【上海高一化学】上海南汇中学高一化学期中考试试卷
2024届上海市部分重点中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2024届上海市部分重点中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O2、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．643、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数4、下列具有相同电子层数的一组原子是（）A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl5、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④6、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．配制1L 0.1mol/L 的CuSO4溶液需称取1.6g CuSO4固体B．常温常压下，1mol O3气体体积约为22.4LC．浓度为1mol·L−1的盐酸所含氯化氢分子的数目为N AD．5.6 g Fe 与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3N A7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH9、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z–② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag11、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A．电子有得失B．电子既有得失又有电子对偏移C．共用电子对有偏移D．有金属元素的存在12、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜B．铝的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质13、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，加入足量的烧碱溶液 14、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A ．HCl 溶液23Na CO +溶液；HCl 溶液3NaHCO +溶液 B ．2BaCl 溶液24H SO +溶液；()2Ba OH 溶液24Na SO +溶液 C ．NaOH 溶液HCl +溶液；()2Ba OH 溶液24H SO +溶液 D ．3CaCO HCl +溶液；23Na CO 溶液24H SO +溶液15、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B . 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C . 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D . SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应4. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色5. （2分） (2017高一上·福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）A . CaCl2 ，、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI6. （2分）下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在7. （2分）将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
上海市高一下学期期中化学试卷(II)卷(精编)
上海市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共18题；共36分)1. （2分）氟里昂是一种最好的冰箱制冷剂之一，但现在世界上很多国家已禁止使用，因为它会污染空气，引起（）A . 臭氧层破坏B . 温室效应C . 酸雨D . 光化学烟雾2. （2分） (2019高三上·颍上月考) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C . 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D . 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：3. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。
服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。
下列说法错误的是（）A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B . 食用碘盐不能防辐射C . 碘片的主要成分是I2D . 核能仍然是重要能源之一4. （2分）在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ，能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③D . ①②④5. （2分） (2018高一下·湖南期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2C . 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D . 某同学设计了如下装置制取无水MgCl2 ，装置A的作用是制取干燥的HCl气体6. （2分）一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（）A .12 310B .C .D .7. （2分）下列关于铷的叙述正确的是（）A . 它位于周期表中第4周期B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物8. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）A . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+149. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素10. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO311. （2分） (2017高一上·天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落12. （2分） (2017高一上·西安期末) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（）A . 属于化合反应B . 属于置换反应C . 属于氧化还原反应D . 属于复分解反应13. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L﹣1下降到0.03 mol•L﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L﹣1•h﹣1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态14. （2分）(2020·奉贤模拟) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程是放热的B . Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C . Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快15. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
考点39 共价键 共价化合物-(解析版)
考点39 共价键共价分子【知识梳理】一、共价键1．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。
①H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
(2)形象表示：2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。
①成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
①成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
二、共价分子1．共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
①非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
①酸：如H2SO4、HNO3等。
①大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH 等。
3．碳元素位于第二周期①A族，在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。
碳原子的成键特点碳原子之间的连接方式键的个数 键的类型每个碳原子形成4对共用电子对碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—)碳原子之间可以连成碳链或碳环碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。
碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。
4．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
三、共价键和离子键的比较共价键 离子键 成键微粒 原子阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如①A 族、①A 族元素与①族、①族元素之间 实例HCl 、CO 2、H 2SO 4等 Na 2O 、NaCl 、MgS 、CaF 2等 4含有共价键，但属于离子化合物。
上海市南汇一中2024届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
上海市南汇一中2024届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．氢氧化铁胶体D ．醋酸溶液 2、下列现象与胶体无关的是 A ．长江三角洲的形成B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C ．FeCl 3溶液呈现棕黄色D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3溶液，得到红褐色透明的分散系 3、下列实验方法或操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4、在密闭容器中充入CO 和CO 2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2关系是 A ．P 1=8P 2B ．P 1=4P 2C ．P 1=2P 2D ．P 1=P 25、下列变化属于物理变化的是A ．工业制漂白粉B ．焰色反应C ．铜的锈蚀D ．煤的燃烧6、在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是 A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、CO 32- B ．Fe 3＋、K ＋、SO 42-、NO 3– C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3– D ．Na ＋、SiO 32-、OH －、NO 3–7、标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．()V ρMV 2240+B ．()1000V ρMV 2240+C ．()MV22.4V 0.1ρ+ D ．100VρM(MV ＋2240)8、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）9、下列说法正确的是( )A．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．用过滤的方法可分离胶体和溶液10、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋11、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．氯化镁溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸12、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤13、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5B．6C．9D．1014、下列操作或事故处理不正确的是 ( )A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C．点燃盛满酒精的酒精灯D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一15、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFe D．2molH2O16、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．1617、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原18、对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH 中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤19、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④20、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A．B．C．D．21、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al22、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
2025届上海市南汇一中化学高一上期中复习检测模拟试题含解析
2025届上海市南汇一中化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中正确的是( )A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．电解质都是易溶于水的化合物D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电2、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾3、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误．．的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应4、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应5、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．16、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③7、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋8、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼9、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
上海市浦东新区六校联考2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷
上海市浦东新区六校联考2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1．下列物质不属于分散系的是A ．生理盐水B ．乙醇C ．石灰浆D ．碘酒2．下列微粒的检验方法不合理的是A ．氯离子：沉淀法B ．钠离子：焰色反应C ．碳酸根：气体法D ．硫酸根：气体法3．下列仪器不能用于物质分离的是 A ． B ． C ．D ．4．不能用于鉴别Na 2CO 3和KC1溶液的试剂是A ．稀硝酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．饱和石灰水 5．现有一瓶A 和B 的混合液，已知它们的性质如下表：据此分析，将A 和B 分离的方法是A ．分液B ．萃取C ．蒸馏D ．重结晶二、填空题6．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
I.CrO是一种酸根离(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是。
-2子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)其中操作正确的同学是，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。
上海南汇中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷
上海南汇中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷相对原子量： H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137一．选择题：（单选，每题2分）1．下列物质中，前一种属于氧化物，后一种属于混合物的是 （ ）A ．熟石灰 氧化铝B ．甲烷 空气C ．氧化镁 胆矾D ．水 生理盐水2．摩尔是 （ ）A ．表示物质的量的多少B ．表示含6.02×1023个微粒C ．物质的质量的单位D ．物质的量的单位3．下列试剂中，可用于鉴别NaOH 、Ca （OH ）2、H 2SO 4三种无色溶液的是 （ ）A ．酚酞试液B ．二氧化碳的水溶液C ．氯化钡溶液D ．碳酸钠溶液4．有甲、乙、丙三种金属，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，起其表面有甲产生；将乙、丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶解。
这三种金属的活动性顺序是 （ ）A ．丙>乙>甲B ．乙>丙>甲C ．甲>乙>丙D ．甲>丙>乙5．下列各组微粒中，属于同位素的是 （ ）A ．金刚石和 C 60B ．HCl 和 DClC ．I 12753 和 I 13153 D ．Na 和 Na + 6．某元素的二价阴离子，核外电子数是10，其原子的质量数是18，则核内中子数与质子数之差为（ ）A ．1B ．2C ．0D ．187．下列说法正确的是 （ ）A ．1mol 氧的质量是32gB ．1molO 2的摩尔质量是32g/mol ，所以2molO 2的摩尔质量是64g/molC ．同温同压下，1L 氯化氢气体和1L 水的物质的量相同D ．0℃，101.3Kpa 下，1mol 氢气和氧气的混合气体的体积大约是22.4L8．下列有关气体体积的叙述正确的是 （ ）A ．一定温度和压强下，各气态物质的体积大小由构成气体分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．2.3g 金属钠变为钠离子时，失去的电子数目为0.1N AB ．18g 水所含有的电子数为N AC ．在常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数目为N AD ．32g 氧气所含原子数目为N A10．0.2L 1mol·L -1的KCl 溶液和0.5L 1mol·L -1的FeCl 3溶液中，Cl -的浓度之比是 （ ）A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶1D ．2∶1511．同温同压下，A 容器充满O 2，B 容器充满CH 4，若它们含有的原子总数相等，那么A 容器与B 容器的体积比为 （ ）A ．1∶5B ．1∶2C ．2∶5D ．5∶212．40mL 气体A 2与120mL 气体B 2，恰好完全反应，生成80mL 气体X(气体体积均在同温同压下测定)，则气体X 的分子式是 （ ）A．AB B．A2B3 C．AB3 D．A3B13．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示核电荷数）（）A．6和8 B．1和16 C．12和9 D．16和814．核外电子层结构相同的一组微粒是 ( ) A．Mg2+ Al3+ Cl- Ne B．Na+ F- Cl- ArC．Na+ Mg2+ Cl- S2- D．F- Na+ Mg2+ Ne15．等质量的下列气体，含有的分子个数最多的是：（）A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO216．mg H2含有X个氢分子，则阿佛加德罗常数为（）A．2X B．X/m C．2X/m D．X17．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（）A． K2SO4、HCl、BaCl2 B． Na2CO3、K2SO4、KClC． FeCl3、NaCl、KOH D． CuSO4、HCl、NaCl18．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是（）A． 0.25 mol B． 10.25 mol C． 10 mol D． 0.5 mol19．当16克A和20克B恰好完全反应时，生成0.25molC和11.5克D。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.海水中含量最多的离子是 A ．钠离子 B ．氯离子C ．钙离子D ．镁离子2.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A ．K +和Na +B ．CO 2和NO 2C ．CO 和CO 2D ．N 2和CO3.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 A ．酚酞试液 B ．硝酸银溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化钡溶液4.下列物质中，属于纯净物的是 A ．液氯 B ．盐酸C ．氯水D ．漂白粉5.下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 A ．氯水、溴水、碘水 B ．氯化钠、溴化钠、碘化钠 C ．氯气、氯化氢、氯化钠 D ．碘化钠、氢碘酸、碘水6.已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其 A ．核外电子数 B ．质子数 C ．电子层数D ．最外层电子数7.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 A ．1gH 2O 中含氧原子个数为B ．N A 个CO 2分子和N A 个CO 分子质量之比为11∶7C ．16gO 2和16gO 3所含的原子数相等D ．18gH 2O 中含电子数为8N A 个8.电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是 A ．H 2 B ．Cl 2C ．HClD ．O 29.下列物质中原子数最多的是A ．4克H 2B ．3.01×1023个O 2C ．0.8mo1NH 3D ．4克NaOH10.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的正确一组是 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④11.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
2019年最新高三题库 上海南汇中学2019学年高一第二学期化学期中考试题
上海南汇中学第二学期期中考试高一化学满分：100分 完成时间：90分钟原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．氮气化学性质稳定的原因是 …………………………………………………………（ ）A ．氮的非金属性弱B ．氮气的熔沸点低C ．氮原子半径较小D ．氮分子中原子间共价键不易断裂2．能在空气中稳定存在的物质是………………………………………………………（ ）A ．氢硫酸B ．亚硫酸C ．氯化钠D ．NO3．在下列反应中SO 2表现还原性的是………………………………………………… ( )A ．将它通过浓H 2SO 4B ．将它通过氢硫酸C ．将它通过烧碱溶液D ．将它通过氯水4．下列物质能通过化合反应直接制得的是…………………………………………… ( ) ①Cu 2S ②SO 3 ③NH 4NO 3 ④FeS ⑤NH 3A ．只有①②③⑤B ．只有①④⑤C. 只有①③④⑤ D ．全部5．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．甲中电流从锌片经导线流向铜片6．下列俗名和化学式配对错误的是 …………………………………………………… ( )A ．明矾→KAlSO 4∙12H 2OB ．重晶石→ BaSO 4C ．熟石膏→2CaSO 4∙H 2OD ．硫磺→S7．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是… ( )A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性8．向100 mL 18 mol ·L －1的H 2SO 4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量………………………………………………………………………… ( )A.小于0.90 molB.等于0.90 molC.在0.90～1.80 mol 之间D.大于0.90 mol9．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是……………………………………………………………………………………………( )A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)210．利用右图装置，可制得下列气体中的………………………( )A ．NO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．O 2。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③3.以下分类正确的是4.下列微粒电子式书写错误的是5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6.元素的化学性质主要决定于A．相对原子质量B．电子层数C．核电荷数D．最外层电子数7.有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.5mol/L8.“S、T、P”是指A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素10.若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A) molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：112.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋213.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变14.下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是3C、离子晶体熔化时破坏离子键D、分子晶体熔化时不破坏共价键15.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
上海市浦东新区南汇中学2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
上海市浦东新区南汇中学2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于实验操作的说法中不合理的是()A．不能用pH试纸测定氯水的pHB．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣12、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O4、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
上海市2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
上海市2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下V L 的HCl 气体溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．c ＝B ．ω＝C ．ω＝D ．ρ＝2、下列关于ag H 2和bg He 的说法正确的是 A ．同温同压下，H 2和He 的体积比是a:bB ．同温同压下，若a=b ，则H 2与He 的物质的量之比是2:1C ．体积相同时，He 的质量一定大于H 2的质量D ．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等 3、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A ．2C CO 2CO 高温+=B ．22CaO H O Ca(OH)+=C ．()22C H O g CO H +=+高温D ．2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+4、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( ) A ．硝酸钠和氢氧化钠 B ．二氧化锰和氧化铜 C ．氯化钾和二氧化锰D ．碳酸钾和氯化钙5、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A ．C→CO 2 B ．CO 2→CO C ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 46、Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液共同具备的性质是 ( ) A ．两者均有丁达尔效应 B ．两者均能透过半透膜 C ．加入盐酸先沉淀，随后溶解D ．分散质粒子可通过滤纸7、如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO8、下列物质属于电解质的是A ．CuB ．CO 2C ．KNO 3D ．乙醇9、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。
【上海高一化学】上海南汇中学05-06学年度上半学期高一化学期中考试试卷
上海南汇中学05-06学年度上半学期高一化学期中考试试卷满分100分考试时间为90分钟班级姓名相对原子质量：H－1 O－16C-12 N-14 S－32Cl－35.5Na－23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn–65 Cu－64一、选择题（本题共24小题，每题2分，每小题只有一个正确答案）1、某物质只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、单质C、纯净物D、氧化物2、将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是（）A、摩尔质量B、摩尔C、物质的量D、阿佛加德罗常数3、现有Na＋、Ca2＋、H＋、Cl―、CO32―5种离子，它们之间能组成的盐共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种4、下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）A、F-和Mg2+B、S和S2-C、Al3+和ArD、He和H+5、质量数是37的原子，可能是（）A、18个质子，19个中子，18个电子B、17个质子，20个中子，18个电子C、19个质子，18个中子，20个电子D、19个质子，18个中子，18个电子6、一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是（）A、硅B、碳C、镁D、硫7、下列物质中，互为同位素的是（）A、D2与T2B、K＋与KC、石墨与金刚石D、质量数为235、中子数为143与质量数为238、中子数为146的微粒8、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是（）A、C u(O H)2B、CaCO3C、NH4HCO3D、KClO39、下列说法正确的是（）A、1mol氧的质量是32gB、1molO2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的摩尔质量是64g/molC、同温同压下，1L氯化氢气体和1L水的物质的量相同D、0℃，101.3Kpa下，1mol氢气和氧气的混合气体的体积大约是22.4L10、1L，0.1mol/L的硝酸钡溶液中含（）A、6.02×1022个离子B、6.02×1022mol Ba2＋C、0.3mol离子D、2×6.02×1022个Ba2＋11、0.2g某元素含有3.01×1022个原子，则该元素的相对原子质量为（）A、2B、20C、4D、4012、下列转变不能一步完成的是（）A、Na2SO4→NaOHB、MgCl2→M g(N O3)2C、Fe →F e(O H)3D、C u(N O3)2→Cu13、某NaOH溶液，Na＋和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（）A、5％B、10％C、11.1%D、20％14、元素的性质主要决定于（）A、电子层数B、核电荷数C、最外层电子数D、相对原子质量15、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海南汇中学高一化学期中考试试卷满分100分考试时间为90分钟班级姓名相对原子质量：H－1 O－16C-12 N-14 S－32Cl－35.5Na－23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn–65 Cu－64一、选择题（本题共24小题，每题2分，每小题只有一个正确答案）1、某物质只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、单质C、纯净物D、氧化物2、将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是（）A、摩尔质量B、摩尔C、物质的量D、阿佛加德罗常数3、现有Na＋、Ca2＋、H＋、Cl―、CO32―5种离子，它们之间能组成的盐共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种4、下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）A、F-和Mg2+B、S和S2-C、Al3+和ArD、He和H+5、质量数是37的原子，可能是（）A、18个质子，19个中子，18个电子B、17个质子，20个中子，18个电子C、19个质子，18个中子，20个电子D、19个质子，18个中子，18个电子6、一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是（）A、硅B、碳C、镁D、硫7、下列物质中，互为同位素的是（）A、D2与T2B、K＋与KC、石墨与金刚石D、质量数为235、中子数为143与质量数为238、中子数为146的微粒8、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是（）A、C u(O H)2B、CaCO3C、NH4HCO3D、KClO39、下列说法正确的是（）A、1mol氧的质量是32gB、1molO2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的摩尔质量是64g/molC、同温同压下，1L氯化氢气体和1L水的物质的量相同D、0℃，101.3Kpa下，1mol氢气和氧气的混合气体的体积大约是22.4L10、1L，0.1mol/L的硝酸钡溶液中含（）A、6.02×1022个离子B、6.02×1022mol Ba2＋C、0.3mol离子D、2×6.02×1022个Ba2＋11、0.2g某元素含有3.01×1022个原子，则该元素的相对原子质量为（）A、2B、20C、4D、4012、下列转变不能一步完成的是（）A、Na2SO4→NaOHB、MgCl2→M g(N O3)2C、Fe →F e(O H)3D、C u(N O3)2→Cu13、某NaOH溶液，Na＋和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（）A、5％B、10％C、11.1%D、20％14、元素的性质主要决定于（）A、电子层数B、核电荷数C、最外层电子数D、相对原子质量15、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A、H2SO4B、H4SiO3C、H2SO3D、H2SiO316、下列溶液与100mL 0.1mol/L K2SO4溶液里K＋物质的量浓度相同的是（）A、100mL 0.2 mol/L氯化钾B、200mL 0.1 mol/L硝酸钾C、100mL 0.1 mol/L硝酸钾D、50mL 0.2 mol/L磷酸钾17、1g下列物质①CO2 ②CuO ③N2，按其所含原子总数由小到大排列顺序是（）A、②①③B、③①②C、①②③D、③②①18、容量瓶上必须标明（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A、①③⑤B、②③④C、③④D、③19、在反应X + 2Y →R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、23：9B、32：9C、16：9D、46：920、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在448mL（S.T.P）O2中完全燃烧，反应后所得混合气体在S.T.P下的体积是（）A、112 mLB、224 mLC、448 mLD、336 mL21、现有四种金属A、B、C、D。
常温下，C、D都能与稀盐酸反应放出H2，且C比D更易与酸反应，但C不能从D的盐溶液中置换出D来。
A、B在常温下不能与稀盐酸反应放出H2，但B能从A的盐溶液中置换出A来。
这4种金属的活动性顺序由强到弱的排列应为（）A、DCABB、DCBAC、ABCDD、CDBA22、HCl极易溶于水，S.T.P下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A、无法计算B、0.015mol/LC、0.011 mol/LD、0.045 mol/L23、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子数B、密度C、质量D、质子数24、两种金属的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物不可能为（）A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和FeD、Fe和Cu二、填空题（本题共6小题，每空格2分）25、一种元素X只有一种原子，它的核内质子数比中子数少1，质量数为23，这种元素的离子结构示意图是____________________26、铝锅表面有一层氧化铝，它对铝锅起保护作用。
如果用酸或碱来清洗，都会使氧化铝溶解并使铝锅受到损害。
试以盐酸、氢氧化钠为例，用化学方程式说明氧化铝溶解的原因是：；。
27、欧洲核子研究中心于19951年9月制成了世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制造与利用反物质的新篇章。
反氢原子的核电荷数是（标明正负号），核外正电子数是28、0.3mol的氧气跟0.2mol 的臭氧的质量比是________，它们所含原子个数比是__________，同温同压下的体积比是________，将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体的密度对氢气的相对密度是________29、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是_______，该气体可能是30、98％的浓硫酸密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为mol/L。
配制2mol/L稀硫酸溶液250ml，需要上述浓硫酸ml. 取0.1mol硫酸溶质，需2mol/L H2SO4溶液ml，取0.1mol H＋，（假设H2SO4完全电离），需2mol/L H2SO4溶液ml三、实验题（本题共计10分）31、要配制250ml,0.3mol/L的碳酸钠溶液，试回答下列问题：（1）需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、_______. （2）需要称量无水碳酸钠________g.（3）溶液配制过程是：计算、称量、______、转移和洗涤、定容、摇匀（4）下列实验操作对配得的溶液浓度不产生影响的是（）a．溶液转移至容量瓶中时，未洗涤玻璃棒和烧杯。
b．容量瓶中有蒸馏水，未烘干就使用。
c．定容时，发现蒸馏水滴加超过刻度线，再用滴管吸出多余溶液。
d．配好溶液后倒转容量瓶，摇匀，最后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，则再滴入蒸馏水至刻度线。
四、计算题（本题共2题，第1题6分，第2题4分，共计10分）32、3．62克AlCl3和MgCl2的混合物，溶于水后恰好能与50mL1.6mol/L的AgNO3溶液完全反应。
求原混合物中AlCl3的质量。
33、某温度下22％的NaNO3溶液150mL加水100g稀释，浓度变成14％，则原溶液的物质的量浓度为多大？高一化学期中考试试卷答题纸（参考答案）班级 姓名 得分 一、选择题 （本题共24小题，每题2分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D C D A A A D B D C C C 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B C D A A A C C B D A C二、填空题（本题共7小题，每空格2分，共32分）25、 26、 Al 2O 3+6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O ； Al 2O 3 + 2NaOH → NaAlO 2 +2H 2O27、 -1 ； +128、 1：1 ； 1：1 ； 3：2 ； 38.4g/ mol ； 19.229、 28 ； N 2 或 CO30、 18.4 ； 27.2 ； 50 ； 25 ；三、实验题（本题共计10分）31、（1） 250mL 容量瓶 胶头滴管（2） 7.95（3） 溶解（4）（b ）四、计算题（本题共2题，第1题6分，第2题4分，共计10分）32、解：AlCl 3 ~ 3AgNO 3 MgCl 2 ~2AgNO 3x mol 3x mol y mol 2y mol133.5x + 95y = 3.62 （2分） 3x + 2y = 0.08 （2分）∴x = 0.02mol y = 0.01mo l （1分） ∴m(AlCl 3 )= 2.67 g （1分）33、解：设原溶液质量为m gm ×22％＝（m+100）×14％∴m ＝175g （2分） ∴c ＝ 175×22％/85 = 3.02(mol/L) （2分） 0.15 +11172 8。