吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校【最新】高二下学

期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列表达方式错误的是

A．四氯化碳的电子式：B．氟化钠的电子式：

C

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳-12原子：12

6

2．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )

A．Na B．Si

C．Al D．Mg

4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5

5．关于原子轨道的说法正确的是（）

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

6．下列物质在水中溶解性最好的是（）

A．CO2B．NH3C．SO2D．CH4

7．下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（）

A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

8．下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O 键发生断裂

B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

9．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na 2O 2②SiO 2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A ．①②④

B ．①③⑥

C ．②④⑥

D ．③④⑤ 10．下列说法中正确的是（ ）

A ．乙烯中C C =的键能是乙烷中C C -的键能的2倍

B ．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C ．N O -键的极性比C O -键的极性大

D ．4NH +中4个N H -键的键能不相同

11．下列关于丙烯（CH 3－CH ＝CH 2）的说法正确的 （ ）

A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化

C ．丙烯分子中只存在极性键

D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

12．原子序数小于 18 的元素 X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是

A ．-4XO

B ．2-3XO

C ．2-4XO

D ．3-

4XO 13．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是

A ．分子式为SN

B ．分子中所有共价键的键长一定相等

C ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体

D ．分子中既有极性键又有非极性键

14．下列叙述正确的是

A ．在周期表中零族元素的单质全部是气体

B ．同周期元素的原子半径为ⅦA 族的为最大

C ．第ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

15．某主族元素的原子最外层电子排布是 5s 1，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A ．该元素的氧化物的水合物显碱性

B ．其原子半径比钾原子半径大

C ．其碳酸盐易溶于水

D ．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧

烈

16．下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱

B ．水加热到很高的温度都难以分解

C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高

D ．水结成冰体积膨胀

17．现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① 226241s 2s 2p 3s 3p ;② 226231s 2s 2p 3s 3p ;③ 2231s 2s 2p ;④ 2251s 2s 2p 。

则下列有关比较中正确的是( )

A ．第一电离能:④>③>②>①

B ．原子半径:④>③>②>①

C ．电负性:④>③>②>①

D ．最高正化合价:④>③=②>①

18．下面的排序不正确的是

A ．晶体熔点由低到高：CF 4﹤CCl 4﹤CBr 4﹤CI 4

B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅

＞晶体硅

C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3

D ．晶格能由大到小： NaI ＞NaBr ＞ NaCl ＞NaF

19．下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH 4Cl 和CuSO 4·5H 2O 都存在配位键

⑥NaCl 、HF 、CH 3CH 2OH 、SO 2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A ．①③

B ．②④

C ．②⑤

D ．④⑥ 20．下列叙述中正确的是

A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B ．具有共价键的化合物是共价

化合物

C ．具有离子键的化合物是离子化合物

D ．化学键是分子中多个原子之间强烈的