原子结构-化学键-分子结构

原子结构、化学键、分子结构习题

1.判断下列叙述就是否正确

（1）电子具有波粒二象性,故每个电子都既就是粒子又就是波。

（2）电子得波动性就是大量电子运动表现出得统计性规律得结果。

（3）波函数ψ ,即电子波得振幅。

（4）波函数Ψ,即原子轨道,就是描述电子空间运动状态得数学函数式。

(1) ⨯(2) √(3) ⨯(4) √

2、用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数:

(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0

2 (1)2p (2) 4s (3) 5d

3、假定有下列电子得各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。

(1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2

(4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2

3、(1)存在,为3d 得一条轨道;

(2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。

(3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2;

或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2;

l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2;

(4)m s=1/2或–1/2 ;

(5)l不可能有负值;

(6)当l=0时,m只能为0

4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示就是错误得?

(1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2

(4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1

5.符合下列每一种情况得各就是哪一族哪一元素？

(1)最外层有6个p电子。

(2)3d轨道无电子,n =4,l = 0得轨道只有1个电子。

(3)3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。

(4)+3价电子得电子构型与氩原子实[Ar]相同。

(5)在前六周期元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最大。

(6)在各周期中,第一电离能I1最高得一类元素。

(7)电负性相差最大得两个元素。

(8)+1价离子最外层有18个电子。

5、(1)ⅧA (2)K (3)Cu铜(4)Sc钪

(5)Cs (6)ⅧA(7)F (Ne)~ Cs (Fr) (8)ⅠB

6.填空

(1)n =3电子层内可能有得原子轨道数就是______;

(2)n =4电子层内可能有得运动状态数______;

(3)n =6电子层内可能有得能级数就是_______;

(4)l = 3能级得简并轨道数就是_____。

6、(1) 9 (2) 32 (3) 6 (4) 7

7、指出下列能级对应得n与l值,每一能级包含得轨道数就是多少?

(1)2 p (2) 4f (3) 6s (4) 5d

7、(1) n=2,l=1;3 (2) n=4,l=3, 7

(3) n=6;l=0 ;1 (4) n=5,l=2, 5

8、写出下列各种情况得合理量子数:

(1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , m s= +1/2

(2) n = 3 , l = ( ) , m=1, m s= –1/2

(3) n = 4 , l = 3 , m=1 , m s= ( )

(4) n = 2 , l = 0, m= ( ) , m s= +1/2

(5) n = 1 , l = ( ) , m= ( ) , m s= ( )

8、(1) n≥3 (2) l=2,1 (3) +1/2(-1/2)

(4) m=0 (5) l=0,m=0,m s=+1/2(-1/2)

9、第五能级组包含哪几个能级?有几条原子轨道?该能级组就是第几周期?可含有多少个元素?

9、5s、4d、5p三个能级;9条轨道;第五周期;18个元素

10、用s,p,d,f等符号表示下列元素原子得电子结构,并说明她们在周期表中得周期、族、

区。

(1)13Al (2)24Cr (3)26Fe (4)33As (5)47Ag (6) 82Pb

10、13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1第三周期ⅢA p区

24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar]3d54s1第四周期ⅥB d区

26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2第四周期Ⅷd区

33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3第四周期ⅤA p区

47Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

[Kr] 4d105s1 第五周期ⅠB ds区

82P b 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2

[Xe] 4f145d106s26p2第六周期ⅣA p区

11.已知四种元素得原子得价电子层结构分别为:

(1)4 s1 (2)3s23 p5 (3)3d24s2 (4)5d106s2

试指出:(1)它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？

(2)它们得最高正氧化态各就是多少？

11、(1) 第四周期,s区,ⅠA,+1 ;

(2)第三周期,p区,ⅦA,+7;

(3)第四周期,d区,ⅣB,+4 ;

(4)第六周期,ds区,ⅡB,+2

12.第五周期某元素,其原子失去2个电子,在l= 2得轨道内电子全充满,就是推断该元素得原子序数、电子结构,并指出位于周期表中那一族？就是什么元素？

12、Cd:[Kr]4d105s248号元素ⅡB

13、.已知甲元素就是第三周期p区元素其最低氧化数为–1,乙元素就是第四周期d区元素,其最高氧化数为+4,就是填下表:

13 甲:1s22s22p63s23p5ⅦA 非金属高

乙:[Ar]3d24s2ⅣB 金属低

14、元素钛得电子构型就是[Ar]3d24s2,试问这22个电子