一定质量分数溶液的配制
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1。04g/cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液.
(1）计算:配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需质量分数为6％的氯化钠溶液和水的质量分别为:6％的氯化钠溶液g（体积mL）；水g（体积mL)。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3）混匀：用玻璃棒溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中.
化学实验报告
班级：姓名:桌号：日期：年月日
实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液.
2、加深对溶质的质量分数概念的理解.
二、实验用品：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠.
三、实验步骤：
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠g;水gmL（水的密度可近似看做1g/cm3）
（2）、称量:用称量氯化钠克，放入烧杯中.
（3）、量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。
（4)、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。
一定质量分数溶液的配制步骤
一定质量分数溶液的配制步骤
配制一定溶质的质量分数溶液时的所用溶质可以是固体物质，也可以是液体物质。
如果是由固体溶质来配制，所需仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒。
步骤是：
①根据溶质的质量分数溶液的计算公式计算出配制一定质量溶液所需的固体溶质的用量及水的质量；
②用托盘天平称取所需的固体的质量，将其倒入烧杯中；
③根据水的密度近似为1g/cm3的性质，直接用量筒量取所需蒸馏水的量，注入盛有固体溶质的烧杯中；
④用玻璃棒轻轻搅动使固体溶解；
⑤将配得的溶液倒入试剂瓶中。
贴上标签，备用。
用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。
如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。
人教版九年级化学下册第九单元一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
6．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程 如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④___(填序号， 下同)，其中操作错误的是___①_____；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广__口__瓶___， 需称取氯化钠____3____g；
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释] (3)小晶实验时应量取水的体积是___7_5____mL(水的密
度可近似看作1 g/cm3)。 (4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量
分数___＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)5%。
3. 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为
3、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化
钠质量分数小于10%的可能原因是： D
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸 馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在 零位置就调节天平平衡，后水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
2．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法， 配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [小莉用固体氯化钠和水配制溶液] (1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 __玻_璃__棒___和试剂瓶。 (2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 ___溶__解___、装瓶并贴标签。
（2）量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水， 倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。把配制 好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好 瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【例2】实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠 溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数 为3%的氯化钠溶液。
一定质量分数溶液的配制
一定质量分数溶液的配制一、引言分析化学中，溶液的配制是一个非常重要的实验技术。
溶液的配制涉及到溶质的溶解、体积的准确测量以及溶液的稀释等步骤。
本文将介绍一种以一定质量分数配制溶液的方法和步骤。
二、配制溶液的方法和步骤1. 确定所需的质量分数和溶液的体积在配制溶液之前，首先需要明确所需的质量分数以及溶液的体积。
质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
体积可以根据实验需求来确定。
2. 准备所需的试剂和仪器根据所需的质量分数和溶液体积，准备好相应的试剂和仪器。
试剂的质量和纯度对最终溶液质量分数的准确性和精度有很大影响，因此需要确保试剂的质量和纯度。
3. 称取试剂并溶解根据所需的质量分数和溶液体积，在称量盘上准确称取所需的试剂质量。
注意使用准确的称量仪器，并避免试剂的散失和污染。
将试剂加入容量瓶中，并加入适量的溶剂，如水或其他溶剂。
用玻璃棒搅拌溶解，直至试剂完全溶解。
4. 转移溶液并稀释将溶解好的溶液转移到容量瓶中，并用溶剂稀释至所需的体积。
在转移和稀释过程中，需要注意避免溶液的损失和污染，确保准确的体积和质量分数。
5. 充分混匀在得到所需体积的溶液后，用盖子或瓶塞密封容器，并充分摇匀或轻轻倾斜容器使溶液充分混匀。
这样可以确保溶液中各组分均匀分布，达到所需的质量分数。
6. 清洗仪器在配制溶液完成后，需要及时清洗使用的仪器和容器，避免溶质残留和污染。
三、实例以配制0.1mol/L的盐酸溶液为例，说明配制溶液的步骤：1. 确定所需的质量分数和溶液的体积：质量分数：0.1mol/L溶液体积：100mL2. 准备所需的试剂和仪器：试剂：盐酸(HCl)溶液仪器：容量瓶、称量盘、玻璃棒、瓶塞3. 称取试剂并溶解：在称量盘上准确称取所需的盐酸质量。
假设所需质量为10g。
将盐酸加入容量瓶中，并加入适量的溶剂(如水)。
用玻璃棒搅拌溶解，直至盐酸完全溶解。
4. 转移溶液并稀释：将溶解好的盐酸溶液转移到容量瓶中，并用溶剂稀释至所需体积(100mL)。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。
2. 确定目标溶液质量分数。
假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。
3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。
假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。
4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。
- 将氯化钠固体加入容量瓶中。
- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。
- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。
5. 测定溶液的质量分数。
将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。
以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。
需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。
一定质量分数的氯化钠溶液的配制
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。③导致溶液质量分数变化的因素
问题与交流
1..称量时物质和砝码的位置放错，这样会导致配制的溶液溶质质量分数
2.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数
3.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数
评价标准
报告评定等级：
A 优秀 B 良好
C及格 D 不及格
教师评价等级
及批阅日期
误差分析
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
（2）称量：用称量氯化钠克，放入烧杯中。
（3）量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。
用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用
九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。
(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。
2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。
如何配制一定溶质质量分数的溶液
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量 在粗盐提纯中， 固体析出后， 固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅 利用余热将余下溶液蒸发至干。 拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等 解析：本题主要考查了天平的使用， 知识， 知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为 标准的。 标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体 体积的量筒为准。 体积的量筒为准。 答案： 答案： （1）10 ① B ② c 停止加热（或熄灭酒精灯） （2）停止加热（或熄灭酒精灯） a
例5．回答下列问题： 回答下列问题： 实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时 的氯化钠溶液时， （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 氯化钠固体。 g氯化钠固体。 称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体， 23.1g的烧杯盛放固体 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码， 30g的砝码 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 （填字母） 填字母） 右图的 下列仪器中， ②下列仪器中，量取水 时需要用到d 仪器（填序号）， ），溶解时需要用 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 仪器（填序号）。 仪器（填序号）。 到e 和 烧杯、 10mL量筒 量筒、 100mL量筒 量筒、 滴管、 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 玻璃棒、 药匙、 蒸发皿。
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
配制一定质量分数的溶液
教法
分析实验法
前置测评
1、在碘酒中，溶质是，溶剂是。
2、托盘天平调平的标志是什么？
3、如何用玻璃棒搅拌液体？
实验过程
实验步骤
实验规范操作要点
实验观察要点
1、计算
计算需氯化钠和水的质量、体积
实验过程
2、称量
3、溶解
4、装瓶保存
用托盘天平准确称氯化钠的质量
用量筒量取所需水的体积
用玻璃棒不断搅拌
天平的平衡
用药匙取药品
读数（准确）
溶解情况
达标测评
1、用量筒量取液体时，若仰视或俯视，读数怎样？
2、配制一定溶质质量分数的盐酸溶液，步骤如何？
3、配制氯化钠溶液时液的溶质质量分数的计算，加深对溶液计算的理解
配制一定质量分数的溶液
实验课题
配制一定组成的溶液
类别
分组实验
教材分析
本节主要是在学习有关溶液的概念和计算的基础上，通过实验进一步加深对概念的理解，培养学生综合分析能力和实验技能，同时和实际紧密结合，激发学生的学习积极性
实验目的
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、初步学会使用量筒量取液体的操作
仪器药品
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告
实验名称
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
实验用品
、烧杯（100mL）、量筒(50mL)、、胶头滴管、、氯化钠、蒸馏水
实验步骤
现 象
结论及反应方程式
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
4、洗涤仪器，整理复位。
氯化钠固体_____
形成__色溶液
说明氯化钠___溶于水
讨论
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么
3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义请举例说明。
评语
教师签名：
逊克农场中学化学实验报告九年级班0902姓名实验日期年月日实验名称一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的1练习配制一定溶质质量分数的溶液2加深对溶质的质量分数概念的理解实验用品烧杯100ml量筒50ml胶头滴管氯化钠蒸馏水实验步骤结论及反应方程式1配制质量分数为6的氯化钠溶液
逊克农场中学化学实验报告
(1)：配制50ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g;水g。
(2)：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯 。
(3)：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)：用搅拌，使氯化钠溶解。
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）：配制配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液ml;水g.
2021届三化学一轮复习——溶液的配制
2021届三化学一轮复习——溶液的配制
知识梳理
一、一定质量分数溶液的配制
配制100 g 5% NaOH 溶液
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g 。
(2)容量瓶
①构造及用途：
⎩⎨⎧结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞；标识：温度、容积和刻度线；规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等；用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。
②查漏操作： —
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制500 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
操作方法是向容量瓶中
加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，观察是否漏水。
配制流程如下图所示
[名师点拨]
五个不
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
配制一定溶质质量分数的溶液实验课件
【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验器材】
托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、滴 管、相同质量白纸2张、水槽、试管刷
【实验药品】 氯化钠、蒸馏水（或以纯净水替代）
【实验步骤】 配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液
3.量取
取50mL量筒，把水注入量筒内接近47.5mL； 将量筒平放，视线与液面凹面最低点平视； 改用胶头滴管加至47.5mL。
4.溶解
把2.5g NaCl 固体倒入烧杯中，无洒落；将量 筒紧靠烧杯，把47.5mL水倒入烧杯中，用干 净玻璃棒ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ轻搅拌，至 NaCl 固体完全溶解。
【问题与交流】
1.计算NaCl和水的用量 NaCl质量= 50g×5%=2.5g 水的质量=50g-2.5g=47.5g 水的体积=47.5g÷1g/mL=47.5mL
2.称量
把游码移到横梁标尺左端的零刻度线上，调节 平衡螺母使横梁平衡；左右盘各放一张相同质 量的纸，并把游码移到 2.5g位置。
开启试剂瓶，瓶塞倒放桌上，标签向手心，用 药匙取适量NaCl固体轻抖手腕放入左盘纸上， 直到天平恢复平衡；盖好试剂瓶塞，放回原处， 标签向实验者，同时将游码移回零刻度处。
1.天平在使用的过程中为什么要各放一张相同 质量的纸？
2.胶头滴管在使用过程中要注意哪些事项？
3.在步骤4中氯化钠洒落和水洒落会造成什么 后果？读数时仰视读数和俯视读数又会造成 什么后果。
4.准确配制一定溶质质量分数的溶液在生活中 有什么意义？举例说明。
实验室操作：配制一定溶质质量分数的溶液
实验室操作：配制一定溶质质量分数的溶液目标本实验的目标是通过实验室操作，配制一定溶质质量分数的溶液。
实验设备和试剂- 称量器：用于准确测量溶质和溶剂的质量。
- 烧杯或容量瓶：用于容纳和混合溶质和溶剂。
- 搅拌棒或磁力搅拌器：用于混合溶质和溶剂。
- 试剂：根据需要选择相应的溶质和溶剂。
实验步骤1. 准备实验设备和试剂。
2. 使用称量器准确测量所需溶质的质量。
3. 将溶质加入烧杯或容量瓶中。
4. 使用称量器准确测量所需溶剂的质量。
5. 将溶剂加入烧杯或容量瓶中。
6. 使用搅拌棒或磁力搅拌器将溶质和溶剂充分混合直至完全溶解。
7. 根据需要，可以进行温度调节或pH调节等操作。
8. 完成溶液配制后，可进行进一步的实验或分析。
注意事项1. 在实验操作过程中，要注意安全，避免溶剂的飞溅或溶质的接触。
2. 按照实验要求准确测量溶质和溶剂的质量，以保证溶液配制的准确性。
3. 在混合溶质和溶剂时，可以使用适当的搅拌速度和时间，以确保充分混合和溶解。
4. 根据需要，可以调节溶液的温度或pH值，但要注意操作规范和安全。
5. 完成溶液配制后，及时清理实验设备，并按照实验室规定进行废弃物处理。
结论通过以上步骤，我们可以在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液。
这个实验操作相对简单，只需要准确测量溶质和溶剂的质量，并进行充分混合即可。
在操作过程中要注意安全，并按照实验要求进行操作。
完成实验后，及时清理设备并进行废弃物处理。
一定溶质质量分数溶液的配制讲义
一定溶质质量分数溶液的配制讲义引言本讲义旨在介绍一种常用的实验室技术，即一定溶质质量分数溶液的配制方法。
通过掌握这种技术，您将能够准确地配制出所需质量分数的溶液，用于实验室实验或其他科学研究。
实验原理一定溶质质量分数溶液的配制是根据溶液中溶质的质量与溶液总质量之比来计算。
质量分数（mass fraction）表示溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常以百分数形式表示。
实验步骤以下是一种简单的实验步骤，用于配制一定溶质质量分数溶液：1. 确定所需溶质的质量和所需溶液的总质量。
例如，假设需要配制100g质量分数为10%的溶液。
2. 计算所需溶质的质量。
根据所需溶质的质量分数以及溶液总质量，可以使用以下公式计算所需溶质的质量：所需溶质质量 = 质量分数 ×溶液总质量。
3. 准备所需溶质的质量。
使用天平或其他称重设备，准确地称量出所需溶质的质量。
4. 准备溶液。
将所需溶质加入适量的溶剂中，搅拌直至完全溶解。
5. 检查溶液。
使用适当的方法（如测量密度、折射率或使用试纸）检查溶液的质量分数是否符合要求。
6. 调整溶液。
如果溶液的质量分数未达到所需值，可以逐步加入适量的溶剂或溶质来进行调整。
7. 记录实验数据。
记录溶质的质量、溶液总质量以及实际得到的溶液质量分数。
注意事项在进行一定溶质质量分数溶液的配制时，需要注意以下事项：- 使用准确的称重设备，以确保溶质的质量测量准确。
- 使用纯净的溶剂和溶质，以避免杂质对实验结果的影响。
- 在配制过程中，保持实验环境的洁净和安全，避免交叉污染或其他意外情况的发生。
- 在配制完成后，妥善保存溶液，并在使用前进行检查，确保其质量分数仍然符合要求。
结论通过掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，您将能够根据实验需求准确地配制所需质量分数的溶液。
这种实验技术在科学研究和实验室实验中具有广泛的应用，希望本讲义能够对您有所帮助。
感谢阅读！。
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溶解
量取
交流点评
1 学生在溶液配制过程 中的问题和心得体会
Title 教师过程性评价
学生演示
小结
准确配制溶液重要性
拓展作业
作业：化学实验室现有已配好的质量分数为6%
的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），需配制成 50g质量分数为3%的氯化钠溶液。请设计实验方案
思考：在本次实验中，某同学不
课程名称：食品化学
一定质量分数溶液的配制
授课班级： 授课教师：
知识回顾
1.质量分数的定义 2.列举身边用质量分数表示溶液浓度
的例子
课前任务
自学视频
小组讨论
提出疑问
问题讨论
小组交流 共同梳理
学生讨论 教师答疑
任务实施
配制质量分1%，CuSO4溶液100g
计算
T称ex量t
教师指导
整理 清洁
装瓶、 贴标签
小心氯化钠称多了，而所用水的体积 却量准确了，请问这次实验结果比理 论值 （偏大、偏小）
质量分数为6%，50g氯化钠溶液的配制步骤
整
计 称量 溶
装
贴
理
算
量取
解
瓶
标清Biblioteka 签洁