元素及其化合物-高考化学选择题热点题型专题训练

2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀

题型4 元素及其化合物

◎考点1 元素及其化合物的性质

例1 (2017·山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( ) A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应且均生成盐和水，所以

SiO2属于两性氧化物

B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于

电解质

C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物

理和化学变化

D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

解析：A项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；

B项，SO2和NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和NH3自身电离出离子，SO2和NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。故选C。

【破题秘诀】本题核心在于区分两性氧化物、电解质、物理变化化学变化、同素异形体等概念。两性氧化物是指既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物，在A项中SiO2可以与HF反应是因为具有亲氟性，但与其他酸不反应，所以不是两性氧化物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在B项中，SO2和NH3均与水反应生成其他物质使溶液导电，并非本身水溶液导电，注意区分；同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，对象是单质，并非化合物。高考常考的同素异形体有：O2和O3；红磷和白磷；石墨、金刚石、C60、无定形碳等。

变式训练1 (2017·湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会

溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

解析：Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化

还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B项正确；酸性条件下NO－3有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。故选D。变式训练2 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )

解析：2232444沉淀：2Fe3

＋＋SO

2＋2H2O===2Fe 2＋＋SO2－

4＋4H

＋，说明SO

2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2S＋

SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO－4还原为Mn2＋：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C 错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。故选C。

◎考点2 无机物之间的转化与推断

例2 (2017·株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是( )

A．甲为C2H5OH、X为O2

B．甲为H2S、X为O2

C．甲为 HNO3、X为Fe

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

解析：C2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛， A错误；H2S和O2反应生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S, B正确；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3, C正确；AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，D正确。故选A。

【破题秘诀】熟悉常见物质间的相互转化的基础上，在本题中可用答案验证法快速破题选择。

变式训练1 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

解析：该组物质间转化均能一步实现，A正确； S与氧气反应只能生成SO2，B错误；MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误。故选A。

变式训练2 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )

解析：3

变式训练3 (2017·安徽安庆二模)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是( )

A．原子半径的大小：m＞q＞n＞p

B．元素非金属性：q＞n＞p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

解析：B甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3；Q为离子化合物，则N为HF，Q为NH4F，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小：Cl＞N＞F＞H，故A错误；F的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素非金属性：F＞N＞H，故B正确；NH4F能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶中，故C错误；n的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。故选B。

〖真题回访〗

1．（2016新课标2卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

解析：

A． NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；故选C。

2.（2016浙江卷）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确

．．．的是( )

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量