高考化学实验专题整理打印版
【高考化学】高考化学实验3500个(精校版)
【高考化学】高考化学实验3500个(精校版)本文档收集了3500个精选的高考化学实验，旨在帮助学生复和准备高考化学科目。
以下是一些实验的简要介绍和相关实验内容提要。
1. 酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。
酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。
2. 电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。
电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。
3. 金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。
金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。
4. 酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。
酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。
5. 化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。
化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。
6. 氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。
氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。
以上只是部分实验的简要介绍，实验的具体步骤和注意事项请参考相关实验手册和教材。
希望这份实验集对你的高考化学复有所帮助。
祝你取得优异的成绩！请注意，本文档的内容仅供参考，实验操作时请遵守安全规范并在指导下进行。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
(完整word版)[高考理综]高三化学实验专题训练精品合集.doc
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化学实验基本操作补充一、基本操作基本操作是进行化学实验的基础，是一种基本技能，是进行实验操作的基本功。
它包括：试纸的使用、仪器的安装、滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、苹取和分液、结晶、蒸馏、蒸发、过滤、加热、溶解、药品的取用和存放、器皿的洗涤、气密性检验等。
（1）器皿的洗涤原则：不能留有任何杂质。
洗净标志：内壁附着水均匀，既不聚成水滴，又不成股流下。
常见的几种除掉容器内壁杂质的方法：①内有油脂的试管：用热碱液洗涤。
②内有 MnO 2的试管：用盐酸洗涤，需加热后再用水冲洗。
③做完银镜反应的试管：应用稀HNO 3洗涤。
④做完酚醛树脂实验的试管：应用酒精浸泡后洗涤。
⑤内壁附有硫磺的试管：可以用CS2洗涤或用热的碱液洗涤。
③沾有不溶性碱、难溶性碳酸盐的试剂瓶：应用浓盐酸洗涤。
（ 2）药品的取用液体药品取用时，用量筒（粗制量器）或用移液管、滴定管（精确量器），注意无色或浅色的液体取用时看液体的凹液面最低点与刻度线相切。
在取液体到最后阶段时，应改用胶头滴管添加液体，勿使液体超过刻度线。
固体药品取用时，块状物用镊子，顺器壁慢慢滑落底部；粉末状药品用药匙或用纸槽将药品伸进底部倒入。
定量的固体取用时应用托盘天平，在使用时要注意调节零点；在称取易变质的、易潮解的药品时应该用器皿盛装。
（ 3）试剂的存放一般来说，固体药品宜放在广口瓶中，液体药品应用细口瓶盛放。
碱性溶液不宜用磨口玻璃瓶塞。
受热或见光易分解的物质则应用棕色试剂瓶盛装，并放置低温处。
对一些特殊试剂的保存，应采用特殊的方法。
例如：①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
如浓硫酸、苛性钠、碳化钙、苯酚、绿矾、亚硫酸钠等。
②见光易分解的物质应用棕色试剂瓶存放。
如浓硝酸、硝酸银、新制氯水、高锰酸钾、双氧水等。
③水溶液呈碱性或具有粘性的物质应用软木瓶塞或用橡皮塞。
如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水玻璃、偏铝酸钠溶液等。
④由于橡胶成分中含具有不饱和键的物质，故装有浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质的试剂瓶不能采用橡胶塞或软木塞。
(完整版)高考化学实验题总结
高考化学实验题总结一、氢元素单质及其化合物实验1：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验2：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。
实验3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。
现象与解释：黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。
三、氮族元素实验1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。
先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。
观察发生的现象。
现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。
实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
高考重要课本化学实验及反应(精心整理第2版)
高考重要化学实验图【无机实验】1、蒸发结晶 2、洗涤过滤 3、蒸馏4、萃取与分液5、配制一定量的物质的量浓度溶液6、氯气制取收集和净化7、实验室制氨气MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O C a (O H )2+2NH 4Cl△CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2O8、工业制硫酸高温4FeS2(固)+11O2(气) 2Fe2O3(固)+8SO2(气)+Q2SO2+O22SO3+196.6kJ SO3+ H2O H2SO4+79.5kJ9、铁与高温水蒸汽的反应3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H210、酸碱中和滴定【有机实验】1、制溴苯2、制硝基苯3、乙醇的消去4、制乙酸乙酯2CH3CH2OH＋O2 浓硫酸2CH3CHO＋2H2O170℃4、石油分馏【重要实验化学反应方程式】：1、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO2、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、碳酸钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑4、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)36、铜溶于浓HNO3：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7、铜溶于稀HNO3：3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8、9、10、11、12、13、14、苯酚与氢氧化钠溶液反应15、16、乙酸乙酯的水解【其他】1、温度计的使用 A 制乙烯 B 蒸馏 C 测溶解度 D 制硝基苯2、干燥干燥器3、防倒吸装置。
化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
考点
三年考情（2022-2024）
命题趋势
考点1化学实验基础
◆实验安全：2024黑吉辽卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023山东卷
◆化学实验基本操作与仪器的使用：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024山东卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024浙江卷6月、2024甘肃卷、2024北京卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国乙卷、2023北京卷、2022浙江卷、2022山东卷、2022天津卷、2022湖南卷、2022北京卷、2022重庆卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022海南卷、2022广东卷
C.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A． 性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；
C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；
考法
1.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是
A.点燃 前，先检验其纯度B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；
B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；
◆物质的分离、提纯和检验：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023辽宁卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022山东卷、2022北京卷、2022海南卷
高中高考化学实验专题整理打印版本
2013 年高考化学试题分类分析汇编：化学实验姓名王 铮1、（ 2013 纲领卷） 10、以下操作不可以达到目的的是 选项 目的操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液 将 25 g CuSO 4·5H 20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除掉 KNO 3 中少许 NaCl将混淆物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 MnO 4－完整转变为 Mn 2＋向酸性 KMnO 4 溶液中滴加 H 2O 2 溶液至紫色消逝 D.确立 NaCl 溶液中能否混有 Na 2 CO 3取少许溶液滴加 CaCl 2 溶液，察看能否出现白色污浊2、（ 2013 福建卷） 10.以下有关试验的做法不正确的选项是 A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B ．用加热分解的方法划分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 mol L-·1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．查验 NH 4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用润湿的蓝色石蕊试纸查验逸出的气体3、（ 2013 江苏卷） 5.用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是A. 称量B. 溶解C.转移D.定容4、（ 2013 江苏卷） 13.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，该溶液必定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体必定是乙烯D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必定含Fe 2＋5、（ 2013 海南卷） 6．以下图所示仪器可用于实验室制备少许无水 FeCl3，仪器连结次序正确的选项是A ． a-b-c-d-e-e-f-g-hC ． a-d-e-c-b-h-i-g6、（ 2013 海南卷） 7．以下鉴识方法不行行的是 A ．用水鉴识乙醇、甲苯和溴苯 B ．用焚烧法鉴识乙醇、苯和四氯化碳 C ．用碳酸钠溶液鉴识乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴识苯、环已烯和环已烷7、（ 2013 海南卷） 11．以下对于仪器使用的说法正确的选项是A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反响容器时必定不可以加热D ．振荡分液漏斗时应封闭其玻璃塞和活塞8、 [2013 高考 ?重庆卷 ?4] 按以下实验方案可从大海动物柄海鞘中提取拥有抗肿瘤活性的天然产物：以下说法错误的选项是（） A ．步骤 (1) 需要过滤装置 B ．步骤 (2)需要用到分液漏斗C．步骤 (3)需要用到坩埚 D ．步骤 (4)需要蒸馏装置9、（ 2013 上海卷） 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反响，待产生的气泡显然减少时拿出，清洗，烘干，称重。
(word版)高考化学实验题归纳汇总,文档
化学实验根底一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的根本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法 )。
4、综合运用化学知识对常见的物质 (包括气体物质、无机离子)进行别离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、根本化学仪器及其使用〔1〕容器及反响器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶〔2〕加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置〔控制一定温度≤100℃〕3〕计量器：①温度计②天平：粗略称量药品〔固体〕的质量〔精度≥〕③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液〔精度〕④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液〔精度〕常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液〔精度≥〕⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液〔精度〕4〕过滤(别离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗5〕枯燥仪器：枯燥管、枯燥器、洗气瓶6〕夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹7〕连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)〔8〕其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、外表皿、水槽、 U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示是10ml量筒中液面的位置，。
A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，那么滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是amlB．是(50-a)mlC.一定大于amlD．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：此题A刻度为4ml，B为3ml，10ml量筒的最小分度值为，那么图(工)中表示液体体积为。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
(完整word版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)(word文档良心出品)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
(完整版)高中有机化学实验大全(可编辑修改word版)
一、甲烷的氯代（性质）有机化学基础实验专题一烃实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高考化学实验专题 打印
高考化学实验专题【说明】化学实验约占高考总分的20%，分析历年高考试题，主要从以下四个方面进行考查：一、化学实验基本方法；二、物质的检验、分离和提纯；三、常见气体的实验室制法；四、实验方案的设计与评价。
实验大题已经成为高考理综试卷唯一固定的题型。
实验题多考查无机实验，但从2012年开始，又大胆的采用有机化学实验的命题方式，有机实验或将成为实验大题命题趋势。
实验专题一化学实验基本方法1．[2012·浙江理综，8]下列说法正确的是()A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理2．[2012·天津理综，4]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器3．[2012·山东理综，11]下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．[2012·福建理综，6]下列做法不正确的是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．[2012·安徽理综，10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL，pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶NH36．[2012·重庆理综，8]对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂实验专题二物质的检验、分离和提纯1.[2012·广东理综，9]下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2.[2012·浙江理综，13]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、中的若干种离子。
(完整版)高考化学实验部分知识点归纳全面总结(最新整理)
（1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太
5
多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液 1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道
11.各种装置的气密性检查方法归纳┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10
化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
Ⅰ。 物质提纯和分离┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
Ⅱ。常见物质除杂方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16
（10）做过 Cl—，Br—检验的试管
氨水
酒精
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体
KI 淀粉试纸 测试氧化性气体
PH 试纸
测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的
变化，判断溶液的性质。
6
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜 色变化情况来判断气体的性质。
（2）防止倒吸装置的设计
（3）防污染安全装置
6、排水量装置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23 7、常见气体、离子和有机物的检验方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24 8、典型例题详解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26
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2013年高考化学试题分类解析汇编：化学实验姓名 王 铮1、（ 2013 大纲卷） 10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液 将 25 g CuSO 4·5H 20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO 3 中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 MnO 4－完全转化为 Mn 2＋ 向酸性 KMnO 4溶液中滴加 H 2O 2 溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na 2CO 3 取少量溶液滴加 CaCl 2 溶液，观察是否出现白色浑浊 2、（ 2013福建卷） 10.下列有关试验的做法不正确的是 A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 mol L-·1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．检验 NH 4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3、（ 2013 江苏卷） 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是4、（ 2013江苏卷） 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯2＋D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋ 5、（ 2013海南卷） 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是B. a-e-d-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f6、（ 2013海南卷） 7．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7、（ 2013海南卷） 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口C ． a-d-e-c-b-h-i-gA ． a-b-c-d-e-e-f-g-hD．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8、［2013 高考?重庆卷?4］按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是 （ ）A ．步骤 （1）需要过滤装置B ．步骤 （2）需要用到分液漏斗C ．步骤 （3）需要用到坩埚D ．步骤 （4）需要蒸馏装置9、（ 2013 上海卷） 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度， 将镀锌皮与足量盐酸反应， 待产生的气泡明显减少时取出， 洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A. 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D. 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 10、（ 2013山东卷） 11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI13、（ 2013 北京卷） 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是14、（ 2013 全国新课标卷 1）13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去 KNO 3 中混杂的 NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大15、（ 2013 天津卷） 4、下列实验误差分析错误的是 A 、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH ，测定值偏小选项 操作 现象 结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应、（ 广东卷） ．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A浓氨水CaO NH 3 H 2OB 浓硫酸Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液置）。
仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是B 、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D 、测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16、（2013 浙江卷） 13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 （钠、镁、钙、铁 ）的复合剂，某同学为了确认其成分， 取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时， Fe （OH ）3 沉淀完全， Ca 2+、 Mg 2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A ．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na +B ．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C ．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca 2+，但没有 Mg 2+D ．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe 2+17、（ 2013 全国新课标卷 2） 26.（ 15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：Na 2Cr 2O 7CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CHOH 2SO 4加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度 /(g c ·m-3) 水中溶解性正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将 6.0gNa 2Cr 2O 7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。
在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为 90～95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量 2.0g 。
回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（ 2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中， B 仪器的名称是，D 仪器的名称是。
试液滤液 焰色反应 观察到黄色火焰 （现象1）银氨溶液水浴加热无银镜产生 （现象 2）气体NH3·H 2O(aq)无沉淀 (现象 3)HNa 2CO3 (aq)白色沉淀 ( 现象 4)KSCN(aq)血红色 (现象 5)NaOH(aq) Na 2CO 3(aq)沉淀物溶液滤液调节pH=4沉淀物（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
18、（2013北京卷）28.（15 分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH ）2制取漂粉精的化学方程是（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 目的是②由实验a、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。
①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12 溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：19、（2013 天津卷）9、FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⋯⋯⑤ ___________________________________________________________ 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置A 中反应的化学方程式为。
第③步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________________________________ 。
操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________ 。
装置B中的冷水浴的作用为__________________ ；装置C的名称为__________________ ；装置D 中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2 的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________ 。