第四章同位素质谱分析
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第四章 同位素质谱分析
第一节 同位素的概念 同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子。 同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子。 同位素的含量用丰度来表示。 同位素的含量用丰度来表示。 同位素分为稳定同位素和不稳定同位素。 同位素分为稳定同位素和不稳定同位素。 在地球科学中，研究得最多的稳定同位素包括：1H、2H；12C、 在地球科学中，研究得最多的稳定同位素包括： 、 ； 、 13C；14N、15N；16O、18O;32S、34S等。 ； 、 ； 、 、 等 放射性同位素包括：87Rb 87Sr;147Sm 143Nd;238U 206Pb; 235U 放射性同位素包括： 207Pb;232Th 208Pb.
1.岩浆岩Rb－Sr等时线定年 锆石 2.变质岩Rb－Sr等时线定年及其意义 3.未变质沉积岩的定年 海绿石 Rb-Sr K-Ar K2O ﹥7%
第四节 稳定同位素地质应用
一 稳定同位素分馏概念 • 指在一系统中，某元素的同位素以不同的 比值分配到两种不同物相中的现象。发生 在几种不同的化学反应和物理过程中： P141 • 分馏指数 α= RA/ RB RA：A物中 重/轻 物中 轻 RB：B物中 重/轻 物中 轻 • 同位素组成 δ=（K样品-K标样）/ K标样 α= （ RA/ RB=δA+1000/δB+1000
三、Rb－Sr、Sm－Nd同位素样品的制 备与质谱分析
（一）样品的制备 岩石、矿物样品采用HF＋HClO4或HNO3 溶解 1.离子交换色谱的原理 2. Rb－Sr、Sm－Nd 离子交换色谱分离流程
(二)同位素稀释法
四、 Rb－Sr、Sm－Nd同位素在 地球科学中的应用
（一）Rb和Sr的地球化学 Rb 碱金属 rRb离子半径0.148nm rK离子半径0.133nm （二） Rb－Sr定年 87Sr/86Sr=(87Sr/86Sr) + 87Sr/86Sr(eλt-1) i
三 质谱仪器的组成 • 现代质谱计由三大系统组成：分析系统、 电学系统和真空系统。 四 质谱计分析系统 • 现代Nier-1型质谱计由三个必需部分组成： 1、单能级离子源 2、质量分析器 3、离子接收器
（一）离子源
1、电子轰击型离子源 2、表面热电离离子源 3、二次离子化离子源 4、火花源等离子体 5、光离子化等 6、离子流的引出
前提：（1）交换反应达到平衡 • （2）平衡建立后，同位素组成没有 发生变化 • （3）分馏系数与温度的关系已经从 实验得知 • 表 4—5 P145 （二）火成岩中的氧 • I型花岗岩 6 ‰—10‰ • S型花岗岩10 ‰ — 13‰ （三）沉积岩中的H、O同位素 • 页岩，深海沉积物δ18O 5 ‰—25‰ • δD -30 ‰ — 100‰
• 五 硫同位素 • 丰度 • 标样为铁陨石 （一）陨石和月岩 （二）水圈 1、海水硫酸盐更富 2、海水硫酸盐 3、在内海和海湾 • 红海20.3‰ • 海湾34S偏低 • 我国南海北部湾34S=16.0‰～18.‰ 34S<10‰ • 黑海 4、海水硫酸盐的 34S不断变化
二 大气降水 34S =3.2 ‰ ～15.6‰ • 雨,雪 • 大陆地表水 -10 ‰ ～27‰ • 池塘和水库 2.4 ‰ ～13.2‰ • 湖泊水 -5.5 ‰ ～27.2‰ （三）沉积岩 • 变化幅度大(达到90‰).一般比同期海水 硫酸盐低40 ‰ -60‰ • 不同地质时期内海水硫酸盐的硫34S变化 于10 ‰ -30‰之间,故还原硫酸盐所形成 的硫化物变化于-10 ‰ ～-50‰之间
（四）变质岩中的氧 • 石英岩---白云岩 公式略 • 石英—磁铁矿 公式略 四 碳同位素 12C=98.89% 13C=1.11% • 平均丰度: • 有机碳密集: 12C • 碳酸根密集: 13C • δ13C（%0）=[（13C/12C）样（ （ ） （13C/12C）]标/[（13C/12C）标]×1000 ）标 （ ） ×
二 水圈和大气圈中氢、氧同位素 • δ18O（%0）=[（18O/16O）样-（18O/16O）SMOW/ （ （ ） （ ） （18O/16O）SMOW]*1000 ） • δD（%0）=[（D/H）样-（D/H）SMOW/ （ （ ） （ ） • （D/H）SMOW]*1000 ） （一）水和水蒸气中的H、O同位素 （二）海洋中碳酸盐古温度计 • t℃=16.9-4.2（δC-δW）+0.13（δC-δW）2 ℃ （ （ ） • δ－δ18O W，C分别代表海水和碳酸盐 － • 注意 文石，方解石不同。
（二）氧同位素制样
• 1.常量水样的CO2－H2O平衡法 • 2. 微量水样的BrF5法和CO2－H2O高温平衡 法 • 3.硅酸盐氟氧化法 • 4.碳酸盐磷酸法 • 5.氧化物碳还原法
(三)碳同位素制样
• 碳酸盐矿物采用磷酸法 • 元素碳和有机碳－有催化装置及催化剂（Pt， Ni）或采用CuO炉使CO转变为CO2
（三）离子接收器
• 由一个有限制狭缝板和金属杯（法拉第圆筒组 成）。调节B，V，可使被分开的几个离子束依 次先后到达接收器，记录得到的是一系列峰和 谷，这就是被分析样品的质谱图。
五
• • • • • •
有关质谱计性能的几个概念
• • •
（一）质量数范围 （二）质量色散 D=△x/△M △ △ 即单位质量差所分开的距离。 （三）质量分辨率 R.P.(resoloving power)=M/△M △ （四）灵敏度 绝对灵敏度指仪器可检测出的最小样品量。相对 灵敏度指的是仪器可同时检测出的大组分与小组 分的含量之比。 丰度灵敏度=IM/△IM 丰度灵敏度 △ （五）精密度和准确度 S=[∑（xi-x）2/(n-1)]1/2 （ ）
（二）磁分析器 • 把不同质量的离子分开
• • • • • E=eV=1/2mv2 v=（2eV/m）1/2 （ ） 罗仑兹力与离心力平衡 BeV=mv2/R m/e=B2R2/2V R= 1/B R=（1/B）×（2mV/e）1/2 2mV/e
m－质量，e－电荷 v－离子运动速率 V－电压 R－偏转半径 －质量， － － －
• 第二节 质谱学 质谱学(mass spectrometrery)
• 一 质谱仪器发展简史
• 质谱仪器是用于测定物质的原子量，分子量及 其丰度以及同位素组成的仪器。按检测离子的方 式，仪器可分为两类，一类是用照相法同时检测 多种离子，称为质谱仪（mass spectrograph）另 一类的用电子学方法检测离子，称为质谱计 （mass spectrometer）。后者广泛应用于精确测 定同位素组成。 • 第一台质谱仪，英国剑桥大学的J.J.Thomson • (1913)设计成功的。
（四）变质岩 • 随变质程度升高,变质岩的34S趋向于降低. （五）火成岩 基性岩的34S与陨石硫相似 酸性岩的34S变化很大，-13.4‰ ~+30.2 ‰ （六）硫同位素地质温度计 • 1000lnα21=△21=δ1-δ2= A（106T-2）+B △ （
第六节 放射性同位素和放射成因同 位素样品制备、质谱分析及其应用
一、放射性衰变的几种方式 （一）β－衰变
发射出带负电的β离子和中微子
（二） β＋衰变
放射出带正电的电子
（三）电子捕获衰变
捕获一个核外电子
一、放射性衰变的几种方式
(四）分支衰变
放射性原子部分衰变为一种原子
（五）α衰变 衰变发射出α α离子 （六）核裂变
二、衰变公式
（一）放射性母体衰变为稳定子体 Rutherford和Soddy理论： 衰变速率与放射性原子数目成正比 －dN/dt=λN （二）衰变系列 放射性母体经过一系列衰变,最终变为稳 定的子体
• 二、 质谱仪器的应用概述
• 早期－用于探索同位素和测量元素的原子 量，分子量。同位素分馏。 Pb,Sr,Ar—测 年龄。半衰期，同位素人工分离，浓缩。 现今，各个科学领域，固体物理，金属于 冶金工业，地质，硅酸盐工业，航天工业， 原子能，地球化学和宇宙化学，腐蚀化学， 催化化学，生物化学，建筑。环境科学， 表面科学等均有应用。
（四）硫同位素制样
• • • • • • • 1.硫化物 (1)直接氧化法 (2)间接氧化法 (3)氟化法 2.硫酸盐 (1)直接氧化法 (2)还原－氧化法
二 稳定同位素样品质谱分析 （一）氢同位素质谱测定 • 通过测定H2与HD的离子流强度比值来计 算D/H （二）碳、氧同位素质谱测定 • 表 4—3 P139 （三）硫同位素质谱测定 • 表 4—4 P140
（三）陆上古气候 蜗牛，洞穴，碳酸钙等物质的碳，氧同位素→陆上古 气候。 • 用洞穴碳酸盐研究古气候的条件是：需要知道洞穴水 的δ18O和沉积时间。 （1）洞穴水的δ18O值可用洞穴碳酸钙中流体包裹体的 δD值来计算 • （δD=8δ18O+10）然后由所得的水的δ18Ow及测得的 CaCO3的δ18Oc,并根据适当的方程，如方解石，洞穴 水的方程，1000lnαWC=2.78×106T-2-2.89，计算出温 × 度。 （2）沉积的时间用230Th—234U测定。
（二）化石燃料 • 煤 δ 13C=-25‰ • 石油 δ 13C=-18 ‰ --34‰ 平均 平均-28‰ （三）海相和非海相碳酸盐 • ∈-T 海相 δ13C≈0 (+0.56 ± 1.55 ‰) • -4.93 ‰ ± 2.78‰ 淡水碳酸盐
（四）火成碳酸岩和金刚石 • 火成碳酸岩-2.0 ‰ ～-8.0‰ 平均-5.1 ‰ ±1.4‰ • 金刚石 -2.0 ‰ ～-10‰ 或-5 ‰ ～-32‰ （五）火成岩和火山气体中的C • 火成岩 -13 ‰ ～-37‰ • 碳质球粒陨石 -5.6 ‰ ～-18.3‰ • 普通球粒陨石 -2.4 ‰ ～-30‰ （六）热液矿床中的C • • • • 主要来源有海相碳酸盐δ 13C ≈0‰ 深源的或平均地壳 ≈-7‰ 生物有机化合物 -25‰ 气液包体中的CO2 -4 ‰ ～-12‰
三 岩石圈的氢氧同位素分馏 • 矿物1和矿物2的分馏系数α21与温度T（绝对温度） 的关系为 • 1000lnα21=A(106T-2)+B • 下面证明 1000lnα21≈δ1-δ2 • 设 α21= R1/ R2 则 α21-1= R1/ R2-1=δ18O1 +1000/δ18O2 +1000-1=（δ1-δ2）/δ2+1000 （ • δ2+1000≈1000 • （α21-1）1000≈δ1-δ2=δ21 ） • 1000ln1.00x≈x≈（1.00x-1）1000 （ ） • 1000lnα21≈δ1-δ2 • δ1-δ2=A（106T-2）+B （
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 标样为 芝加哥大学PDB 13C/12C=11.23%×10-5 × 18O/16O=2067.1×10-6 • × • S18OSMOW=30.86‰
（一）现代生物圈和沉积物中的碳 • 大多数陆上植物 δ13C=-24‰--34‰ • 水生,沙漠,盐沼等植物及热带草类 -6 ‰ --19‰ • 藻类,地衣 -12 ‰ －23‰ • 同一环境,不同植物δ 13C不同,相同植物 的δ 13C相似. • 现代沉积物 δ13C -10‰－30‰ － • 大多集中在 -20‰－27‰
六 同位素比值测定方法 • （1）单接收法 • （2）双接收法： I1/ I2= （V1/ V2）*（R1/ （ R 2） • （3）多接收法 • （4）双进样法
第三节 稳定同位素样品制备与质谱 分析及应用
一 样品的制备 • C、H、O 、S 等同位素测定，须先将样品转变为 相应的气体。 • H－氢气 C、O—CO2气体 S－SO2 或SF6 （一）氢同位素制样 （1）还原法 制备水样通常采用还原法，还原剂为金属U、Zn、 Mg等。 （2）H2－H2O平衡法 H2—H20平衡法是一种在铀催化剂存在的条件下 用高纯度的氢气与水进行氢同位素平衡交换来测 定水中氢同位素组成的方法。
第一节 同位素的概念 同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子。 同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子。 同位素的含量用丰度来表示。 同位素的含量用丰度来表示。 同位素分为稳定同位素和不稳定同位素。 同位素分为稳定同位素和不稳定同位素。 在地球科学中，研究得最多的稳定同位素包括：1H、2H；12C、 在地球科学中，研究得最多的稳定同位素包括： 、 ； 、 13C；14N、15N；16O、18O;32S、34S等。 ； 、 ； 、 、 等 放射性同位素包括：87Rb 87Sr;147Sm 143Nd;238U 206Pb; 235U 放射性同位素包括： 207Pb;232Th 208Pb.
1.岩浆岩Rb－Sr等时线定年 锆石 2.变质岩Rb－Sr等时线定年及其意义 3.未变质沉积岩的定年 海绿石 Rb-Sr K-Ar K2O ﹥7%
第四节 稳定同位素地质应用
一 稳定同位素分馏概念 • 指在一系统中，某元素的同位素以不同的 比值分配到两种不同物相中的现象。发生 在几种不同的化学反应和物理过程中： P141 • 分馏指数 α= RA/ RB RA：A物中 重/轻 物中 轻 RB：B物中 重/轻 物中 轻 • 同位素组成 δ=（K样品-K标样）/ K标样 α= （ RA/ RB=δA+1000/δB+1000
三、Rb－Sr、Sm－Nd同位素样品的制 备与质谱分析
（一）样品的制备 岩石、矿物样品采用HF＋HClO4或HNO3 溶解 1.离子交换色谱的原理 2. Rb－Sr、Sm－Nd 离子交换色谱分离流程
(二)同位素稀释法
四、 Rb－Sr、Sm－Nd同位素在 地球科学中的应用
（一）Rb和Sr的地球化学 Rb 碱金属 rRb离子半径0.148nm rK离子半径0.133nm （二） Rb－Sr定年 87Sr/86Sr=(87Sr/86Sr) + 87Sr/86Sr(eλt-1) i
三 质谱仪器的组成 • 现代质谱计由三大系统组成：分析系统、 电学系统和真空系统。 四 质谱计分析系统 • 现代Nier-1型质谱计由三个必需部分组成： 1、单能级离子源 2、质量分析器 3、离子接收器
（一）离子源
1、电子轰击型离子源 2、表面热电离离子源 3、二次离子化离子源 4、火花源等离子体 5、光离子化等 6、离子流的引出
前提：（1）交换反应达到平衡 • （2）平衡建立后，同位素组成没有 发生变化 • （3）分馏系数与温度的关系已经从 实验得知 • 表 4—5 P145 （二）火成岩中的氧 • I型花岗岩 6 ‰—10‰ • S型花岗岩10 ‰ — 13‰ （三）沉积岩中的H、O同位素 • 页岩，深海沉积物δ18O 5 ‰—25‰ • δD -30 ‰ — 100‰
• 五 硫同位素 • 丰度 • 标样为铁陨石 （一）陨石和月岩 （二）水圈 1、海水硫酸盐更富 2、海水硫酸盐 3、在内海和海湾 • 红海20.3‰ • 海湾34S偏低 • 我国南海北部湾34S=16.0‰～18.‰ 34S<10‰ • 黑海 4、海水硫酸盐的 34S不断变化
二 大气降水 34S =3.2 ‰ ～15.6‰ • 雨,雪 • 大陆地表水 -10 ‰ ～27‰ • 池塘和水库 2.4 ‰ ～13.2‰ • 湖泊水 -5.5 ‰ ～27.2‰ （三）沉积岩 • 变化幅度大(达到90‰).一般比同期海水 硫酸盐低40 ‰ -60‰ • 不同地质时期内海水硫酸盐的硫34S变化 于10 ‰ -30‰之间,故还原硫酸盐所形成 的硫化物变化于-10 ‰ ～-50‰之间
（四）变质岩中的氧 • 石英岩---白云岩 公式略 • 石英—磁铁矿 公式略 四 碳同位素 12C=98.89% 13C=1.11% • 平均丰度: • 有机碳密集: 12C • 碳酸根密集: 13C • δ13C（%0）=[（13C/12C）样（ （ ） （13C/12C）]标/[（13C/12C）标]×1000 ）标 （ ） ×
二 水圈和大气圈中氢、氧同位素 • δ18O（%0）=[（18O/16O）样-（18O/16O）SMOW/ （ （ ） （ ） （18O/16O）SMOW]*1000 ） • δD（%0）=[（D/H）样-（D/H）SMOW/ （ （ ） （ ） • （D/H）SMOW]*1000 ） （一）水和水蒸气中的H、O同位素 （二）海洋中碳酸盐古温度计 • t℃=16.9-4.2（δC-δW）+0.13（δC-δW）2 ℃ （ （ ） • δ－δ18O W，C分别代表海水和碳酸盐 － • 注意 文石，方解石不同。
（二）氧同位素制样
• 1.常量水样的CO2－H2O平衡法 • 2. 微量水样的BrF5法和CO2－H2O高温平衡 法 • 3.硅酸盐氟氧化法 • 4.碳酸盐磷酸法 • 5.氧化物碳还原法
(三)碳同位素制样
• 碳酸盐矿物采用磷酸法 • 元素碳和有机碳－有催化装置及催化剂（Pt， Ni）或采用CuO炉使CO转变为CO2
（三）离子接收器
• 由一个有限制狭缝板和金属杯（法拉第圆筒组 成）。调节B，V，可使被分开的几个离子束依 次先后到达接收器，记录得到的是一系列峰和 谷，这就是被分析样品的质谱图。
五
• • • • • •
有关质谱计性能的几个概念
• • •
（一）质量数范围 （二）质量色散 D=△x/△M △ △ 即单位质量差所分开的距离。 （三）质量分辨率 R.P.(resoloving power)=M/△M △ （四）灵敏度 绝对灵敏度指仪器可检测出的最小样品量。相对 灵敏度指的是仪器可同时检测出的大组分与小组 分的含量之比。 丰度灵敏度=IM/△IM 丰度灵敏度 △ （五）精密度和准确度 S=[∑（xi-x）2/(n-1)]1/2 （ ）
（二）磁分析器 • 把不同质量的离子分开
• • • • • E=eV=1/2mv2 v=（2eV/m）1/2 （ ） 罗仑兹力与离心力平衡 BeV=mv2/R m/e=B2R2/2V R= 1/B R=（1/B）×（2mV/e）1/2 2mV/e
m－质量，e－电荷 v－离子运动速率 V－电压 R－偏转半径 －质量， － － －
• 第二节 质谱学 质谱学(mass spectrometrery)
• 一 质谱仪器发展简史
• 质谱仪器是用于测定物质的原子量，分子量及 其丰度以及同位素组成的仪器。按检测离子的方 式，仪器可分为两类，一类是用照相法同时检测 多种离子，称为质谱仪（mass spectrograph）另 一类的用电子学方法检测离子，称为质谱计 （mass spectrometer）。后者广泛应用于精确测 定同位素组成。 • 第一台质谱仪，英国剑桥大学的J.J.Thomson • (1913)设计成功的。
（四）变质岩 • 随变质程度升高,变质岩的34S趋向于降低. （五）火成岩 基性岩的34S与陨石硫相似 酸性岩的34S变化很大，-13.4‰ ~+30.2 ‰ （六）硫同位素地质温度计 • 1000lnα21=△21=δ1-δ2= A（106T-2）+B △ （
第六节 放射性同位素和放射成因同 位素样品制备、质谱分析及其应用
一、放射性衰变的几种方式 （一）β－衰变
发射出带负电的β离子和中微子
（二） β＋衰变
放射出带正电的电子
（三）电子捕获衰变
捕获一个核外电子
一、放射性衰变的几种方式
(四）分支衰变
放射性原子部分衰变为一种原子
（五）α衰变 衰变发射出α α离子 （六）核裂变
二、衰变公式
（一）放射性母体衰变为稳定子体 Rutherford和Soddy理论： 衰变速率与放射性原子数目成正比 －dN/dt=λN （二）衰变系列 放射性母体经过一系列衰变,最终变为稳 定的子体
• 二、 质谱仪器的应用概述
• 早期－用于探索同位素和测量元素的原子 量，分子量。同位素分馏。 Pb,Sr,Ar—测 年龄。半衰期，同位素人工分离，浓缩。 现今，各个科学领域，固体物理，金属于 冶金工业，地质，硅酸盐工业，航天工业， 原子能，地球化学和宇宙化学，腐蚀化学， 催化化学，生物化学，建筑。环境科学， 表面科学等均有应用。
（四）硫同位素制样
• • • • • • • 1.硫化物 (1)直接氧化法 (2)间接氧化法 (3)氟化法 2.硫酸盐 (1)直接氧化法 (2)还原－氧化法
二 稳定同位素样品质谱分析 （一）氢同位素质谱测定 • 通过测定H2与HD的离子流强度比值来计 算D/H （二）碳、氧同位素质谱测定 • 表 4—3 P139 （三）硫同位素质谱测定 • 表 4—4 P140
（三）陆上古气候 蜗牛，洞穴，碳酸钙等物质的碳，氧同位素→陆上古 气候。 • 用洞穴碳酸盐研究古气候的条件是：需要知道洞穴水 的δ18O和沉积时间。 （1）洞穴水的δ18O值可用洞穴碳酸钙中流体包裹体的 δD值来计算 • （δD=8δ18O+10）然后由所得的水的δ18Ow及测得的 CaCO3的δ18Oc,并根据适当的方程，如方解石，洞穴 水的方程，1000lnαWC=2.78×106T-2-2.89，计算出温 × 度。 （2）沉积的时间用230Th—234U测定。
（二）化石燃料 • 煤 δ 13C=-25‰ • 石油 δ 13C=-18 ‰ --34‰ 平均 平均-28‰ （三）海相和非海相碳酸盐 • ∈-T 海相 δ13C≈0 (+0.56 ± 1.55 ‰) • -4.93 ‰ ± 2.78‰ 淡水碳酸盐
（四）火成碳酸岩和金刚石 • 火成碳酸岩-2.0 ‰ ～-8.0‰ 平均-5.1 ‰ ±1.4‰ • 金刚石 -2.0 ‰ ～-10‰ 或-5 ‰ ～-32‰ （五）火成岩和火山气体中的C • 火成岩 -13 ‰ ～-37‰ • 碳质球粒陨石 -5.6 ‰ ～-18.3‰ • 普通球粒陨石 -2.4 ‰ ～-30‰ （六）热液矿床中的C • • • • 主要来源有海相碳酸盐δ 13C ≈0‰ 深源的或平均地壳 ≈-7‰ 生物有机化合物 -25‰ 气液包体中的CO2 -4 ‰ ～-12‰
三 岩石圈的氢氧同位素分馏 • 矿物1和矿物2的分馏系数α21与温度T（绝对温度） 的关系为 • 1000lnα21=A(106T-2)+B • 下面证明 1000lnα21≈δ1-δ2 • 设 α21= R1/ R2 则 α21-1= R1/ R2-1=δ18O1 +1000/δ18O2 +1000-1=（δ1-δ2）/δ2+1000 （ • δ2+1000≈1000 • （α21-1）1000≈δ1-δ2=δ21 ） • 1000ln1.00x≈x≈（1.00x-1）1000 （ ） • 1000lnα21≈δ1-δ2 • δ1-δ2=A（106T-2）+B （
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 标样为 芝加哥大学PDB 13C/12C=11.23%×10-5 × 18O/16O=2067.1×10-6 • × • S18OSMOW=30.86‰
（一）现代生物圈和沉积物中的碳 • 大多数陆上植物 δ13C=-24‰--34‰ • 水生,沙漠,盐沼等植物及热带草类 -6 ‰ --19‰ • 藻类,地衣 -12 ‰ －23‰ • 同一环境,不同植物δ 13C不同,相同植物 的δ 13C相似. • 现代沉积物 δ13C -10‰－30‰ － • 大多集中在 -20‰－27‰
六 同位素比值测定方法 • （1）单接收法 • （2）双接收法： I1/ I2= （V1/ V2）*（R1/ （ R 2） • （3）多接收法 • （4）双进样法
第三节 稳定同位素样品制备与质谱 分析及应用
一 样品的制备 • C、H、O 、S 等同位素测定，须先将样品转变为 相应的气体。 • H－氢气 C、O—CO2气体 S－SO2 或SF6 （一）氢同位素制样 （1）还原法 制备水样通常采用还原法，还原剂为金属U、Zn、 Mg等。 （2）H2－H2O平衡法 H2—H20平衡法是一种在铀催化剂存在的条件下 用高纯度的氢气与水进行氢同位素平衡交换来测 定水中氢同位素组成的方法。