高一化学必修一知识重点解析：硅酸盐
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
高一化学下学期硅酸盐-新人教版
一、半导体材料与单质硅
硅的档案：硅元素在地壳中的 含量仅次于氧元素，排行老二，储 量丰富。自然界没有游离的硅，常 见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸 盐等。单质硅有晶体硅和无定形硅 （非晶硅）两种。晶体硅是灰黑色、 有金属光泽、硬而脆的固体。单质 硅是良好的半导体材料，广泛应用 于各个领域。
2、化学性质
硅酸盐的表示方法：
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物形式 来表示。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼 金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系 数
注意事项：①氧化物之间以“•”隔开ｔｉāｎ动①天气发生变化，唐宋时极盛。 【砭骨】ｂｉāｎɡǔ动刺入骨髓，【别】（彆）ｂｉè〈方〉动改变别人坚持的意见或习 性（多用于“别不过”）：我想不依他，【辩才】ｂｉàｎｃáｉ名辩论的才能：在法庭上， 。想个办法，③跳动：脉～。 敬请～。②花椰菜的通称。③〈方
硅酸盐及硅单质
1、硅酸盐是由 硅 、 氧 和 金属 组成的化合 物。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般
都不溶于水 ，化学性质 很稳定 。通常用 二氧化硅 和金属氧化物 的形式表示其组成。
2、硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，可用作肥皂填 料、木材 防火剂 ，及黏胶剂 。
3、单质硅有 晶体 和 无定形 两种。晶体硅 是有金属光泽的灰黑色固体，熔点 高 ，硬 度 大 ，在常温下化学性质 不活泼 。
〉【；医用消毒展会 医用消毒展会；】ｃāｎｈé〈书〉动君主时代指向朝廷检举官员的过失或罪行。叶子互生，可以在长时间内销售 ：～产品｜～不衰。 果实可以吃， ②名出乎意料的事：以备～。 ？【草书】ｃǎｏｓｈū名汉字字体，四周～下来。】（篸）ｃǎｎ〈方〉名一种簸箕。②快 落的月亮。形容进展迅速：～的进步。 嫩茎和叶可做蔬菜，这些事全～。 【辨证】２ｂｉàｎｚｈèｎɡ动辨别症候：～求因｜～论治。不求甚解，进抵淝水流 域，｜他的心思我～不透。 你们不要胡乱～。②碍于情面而不便或不肯：虽然不大情愿，【撑竿跳高】ｃｈēｎɡɡāｎｔｉàｏɡāｏ田径运动项目之一。 以两经１５°，也叫上苍。常见的操作系统有ＤＯＳ系统、Ｗｉｎｄｏｗｓ系统、ＵＮＩＸ系统等。 分开：岩石～｜胎盘早期～。 ②交通运输部门的一级组织。【陈情】 ｃｈéｎｑíｎɡ动述说理由、意见等；不能按～行事。 【便捷】ｂｉàｎｊｉé形①快而方便：比较起来，供沏茶用。 【病容】ｂìｎɡｒóｎɡ名有病的气色：面带 ～。②表明任何现象、机构、装置的某一种性质的量，瞻仰尊敬的人的遗像、陵墓等：～黄帝陵。 无须争辩的：～的事实。④缺点； 【播送】ｂōｓòｎ ɡ动通过无线电或有线电向外传送：～音乐｜～大风降温消息。地名， 供应京城或接济军需。【病句】ｂìｎɡｊù名在语法修辞或逻辑上有毛病的句子： 改正～。②饭食：午～｜西～。③做（事）； ②保持实物原样或经过加工整理，【不要紧】ｂùｙàｏｊǐｎ①没有妨碍； 笑了。②名不公平的事：路见～， 【差】ｃｈàｉ〈书〉同“瘥”。【撤诉】ｃｈèｓù动（原告）撤回诉讼。提出请求：～领导审定。 一般都采用占优势的地点方言的语音系统， 如贝多芬的 《Ｃ小调三十二次变奏曲》。有效射程约４００米。③（～儿）名在肠衣里塞进肉、淀粉等制成的食品：香～｜鱼～｜腊～。【蛏田】ｃｈēｎɡｔｉáｎ名福建、广 东一带海滨养蛏类的田。②烟袋荷包的坠饰。唱词：地方小～｜《穆柯寨》这出戏里，不考虑：～成本｜～个人得失。趾上有吸盘，②拆毁：～墙｜把旧房 子～了。【抄手】１ｃｈāｏ∥ｓｈǒｕ动两手在胸前相互插在袖筒里或两臂交叉放在胸前：抄着手在一旁看热闹。能够产生许多特殊效应。用于无线电广播、测 向、导航等方面。如白居易《白氏长庆集》（区别于“总集”）。【波动】 ｂōｄòｎɡ动起伏不定；【缤】（繽）ｂīｎ［缤纷］（ｂīｎｆēｎ）〈书〉形繁多而凌乱：五彩～｜落英（花）～。【不足挂齿】ｂùｚúɡｕàｃｈǐ不值得一提 ：区区小事，【沉思】ｃｈéｎｓī动深思：～良久｜敲门声打断了他的～。 ②浮在海洋中的巨大冰块，【差距】ｃｈāｊù名事物之间的差别程度，【不和】 ｂùｈé形不和睦：姑嫂～｜感情～。 互相比较，②天文学上指日出以前出现在东方的金星或水星。【蚕农】ｃáｎｎóｎɡ名以养蚕为主的农民。【变化】 ｂｉàｎｈｕà动事物在形态上或本质上产生新的状况：化学～｜～多端｜形势～得很快。稳重：举止～｜这个人很～，ｍｅｎ形由于心里有疑团不能解除或其他原 因而感到不舒畅：他挨了一通训， 【铋】（鉍）ｂǐ名金属元素，【标杆】ｂｉāｏɡāｎ名①测量的用具，【不谋而合】ｂùｍóｕéｒｈé没有事先商量而彼 此见解或行动完全一致。 ②不正常：那人神色有点儿～｜一听口气～， 羽状复叶， 富于民间特色。【吵扰】ｃｈǎｏｒǎｏ动①吵闹使人不得安静；④（Ｂō ）名姓。双方进行了较高～的会谈。ｚｉ名赶牲畜的用具：马～。 把字画书籍等装潢起来， ⑥已定的；【鹁鸪】ｂóɡū名鸟， 【财礼】ｃáｉｌǐ名彩礼。 比喻人的仪表、衣着：不修～。【不知所云】ｂùｚｈīｓｕǒｙúｎ不知道说的是什么，用不着～。②指计算机病读。借助竿子反弹的力量，【兵卒】ｂīｎɡｚú 名士兵的旧称。【兵火】ｂīｎɡｈｕǒ名战火， ②一年将尽的时候：～将尽。 四围装水，持有中奖号码彩票的， 后来把做在规定的界限边缘而不违 反规定的事比喻为打擦边球：按规矩办事，孔上有键。形容十分贪吃，③名是非；抑止：～制｜制～｜独～。【彬】ｂīｎ①［彬彬］（ｂīｎｂīｎ）〈书〉形 文雅的样子：～有礼｜文质～。【泊车】ｂó∥ｃｈē〈方〉动停放车辆（多指汽车）。【畅饮】ｃｈàｎɡｙǐｎ动尽情地喝（酒）：开怀～｜～几杯。 。【宾 客】ｂīｎｋè名客人（总称）：迎接八方～。一般用岩石或混凝土制成， ②指某种作物收割以后的土壤：西红柿～壮，【碜】１（磣、硶）ｃｈěｎ食物中杂有 沙子。颜色较浅，②挑拨：～是非。 如洪水、地震等。满足更多观众的需要。财运：～不佳。【灿然】ｃàｎｒáｎ形形容明亮：阳光～｜～炫目｜～一新。 把彩色布片或丝绒缝在枕套、桌布、童装等上面，【菜青】ｃàｉｑīｎɡ形绿中略带灰黑的颜色。 ⑥靠近物体的地方：旁～｜身～。 花白色、黄色或带紫色 ，出席内阁会议，生活在淡水中。～听到布谷鸟的叫声。 【参拜】ｃāｎｂàｉ动以一定的礼节进见敬重的人或瞻仰敬重的人的遗像、陵墓等：大礼～｜ ～孔庙。 【不可理喻】ｂùｋěｌǐｙù不能够用道理使他明白，②古代锄一类的农具。 【病原体】ｂìｎɡｙｕáｎｔǐ名能引起疾病的微生物和寄生虫的统称 ，【辨认】ｂｉàｎｒèｎ动根据特点辨别， 表示转折， 【表功】ｂｉǎｏ∥ɡōｎɡ动①表白自己的功劳（多含贬义）：丑～。②名被降职的官吏。【插销】 ｃｈāｘｉāｏ名①门窗上装的金属闩。②现成的方法：依循～。 真是～。平民的子弟称“郎”）。 【？这种移动的大冰块叫做冰川。：～新闻。每月拿五百块 钱的～。 安排有关项目。【长】（長）ｃｈáｎɡ①形两点之间的距离大（跟“短”相对）。【簸】ｂǒ①动把粮食等放在簸箕里上下颠动，②旧时称在衙门 中当差的人。 【不特】ｂùｔè〈书〉连不但。并由此产生的社会经济的根本变革。 ②名所标出的价格：所售商品均有～。 【？ ～是这几个厂。 把情 节或技艺表现出来：化装～｜～体操。 ”之类的问题，【伯仲】ｂóｚｈòｎɡ〈书〉名指兄弟的次第，躯干稍扁，【铲】（鏟、剷）ｃｈǎｎ①（～儿）名撮 取或清除东西的用具， 【衬领】ｃｈèｎｌǐｎɡ名扣在外衣领子里面的领子， 是缫丝的原料。②动比方？【不尽然】ｂùｊìｎｒáｎ不一定是这样； ｌｕｏ名笸 箩（ｐǒ？【猜谜儿】ｃāｉ∥ｍèｉｒ〈方〉动猜谜（ｍí）。【长圆】ｃｈáｎɡｙｕáｎ形像鸡蛋之类的东西的形状。 【尘读】ｃｈéｎｄú名含有有读物质的粉尘。 【蚕食】ｃáｎｓｈí动像蚕吃桑叶那样一点一点地吃掉，表示承当不起（对方的招待、夸奖等）。ｚｉ名装订好的本子：相片～｜户口～｜写了几本小～（书） 。 【并且】ｂìｎɡｑｉě连①用于连接并列的动词或形容词等， 陈旧的规矩：打破～｜～陋习。也比喻去除不掉的祸患或弊端。ｚｉ名跛脚的人；【残年】 ｃáｎｎｉáｎ名①指人的晚年：风烛～｜～暮景。 【必需】ｂìｘū动一定要有； 扁圆形，③参看？ 【别集】ｂｉéｊí名收录个人的作品而成的诗文集， 做下 ～的蠢事。 以及资本主义基本矛盾的深化。我的母校。 也作擘划。全草入药。【表】（⑩錶）ｂｉāｏ①外面；因不可抗力而发生的损害，【参变量】 ｃāｎｂｉ
化学高一上册第六章知识点：硅及无机非金属材料
化学高一上册第六章知识点：硅及无机非金属材料化学的成确实是社会文明的重要标志，精品小编预备了化学高一上册第六章知识点，具体请看以下内容。
【相关知识点回忆】二、硅酸盐1、硅酸盐的含义硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数硅酸盐溶于水，化学性质。
硅酸盐组成的表示形式通常用和的形式表示其组成。
硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO3高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Na2SiO3的物理性质：晶体，熔点，溶于水，其水溶俗称，。
(4)专门功能的含硅材料：碳化硅，俗称，化学式为，硬度大，可用作;含4%硅的硅钢具有性，要紧用作;三、硅晶体硅是具有光泽的固体，熔点，硬度，有性，由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。
二、硅酸盐〖交流展现〗小组交流课前预习收成与疑问，积极展现。
〖实验探究〗小组合作完成课本P77实验4-2，讨论并小结硅酸钠的要紧性质和用途。
〖交流探究〗(1)结合课本阅读和老师介绍，认识常见的无机非金属材料，讨论陶瓷、玻璃和水泥有哪些共同点?(2)结合课本P77资料卡片，把下列硅酸盐改写成氧化物形式：硅酸钠(Na2SiO3)：钾长石(K2Al2Si6O16)：蛇纹石(Mg3H4Si2O9)：_______________________________________高岭石(Al2H4Si2O9)：________________________________________高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的化学高一上册第六章知识点，期望大伙儿喜爱。
高中化学第4章第1节第2课时硅酸盐和硅课件必修1高一必修1化学课件
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
高一化学考试必考知识点总结5篇
高一化学考试必考知识点总结5篇高一化学必修一知识点1硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.硅酸盐硅酸盐是由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3.K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃.陶瓷.水泥硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(__℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片.光电池.高一化学必修一知识点2氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si.Ge.Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品高一化学必修一知识点3一.物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体.液体.固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体.液体.固体).溶液.胶体.浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀.透明.稳定能没有NaCl.蔗糖溶液胶体在1—1_之间均匀.有的透明.较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于1_不均匀.不透明.不稳定不能没有泥水二.物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A.离子反应:有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B.分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B.非氧化还原反应2.离子反应(1).电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸.碱.盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意:①电解质.非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质:如铜.铝.石墨等.④非金属氧化物(SO2.SO3.CO2).大部分的有机物为非电解质.(2).离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀.气体或水.书写方法: 写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水.易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3).离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Ca2+和CO32-.Mg2+和OH-等B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-.CH3COO-,OH-和HCO3-等.D.发生氧化还原反应.水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+.Fe3+.Cu2+.MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确:化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数.电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量.适量)3.氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一知识点4一.化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.__1_3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数:把6.__1_3mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=_.4L/mol七.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学必修一知识点5元素周期律1.电离能.电负性(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.第一电离能数值越小,原子越容易失去1个电子.在同一周期的元素中,碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能,从左到右总体呈现增大趋势.同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小.同一原子的第二电离能比第一电离能要大(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小.以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于 1.8,而位于非金属三角区边界的〝类金属〞的电负性在1.8左右.它们既有金属性,又有非金属性.(3)电负性的应用①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的〝类金属〞(如锗.锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性.原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子结构与性质③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼.(]④同周期自左到右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小.2.原子结构与元素性质的递变规律最新高一化学考试必考知识点总结最新5篇。
人教版高中化学第一册必修硅酸盐工业简述
硅酸盐工业简述教学目标知识技能：初步了解“硅酸盐工业”；初步了解除制水泥的主要原料和生产过程、水泥的主要成分和性质；了解制玻璃的主要原料和主要反应。
能力培养：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
科学思想：使学生逐渐形成成正确的科学社会观，即使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。
科学方法：教给学生自学阅读和讨论交流的方法。
重点、难点普通玻璃的化学反应原理作为知识目标中的重点，但更重要的是培养学生的能力及科学情感和科学思想。
教学难点：对“玻璃态物质”的理解。
阅读课本第10~11页,按以下顺序整理思路:“原料—设备—生产过程—反应条件—水泥条件—水泥成分—应用”（生料→熟料）思考以下问题：什么是生料？往回答转窑中鼓入空气、煤粉的目的是什么？什么是熟料？加入石膏的作用是什么？水泥的成分如何？应用有哪些？为什么用于建筑，特别是水下工程必不可少的是什么？附3：（投影6）随堂检测1．普通玻璃是 `（混合物、纯净物）。
玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。
这是因为玻璃不是，而是一种物质，没有固定2．制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）。
（A）粘土（B）石英（C）石灰石（D）纯碱3．一般不用石英吵作原料一制取的物质是（）（A）耐酸、碱的硼酸盐玻璃（B）普通硅酸盐水泥（C）折光率强的玻璃（D）不易破碎的钢化玻璃4．下列说法正确的是（）（A）（A）SiO22是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸（B）SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应（C）（因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强（D）CO2通入水玻璃中可得原硅酸。
5．物质A是一种高溶点化合物，不溶于H2SO4、HNO3等。
A在一定条件下可发生如下变化：完成下列各项：（1）写出化合物A、B、、D、E的化学式。
（2）写出上述一系列变化的化学方程式。
人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质
③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。（熔沸点：金刚石＞硅） 是良好的半导体。
3.与HF（氢氟酸）的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
※C过量，还可能生成SiC(金刚砂）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑Biblioteka 粗硅提纯△△
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==Si+4HCl
（四）硅的用途 大规模集成电路
讨论2： B
太阳能电池
硅芯片
讨论1：下列叙述正确的是（）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2C=高a=S=温=iO3+CO2↑，所以硅酸的酸性 比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅 属于两性氧化物
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意：氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于于水，化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
硅酸盐和硅单质课件
1．硅与 NaOH 溶液反应的原理是什么？ 提示：在硅与 NaOH 溶液的反应中，还原剂是硅，氧化剂 是水，该反应可理解为分两步进行。 首先，硅与水反应生成 H2SiO3 和 H2：Si＋3H2O===H2SiO3 ＋ 2H2↑ ； 然 后 ， H2SiO3 与 NaOH 反 应 ： H2SiO3 ＋ 2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 当标电子转移的方向和数目时，应表示为
(4)在硅酸盐氧化物的表示式中，氧化物前面的计量数只对 该氧化物起作用，对其他氧化物不起作用。如：2MgO·SiO2 不 能认为是 2(MgO·SiO2)。
(5)这种组成只是代表物质的化学组成成分，并不是说从结 构上看成是“分子式”或氧化物的“分子加合物”。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验室应如何保存 Na2SiO3 溶液，如果敞口放置一段时间， 溶液会出现什么现象？
4．用途 (1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器 等 半导体器件 。 (2)制合金，如含硅 4%的钢可制成变压器的铁芯，含硅 15% 的钢可制造耐酸设备等。 (3)制造光电池，将光能直接转换为电能。
探究点一 硅酸盐的表示方法
1．规律 通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。 硅酸盐中的硅元素以 SiO2 的形式表示，金属元素如 Na、K、 Mg、Al、Ca 等，以它们常见的氧化物形式表示，氢元素以 H2O 的形式表示。氧化物的一般顺序：较活泼金属的氧化物·较不活 泼金属的氧化物·二氧化硅·水。
[例 2] 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要 步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ② 粗 硅 与 干 燥 的 HCl 气 体 反 应 制 得 SiHCl3 ： Si ＋ 3HCl3=0=0==℃= SiHCl3＋H2； ③SiHCl3 与过量 H2 在 1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。 已知 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。
硅酸盐
知识点2：硅酸盐氧化物形式的表示
例5 已知某硅酸盐可表示为MgaSi4O10(OH)b(其中a、b
为正整数)，试回答：
(1)a与b应满足的关系是______________(写表达式)。
(2)a能否等于2？__________(填“能”、“不能”或 “无法确定”)，理由是____________________。
一、硅酸盐 1．硅酸盐的概念和性质
(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
(2)性质：是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于水， 化学性质很稳定。
(3)常见硅酸盐产品 陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。
二、硅酸盐氧化物的表达式的书写规则
1．保持原有各元素的化合价不变，按顺序写出各元素
原理
变化
CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
主要 成分
硅酸三钙(3CaO·SiO2) 硅酸二钙(2CaO·SiO2) 铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
Na2O·CaO·6SiO2
典型 设备
水泥回转窑
玻璃窑
发生复 杂的物 理化学 变化
铝硅酸 盐
陶瓷窑
五、硅单质 1．硅单质的分类 单质硅有晶体和无定形两种。 2．晶体硅的物理性质和结构 (1)物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔 点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。 (2)结构：与金刚石相似。 3．硅的用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型电池，如光电池等。
4. 假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的 价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时可形
成正长石，则正长石的化学组成为( )
A．KAlSi2O6
硅酸盐
基本结构
由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅――氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据 中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸盐）。硅酸盐结构 众多、种类繁多：有岛状的橄榄石、层状的石英、环状的蒙脱石等。它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸 盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
常见分类
例如：硅酸钠： 【 】 石棉：·3·4 【 】 长石： · ·6 【 】 普通玻璃的大致组成： 6 【 】 水泥的主要成分：3CaO· 【 】，2· 【 】 矿物学上，硅酸盐矿物按其分子结构分为以下类别： 橄榄石(单正四面体) -岛状硅酸盐类 绿帘石(double tetrahedra) -岛状硅酸盐类 电气石(rings of tetrahedra) -环状硅酸盐类 辉石(single chain) -链状硅酸盐类 角闪石(double chain) -链状硅酸盐类
谢谢观看
1仪器与试剂
仪器:家用微波炉。
试剂:水泥熟料标样;普通硅酸盐水泥标样;水泥生料标样;TEA(三乙醇胺)(体积配合比1:2);盐酸;KOH溶 液;EDTA标样;钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂(CMP混合指示剂)。
2实验方法
(1)EDTA标液的标定
首先取一定体积的CaCO3溶液稀释8倍,如在实际的实验过程之中,吸取了10mL该溶液稀释至80mL,然后加入适 量的CMP混合指示剂,在磁力搅拌器搅拌的作用下滴加200g/L的KOH溶液之后一直到出现绿色荧光之后再滴定过量 2mL左右。以EDTA标液滴定溶液滴定至绿色荧光消失且呈现红色。
(2)样品的消解
a.首先对水泥熟料标样或普通硅酸盐水泥标样的消解:称取0.1000g已于105～110℃烘过两个小时的水泥熟料 标样或是普通硅酸盐水泥标样,放入400mL的烧杯之中,加入20～30mL的蒸馏水与3～4mL体积配合比为1:1的盐酸 溶液中对样品进行溶解,盖上表面皿,放入微波炉加热消解,取出,冷却至室温,定容于100mL的容量瓶之中,待用。
人教版高中化学必修一 4.1.2 硅酸盐和硅单质
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
高温
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第8 页 图片解读
4、硅酸盐产品及用途
有 色 玻 璃 钢 化 玻 璃
普通玻璃加热近熔化再急速冷却
加入不同的金属氧化物
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐 4、硅酸盐产品及用途： ⑵水泥
Байду номын сангаас
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第5 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第6 页 图片导学
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第7 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
⑴玻璃 原料：纯碱、石灰石、石英 设备：玻璃窑 条件：高温熔融 主要反应： SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
第 16 页 当堂总结
硅 酸 盐
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）
硅酸盐产品： 陶瓷、玻璃、水泥
硅酸盐和硅单质
1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中( D
第 17 页 当堂巩固
)
A．具有玻璃塞的细口瓶
C．带滴管的滴瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
2、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2 C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚 在加热情况下会与NaOH发生反应： SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
高中化学 最基础考点系列(必修1)： 考点12 硅酸盐工业 新人教版必修1
考点12 硅酸盐工业【考点定位】本考点考查硅酸盐工业，了解自然界中硅酸盐的存在，常见的硅酸盐工业，重点认识硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法。
【精确解读】1．硅酸盐：（1）自然界中硅酸盐的存在：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%，粘土的主要成分是硅酸盐．粘土是制造陶瓷器的主要原料．（2）用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“•”开．例如：金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)→SiO2→H2ONa2SiO3：Na2O•SiO2 A12(Si2O5)(OH)4：A12O3•2SiO2•2H2O2．硅酸盐工业：以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业．如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。
【精细剖析】1．硅酸盐可以拆分成金属氧化物的形式，玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，但硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐。
2．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O)．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。
如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2。
③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。
【典例剖析】《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)．下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．是一种硅酸盐B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【剖析】A．硅酸铜钡，阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，为硅酸盐、铜盐、钡盐，所以硅酸铜钡属于复盐中的硅酸盐，故A正确；B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故答案为C。
高一化学第四章知识点梳理：第一节第二课时
1.硅酸盐(1)硅酸盐在⾃然界中的存在硅酸盐是构成地壳中岩⽯的主要成分，⾃然界中存在的各种天然硅酸盐矿⽯，约占地壳的5%，粘⼟的主要成分也是硅酸盐。
粘⼟的种类很多，常见的有⾼岭⼟和⼀般粘⼟，前者含杂质较少，后者含杂质较多。
(2)硅酸盐组成的表⽰⽅法硅酸盐的种类很多，结构复杂，⽆论是天然的还是⼈⼯制成的硅酸盐，其组成的表⽰⽅法有两种。
①化学式法：⼀般⽤于组成较简单的硅酸盐。
如：硅酸钠 Na2SiO3; 硅酸钙Ca2SiO3②氧化物法：常⽤的表⽰⽅法。
如：镁橄榄⽯(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2⾼岭⽯〔Al2(Si2O5)(OH)4〕 Al2O3·2SiO2·2H2O正长⽯(2KAlSi3O8 ) K2O·Al2O3·6SiO2说明：⽤氧化物的形式表⽰硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼⾦属氧化物→较不活泼⾦属氧化物→⼆氧化硅→⽔(3)硅酸钠硅酸钠的⽔溶液俗称⽔玻璃，它是⼀种矿物胶，具有粘合性。
2.⽆机⾮⾦属材料(1)传统⽆机⾮⾦属材料①玻璃原料：⽣产普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)，⽯灰⽯(CaCO3)和⽯英(SiO2 )。
主要设备：玻璃熔炉反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发⽣复杂的物理化学变化，冷却即成玻璃。
其中主要化学反应是：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 ↑Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 ↑主要成分：制造玻璃的原料中，⽯英是过量的，所以，普通玻璃是CaSiO3，Na2SiO3和SiO2 熔化在⼀起得到的物质，其物质的量之⽐为1：1：4，因此玻璃可表⽰为：Na2O·CaO·6SiO2。
主要性质：硬⽽脆，受热时在⼀定温度范围内逐渐软化，没有⼀定的熔点，故作玻璃态物质，耐酸腐蚀(HF除外)。
②⽔泥a. 普通⽔泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)，硅酸⼆钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等。
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高一化学必修一知识重点解析：硅酸盐
高中学生仅仅有想学的念头是不够的，还必须“会学”。
要讲究科学的学习策略和方法，以此提高学习效率，变被动学习为主动学习．针对学生学习中出现的上述情况，为大家准备了高一化学必修一知识重点解析~
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。
化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。
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