离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式一、知识梳理

1．离子方程式书定步骤；

2．哪些物质不能拆成离子形式？

3．离子方程式正误判断依据；

4．哪些离子不可大量共存？

①氧化还原反应

②复分解反应

③双水解反应

④络合反应

二、典型例题

例1．能正确表示下列反应的离子方程式的是

（）

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO?+H+ HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S2?+2H

2O H

2

S+2OH?

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO-2

4 BaSO

4

↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH?+HCO-

3 CaCO

3

↓+H

2

O

例2．已知向某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是（）

A．NH+

4、Ba2+、AlO-

2

、Cl?B．SO-2

4

、NO-

3

、Fe3+、Al3+

C．Cl?、SO-2

3、Na+、K+ D．K+、Na+、HCO-

3

、Cl?

例3．已知某溶液中存在较多的H+、SO-2

4、NO-

3

，则在该溶液中还可能大量

存在的一组离子是

（）

A．K+、NH+

4

、Br?B．K+、Ba2+、Cl?C．Fe2+、Cl?、F?D．K+、Na+、ClO?

例4．现有Na

2CO

3

、Ba(OH)

2

、H

2

SO

4

3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，

以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是（）

A．一定显碱性B．可能显中性 C．不可能显酸性D．可能显碱性

例5．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH+

4、Mg2+、Cl?、SO-2

4

、HCO-

3

、MnO-

4

中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na

2O 2

固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉

淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加入HNO

3酸化的Ba(NO

3

)

2

有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）

A．肯定有K+、HCO-

3、MnO-

4

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO-

3

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO-2

4D．肯定有Al3+、Mg2+、NH+

4

、Cl?

例6．溶液中由水电离产生的c (OH?)=1×10?14mol?L?1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

（）

A．Al3+ Na+ NO-

3Cl?B．K+ Na+ Cl?NO-

3

C．K+ Na+ Cl? AlO-

2D．K+ NH+

4

SO-2

4

NO-

3

三、基础训练

1．在同一温度下，若弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力的强弱关系是

（）

A ．A>B>C

B ．A=B=

C C ．C>A>B

D ．B>C>A 2．下列离子方程式正确的是

（ ）

A ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO -

23+2H +=CO 2↑+H 2O

B ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2?+2H +=H 2S ↑

C ．苯酚钠溶于醋酸溶液

C 6H 5O ?+CH 3COOH= C 6H 5OH+CH 3COO ?

D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl ? 3．下列反应完成后没有沉淀的是

（ ）

A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH

B ．Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4

C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HCl

D ．Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 4．下列离子方程式书写正确的是

（ ）

A ．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO -

23+H 2O 2Cl ?+SO 2↑+2HClO

B ．铝铵矾[(NH 4)Al(SO 4)2]溶液中加入过量热的氢氧化钡溶液： NH +4++OH ? NH 3↑+H 2O

C ．亚硫酸氢钠溶液呈弱酸性：HSO -3+H 2O SO -

23+H 3O +

D ．100mL 沸水中加入1mL 饱和氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +

5．下列离子方程式中正确的是

（ ）

A ．硫化亚铁放入盐酸中：S 2?+2H + H 2S ↑

B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H 2S CuS ↓+2H +

C ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3?H 2O AlO -2+4NH +

4+2H 2O

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