高一化学苏教版必修二课件：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体(58张PPT)

提示：CO2；分子间作用力。
3．如何分离 NaCl 和 I2 的固体混合物？选择此方法 的原因是什么？
提示： 加热法； 原因是 NaCl 熔点高 而 I2 易升华。
［课堂互动区］
[新知探究] 探究 1 微粒有哪些？ 晶体有没有规则的几何外形？构成晶体的
提示： 晶体有规则的几何外形； 构成晶体的微粒有离 子、分子和原子。
第二课时
不同类型的晶体
1．氯化钠熔化时是否破坏离子键？如何通过实验证明 氯化钠属于离子化合物？
提示：NaCl 熔化时破坏离子键。证明 NaCl 是离 子化合物的方法是看熔融状态的 NaCl 能否导电(即能 否电离出 Na＋和 Cl－)。若能导电，则证明 NaCl 是离子 化合物。
2． 干冰的主要成分是什么？干冰汽化时破坏的是何 种作用力？
答案：A—①、④
B—②、③ C—⑥
D—⑤
———————[关键语句小结]———————— 1．四种晶体的含义： (1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排 列形成的晶体； (2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；
(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网 状结构的晶体； (4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。 2．四种晶体的判断： 由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质 及合金形成的晶体为金属晶体； 常见原子晶体有金刚石、 晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
探究 2
常见的晶体类型有哪些？
提示： 常见的晶体类型有离子晶体、 分子晶体、原子晶体和金属晶体。
探究 3 晶体有没有固定的熔、沸点？
提示：晶体有固定的熔、沸点。
[必记结论] 1．晶体
2．晶体的结构与性质特点
[成功体验] 1．下列不属于晶体的特点的是( A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 )
解析：(1)NaCl 是离子晶体，无 NaCl“分子”。 (2)稀有气体形成的晶体无化学键。 (3)钨的熔点很高，但属金属晶体。
答案：(1)×下列固体物质与晶体类型用短线连接起来。 A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 ①KOH ②H2SO4 ③SO3 ④BaOH2 ⑤Al ⑥水晶
(1)离子晶体一定存在离子键，可能存在共价键。 (2)分子晶体是由分子靠分子间作用力形成的， 一定不 含离子键，分子内通常含共价键。也可能不含化学键，如 稀有气体形成的晶体。
(3)原子晶体中一定含共价键，可能为单质，也可能 为化合物。 (4)含金属阳离子的晶体不一定为离子晶体，因为金 属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的。
(3)实例——干冰晶体的结构：
3．原子晶体 (1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则 排列成空间网状结构的晶体。 (2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。
(3)实例——石英晶体结构
4．金属晶体 (1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结 合形成的晶体。 (2)性质：有金属光泽、能导电、传热，具有延展性 等。
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也 相同的是( ) B．NaBr 和 HBr D．Cl2 和 KCl
A．C(金刚石)和 CO2 C．CH4 和 H2O
[必记结论] 1．离子晶体 (1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按照一定的方式有 规则地排列形成的晶体。 (2)性质： ①熔点较高、硬度较大。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例——NaCl 的晶体结构：
2．分子晶体 (1)概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的 方式有规则排列所形成的晶体。 (2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
晶体不导电， 不导电 一部分溶于水 可以导电 导电
实例
冰、干冰
Na、 Zn
[成功体验] 2．判断正误(正确的打“√”；错误的打“×”)。 (1)58.5 g NaCl 晶体中含 6.02×1023 个 NaCl 分子。 ( ) (2)晶体中微粒间一定存在化学键。( (3)熔点很高的晶体一定是原子晶体。( ) )
3．四种晶体的熔、沸点高低的比较： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体熔点差别 较大。
［热点命题区］ [例 1] 下列叙述中正确的是( )
A．分子晶体中一定不存在离子键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．原子晶体一定是由共价化合物形成的 D．离子晶体中不可能存在共价键
解析：选 A 分子晶体是由分子依靠分子间作用力 形成的，其中一定不含离子键，A 项正确；离子晶体是 离子化合物形成的， 而离子化合物中不一定含金属元素， 但其中可能存在共价键，如 NH4Cl，B、D 项均不正确； 原子晶体可以是单质，如金刚石，也可以是化合物，如 石英晶体，C 项不正确。
解析：选 D 晶体有规则的几何外形，有固定的熔、 沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的 硫酸铜晶体。
[新知探究] 探究 1 什么？ 干冰晶体中存在单个 CO2 分子吗？原因是
提示：存在；原因是干冰属于分子晶体，构成微 粒是分子。
探究 2
判断下列物质属于何种晶体类型？ ②干冰 ③金刚石 ④硫磺 ⑤二氧化
5．四种晶体类型的比较 晶体 类型 晶体 粒子 形成 晶体的 作用力 离子键 共价键 离子 晶体 阴、阳 离子 原子晶 体 原子 分子晶体 金属晶体 金属阳离 自由电子 子、
分子
分子间作用力 (或氢键)
金属键
硬度 熔、 沸 点
较大
很大
很小
不同晶体间 差别较大 不同晶体间 差别较大
较高
很高
很低
晶体不导 导电性 电，熔化状 态、水溶液 可导电 氯化钠、 氢氧化钾 金刚 石、 二氧 化硅
①氯化镁 硅 ⑥氧化镁
⑦钠 ⑧冰
提示：属于离子晶体的是①、⑥，属于分子晶体的是 ②、④、⑧，属于原子晶体的是③、⑤，属于金属晶体的 是⑦。
探究 3
二氧化碳、 二氧化硅都是ⅣA 族元素的氧化
物， 但二者的物理性质相差较大， 你知道是什么原因吗？ 试比较二者熔、沸点的高低。
提示： CO2 属于分子晶体而 SiO2 属于原子晶 体，故二者物理性质差别较大。SiO2 的熔点高于 CO2。