化学元素组织的一种形式，其中元素按照一定规律排列。
了解周期表的结构和规律可以帮助推断元素的化学性质。
例如，周期表中同一周期的元素具有相同的电子排布，因此它们的化学性质也相似。
而同一族元素的化学性质则有很大的相似性。
3. 学会观察实验现象
化学实验中的现象可以提供宝贵的信息。
观察化合物的物理性质，例如颜色、溶解度、密度等，可以推断其中可能包含的元素。
同时，观察化合物在化学反应中的表现，例如与酸反应产生气体等现象，也可以作为推断元素的依据。
4. 利用化学方程式求解
化学方程式是描述化学反应的一种表达方式。
化学方程式可以帮助我们推断化合物中包含的元素。
例如，若一个化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，那么这个化合物很可能包含碳、氧和氢等元素。
综上所述，掌握化学元素的基本特征、元素周期表的规律、观察实验现象和利用化学方程式可以帮助我们有效地推断元素化合物。
在日常学习和实验中多加练习，相信大家能够掌握这一技能。
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SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
Fe(OH)2Fe(OH)3。
③在空气中变为红棕色：
NO(无色)NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
其相互转化关系为NH＋OH－NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O等。
⑩常见18电子微粒
a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；
b.阳离子：K＋、Ca2＋；
c.阴离子：Cl－、S2－、P3－、O；
d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象：
a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；
c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
3．物质之间的特征转化关系
相关知识：
①连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。
a.NH3(g)N2NONO2HNO3；
b.H2S(g)SSO2SO3H2SO4；
c.CH4(g)CCOCO2H2CO3；
d.Na(s)Na2ONa2O2NaOH。
②化合物＋化合物→单质＋化合物
2H2O2H2↑＋O2↑等。
5．特征数据
相关知识：
近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题也成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：
①相对分子质量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；
②放出气体的体积或生成沉淀的量；
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：
a.焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；
b.蓝色：CO在空气中燃烧；
c.淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃烧；
d.苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质
相关知识：
③化合物中各元素的含量；
④气体的相对密度；
⑤离子化合物中离子个数之比；
⑥反应物之间的物质的量之比；
⑦电子总数；
⑧质子总数等。
⑨常见10电子微粒及相互转化关系
a.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
b.阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；
c.阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH等。
h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液：
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
橙→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫
③有色气体：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2等。
②高温、高压和催化剂条件：
N2＋3H22NH3等。
③加热、催化剂条件：
4NH3＋5O24NO＋6H2O；
2SO2＋O22SO3等。
④通电条件：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑪常见物质的相对分子质量
a.相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；
b.相对分子质量为26的物质：C2H2等；
c.相对分子质量为32的物质：S、O2等；
d.相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；
e.相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
这类反应主要有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2等。
③化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。
这类反应主要有：
CO2＋2Mg2MgO＋C；
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O；
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
C＋H2O(g)O＋H2；
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2等。
元素化合物推断知识点
一、解题“突破口”
1．物质的特殊颜色
相关知识：
①有色固体：
a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；
b.红褐色：Fe(OH)3；
c.黄色：AgI；
d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
e.蓝色：Cu(OH)2；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS；
g.紫黑色：KMnO4、I2；
4．特殊反应条件
相关知识：
具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。
①高温条件：
CaCO3CaO＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaOCaSiO3；
SiO2＋2CSi＋2CO↑；
C＋H2O(g)CO＋H2；
CO＋H2O(g)CO2＋H2；