《离子晶体、分子晶体、原子晶体》教案
《第四节 离子晶体》教学设计(辽宁省县级优课)
离子晶体教学设计一、教学内容分析本节直接给出离子晶体的定义，介绍了氯化钠、氯化铯晶胞，接着在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，然后从离子键的角度了解离子晶体的物理性质，为学习晶格能作好知识的铺垫，符合“结构决定物质性质”的认知规律。
二、学情分析学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，，根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难在于离子晶体配位数、最近距离同性离子的找法及它们形成的空间构型。
因此，在进行本课时学习时，可以借鉴金属晶体的学习方法，通过模型、多媒体动画展示、合作探究等方法来指导本节知识的学习。
三、教学目标1．了解离子晶体的物理性质的特点；了解离子晶体配位数；了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。
2．通过合作探究离子晶体配位数的找法，提高空间想像能力并培养团队精神。
3．通过讨论离子晶体的结构，感受探究的精神和探索的乐趣；进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。
四、教学重点与难点重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
难点：离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
五、教学方法复习提问，对比总结；；模型展示；多媒体动画展示。
六、学习方法类比、迁移、对比；自主探索、合作学习。
七、教学过程设计[情境过渡] 本节课学习的思路仍旧从结构、种类、物理性质和常见的晶体类型四个角度认识离子晶体。
确定学习目标如下：1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数找法３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响[复习提问]下列物质中哪些是离子化合物？哪些类别的物质属于离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 [过渡]这些离子化合物的微粒为阴阳离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[投影]一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐离子晶体中离子的配位数：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[过渡] 接下来共同学习三种重要的离子晶体类型[模型展示]NaCl和CsCl的晶胞，引导认识阴阳离子在晶胞中位置[合作探究1]小组讨论NaCl和CsCl的晶胞，完成学案上内容，白板展示并表达分析，组间进行评价。
《晶体的常识》教案最全版
《晶体的常识》教案最全版第一章：引言1.1 教学目标让学生了解晶体的基本概念和特点。
激发学生对晶体研究的兴趣。
1.2 教学内容晶体的定义与分类晶体的基本特点晶体的重要性1.3 教学方法讲授法：介绍晶体的基本概念和特点。
互动法：引导学生讨论晶体的实际应用。
1.4 教学资源课件：展示晶体的图片和实例。
视频：播放晶体生长的实验过程。
1.5 教学步骤1. 导入：通过展示晶体图片，引发学生的好奇心。
2. 讲解：介绍晶体的定义、分类和基本特点。
3. 实例分析：分析晶体的实际应用。
4. 讨论：引导学生探讨晶体的重要性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第二章：晶体的定义与分类让学生了解晶体的定义和分类。
2.2 教学内容晶体的定义晶体的分类：原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体2.3 教学方法讲授法：讲解晶体的定义和分类。
2.4 教学资源课件：展示晶体的定义和分类。
2.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的定义和分类。
3. 示例：展示不同类型的晶体实例。
4. 练习：让学生区分不同类型的晶体。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第三章：晶体的基本特点3.1 教学目标让学生了解晶体的基本特点。
3.2 教学内容晶体的周期性结构晶体的点阵参数晶体的对称性讲授法：讲解晶体的基本特点。
互动法：引导学生探讨晶体的对称性。
3.4 教学资源课件：展示晶体的基本特点。
3.5 教学步骤1. 复习：回顾上一节课的内容。
2. 讲解：讲解晶体的周期性结构、点阵参数和对称性。
3. 示例：展示晶体的对称性实例。
4. 练习：让学生分析晶体的对称性。
5. 总结：强调本节课的重点内容。
第四章：晶体的重要性4.1 教学目标让学生了解晶体的重要性。
4.2 教学内容晶体在材料科学中的应用晶体在自然界中的分布晶体在现代科技领域中的应用4.3 教学方法讲授法：讲解晶体的重要性。
互动法：引导学生探讨晶体在实际应用中的重要性。
4.4 教学资源课件：展示晶体的重要性和应用实例。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。
接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案设计，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案设计一课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级教材分析晶体结构与性质在本章中的作用：物质结构与性质理论依据依次为：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
其中晶体安排在第三章第一是因为晶体结构的相关知识是物质结构理论知识框架的金字塔的塔顶，学习晶体的知识，必须先知道原子结构与分子结构的知识;第二是学习晶体知识的同时，也恰恰能对原子结构与分子结构知识加以梳理。
本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。
从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子晶体和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识;从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法;从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观1/ 4世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。
学生分析 1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。
需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。
而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。
2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过晶体的常识、分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。
教学目标知识与技能：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、掌握立方晶系的晶胞中，原子个数比的计算5了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
方法和过程：分析、归纳、讨论、探究、多媒体演示情感态度和价值观：理解结构决定性质，体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的结观美和结构美教学重点离子晶体的结构模型，晶体类型与性质的关系;离子晶体配位数及其影响因素，离子晶体的物理性质的特点;晶格能的定义和应用。
初中化学《分子和原子》教案设计
初中化学《分子和原子》教案设计初中化学《分子和原子》教案设计「篇一」教学目标1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。
能列举出常见的由分子、原子构成的物质。
知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念难点抽象思维的培养教学工具多媒体演示教学过程一、[创设情境]日常生活中,我们都有这样的见闻:1)糖放入水中为什么不见了?2)路过化妆品店就闻到香味?3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。
那么,他们的论断是否正确呢?展示图片：教材P48图3-6、3-7小结：物质确实是由微小的粒子分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?(阅读)分子很小1个水分子的质量约是3×10-26kg;1滴水中大约有1.67×1021个水分子[活动与探究]做氨水的扩散实验请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?小结:氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。
该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml 呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?小结：分子之间有间隔思考题：用分子的观点分析：1、为什么墙内开花墙外香?2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?3、物质为何有三态变化?三、作业与练习初中化学《分子和原子》教案设计「篇二」一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。
高中化学_第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
《分子晶体》教学设计一、设计思想本节内容是在学生学习了晶体的常识，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力和共价键两种本质不同的相互作用构成的晶体的结构类型和性质特点。
既要求将学过的共价键理论及分子构型和分子极性的知识应用于建立分子晶体模型，同时又要求学生能将学习到的理论知识与实际的物质性质特点加以联系，使得前后知识联系呼应，从而建立比较完整的知识体系。
二、教材分析晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节晶体的常识，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点，使学生对分子晶体的结构和性质特点有一个清楚的认识，并为后面学习原子晶体做好了知识准备。
三、学情分析由于在学习本节课之前，学生只是了解了晶体的常识，所以本节内容的学习要深入浅出。
由于本节课可读性较强，所以在这节课中我们采用学案导学，利用教师提供的导学提纲，让学生通过阅读、思考、讨论、小组互助、教师点拨及评价，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以提高学生学习效率。
四、三维目标知识与技能：1.了解常见的分子晶体。
2.知道分子晶体的结构特点及性质。
3.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。
过程与方法：1.通过阅读、思考、讨论、查阅资料等方法，提高学生自主学习化学的能力。
2.通过小组讨论，培养学生间的合作能力。
情感态度与价值观：使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发学生的学习兴趣。
培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。
五、教学重难点教学重点：分子晶体的空间结构特点和性质。
教学难点：分子晶体微粒的堆积方式。
六、教学策略与手段情景激疑、问题引导、学案导学、多媒体辅助教学七、教学过程（一）课前准备，复习回顾1.由分子构成的物质中存在哪些化学键或作用力？共价键、分子间作用力（范德华力，氢键）2、分子间作用力对物质的性质有哪些影响？分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高。
离子晶体 说课稿 教案 教学设计
离子晶体一、教学设计本节直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，紧接着介绍了晶格能的概念及应用。
教学时要注意引导学生自主探究学习，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，通过具体的例子说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点：1. 离子晶体的物理性质的特点；2. 离子晶体配位数及其影响因素；3. 晶格能的定义和应用。
教学难点：1. 离子晶体配位数的影响因素；2. 晶格能的定义和应用。
具体教学建议：1. 在化学2中已学习过离子键和离子化合物的概念，因此，教科书直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，可以把离子晶体的结构与分子晶体和原子晶体进行对比，掌握离子晶体中的粒子和粒子间作用力的特点。
2. 离子晶体中离子的配位数的探究，可以通过氯化钠和氯化铯的晶体结构模型，或通过教科书中的图327、328进行课堂讨论。
3. 离子晶体的物理性质的教学可以通过列表方式与分子晶体和原子晶体的物理性质进行对比。
4. 晶格能的教学可以引导学生阅读表格，分析表格中数据的特点及其原因，并利用晶格能的数据大小进行离子晶体特性的判断。
教学方案参考【方案Ⅰ】阅读与探究学习离子晶体回忆复习：复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么？它们具有哪些物理特性？阅读理解：阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。
模型展示与探究：展示氯化钠和氯化铯的晶胞模型，数出氯化钠和氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少，完成教科书中的表3-4；利用教科书中的表3-5、表3-6进行探究活动。
阅读理解：在教师的指导下，阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容，并展示CaF2的晶体结构模型或演示多媒体课件帮助学生理解。
【方案Ⅱ】对比讨论学习离子晶体模型展示：展示CO2、金刚石、NaCl的晶体结构模型或演示多媒体课件，观察对比三种晶体模型的各自特点。
无机化学《晶体结构》教案
无机化学《晶体结构》教案[ 教学要求]1 ．了解晶体与非晶体的区别，掌握晶体的基本类型及其性质特点。
2 ．了解离子极化的基本观点及其对离子化合物的结构和性质变化的解释。
3 ．了解晶体的缺陷和非整比化合物。
[ 教学重点]1 ．晶胞2 ．各种类型晶体的结构特征3 ．离子极化[ 教学难点]晶胞的概念[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．晶体的基本知识2 ．离子键和离子晶体3 ．原子晶体和分子晶体4 ．金属键和金属晶体5 ．晶体的缺陷和非整比化合物6 ．离子极化[ 教学内容]3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征晶体有一定规则的几何外形。
不论在何种条件下结晶，所得的晶体表面夹角（晶角）是一定的。
晶体有一定的熔点。
晶体在熔化时，在未熔化完之前，其体系温度不会上升。
只有熔化后温度才上升。
3-1-2 晶体的微观特征晶体有各向异性。
有些晶体，因在各个方向上排列的差异而导致各向异性。
各向异性只有在单晶中才能表现出来。
晶体的这三大特性是由晶体内部结构决定的。
晶体内部的质点以确定的位置在空间作有规则的排列，这些点本身有一定的几何形状，称结晶格子或晶格。
每个质点在晶格中所占的位置称晶体的结点。
每种晶体都可找出其具有代表性的最小重复单位，称为单元晶胞简称晶胞。
晶胞在三维空间无限重复就产生晶体。
故晶体的性质是由晶胞的大小、形状和质点的种类以及质点间的作用力所决定的。
3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征平移性3-2-2 布拉维系十四种不拉维格子类 型 说 明单斜底心格子（ N ） 单位平行六面体的三对面中 有两对是矩形，另一对是非矩形 。
两对矩形平面都垂直于非矩形 平面，而它们之间的夹角为β， 但∠β≠ 90°。
a 0≠ b 0 ≠ c 0 ，α = γ =90°， β≠ 90°正交原始格子（ O ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交体心格子（ P ） 属于正交晶系，单位平行六 面体为长、宽、高都不等的长方 体，单位平行六面体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交底心格子（ Q ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交面心格子（ S ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °立方体心格子（ B ） 属于等轴晶系，单位平行六 面体是一个立方体。
《第四节 离子晶体》教学设计(四川省县级优课)
2下列说法正确的是（）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子s+的C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____ F-的C.N.是_____.
[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
[学生活动]四种类型晶体的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
可能的相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
[科学视野]学生自学
[课内练习]
1、下列含有极性键的离子晶体是（）
1醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[引入]1.通过观看火山爆发视频，得到火山爆发产生的物质？
2、硅酸盐是什么化合物？是什么晶体？
[板书]一、离子晶体
[展示]NaCl、CsCl晶体模型
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比
[投影]
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm
95
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
高中化学原子晶体试讲教案
高中化学原子晶体试讲教案
主题：原子晶体
目标：学生能够理解原子晶体的基本概念，了解晶体的种类和结构特征。
一、引入（5分钟）
1. 首先向学生展示一些晶体的图片，让他们观察和思考这些物质的共同特点是什么。
2. 引导学生思考什么是原子晶体，为什么晶体具有规则的结构和形状。
二、概念解释（10分钟）
1. 解释晶体的定义和特点，强调晶体的排列规则和周期性性质。
2. 介绍晶体的种类，如金属晶体、离子晶体、共价晶体等，以及它们的结构特征。
三、实例分析（15分钟）
1. 通过实例分析不同种类的晶体的结构特征，如NaCl、SiO2等。
2. 引导学生思考各种晶体的结构对其性质的影响。
四、讨论与互动（10分钟）
1. 分组讨论在生活中常见的晶体材料，如冰、钻石等，分析其结构和性质之间的关系。
2. 引导学生思考如何利用晶体的结构特征来设计新材料或提高材料性能。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，让学生掌握原子晶体相关知识。
2. 鼓励学生思考晶体在化学中的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生通过查阅资料了解更多关于原子晶体的知识，并写一份小结。
注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况和教学需要进行调整和修改。
离子晶体 教学设计 说课稿
学生活动
科学探究1
提问
过渡
①在NaCl晶体中，与Na+ (Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个?
②在CsCl晶体中，与Cs+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Cs+)有几个？
思考
培养学生合作能力和解决问题能力。
讲述
在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
学生思考讨论，产生认知冲突，并复习离子键的形成
产生知识冲突，导入新课
板书
离子晶体
第一课时
离子晶体的定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类等
引导
分析
设计总是问题让学生归纳离子晶体的理论知识
思考，请一位同学回答，其他同学补充说明。
培养思考问题和利用已有知识解决问题的能力。
板书1
离子晶体定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类
离子晶体的物理性质（特点）
阅读
归纳
设计问题，引导学生阅读课本和引导学生进行归纳总结。最后老师点评。
阅读课本、讨论，一个学生代表回答，其他学生补充说明。
培养学生自学能力、归纳能力和合作能力。
板书2
离子晶体的物理性质（特点）
知识
巩固
针对
练习
引导学生
分析讨论。
小结。
学生讨论，请一位同学回答，其他同学补充说明。
培养学生思考问题和合作的能力。
科学探究
组织
讨论
结合课本P78~79科学探究2，引导学生阅读课本并引导学生分析。
分组讨论，总结决定离子晶体结构的因素，学生代表回答
培养学生思考问题和合作的能力以及归纳总结能力。
分析
晶体的常识(教案)
晶体的常识(全套教案)第一章：引言教学目标：1. 让学生了解晶体的概念和特点。
2. 培养学生对晶体研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的定义：晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列成的空间点阵结构。
2. 晶体的特点：晶体具有有序排列、周期性重复、自范性、各向异性等特点。
教学活动：1. 引入话题：通过展示晶体的图片，引发学生对晶体的好奇心和兴趣。
2. 讲解晶体定义和特点：通过PPT或板书，详细讲解晶体的定义和特点。
3. 讨论：让学生分组讨论晶体在日常生活中的应用，并分享给全班同学。
教学评估：1. 学生参与度：观察学生在讨论中的积极参与情况。
2. 学生理解度：通过提问，检查学生对晶体定义和特点的理解程度。
第二章：晶体的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的晶体及其特点。
2. 培养学生对晶体类型研究的兴趣。
教学内容：1. 原子晶体：由原子通过共价键形成的晶体，如金刚石、硅晶体。
2. 分子晶体：由分子通过分子间力相互吸引形成的晶体，如冰、干冰。
3. 离子晶体：由正负离子通过电荷相互吸引形成的晶体，如食盐、硫酸铜。
4. 金属晶体：由金属原子通过金属键相互连接形成的晶体，如铜、铁。
教学活动：1. 讲解晶体类型：通过PPT或板书，详细讲解不同类型的晶体及其特点。
2. 实物展示：展示不同类型的晶体样品，让学生观察和触摸，增加直观感受。
3. 小组讨论：让学生分组讨论不同晶体类型的应用，并分享给全班同学。
教学评估：1. 学生参与度：观察学生在讨论中的积极参与情况。
2. 学生理解度：通过提问，检查学生对不同晶体类型的理解程度。
第三章：晶体的结构教学目标：1. 让学生了解晶体结构的基本概念和类型。
2. 培养学生对晶体结构研究的兴趣。
教学内容：1. 晶体的结构类型：包括简单立方、面心立方、体心立方、六方最密堆积等结构。
2. 晶体的空间点阵：晶体中离子的排列方式，如ABC、ABAB、ABCABC等。
3. 晶体的晶胞：晶体结构的基本重复单元，可以是立方体、六角形等。
离子晶体与原子晶体、分子晶体的异同教案二
离子晶体、原子晶体、分子晶体是化学中非常重要的晶体类型，它们在材料领域中具有广泛的应用。
虽然这些晶体的结构和性质有一些共同之处，但它们之间也存在一些显著的差异。
本文将重点介绍这些晶体之间的异同点。
一、离子晶体离子晶体是由离子构成的晶体，通常含有一个或多个金属离子和一个或多个非金属离子。
在离子晶体中，离子之间由电子静电作用相互吸引，从而形成有序排列的晶体。
离子晶体具有高熔点和硬度，并且在溶液中具有良好的导电性。
离子晶体的晶格结构通常是三维点阵，其具有高度周期性的结构，其中离子按照一定规律排列。
在离子晶体中，通常有六种离子排列方式，括简介立方体、体心立方体、四方晶系、正交晶系、蜂窝晶系和六方晶系。
离子晶体中的化学键通常是离子键。
二、原子晶体原子晶体是由单个原子构成的晶体，具有高度有序排列的结构。
在原子晶体中，原子之间形成共价键或金属键，并且通常是同种原子构成的晶体。
原子晶体具有高度的硬度，并且在高温下不易熔化。
原子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括立方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱形晶系和六方晶系。
原子晶体中的化学键通常是共价键或金属键。
三、分子晶体分子晶体是由分子构成的晶体，通常由两个或多个原子共同构成的分子。
在分子晶体中，分子之间由范德华力相互吸引，并且通常是由非金属构成的晶体。
分子晶体具有较低的硬度和熔点，通常不具有良好的导电性。
分子晶体的晶格结构也通常是三维点阵，其中包括单斜晶系、三斜晶系、正交晶系、单轴晶系和六方晶系。
分子晶体中的化学键通常是共价键或范德华力。
四、异同点分析从上述介绍中可以看出，离子晶体、原子晶体和分子晶体之间存在一些明显的异同点。
具体分析如下：（1）异同点1.化学成分：离子晶体由离子构成，原子晶体由单个原子构成，分子晶体由分子构成，这三种晶体的化学成分不同。
2.结构特点：这三种晶体的晶格结构均为三维点阵，但具体的晶格结构和空间排列规律则存在差异。
3.化学键类型：离子晶体的化学键为离子键，原子晶体的化学键为共价键或金属键，分子晶体的化学键为共价键或范德华力。
新人教版高中化学选修3 《物质结构与性质》3.4离子晶体教案
第四节离子晶体[学习目标][知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。
[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
高中化学 3.2.2《分子晶体》教案 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体第二课时【教学目标】1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系【教学过程】【复习提问】1.什么是分子晶体？试举例说明。
2.分子晶体通常具有什么样的物理性质？【引入新课】【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构【板书】二、原子晶体【归纳】1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；【展示】金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度【归纳】4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
【思考】（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69，讨论“学与问”【归纳】晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
【合作探究】（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较】CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024年，高中化学教学中的离子晶体教学是非常重要的一部分。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电相互作用形成的高度有序的晶体。
在化学教学中，离子晶体的知识是我们理解化学反应、材料性质、能量转化等基础知识，这也是一个高中化学科目的核心内容。
本次教学活动将通过实验和课堂讲授结合，让学生们更加深入、全面地了解离子晶体的结构、特性和应用。
具体而言，在教学中，我们将：
1.引导学生了解离子晶体的结构和晶体缺陷。
2.对离子晶体的性质进行深入探究，探讨离子晶体的熔点、溶解度和颜色等方面。
3.通过离子晶体的应用来引导学生将知识应用到实际生活中。
例如：离子晶体光学器件的应用、半导体材料等等。
4.通过实验，让学生们亲身体验离子晶体的性质和应用，提升学生们的实验操作能力，并培养学生们的创新思维。
5.在交流中促进学生合作，提升学生的交流能力。
6.通过系列探究、观察等方式帮助学生理解化合物中的离子成分，说明离子成分对化合物的性质和反应的影响。
本次高中化学离子晶体教学将以实验、讲解、交流和互动等方式进行，旨在引领学生理解化学中的离子晶体领域，提高学生们的实验操作能力和学习能力，让学生们掌握离子晶体的基本知识、结构、特性和应用，从而全面提高学生的化学素养。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《离子晶体、分子晶体、原子晶体》教案
【教学目标】
1、帮助学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、帮助学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3、让学生初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。
4、培养学生的空间想象能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。
5、让学生掌握晶体中有关晶胞的计算。
【教学重点】
离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型和性质的关系；有关晶胞的计算【教学难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型，有关晶胞的计算
【教学用具】多媒体课件
【课时安排】3课时
第一课时离子晶体第二课时分子晶体第三课时原子晶体
【教学方法】观察、对比、分析、归纳相结合的方法。
【教学过程】：
[新课导入]：我们日常接触的很多物质是固体，其中多数是晶体。
例如，自然界中纷飞的雪花，晶莹的水晶，调味用的食盐以及常用作净水剂的明矾等等，那么，什么是晶体呢？晶体又有哪些特征呢？
[媒体]：展示雪花、水晶、食盐、明矾四张晶体的图片。
[讲述]：晶体是内部原子（或分子、离子、原子团）有规则地呈周期性排列的固体，晶体的特征是①有规则的几何形状②具有一定的熔沸点
[过渡]：根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。
从今天开始，我们要学习这几种晶体的类型和性质具有什么样的关系？
[板书]第一单元晶体的类型和性质
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
[过渡]：由离子键构成的化合物为离子化合物，室温下大多为晶体。
[板书]：一、离子晶体
[媒体]：播放NaCl晶体结构模型动画，让学生从不同侧面观察晶体的结构。
[强调]：观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式、相互作用。
[板书]：1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体，叫做离子晶体。
构成晶体的粒子：阴、阳离子粒子间的作用：离子键
[讲述]：在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—,每个Cl—同时也吸引6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
晶体内无单个的分子，NaCl表示晶体中两种离子的个数比为1：1。
[设疑]：NaCl晶体模型中，Na+ 和Cl—的个数分别有几个？
[学生]：Na+有13个，Cl—有14个
[设问]：为何不是1:1呢？要解决这个问题，首先得学习晶胞的有关知识。
[媒体]：展示有关晶胞的计算（动画）
[讲述]：晶胞是晶体中具有代表性最小部分。
在晶胞中，位于顶点的粒子，同时为八个晶胞所共用，每个粒子有1/8属于该晶胞；位于棱上的粒子，同时为四个晶胞所共用，每个粒子有1/4属于该晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共用，每个粒子有1/2属于该晶胞；位于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
[提问]：根据以上规则，请同学们计算NaCl晶胞中含有的Na+和Cl—个数
[学生]：
Na+: 12ⅹ1/4 +1= 4 Cl—: 8ⅹ1/8 + 6ⅹ1/2=4
[习题]：下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。
（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有______个；
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的个数比是_________。
[过渡]：除了NaCl是离子晶体外，CsCl也是离子晶体，CsCl晶体有何特点呢？
[媒体]：展示CsCl晶体结构模型（动画）
[讲述]：在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl—,每个Cl—同时也吸引8个Cs+，向空间延伸，形成CsCl晶体。
晶体内无单个的分子，CsCl表示晶体中两种离子的个数比为1：1。
[习题]：若设立方体的边长为L，CsCl的摩尔质量Mg/mol，密度为 g/cm3，求相邻Cs+与Cs+间的距离.
[解答]：略
[过渡]：物质结构决定物质的性质，离子晶体具有什么性质呢？
[媒体]：展示NaCl熔化、敲裂的动画，以及导电的有关录象
[板书]：2、离子晶体的物理性质
a、溶沸点较高、硬度较大
b、固态时不导电，熔融状态或溶于水时能导电。
[讨论]：一种晶体是否为离子晶体，如何判断？
[学生]：讨论
[板书]：3、离子晶体的判断
是否含有离子键
常见物质：强碱、金属氧化物、大多数盐。
[作业]：1、阅读教材离子晶体部分2、教材课后练习二3、4题
第二课时
[引入]：本节课，我们来学习第二种类型的晶体
[板书]：二、分子晶体
[媒体]：展示干冰受热熔化的动画
[讲述]：CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分子间距离减小，变不规则运动为有序排列，成为固态（干冰），说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。
[板书]：1、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力（范德华，荷兰物理学家）。
[强调]：分子间作用力只存在于分子之间。
[媒体]：展示干冰晶体结构模型动画
[强调]：观察的重点是干冰晶体的结构、构成微粒。
[板书]：2、分子晶体
定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
常见的分子晶体有卤素单质、稀有气体、氧气、氨、卤化氢等等
构成微粒：分子
微粒间作用：分子间作用力
[讲述]：像干冰一样，其他分子晶体的构成微粒也是分子，所以分子晶体的化学式就是分子式。
由于分子间作用力很小，所以分子晶体具有哪些物理性质呢？
[板书]：3、分子晶体的物理性质
a、熔沸点低，硬度小
b、固态或熔化时均不导电，溶于水时部分导电
[设疑]：两种不同的分子晶体，熔沸点高低如何比较呢？
[讲述]：由于分子晶体是分子之间通过分子间作用力相结合的，所以分子晶体的熔沸点的高低就取决于分子间作用力的大小。
[媒体]：展示两张分子晶体熔沸点与相对分子质量关系的图片
[学生]：观察图片，总结规律
[板书]：4、分子间作用力大小的判断
a、结构和组成相似的物质
相对分子质量越大，分子间作用力就越大
相对分子质量相等，极性分子大于非极性分子
[媒体]：展示氢化物的熔沸点与相对分子质量的关系图
[提问]：为何这些物质不遵循上述规律呢？
[讲述并板书]：在某些氢化物分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，称为氢键。
[板书]：b、氢键
①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多
②表示方法：用“···”表示
③影响：氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高
[讨论]：存在氢键的物质，为何熔、沸点相对较高？
[学生]：略
[强调]：氢键只存在于固体、液体中，气体中无氢键。
[习题]：下图为干冰的结构单元，是一个“面心立方体”。
该结构单元是由_______个CO2分子组成的，每个立方体所占有的CO2分子数为，每个CO2分子与
个其它分子紧相连。
[作业]：教材习题一、1、2；二、5；三、2
第三课时
[新课引入]：前面，我们学习了离子晶体、分子晶体的结构和性质；这节课，我们来学习原子晶体的结构和性质。
[媒体]：播放金刚石晶体结构模型动画
[强调]：学生观察的重点是金刚石晶体结构的特点、构成微粒
[讲述]：在金刚石晶体中，每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体结构，伸展成空间网状结构。
[板书]：三、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
构成粒子：原子
粒子间作用：共价键
[媒体]：展示金刚石硬度大、熔化的动画
[板书]：2、原子晶体的物理性质
a、熔沸点很高，硬度很大
b、难溶于一般的溶剂
c、大部分不导电
[过渡]：前面，我们学过CO2是分子晶体，其熔沸点很低，C与Si在同一主族，SiO2晶体与CO2晶体是否具有相似的结构和性质呢？
[媒体]：展示SiO2晶体与CO2晶体性质比较的表格
[学生]：SiO2不是分子晶体
[媒体]：播放SiO2晶体结构模型动画
[讲述]：SiO2晶体中，每个硅原子周围以共价键结合4个氧原子，同时每个氧原子跟2个硅原子相结合，其中硅、氧原子数之比为1:2,从而形成空间网状结构的晶体。
常见的原子晶体有金刚石、SiO2、晶体硅、SiC晶体等
[板书]：3、常见的原子晶体
金刚石、SiO2、晶体硅、SiC晶体
[总结]：到现在为止，我们已经学习了离子晶体、分子晶体和原子晶体三种晶体的结构和性质，下面我们来比较这三种晶体的结构和性质。
[设疑]：如何来判断一种晶体的类型？
[学生]：略
[归纳]：1、从组成上判断（仅限于中学范围）
(1)有无离子键？(有：离子晶体)
(2)是否属于“四种原子晶体”
(3)以上皆否定，则多数是分子晶体
2、从性质上判断
(1)熔沸点和硬度；( 高:原子晶体；中:离子晶体；低:分子晶体)
(2)熔融状态的导电性。
( 导电：离子晶体)
[作业]：教材习题：一、3，4；二、1，2；三、莫氏硬度、石墨晶体。