高二化学原子结构与元素周期表
高中化学选择性必修二 第1课时 原子结构与元素周期表
8
9 10 __11__ _1_2__
电子数
结论：第ⅢB～ⅦB族元素的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、ⅡB族
元素的价层电子数与族序数不同，第Ⅷ族元素的价层电子数与族序数有的
相同、有的不同。
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02
知识点二
知识点二 期表的分区 (1)按核外电子排布划分 按构造原理最后填入电子的__能__级__的__符__号_ 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区， 第ⅠB、ⅡB族这2列的元素的核外电子可 理解为先填满了__(n_－__1_)_d__能级而后再填 充__n_s_能级，因而得名ds区。5个区的位置如图所示。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表
01
知识点一
1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 元素周期律表述为元素的性质随元素原子的__核__电__荷__数__递 增发生周期性递变。 元素周期系是元素按其原子__核__电__荷__数__递增排列的序列。 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电子 __n_s_1 _ __n_s_2_ _n_s_2_n_p_1_ __n_s_2_n_p_2_ __n_s_2_n_p_3_ __n_s_2n_p__4 _ __n_s_2n__p_5_
排布式
价层电子数 _1__ __2_ _3__
_4__
_5__
__6_
__7_
结论：对于主族元素，价层电子数与族序数相同。
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(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)
列数
3
4
5
6
7
8
9 10
新课标高中化学选修3第二节原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期(横行)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素2.族(纵行)⎩⎨⎧主族；ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB 与ⅠB 之间0族：稀有气体元素3.元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外)，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？提示碱金属元素的周期数＝电子层数。
二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—铯55 六[Xe]6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
高二化学原子结构与元素周期表实验
高二化学原子结构与元素周期表实验实验目的：通过实验探究原子结构以及元素周期表的相关特性。
实验材料：1. 核桃仁2. 锤子3. 锥形瓶4. 氢氧化钠溶液5. 还原剂6. 盐酸7. 锌粉8. 氢气发生器9. 镁粉10. 直尺11. 紫外灯12. 火柴13. 酒精灯14. 未知样品（金属）实验步骤：1. 原子结构实验a. 在平坦的桌面上敲击核桃仁，观察并描述产生的碎片。
b. 利用锥形瓶、氢氧化钠溶液和还原剂进行实验，观察并记录产生的气体。
c. 将盐酸与锌粉混合，观察并记录产生的气体。
d. 使用氢气发生器与火柴进行实验，观察并描述实验现象。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合，然后用紫外灯照射，观察并描述实验现象。
b. 使用酒精灯加热未知样品（金属），观察并记录变化。
实验结果：1. 原子结构实验a. 核桃仁的敲击产生碎片，说明物质是由原子构成的。
b. 锥形瓶中的氢气泡状物体上升，还原剂溶液变浑浊，说明氢气是轻于空气的。
c. 盐酸与锌粉反应产生气泡，气泡中升起的气体导致酒精灯火焰变大，说明锌是一种活泼的金属。
d. 火柴擦拭于氢气发生器口处产生“吱吱”声并点燃，火柴燃烧后导致氢气发生器内压力下降，说明氢气是可燃的。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合后，在紫外灯的照射下会发生剧烈反应，产生白色残渣，说明镁是一种与紫外线敏感的金属。
b. 加热未知金属样品后，观察到颜色的变化，通过参考元素周期表中金属的特性与颜色，可以初步确定未知金属的种类。
实验结论：1. 原子结构实验的结果验证了物质由原子构成的基本理论，以及不同金属的活泼程度和气体的燃烧性质。
2. 元素周期表实验的结果展示了不同金属对紫外线的敏感性，并且通过颜色的变化可以初步确定未知金属的种类。
这个实验不仅让我们对原子结构和元素周期表有了更深入的认识，还提供了一种简单的实验方法来判断未知金属的种类。
通过实验，我们可以更好地理解化学领域中的基本概念和原理，为今后的学习和实践打下坚实的基础。
第3讲原子结构与元素周期表 2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修2 )
知识点一：一、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数 ⅠA 族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s 1 1s 2 2 1s 2 二 2s 1 2s 22p 6 8 2s 、2p 8 三 3s 1 3s 23p 6 8 3s 、3p 8 四 4s 1 4s 24p 6 8 4s 、3d 、4p 18 五 5s 1 5s 25p 6 8 5s 、4d 、5p 18 六 6s 1 6s 26p 6 8 6s 、4f 、5d 、6p 32 七7s 17s 27p 687s 、5f 、 6d 、7p 32(2)规律：①周期序数＝ 。
②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数 2．核外电子排布与族的划分知识精讲考点导航第03讲 原子结构与元素周期表(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s或n s、n p轨道上(见下表)。
价层电子数与族序数相同。
族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA价层电n s1n s2n s2n p1n s2n p3n s2n p4n s2n p5子排布③稀有气体元素：价层电子排布为(He除外)。
【答案】n s2n p2 n s2n p6【即学即练1】1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层【答案】D【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。
2．关于价电子排布式为523d4s的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，3d和4s能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。
《原子结构与元素周期表》 说课稿
《原子结构与元素周期表》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构与元素周期表》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《原子结构与元素周期表》是高中化学必修课程中非常重要的内容，它不仅是化学学科的基础，也是后续学习元素化合物、化学反应原理等知识的重要基石。
在教材的编排上，这部分内容先介绍了原子的结构，包括原子的组成、核外电子的排布等，然后在此基础上引入元素周期表，阐述了元素周期表的结构、周期和族的划分以及元素周期律等内容。
通过这部分内容的学习，学生能够从微观结构的角度理解元素的性质和元素之间的关系，建立起结构决定性质的化学思维。
二、学情分析对于高中学生来说，他们在初中已经初步了解了原子的构成以及元素周期表的简单知识，但对于原子结构的微观层面以及元素周期表的内在规律理解还不够深入。
这个阶段的学生具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但在理解较为抽象的概念和原理时可能会遇到困难。
因此，在教学中需要通过直观的模型、生动的示例以及适当的引导，帮助学生突破难点，掌握重点。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子的结构，包括原子核、质子、中子、电子的关系，掌握核外电子的排布规律。
（2）理解元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表与原子结构的关系。
（3）能够运用原子结构和元素周期表的知识解释元素的性质。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构和元素周期表的学习，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
（2）通过探究活动，培养学生的科学探究精神和创新思维。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的发展是有规律可循的。
四、教学重难点1、教学重点（1）原子的结构及核外电子的排布规律。
（2）元素周期表的结构及元素周期律。
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
高中化学 原子结构与元素周期表
3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能
量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内各能级能
量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系: 周期 一 二 三 四 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 对应能级组 周期中所含
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道
能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的
价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离
子的电子排布式为_____________________________________，
由题意推知，该元素的外围电子排布为：4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
[答案]
D
已知元素的外围电子排布，可以推断该元素在周期表
中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，则该元素
位于p区，第四周期ⅥA族，即最大能层数＝周期序数，
最外层电子数＝主族序数，但过渡元素有：外围电子数＝
纵列数(不是族序数)。
1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
高中化学重要知识点解析原子结构与元素周期表
高中化学重要知识点解析原子结构与元素周期表化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，而原子结构与元素周期表是化学学习的基础。
本文将从原子结构和元素周期表两个方面，解析高中化学中的重要知识点。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子结构对于理解化学性质和反应机制非常重要。
1. 原子的组成原子由原子核和电子构成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子是中性的。
电子绕着原子核运动，并具有负电荷。
2. 原子的主要特征原子的主要特征包括原子序数（用Z表示），原子量（用A表示），以及电子分布。
（1）原子序数：原子序数就是元素周期表中的序数，表示原子中质子的个数，也是元素的特征之一。
（2）原子量：原子量是一个元素中质子和中子的总和，近似等于质子和中子的质量之和。
（3）电子分布：根据原子的能级结构，电子分布在不同的能级上。
最内层能级次为K层，依次为L、M、N等层。
每个层次上能容纳的电子数目有限。
3. 元素的同位素同一个元素中，质子数目相同，但中子数目不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质上可能有细微差别。
同位素的存在对原子核的研究和放射性同位素的应用具有重要意义。
二、元素周期表元素周期表是化学中非常重要且实用的工具，通过元素周期表可以研究元素的周期性规律。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表由一系列元素按照一定规则排列而成。
元素周期表的基本结构包括周期数、主族和周期。
（1）周期数：元素周期表按照元素的电子层数分为不同的周期数，第一周期只有两个元素，第二周期有八个元素，以此类推。
（2）主族：元素周期表的垂直列称为主族，主族的元素具有相似的化学性质。
例如，第一主族（IA族）中的元素都是碱金属，具有较强的还原性。
（3）周期：元素周期表的水平行称为周期，周期数决定了周期表中的行数。
2. 元素周期表的规律元素周期表中元素的排列顺序符合元素的一些周期性规律，如原子半径、电子亲合能、电离能等。
+原子结构与元素周期表++课件++2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2+
【易错提醒】对价电子的错误认识： (1)主族元素：价电子数=最外层电子数。副族和第Ⅷ族元素（过渡元素） 的价电子还包括部分内层电子 (2)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系 元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
_3_d_10_4_s_2 _1_2__
结论：副族元素同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2。第ⅢB～ⅦB族的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、 ⅡB族价层电子数与族序数不同。
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 价层电子：(n-1)d6~8ns2
列数
3
4
5
6
7
11
12
副族元素 21Sc
22Ti
23V
24Cr 25Mn 29Cu
Hale Waihona Puke 30Zn族序数 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ _Ⅴ__B_ _Ⅵ__B_ _Ⅶ__B_ _Ⅰ__B_
_Ⅱ__B_
价层电子 排布式
价层 电子数
_3_d_1_4_s2 3_d_2_4_s_2 _3_d_3_4_s2 _3_d_5_4_s1 _3_d_54_s_2 _3_d_1_04_s_1 __3__ __4__ __5__ __6__ __7__ _1_1__
ⅢA－ⅦA
2s22p1~5 3s23p1~5 4s24p1~5 5s25p1~5 6s26p1~5
0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6
6s26p6
ⅠA ⅡA
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
原子结构和元素周期表
1.3 氢原子的结构
4dxy 等值线图
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
将等值线图围绕对称轴 转动，即可得到原子轨 道的轮廓图。 把波函数的等值面和正负 粗略地在直角坐标系中表 达出来，称原子轨道等值 轮廓图或简称原子轨道图
1s
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
2px
2pz
1.3 氢原子的结构
a）Pauli原理：一个原子轨迹只能容纳自旋相反的两个电子（波函 数反对称要求）； b）能量最低原理：在不违背Pauli原理的前提下，电子优先占据低 能量轨道；（体系总能量最低） c）Hund规则：能量相同的轨道，电子尽可能自旋平行地分占； （总自旋S最大） d）Hund规则的补充规则：对能量相同的轨道，全充满，半充满时 比较稳定。（电子云呈球形）
称为原子质量单位，记为1u。
原子量为X，实际质量为多少？
1.1 原子和元素
元素的原子量：设元素A有n种同位素，第i(i=1,2,…,n)个同位素的原子 量和丰度分别为 wi 和 f i ，则元素A原子量为
wA wi f i
n i 1
丰度：第i种同位素在该元素中所占的原子数百分比 例：氧元素的原子量：15.9994 同位素 丰度 质子量
1.3.2量子数的物理意义 2.轨道角动量量子数l: 亚能级 角动量 M l (l 1)
l 0,1,2,3,...,n 1
s, p, d , f , g , h,...,
1.3 氢原子的结构
1.3.2量子数的物理意义 3.磁量子数m:伸展方向 角动量在z方向的分量
M z m m 0,1,2,...,l
轨道全充满或半充满体系能量 最低，最外层(n-1)dx-1ns1或(n1)dxns0 Cr原子Z=24，Cr:[Ar](3d)5(4s)1 Cu原子Z=29， Cu:[Ar](3d)10(4s)1
原子结构与元素的性质(第1课时 原子结构与元素周期表)(学生版)2025学年高二化学(人教版选修2)
第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律(1)定义：元素的性质随原子的________________递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期系(1)定义：元素按其原子________________递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着________________的递增发生周期性的重复。
(2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成：(4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生________的重复。
3．元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系：【名师点拨】(1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号(2)原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(3)元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、元素周期表的结构1．周期(七横七周期，三短四长)第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)2．族(十八纵行十六族，七主八副一0)列数123456789101112131415161718类别主族副族第VIII 族副族主族0族名称I A IIAIII BIV BVBVI BVIIB 第VIII 族IBIIBIIIAIV AV AVIAVIIA 0族【名师小结】周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。
原子结构和元素周期表ppt课件
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
高中化学：第二节 原子结构与元素周期表24页PPT
（二）周期的划分
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
周 期 ⅠA
一 H 1s1 二 Li 2s1 三 Na 3s1 四 K 4s1 五 Rb 5s1 六 Cs 6s1 七 Fr 7s1
零族
He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 3d104s24p6
2.电负性大小的标准： F：4.0 Li: 1.0 3.电负性的变化规律： 电负性是一个相对数值
①同周期：左→右，增大 ②同主族：上→下，减小
思考：电负性最大的前三种和最小的元素分 别是什么？ F的电负性(4.0)最大，其次是O(3.5)和 N(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。
4.电负性的应用：
ds区元素:包括IB族和IIB族元素。
f区元素：包括镧系和锕系元素。 最外层电子数基本相同，化学性质相似。
（四）族的划分
主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数 0 族元素：最外层电子均为ns2np6排布。
He（1s2）除外
<思考> 4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元 素又称为过渡元素？
<思考> 5.为什么在元 素周期表中非金属元 素主要集中在右上角 三角区内（图1-17）
<思考> 6.处于非金属 三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金 属。为什么？
周期 元素数目
一 二 三四 五六七 2 8 8 18 18 32 32（？）
金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？
二、元素周期律
O 13.62 1s2 ２ｓ2 ２P4 F 17.42 3.元素电离能Ne与元21素.5性7质的关系
第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O
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一、原子结构与元素周期表
周期 ⅠA
ⅦA
0族
2
F
Ne
[He] 2s22p5 [He] 2s22p6
3
Na
Cl
Ar
[Ne]3s1 [Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6
4
K
Br
Kr
[Ar]4s1 [Ar]4s24p5 [Ar]4s24p6
结论
Ø随着原子序数的增加，元素原子的 外围电子层排布呈现周期性的变化：
• 二、教学重点： • 1. 原子核外电子排布的周期性变化 • 2. 原子结构与元素周期表的关系 • 三、教学难点： • 元素周期表的结构与原子结构的关系 • 四、教学方法 • 复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
交流讨论：
(1)什么是元素周期律 ？ (2)元素的性质包括哪些方面？ (3)元素性质周期性变化的根本原因 是什么？
女打手腾霓玛娅婆婆。她出生在Ｑ．兰冈契帝国的阳台泉，绰号：六爪木盒！年龄看上去大约十三四岁，但实际年龄足有一万多岁，身高一米八左右，体重足有一百公斤。此人最善使用 的兵器是『粉宝蟒鬼弯月绳』，有一身奇特的武功『灰雪扇精匕首耳』，看家的魔法是『青雾晶仙螺栓经文』，另外身上还带着一件奇异的法宝『绿鸟浪精油饼袋』。她有着不大的浅橙色螃蟹造 型的身材和漂亮的葱绿色海胆般的皮肤，的确绝对的粗野但又有些标新立异，她头上是变形的青远山色陀螺形态的奇发，戴着一顶有角的暗黄色南瓜般的螺壳神光帽，她上穿高高的海蓝色金钩模 样的砂锅石灵蛇筋服，下穿柔软的的金橙色镜子似的老虎海天长裤，脚穿闪闪发光的暗青色扣肉模样的火炕秋影履。另外这人身后还有着古怪的亮蓝色悬胆造型的五条尾巴。整个形象显得极为朦 胧夸张……女打手腾霓玛娅婆婆长着平常的土黄色香肠般的脑袋和怪异的水绿色白菜似的脖子，最出奇的是一张柔软的天蓝色菊花般的脸，配着一只很大的淡绿色菊花造型的鼻子。鼻子上面是一 对脏脏的银橙色拖网一般
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
1.2.1《原子结构与 元素周期表》
教学目标
• 一、知识与能力 • 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目
等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认 识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规 律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置 间的关系
梁子时装 ＴＡＮＧＹ ｃｏｌｌｅｃｔｉｏｎ：/
武……琳可奥基官员长着细长的淡灰色怪石一样的脑袋和粗犷的墨黑色谷堆一般的脖子，最出奇的是一张平常的淡橙色肥肠一样的脸，配着一只彪悍的亮黑色鸡毛般的鼻子。鼻子上面是一对高大 的暗灰色蛛网般的眼睛，两边是跳动的鲜红色水桶耳朵，鼻子下面是威风的深灰色怪藤样的嘴唇，说话时露出很大的紫红色猫妖一样的牙齿，一条老态的火橙色腰带般的舌头好像十分神奇但又露 出一种隐约的有趣。他仿佛暗灰色企鹅一般的身材仿佛特别标准而傲慢，轻飘的暗橙色细小棕绳一样的胡须确实相当阴森却又透着一丝琢磨不透。老态的火橙色腰带般的舌头似乎有点病态但又有 些猜疑。那一双硕长的纯黑色轻盈似的眉毛，显得极为顽强迷离。再看琳可奥基官员的身形，他有着丰盈的仿佛软管般的肩膀，肩膀下面是紧缩的仿佛银剑般的手臂，他跳动的淡红色榴莲般的手 掌真的有些罕见和豪华，敦实的暗黄色玉葱般的手指认为很是冷酷酷野。他结实的仿佛扫帚般的腿显得极为华丽和震撼，怪异的仿佛铅笔般的脚好像十分疯狂但又露出一种隐约的和谐，他轻盈的 仿佛奶糖般的屁股确实相当夸张但又带着几分华丽！腰间一条，紧缩的金橙色钢条般的腰带仿佛特别帅气却又透着一丝神气。这个大叔喘息时有种嘶哑的亮橙色桃核般的声音，得意时会散发出散 射的土黄色水精一样的气味。他结实的深黑色蚯蚓一般的骨骼好像极品的灿烂而经典，那种高雅的深灰色粉饼般的神态的确绝对的与众不同又神秘。…………那个身穿高高的蛇筋服的美眉是
每隔一定数目的元素，元素原子的外 围电子层排布重复出现从ns1 到
ns2np6 的周期性变化。 Ø最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的 原子核外电子的排布发生周期性的重 复
科学探究（教材p14)
1. 横行
七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一 周期开头第一个元素的最外层的排布通式 为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第 式为1s2，跟其他周期的结尾元素的 原子电子排布式不同。