2019届天津市实验中学高三上学期第二阶段月考化学试题(解析版)
2019年天津蓟县实验中学高三化学月考试题含解析
2019年天津蓟县实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略3. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X（单质）+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓．下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（）①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③④B．②③C．①②③D．④⑤参考答案：B【考点】无机物的推断．【分析】①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：312FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为FeSO4+2H2O?Fe （OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：312FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选B．4. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C5. 下表中评价合理的是()略6. 下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D7. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子。
2018-2019学年天津大港区实验中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年天津大港区实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略2. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．油脂参考答案：D略3. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）考答案：A略4.PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．1：2混合的PbO2、Pb3O4 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 参考答案：D略5. （2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )D本题考查影响化学反应速率的因素。
温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。
综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。
所以本题选D。
6. 有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为A．a=b=c/2 B．a=b＞c/2 C．a=b＜c/2 D．a＞b＞c参考答案：C7. （2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：BA2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。
天津天士力中学2019年高三化学月考试题
天津天士力中学2019年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C略2. 现有含烃基R—的有机物R—OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。
工业上ROH可由如下途径获得：请回答：（1）反应①的化学方程式为 __________________________________,反应类型_________。
（2）反应②中，每生成 1 mol RONa, 需要NaOH ______ mol 。
（3）有机物W (C7H8O) 与ROH互为同系物，任写一种W可能的结构简式_______ _ 。
（4）已知醇Z 与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。
经测定，B 分子中只含有如下结构片段各1个：① B 的分子式为 __________ ； ② Z 和D 生成A 的方程式为：___________________________________ ；③ 有机物甲与D “结构相似，分子组成比D 多2个CH 2原子团”，且分子中除了饱和烃基与D 不同外，其余部分都与D 相同。
写出甲可能的结构简式：_______________ 。
参考答案： 答案—CH —CH — Br Br—O —C —（1）（2分）取代反应（1分）（2） 2 （2分）（3）（2分）（4）① C11H12O2Br2（2分）②（2分）③（一个2分，共4分）3. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al 3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C4. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是A．D为第二周期元素 B．A、B、E一定在不同周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D可形成共价化合物参考答案：D略5. 在25 ℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()。
2025届山东省济南市实验中学化学高三上期末复习检测试题含解析
2025届山东省济南市实验中学化学高三上期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z2、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A3、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5、下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．晶体硅C．金刚石D．碳化硅6、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学二模试卷+答案
2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
2019年天津第六十三中学高三化学月考试卷含解析
2019年天津第六十三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A． NaHCO3水解：B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：参考答案：B略3. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确的是 ( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物C．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略4. 下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是C【Ks5u解析】A. 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D. CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。
5. 下列有关化学实验的说法不正确的是（）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。
C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。
2019年高三年级《化学》天津38+5套试卷及答案
A01 2017～2018学年度高三年级第一学期期中六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题一、选择题(共20小题，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是() A．用氢氟酸可以刻蚀玻璃B．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂2．下列说法正确的是()①水的摩尔质量是18 g/mol ②1分子硫酸的质量是98 g③1 mol氮的质量为28 g ④摩尔是7个基本物理量之一⑤1 mol物质中含有6.02×1023个微粒A．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．只有①3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts原子最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts在同主族元素中非金属性最弱C．Ts同位素原子具有相同的性质D．中子数为176的Ts核素符号是293117Ts4．下列实验操作的描述中，不正确．．．的是()A．实验用完的废液直接倒进洗手池，用大量水冲B．在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌C．取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行；使用完毕后，将瓶口封严D．化学药品应当分类、分项存放，还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放，相互之间保持安全距离5．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④6．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na＋和Cl－C．在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8．下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙萃取碘水中的碘，振荡时应关闭玻璃塞和活塞，倒转分液漏斗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液9．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．仅有⑤B．①③⑥C．③⑤D．②④10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
天津市部分区2019年高三质量调查试题(二)化学试题(WORD版)
天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．下列叙述正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．核电站是把化学能转化成电能D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3．下列实验操作正确的是编号实验目的操作A 除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C 检验溶液中是否含SO42- 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D 除去Cu粉中混有的CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥4．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ∆H<0。
下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大5．电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法不正确的是A．铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C．该电解池的阴极反应式为2NO－3+12H＋+10e－=N2↑+6H2OD．若电解过程中转移2 mol e－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0 g6．常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（_________ ）2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（________ ）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．SO 2 、NO 2 或CO 2 都会导致酸雨的形成D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3. 下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②制造光导纤维的主要原料是Si③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A. ①②③⑤_________B.①③④⑤_________C.①③⑥________D.全部5. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料6. 下列可用来区别SO 2 和CO 2 气体的是（________ ）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.A. ①④⑤⑥_________B.②③④⑤________C.①②③⑥________D.②③④⑥7. 下列说法不正确的是（________ ）A.当7.8 g Na 2 O 2 与H 2 O完全反应时,有0. 1 mol电子发生了转移B.FeCl 2 溶液与 NaOH 溶液混合,利用此反应可检验Fe 2+C.用浓盐酸酸化KMnO 4 溶液以增强其氧化性D. 在3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO中,氧化剂和还原剂的质量比为 1 : 28. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（）A. N a 2 CO 3 溶液与 HCl 溶液_________B.AlCl 3 溶液与NaOH溶液C.KAlO 2 溶液与 HCl 溶液___________D. N a 2 Si O 3 溶液与 HCl 溶液9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ：IO 3 －＋5I －＋3H 2 O＝3I 2 ＋6OH －B．FeSO 4 溶液中加入酸性 H 2 O 2 溶液： Fe 2＋＋2H 2 O 2 ＋4H ＋ =Fe 3＋＋4H 2 OC．Cl 2 和水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I - +2H + +H 2 O 2 I 2 +2H 2 O10. 下列叙述中，正确的是（________ ）A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C． FeCl 3 溶液加热蒸干、灼烧得到Fe 2 O 3D．用惰性电极分别电解CuCl 2 溶液和MgCl 2 溶液分别得到单质Cu和Mg11. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（________ ）①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2 溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH) 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④向NaAlO 2 溶液中滴入少量NaHSO 4 溶液⑤向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2A.①③④⑤________B.只有①④_________C.只有③④⑤________D. 只有②③④⑤12. 经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2 CO 3④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na Cl ⑦Na 2 SO 3 不会使配置的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥13. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na 2 CO 3 固体⑤ 硝酸⑥ 石灰石 ,其中在一定条件下能与SiO 2 反应的有（）A.①②B.全部________C.①③④⑤________D.①③④⑥14. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO 2 中混有的 S O 2 ：用氢氧化钠溶液洗气B．除去 Cl 2 中混有的 HCl ：用饱和食盐水洗气C．除去FeCl 2 溶液中混有的FeCl 3 ：加入过量铜粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15. 下列叙述正确的是（）A. 周期表中碱金属元素从上到下 , 其单质的还原性逐渐增强 , 熔沸点逐渐升高B. 分别在 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种物质的溶液中 , 加入少量 Ba （ OH) 2 溶液 , 能鉴别这两种物质C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的 SO 2 和 Cl 2 , 溶液不褪色。
【精品高考化学】2019年天津市河北区高考化学二模试卷+答案
2019年天津市河北区高考化学二模试卷一、单选题1．（6分）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（6分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃3．（6分）下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D 4．（6分）下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键5．（6分）在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密团容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌2D （g ）△H ＝QkJ •moL ﹣1．相关条件和数据见下表：试验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n （D ）平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K 1K 2K 3下列说法正确的是（ ）A ．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 molA 和1mol D ，平衡不移动B ．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C ．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D ．K 3＞K 2＞K 16．（6分）常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A ．向0.1 mol •L﹣1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c （Na +）＝2[c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）]B ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c （SO 32﹣）﹣c （H 2SO 3）＝9.9×10﹣7 mol •L﹣1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3−)c(H 2CO 3)＜c(CO 32−)c(HCO 3−)D ．0.1 mol •L﹣1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol •L﹣1HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣）＝c （Na +）+c （H +） 二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）氧化亚铜（Cu 2O ）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化辋矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如图：常下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如表Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（oH）2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4（1）炉气中的有害气体成分是，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
天津蓟县实验中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
天津蓟县实验中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的参考答案：C2. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。
3. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。
A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案：A略4. 已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。
若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。
用S表示该物质t℃时的溶解度。
下式中正确的是A．s=100n/b B．s= 100w/cC．s=100(w－n)/(c－b) D．s=100(w－n)/(a－m)参考答案：C5. 以惰性电极电解CuSO4溶液。
一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：答案：D6. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
天津市某知名中学2019高三化学上学期月考一试题(含解析)_2
天津市武清区城关中学2019高三上学期化学月考一1. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )。
A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。
2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A. 离子半径Na+<F-B. 原子半径Na<FC. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na>F【答案】A【解析】【详解】A．钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na＋＜F－，A正确；B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B错误；C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子的电子层数Na＞F，C错误；D．原子最外层电子数Na原子只有1个，F原子最外层有7个，所以最外层电子数Na＜F，D 错误。
答案选A。
3.苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 碱性C. 还原性D. 酸性【答案】C【解析】【分析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应来分析。
【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应应用，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的有关概念。
4.下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A. 只有①④B. 只有①⑤C. 只有②③D. 只有②③④【答案】C【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水只作氧化剂，说明该反应中水中氢元素化合价降低，据此分析解答。
【40套试卷合集】天津实验中学2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第II卷第35～46题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题日要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Ba 137 Au 197S一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对下列几种生物的叙述中，正确的是( )A.发菜有核膜为界限的细胞核B.噬菌体、肺炎双球菌、酵母菌共有的细胞结构是核糖体C.烟草花叶病毒、大肠杆菌、草履虫遗传物质的基本单位都是脱氧核苷酸D.颤藻无叶绿体，但可进行光合作用；硝化细菌虽不能光合作用，但也是生产者2.以下有关生命活动调节的叙述中，正确的是（）A.口服胰岛素，可以降低血糖含量B.抗利尿激素由垂体释放，只运输到肾脏C.流落到热带荒岛上的人可以喝海水解渴D.甲状腺激素的分泌依次受到下丘脑和垂体的调控，体现了分级调节特点3.下列实验药品、鉴定对象、实验现象对应关系正确的是4.A.精原细胞只进行减数分裂；菠菜细胞都有大液泡、叶绿体B.基因突变，性状一定改变；密码子中碱基替换，对应的氨基酸一定改变C.先天性疾病不全是遗传病；能产生酶的细胞不都能产生激素和神经递质D.种群基因型频率改变一定进化；数量金字塔不全是正立的5. 有关下图的叙述中，正确的是( )A.茎的背地性、向光性，根的向地性，都体现了生长素的两重性B.①③对照推知顶芽的存在会抑制侧芽生长C.①②对照推知细胞分裂素能在一定程度上缓解顶芽对侧芽的抑制作用D.若将③中茎尖端下方一段切出，颠倒180°再放回，其生长情况与未处理组相同6. 将牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品——姜撞奶。
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天津市实验中学2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试题1.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】C【解析】【详解】A．氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2N A，A错误；B．硝酸具有强氧化性，1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，且如果常温下在浓硝酸中铁钝化，B 错误；C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，14g气体含“CH2”的物质的量为1mol，其原子数为3N A，C 正确；D．标况下的CCl4不是气体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，D错误；答案选C。
【点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
注意该类试题解答注意事项：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数；③此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
2.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO2－、OH－、SO42－B. 加入过量氨水：NH4＋、Al3＋、OH－、SO42－C. 通入过量Cl2：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－D. 通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO32－、SO42－【答案】A【解析】加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。
3.X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是（）A. 氢化物的稳定性为B. X2Y2的电子式为C. WY2中既含有共价键又含有离子键D. WX2能与X2Y反应生成X2【答案】B【解析】X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，X为H元素，Y为O元素；Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，Z为P元素；等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，W为Ca元素。
A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，O＞P，稳定性为Y>Z，故A正确；B. 过氧化氢的电子式为，故B错误；C. CaO2是离子化合物，含有离子键，过氧根中含有共价键，故C正确；D. CaH2能与水反应生成氢气和氢氧化钙，故D正确；故选B。
4.已知H2SO3＋Br2＋2H2O＝H2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O＝4SO42－＋Br2＋10Cl－＋16H＋D. 若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】【详解】已知H2SO3＋Br2＋2H2O＝H2SO4+2HBr，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则亚硫酸完全被氧化。
则A．物质的还原性：H2SO3＞HBr＞HCl，A错误；B．设HBr与H2SO3的物质的量均为x，则根据得失电子守恒有：2x+0.5x＝0.1mol×2，解得x=0.08mol，因此HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8mol·L－1，B错误；C．根据上述计算，通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O＝4SO42－＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C正确；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HBr的物质的量应该为0.1mol，而溶液中只有0.04molHBr，故氯气过量，D错误；答案选C。
5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【答案】D【解析】试题分析：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
6.下列实验操作和现象正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成，由此可知酸性为盐酸大于氢硫酸，均为无氧酸，不能比较Cl、S的非金属性强弱，A错误；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸从而生成硫酸钡沉淀，但X不一定是氯气，B错误；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液变黄色说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正确；D．向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热，先无明显现象，通入加热后变蓝，说明有铜离子生成，但反应的实质是氯气把铜氧化为铜离子，不能比较稀硫酸与铜离子的氧化性强弱，D错误；答案选C。
7.x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。
化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。
（填“金属”或“非金属”）【答案】(1). 三(2). ⅦA (3). (4). AC (5). (6).(7). (8). (9). 34 (10). 非金属【解析】【分析】由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y 为O元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；【详解】（1）w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C，则这三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3< H2SO4< HClO4，故答案为：H2CO3< H2SO4< HClO4；(3)A. 氧气与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 A 正确；B. 在氧化还原反应中， 1mol 氧气比 1molS 得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 B 错误；C. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故 C 正确；D. 氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强，故 D 错误。
故答案为： AC 。
(4)氧元素和氢元素形成的 10 电子微粒中常见 +1 价阳离子为H3O+，硫元素和氢元素形成的 18 电子微粒中常见 -1 价阴离子 HS-；其电子式为。
故答案为： H3O+；。
(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为，COS 与NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，故答案为：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；(6)m元素和O、S处于同一主族，为Se元素，原子序数比S大18，为34；根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属，故答案为：34；非金属。
8.已知：RCH2COOH RCHClCOOH、。