项目二1-4酯化单元反应
化工单元操作反应器设计与优化项目二-任务一
r i f (c, T )
恒温条件下， r i kf (cA, c , ) B ...............
恒温条件下， r i f＇(T ) f (cA, c , ) B ...............
（二）反应分数与反应级数
r kc , c , α1
α2
i
A
B ..........
2A P
ABP
(cA0=cB0)
二级
rA
dcA d
k
k cA0 yA0 A
ln(1 yA0 AxA )
rA
dcA d
kcA
k ln(1 xA)
rA
dcA d
kcA2
cA0k
(1 A yA0 )xA
1 xA
yA0 A
恒温恒容间歇反应
X Af
dxA cA0
r X A0
A
cAf
dcA
r cA0
A
入口物料中不 含产物的情况
图解积分
X Af
dxA cA0
r X A0
A
cAf
dcA
r cA0
A
1/(rA)V 1/(rA)V
t/c A0
xA0
1/rA －xA
xAf x
k kA ln cBcA0 kA ln 1 xB cB0 cA0 cAcB0 cB0 cA0 1 xA
n级 n≠1
rA
dcA d
kcAn
kt
n
1
1
(c1An
酯化反应ppt课件
精品课件
4
乙醇和乙酸的酯化反应实验
2．实验现象
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明
的不溶于水的油状液体生成，且 能闻到香味。
乙酸乙酯的物理性质：无色，有香
味液体，微溶于水，密度比水小。
精品课件
5
乙醇和乙酸的酯化反应实验
3．注意事项
（ (1)1混）合乙乙醇酸，、乙乙醇酸、，浓浓硫酸硫时酸，的要滴将加浓硫 顺 酸慢序慢是注怎入样乙醇的中？，冷却后再加入乙酸。
乙醇 －117.0 78.5
0.789
乙酸 16.6 117.9
1.05
乙酸乙 酯
－83.6
77.1
0.90
浓硫酸 (98%)
－ 338.0
精品课件
1.84
8
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精品课件
9
(下(66)？) 饱饱和和碳碳酸酸钠钠溶溶液液的有作什用么：作①用减？小能乙否酸用乙氢 酯氧在化水钠中溶的液溶代解替度？，利于产物析出。②吸收 蒸出的乙醇。③除去蒸出的乙酸。不能用
NaOH溶液代替Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱 性强，会使乙酸乙酯水解，重新生成乙酸和
乙醇。
Hale Waihona Puke 精品课件7物质 熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)
(2) 碎瓷片有的什 作么用作：防止暴沸 (用3？) 浓硫酸在的反 作应用中：有催什化么剂作和用吸？水剂 (4) 温度过高反应物易被蒸出，不利于产 (物4生) 成反，应需过要程小中火温微度精品沸是课件（否6越0~高7越0度好）？。 6
乙醇和乙酸的酯化反应实验
3．注意事项
(5) 导管为不什插么 入不液插面入以液下面的以目的：防止倒吸
有机合成单元反应单元反应
+
HCl
＞９５％
CH3
Cl
O
CH3
+
O
HO
CH3
O
+
HCl
＞９５％
H3C H3C Br
O
CH3
+
Br
H3C H3C Br
O CH3 O CH3
HO
CH3 CH3
+
HBr
CH3
９０％
四 酯交换 酯交换是获得酯的重要方法之一，酯交换有三种形式： 酯和醇的交换－－醇解
O R O R' O
+
HO
R"
+
NaCl
＞95%
３室温下有机脱水剂脱水反应
O H O
+ OH
DCC HO t-Bu r. t. H O t-Bu
+ H2O
８０％
O O OH N N C N N
O O
+
HO Na / THF
+
H2O
９１％
（羰基双咪唑）
二 以酸酐为原料合成酯
O R O R O O O
+
R'OH
R O R'
+
R OH
９１％ 在催化量的乙酸汞和浓硫酸存在下，乙酸乙烯酯与月桂酸共热，可以得 到月桂酸乙烯酯
O H25C11 OH O O O CH CH2 H25C11 O CH CH2 O
+ H3C
+
H3C
OH
３酯和酯的交换
主要针对一些难合成的酯，用甲酸的酯在甲醇钠催化下，和其它酸的 甲酯进行交换，得到甲酸甲酯，沸点３１.８℃，很容易蒸出．
酯化反应归类小结
“酯化反应”归类小结（发表于2008年1月考试报1268、1270期）安徽省灵璧中学 234200 汤伟在有机化学中，常见的基本反应类型有取代反应、消去反应、加成反应、原子重排等，其中针对某些反应的个性特点，有些有机反应另有其它名称，如下列取代反应的别命：与3HNO 间的反应又称硝化反应， 与24H SO 之间反应又称磺化反应，25C H Cl 与2H O 间的反应又称水解反应，C 2H 5OH 与CH 3COOH 间的反应又称酯化反应等，再如3CH CHO 与2H 间的反应即是加成反应，又可称还原反应。
在取代反应中，酯化反应是有机化学反应中较典型的一类，属中学化学的重点和难点之一，也是各类考试中命题的热点之一，为有助于广大学生更好了解该知识点，下面将酯化反应作一小结，供参考：一、 酯化反应原理含氧酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
其本质是分子间脱水。
一般规律是：有机羧酸与醇作用为酸脱羟基()OH -醇脱氢()H -，无机含氧酸与醇作用为醇脱羟基()OH -酸脱氢()H -。
如注意：1、酯化反应具有可逆性（逆反应为酯的水解反应），为促进向酯化反应方向进行，一般反立物中常加入浓硫酸，它不仅可以作催化剂，还可以作吸水剂。
2、含氧酸与醇作用所生成的酯叫醇酯，含氧酸与酚作用生成的酯叫酚酯，该反应较难，一般酚类与羧酸酐或酰氯较易反应制得酚酯。
二、酯化反应基本类型1、一元羧酸与一元醇反应。
该类反应最常见，也最简单。
如：24H SO 3323232CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O 垐垐垎噲垐垐浓2、无机含氧酸与一元醇或多元醇的反应。
如诺贝尔发明的一种制炸药的反应。
注意：同样是制取烈性炸药的反应：2CH OH 2CHOH +3HO NO -−−−−→一定条件2CH OH22CH O NO --22CH O NO 3H O--+22CH O NO --243333232322CH C OH HO CH CH C CH +H O CH C OH HO NO CH O NO +H O H SO ∆⎧−−−−→-+---←−−−−⎪⎨⎪-+-−−−→--⎩24浓浓H SO O ||18O||181818该反应不属于酯化反应，想一想为什么？（从反应原理分析）3、一元羧酸与多元醇的反应。
酯化的操作规程(3篇)
第1篇一、前言酯化反应是一种重要的有机合成反应，广泛应用于医药、农药、香料、塑料等领域。
为确保酯化反应的安全、稳定和高效进行，特制定本操作规程。
二、适用范围本规程适用于各类酯化反应的操作过程，包括实验室研究和工业生产。
三、操作步骤1. 准备工作（1）检查反应设备是否完好，确保其符合使用要求。
（2）根据实验或生产需求，称量草酸、乙醇、催化剂等原料。
（3）将称量好的原料放入反应器中。
2. 酯化反应（1）开启搅拌器，调节搅拌速度至适宜范围。
（2）缓慢加热反应体系，控制温度在反应最佳范围内。
（3）加入催化剂，确保催化剂均匀分布在反应体系中。
（4）持续监控反应体系，观察反应液的色泽、气味等变化。
（5）根据反应情况，适时调整反应条件，如温度、搅拌速度等。
3. 后处理（1）反应完成后，停止加热，关闭搅拌器。
（2）过滤反应液，去除催化剂和未反应的原料。
（3）将滤液进行蒸馏，收集酯化产物。
（4）对收集到的酯化产物进行质量检测，确保其符合要求。
4. 安全注意事项（1）操作过程中，严格遵守实验室安全规程，佩戴防护用品。
（2）反应体系加热时，注意控制温度，防止过热。
（3）操作过程中，注意防止催化剂和反应液溅出。
（4）反应完成后，及时清理反应设备，确保环境卫生。
四、记录与报告1. 操作人员应详细记录实验或生产过程中的各项数据，如温度、时间、原料用量等。
2. 完成后，整理实验或生产报告，包括反应条件、结果、存在问题及改进措施等。
五、附则1. 本规程由实验室或生产部门负责解释。
2. 本规程自发布之日起实施。
注：本规程仅供参考，具体操作需根据实际情况进行调整。
第2篇一、前言酯化反应是有机合成中常见的一种反应类型，广泛应用于香料、医药、农药、塑料等领域。
本规程旨在规范酯化反应的操作流程，确保反应过程安全、高效、稳定。
二、操作前的准备1. 材料准备：- 精确称取所需的原料（酸、醇、催化剂等）。
- 准备好反应器、冷凝器、温度计、搅拌器等实验设备。
必修2--酯化反应专题ppt课件
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
②一元酸与二
O
浓H2SO4 CH 2 O CH 2 O
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
COOH COOH
+2 C2H5OH
浓H2SO４
COOC2H5 COOC2H5
+2H2O
3
⑤.羟基酸自身的脱水反应
a、分子间酯化形成链状小分子酯
2
CH3CHCOOH
浓H2SO４
OH CH3CHCOOCHCOOH
OH
CH3
b、分子间酯化形成环状内酯
2
CH3CHCOOH
OH
浓H2SO４ CH3-CH
COO OOC
CH-CH3
+H2O
+2H2O
4
CH2-CH2-COOH OH
羟基酸分子内酯化形成环状内酯、c
浓硫酸 加热
CH2-CH2 + H2O
O
C=O
5
⑥ 无机含氧酸与醇形成无机酸酯的反应 乙醇（CH3CH2OH）与硝酸 的酯化反应：
C2H5OH + H NO3
浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O
6
注意
(1)酯化反应的条件一般为浓H2SO4、加热且为可逆反应． (2)可利用自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点来确定有机物中羟基的位置． (3)形成环酯时，酯基中，只有一个O参与成环．
羟基酸自身的脱水反应chchcoohohchcoochcoohohcha分子间酯化形成链状小分子酯b分子间酯化形成环状内酯chchcoohohchcoooocchchcoohoh浓硫酸加热ch无机含氧酸与醇形成无机酸酯的反应乙醇ch加热且为可逆反应
酯化法实验报告
一、实验目的1. 熟悉酯化反应的基本原理和实验方法。
2. 学习使用分液漏斗进行液-液萃取。
3. 了解酸碱滴定法在酯化反应中的应用。
二、实验原理酯化反应是指醇与羧酸在酸催化下生成酯和水的反应。
本实验采用乙酸与乙醇在硫酸催化下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。
反应式如下：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O在反应过程中，乙酸乙酯的生成伴随着水分子，因此需要通过分液漏斗进行液-液萃取，将乙酸乙酯从水相中分离出来。
通过酸碱滴定法测定反应体系中剩余的乙酸，从而计算乙酸乙酯的产率。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、酒精灯、冷凝管、电炉等。
2. 试剂：乙酸（分析纯）、乙醇（分析纯）、浓硫酸、NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验试剂：称取5.0g乙酸和10.0g乙醇，分别置于烧杯中。
2. 加入催化剂：向烧杯中加入5滴浓硫酸，搅拌均匀。
3. 加热反应：将烧杯置于电炉上，加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
4. 萃取：将反应混合物冷却至室温，倒入分液漏斗中，加入等体积的饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分层。
5. 分离：打开分液漏斗的旋塞，将下层水相从下口放出，收集上层有机相。
6. 干燥：向有机相中加入适量无水硫酸钠，充分振荡，静置，过滤，收集滤液。
7. 滴定：用NaOH标准溶液滴定滤液中的乙酸，以酚酞为指示剂，记录滴定数据。
8. 计算产率：根据滴定数据，计算乙酸乙酯的产率。
五、实验数据与结果1. 乙酸乙酯的产率：以乙醇为基准，计算乙酸乙酯的产率。
产率 = (实际产量 / 理论产量) × 100%2. 滴定数据：消耗NaOH标准溶液的体积：V1（mL）NaOH标准溶液的浓度：c（mol/L）乙酸乙酯的摩尔质量：M（g/mol）根据滴定数据，计算乙酸的物质的量：n(乙酸) = c × V1 × 10^-3根据反应式，计算乙酸乙酯的物质的量：n(乙酸乙酯) = n(乙酸) × 1/1 = n(乙酸)计算乙酸乙酯的质量：m(乙酸乙酯) = n(乙酸乙酯) × M计算乙酸乙酯的产率：产率 = (m(乙酸乙酯) / 10.0g) × 100%六、实验结论通过本次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并测定了其产率。
酯的合成化学反应与香气的交融
酯的合成化学反应与香气的交融酯是一类常见的化合物，具有独特的香气和广泛的应用领域。
它们通常由醇和羧酸经过酯化反应合成。
在酯的合成过程中，选择合适的反应条件和催化剂对于产率和纯度至关重要。
同时，酯的香气是由其结构所决定的，不同基团的存在与否以及它们之间的排列方式会对香气产生重要影响。
本文将探讨酯的合成化学反应与香气的交融。
一、酯的合成化学反应1. 酯化反应酯化反应是酯的合成最常用的方法之一，其反应方程式如下所示：醇 + 酸酐/酸→ 酯 + 水酯化反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂有酸性催化剂如硫酸、磷酸及碱性催化剂如氢氧化钠。
酸性催化剂在反应速率方面较快，但碱性催化剂有利于纯度的提高。
2. 酯交换反应酯交换反应是通过将酯与另一种醇进行反应，从而合成新的酯。
这种方法常用于合成在醇分子中引入不同基团的酯，增加芳香分子的多样性。
3. 酯羰基还原反应酯羰基还原反应是将酯中的羰基还原为醇的反应。
该反应在芳香酯中常常用来消除一些不必要的氧杂原子基团，并增加酯的稳定性。
二、酯的香气特性与交融情况1. 酯的香气来源酯化合物常常具有水果、花香等令人愉悦的香气。
这是因为酯中含有醇基团和酸基团，它们在特定条件下进行反应生成酯，而产生的香气主要源自于酯中的基团。
2. 酯基团对香气的影响酯的香气特性与其基团的存在与否以及排列方式密切相关。
例如，乙酸苯酯具有芳香的香气，而丁酸苯酯则具有水果香气。
这是因为基团的不同导致了振动模式的差异，从而产生了不同的香气。
3. 酯的交融情况不同酯之间的交融情况也对香气产生影响。
当两种或多种酯混合在一起时，它们的分子结构相互作用，从而产生新的香气组合。
这种交融可以增强特定香气，创造出更为复杂和丰富的香气。
三、酯在香精行业中的应用1. 酯的香精制备由于酯具有多样化的香气特性和较好的稳定性，因此被广泛应用于香精行业。
通过选择不同的反应物和反应条件，可以得到不同类型的酯香精。
2. 酯在食品行业中的应用酯也被广泛应用于食品行业，用作增香剂和调味剂。
合成酯类物质实验报告
一、实验目的1. 了解酯类物质的性质和合成方法；2. 掌握酯化反应的基本原理和实验操作步骤；3. 通过实验，提高实验操作技能和实验报告撰写能力。
二、实验原理酯类物质是由醇和酸（或无机含氧酸）反应生成的一类有机化合物。
酯化反应通常在酸催化剂的作用下进行，醇和酸按一定比例混合，加热反应，生成酯和水。
本实验采用乙酸和正丁醇为原料，浓硫酸作为催化剂，合成乙酸丁酯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、烧杯、酒精灯、蒸馏装置、抽滤装置、滴定管、锥形瓶、移液管等；2. 试剂：乙酸、正丁醇、浓硫酸、无水硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、苯、水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将圆底烧瓶洗净、干燥，称量；（2）称取适量正丁醇，倒入圆底烧瓶中；（3）将乙酸缓慢加入圆底烧瓶中，边加边搅拌；（4）加入少量浓硫酸作为催化剂。
2. 酯化反应（1）将圆底烧瓶置于酒精灯上加热，控制温度在60-70℃；（2）反应时间为2小时，期间需不断搅拌；（3）反应结束后，将圆底烧瓶移离热源，冷却至室温。
3. 酯的提纯（1）将反应液倒入烧杯中，加入适量水，搅拌均匀；（2）加入碳酸钠溶液，调节pH值至中性；（3）用氯化钠饱和溶液进行萃取，静置分层；（4）将有机层（上层）倒入另一烧杯中，加入无水硫酸钠干燥；（5）过滤，得到干燥的酯类物质。
4. 酯的蒸馏（1）将干燥的酯类物质倒入蒸馏装置中；（2）加热蒸馏，收集蒸馏液；（3）将蒸馏液倒入锥形瓶中，待其冷却至室温；（4）观察酯类物质的性状，确定合成成功。
五、实验结果与分析1. 酯化反应：反应过程中，正丁醇和乙酸混合，逐渐产生香味，反应结束后，溶液呈微黄色。
2. 酯的提纯：通过萃取、干燥、过滤等步骤，得到干燥的酯类物质。
3. 酯的蒸馏：蒸馏过程中，收集到无色、透明、具有果香味的液体，确定合成成功。
六、实验结论1. 本实验成功合成了乙酸丁酯，产率较高；2. 酯化反应在酸催化剂的作用下进行，提高反应速率和产率；3. 通过实验，掌握了酯类物质的合成方法、提纯方法和蒸馏操作，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。
制备酯的实验报告
一、实验目的1. 通过实验加深对酯化反应的理解。
2. 掌握酯化反应的基本操作，包括原料的称量、混合、加热、冷却、分离等。
3. 学习蒸馏、分液、干燥等实验操作。
4. 了解酯的性质和应用。
二、实验原理酯化反应是指醇与酸在酸催化下生成酯和水的反应。
本实验以乙醇和乙酸为原料，浓硫酸为催化剂，通过加热反应生成乙酸乙酯。
反应方程式如下：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O三、实验药品及物理常数1. 实验药品：- 乙醇（C2H5OH）：分析纯- 乙酸（CH3COOH）：分析纯- 浓硫酸（H2SO4）：分析纯- 碳酸钠（Na2CO3）：分析纯- 饱和食盐水- 饱和氯化钙溶液- 无水硫酸钠2. 物理常数：- 乙醇沸点：78.37℃- 乙酸沸点：118.1℃- 乙酸乙酯沸点：77.1℃- 乙酸乙酯密度：0.902 g/cm³四、主要仪器和材料1. 仪器：- 50 mL 锥形瓶- 100 mL 三口烧瓶- 球形冷凝管- 直形冷凝管- 温度计- 烧杯- 分液漏斗- 铁架台- 烧瓶夹- 冷凝管夹- 滴定管- 量筒2. 材料：- 滤纸- 玻璃棒- 滤布- 砂轮片- 橡皮管五、实验步骤1. 准备工作：- 将乙醇、乙酸、浓硫酸按照实验要求称量。
- 将三口烧瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、温度计、烧杯、分液漏斗等仪器洗净、干燥。
2. 反应：- 将乙醇、乙酸、浓硫酸加入三口烧瓶中，安装球形冷凝管、直形冷凝管、温度计。
- 开启电炉，缓慢加热，保持温度在70℃左右，反应时间为1小时。
3. 冷却：- 反应结束后，关闭电炉，待反应体系冷却至室温。
4. 分离：- 将反应液倒入分液漏斗中，静置分层。
- 打开分液漏斗的活塞，分离出上层有机相（乙酸乙酯）。
5. 洗涤：- 用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液依次洗涤有机相，直至洗涤液呈中性。
6. 干燥：- 将洗涤后的有机相转移至干燥器中，加入无水硫酸钠，干燥过夜。
酯酯合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握酯化反应的基本原理。
2. 学习使用酸催化剂促进酯化反应。
3. 掌握乙酸乙酯的制备方法，包括原料的混合、加热、蒸馏等操作步骤。
4. 了解酯化反应中副反应的抑制方法。
5. 学习分析实验数据，计算产率。
二、实验原理酯化反应是一种有机化学反应，通常涉及醇和羧酸在酸催化剂的作用下生成酯和水。
本实验中，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
反应方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]为了提高乙酸乙酯的产率，实验中通常采取以下措施：1. 使醇过量，以促进反应向生成酯的方向进行。
2. 及时移除生成的水，以推动反应平衡向生成酯的方向移动。
3. 使用干燥剂去除副反应中的水分。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 圆底烧瓶（50mL）2. 冷凝管3. 温度计4. 分液漏斗5. 电热套6. 维氏分馏柱7. 接引管8. 铁架台9. 胶管试剂：1. 乙酸（95%）2. 乙醇（95%）3. 浓硫酸（98%）4. 无水硫酸镁5. 10%碳酸钠溶液四、实验步骤1. 在50mL圆底烧瓶中加入16mL乙醇和10mL乙酸。
2. 在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，注意观察反应液的颜色变化。
3. 将反应液置于电热套上，缓慢加热至回流，保持回流时间为0.5小时。
4. 将回流装置改为蒸馏装置，收集蒸馏出的液体。
5. 将收集到的粗酯用10%碳酸钠溶液洗涤，去除未反应的乙酸和乙醇。
6. 将洗涤后的粗酯通过无水硫酸镁干燥，去除水分。
7. 将干燥后的酯进行精馏，收集纯净的乙酸乙酯。
五、实验结果与分析1. 实验中收集到的乙酸乙酯的产量为8.5g，计算产率为52.5%。
酯化反应基本知识
“酯化反应”“酯化反应”是中学有机化学反应重要类型之一，是中学有机化学重要的知识点，也是高考的热点，学生的弱点。
纵观近六年高考化学试题，让我们奇迹般地发现“酯化反应”几乎年年出现。
为此结合近六年全国高考化学试题，谈谈有关“酯化反应”的复习。
1、酯化反应的几种基本类型1.1 生成链状酯1.1.1 一元羧酸与一元醇的反应CH3CO OCH3CH3COOCH3+H2O1.1.2 一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应：COOH COOCH2CH3+2CH3CH2OH +2H2OCOOH COOCH2CH3CH2OH CH2OOCCH3+2CH3COOH +2H2OCH2OH CH2OOCCH31.1.3 二元羧酸与二元醇的反应COOH HOCH2 O O+ 2 HOCH2CH2—O—C—C—OCH2CH2OH+2H2OCOOH HOCH2COOH HOCH2 O O+ HOOC—C—C—OCH2CH2OH+H2OCOOH HOCH21.1.4 无机含氧酸与醇形成无机酸酯的反应CH2-OH CH2ONO2CH2-OH +3H-O-NO2CHONO2 +3H2OCH2-OH CH2ONO21.1.5高级酯肪酸与甘油形成油脂的反应CH2OH C17H35COOCH23C17H35COOH + CHOH C17H35COOCH +3H2OCH2OH C17H35COOCH21.1.6 葡萄糖与有机酸的反应CH2-(CH)4-CHOCH2-(CHOH)4-CHO + 5CH3COOH +5H2O3OOCCH31.1.7 酰氯与醇的反应O OCH3—Cl +CH3CH2OH3—OCH2CH3+HCl1.1.8 酯与醇的反应O OCH3—OCH3+CH3CH2OH CH32CH3+CH3OH1.1.9 酸酐与醇的反应O O OCH3—O—CH3+CH3CH2CH3–OCH2CH3+CH3COOH生成环酯1.2.1二元醇与二元羧酸的反应OCH2 CHOOC—COOH + HO-CH2CH2-OH +2H2OCH2 CO1.2.2CH22—浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△浓H2SO4△O + H 2O CH 2-CH 2-O-H CH 2—CH 2 1.2.3 羟基酸分子间脱水成环脂CCOOH HO CH 3—CHO CH 3—CH CH —CH 3+2H 2O OH HOOC O CH —CH 31.3 聚酯1.3.1二元羧酸与二元醇发生缩聚生成聚酯如：n HOOC-COOH+nHO-CH 2CH 22CH 2O-n+2nH 2O1.3.2 如：n HO-(CH 2)3-COOH -O-(CH 2)32O1.3.3 烯酸酯发生加聚生成聚酯CH 3 CH 3n CH 2= C-COOCH 3 -CH 2-C-nCOOCH 31.3.4 纤维素与无机酸的酯化反应.OH ONO 2(C 6H 7O 2) OH +3nHO-NO 2 (C 6H 7O 2) ONO 2 +3nH 2OOH n ONO 2 n1.4酚酯+ +HCl 2、试题分析例1、（2000.全国理综.27）(1)试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸酯的化学方程式： 。
人教版高中化学选修六第二单元24酯的制备教学课件 (共16张PPT)
性状 液体 液体 液体 液体 液体
比重 0.81 0.88 1.049 0.78 0.905
熔点 -117.2 -78 16.6 -117 -84
沸点 132.5 143 118.1 78.3 77.15
溶解度 2.4 不溶 互溶 互溶 8.6
酯的制备
思考： 1、要实现上述的条件控制，需要什 么样的仪器？
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时25分1秒13:25:0116 N
ovember 2021
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时25分1秒下午1
（1）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （3）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
酯化反应方程式大全
酯化反应方程式大全酯化反应是一种重要的有机合成反应，通过酸催化或酶催化，使醇和羧酸发生酯键的形成。
酯化反应在化工生产中具有广泛的应用，可以制备香精、药物、染料、塑料等有机化合物。
下面将介绍一些常见的酯化反应方程式，希望能对大家有所帮助。
1. 乙酸乙酯的合成反应方程式：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O。
2. 丁酸丁酯的合成反应方程式：CH3CH2CH2COOH + CH3CH2CH2OH → CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3 +H2O。
3. 丙酸丙酯的合成反应方程式：CH3CH2COOH + CH3CH2OH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O。
4. 甲酸甲酯的合成反应方程式：HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O。
5. 酒精和醋酸酯化反应方程式：CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O。
6. 乙醇和丙酸酯化反应方程式：CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O。
7. 甲醇和丙酸酯化反应方程式：CH3OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH3 + H2O。
8. 乙醇和戊酸酯化反应方程式：CH3CH2OH + CH3CH2CH2CH2COOH → CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3 +H2O。
9. 丙醇和丁酸酯化反应方程式：CH3CH2CH2OH + CH3CH2CH2COOH → CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3 +H2O。
10. 甲醇和苯甲酸酯化反应方程式：CH3OH + C6H5COOH → C6H5COOCH3 + H2O。
酯化反应方程式的应用非常广泛，不仅可以在实验室中进行有机合成实验，还可以在工业生产中进行大规模的有机化合物制备。
通过掌握酯化反应的方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用，为相关领域的研究和工作提供帮助。
酯的反应实验报告
一、实验目的1. 了解酯化反应的基本原理和过程；2. 掌握酯化反应的实验操作步骤；3. 熟悉酯化反应的实验现象和结果分析；4. 学习酯化反应的产率和影响因素。
二、实验原理酯化反应是一种有机合成反应，羧酸与醇在酸催化下生成酯和水。
反应方程式如下：R-COOH + R'-OH → R-COOR' + H2O其中，R和R'分别代表有机基团。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、滴定管、加热器、搅拌器等；2. 药品：冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：将冰醋酸和无水乙醇按照一定比例混合，加入圆底烧瓶中；2. 添加催化剂：在混合液中加入浓硫酸，搅拌均匀；3. 加热反应：将圆底烧瓶放入加热器中，控制温度在50-60℃之间，加热反应1小时；4. 中和反应：待反应结束后，停止加热，冷却至室温；5. 分离产物：将反应液倒入锥形瓶中，加入饱和碳酸钠溶液，搅拌均匀，使酸碱中和；6. 过滤：将反应液过滤，得到滤液；7. 酯化产物的检验：取少量滤液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化，确认反应是否完成。
五、实验现象与结果分析1. 在加热过程中，反应液逐渐由无色变为淡黄色，说明酯化反应正在进行；2. 冷却后，反应液呈透明状，无沉淀；3. 加入碳酸钠溶液后，反应液产生气泡，说明酸碱中和反应发生；4. 过滤后，滤液呈无色透明，加入酚酞指示剂后，颜色由无色变为粉红色，说明反应完成。
六、产率计算根据实验数据，计算酯化产率如下：产率 = （实际得到的酯质量 / 理论酯质量）× 100%七、影响因素分析1. 反应物浓度：提高反应物浓度可以加快反应速率，但过高的浓度可能导致副反应的发生；2. 反应温度：适当的温度有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致副反应和副产物的生成；3. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，但不同的催化剂对反应的影响不同；4. 搅拌：搅拌可以促进反应物之间的接触，提高反应速率，但过快的搅拌可能导致副反应的发生。
生物酯化化工过程单元操作认知实验心得
生物酯化化工过程单元操作认知实验心得生物酯化化工过程单元操作认知实验教学的一个重要组成部分。
本实验的目的是培养学生掌握好生物酯化过程单元各步骤的操作技能，为今后生物制药工艺的基本操作和进一步应用奠定基础。
主要任务是：将各步骤学习理论知识与操作实践相结合，培养学生对生物制药工艺步骤和相关知识点的掌握和理解，并能够在生产实践中运用理论知识进行优化和调整。
同时通过认知实验与课堂教学相结合，培养学生的应用能力及创新能力，促进学生创新精神和实践能力的发展，培养学生分析问题、解决问题的能力和创新思维能力。
在实验教学中，我主要采取了三个环节：生物合成、生物转化。
其中生物合成是一个有机整体，是保证生物合成产品质量保证且有效控制其主要生产过程的关键环节。
生物反应是一个相对复杂和较长时间形成的过程。
涉及到三个环节：生物合成（生产或合成）、生物转化后产生。
1.生物合成是以纤维素为原料，经过酶的催化作用，使生物体内代谢产物发生一系列的生化反应而形成一个完整的生物生产过程。
其中主要的生化反应有如下几个:(1)生物合成:(1)蛋白质的合成：包括细胞分裂、蛋白质合成等;(2)生化反应：如细菌生长;(3)代谢产物：酶活性影响;(4)生物转化:(1)生物转化：利用被转化成其他生物物质（或代谢产物）。
2.生物过程是指生物反应进行到产物合成阶段所进行各项工作环节。
从生物反应产生物到产物之间的一系列化学变化过程。
包括各种生物产品及中间产物在不同的环境中会发生代谢变化。
形成各种产品并最终可转化产品。
例如：以氨基酸等生物化合物为代表的生物过程。
通过以上实验学习了解了生物合成中的三个部分，如纤维素转化前、降解、吸收过程和生化过程三个单元操作也是实验教学中至关重要的部分:1.在生产前一定要清楚所用原料是否具有生物活性？是否与生产工艺流程相适应？是否具有相关的知识？同时了解到生物制药原料一般不会产生环境污染问题；但是若生产过程存在不合理或是出现一些异常情况就会对产品造成污染。
酯化实验的知识点总结
酯化实验的知识点总结一、酯化反应的机理1. 酯化反应的定义酯化反应是一种酸催化下醇和羧酸（或酰氯）发生酯键形成的化学反应。
在酸催化下，醇和羧酸发生缩合反应，生成酯和水。
2. 酯化反应的机理酯化反应的机理可以分为三步：（1）产生亲电性羧酸的酰氧化离子：在酸性条件下，羧酸失去一个质子形成一个“活泼”的羧酸根离子，这个根离子的亲电性比未质子化的羧酸更大。
（2）亲求电性醇与酰氧根离子的缩聚：醇的氢原子受到羧酸根离子的亲电攻击，形成一个中间产物，同时放出一个氢离子。
（3）水分子的加成：醇中的羟基原子与中间产物中的羟基原子结合形成一个环，同时放出一个氢离子，生成酯。
二、酯化反应的实验步骤1. 实验前准备（1）准备所需的实验器材和试剂。
（2）先用碘酒检查醇和羧酸是否含有水。
（3）称取一定量的醇和羧酸。
（4）在冷水浴中将酸催化剂加入醇中搅拌均匀。
2. 反应操作（1）将酸催化剂搅拌均匀的醇倒入称量的羧酸中，搅拌至完全溶解。
（2）加热混合液至沸腾，保持沸腾状态。
（3）在反应过程中观察反应液的变化，反应完全后停止加热。
3. 反应后处理（1）将反应液冷却至室温。
（2）用水洗涤产物，然后用一定浓度的氢氧化钠溶液洗涤产物。
（3）用无水硫酸将产物干燥。
三、酯化反应的实验条件1. 反应物的选择酯化反应的反应物一般选用一元醇和一元羧酸进行实验。
如果两者不是一元的，则会产生醚和酸的副产物。
实验中最好使用无水醇和羧酸。
2. 反应条件酯化反应一般在酸性条件下进行，酸催化可以加速反应速率。
常用的酸催化剂有浓硫酸、氢氯酸或甲酸等。
3. 温度一般情况下，酯化反应的温度在70-100摄氏度之间。
温度过高会导致产物的分解或副反应的发生，温度过低反应速率较慢。
四、酯化反应的反应类型酯化反应主要分为醇和羧酸的酯化反应以及醇和酰氯的酯化反应两种类型。
1. 醇和羧酸的酯化反应醇和羧酸的酯化反应是一种常见的酯化反应类型，得到的产物是酯和水。
2. 醇和酰氯的酯化反应酰氯是羧酸的衍生物，通常在有机合成中也可与醇反应生成酯。
(完整版)高二化学酯化反应
资源信息表12.2 醋和酒香（共2课时）第2课时酯化反应和乙酸的用途一、设计思想学习乙酸的目的在于利用乙酸的化学性质进行有机合成，制取新的有机物。
因此，本节学习的前提是弄清乙酸的重要化学性质。
乙酸的重要性质之──酸性，在上一课时通过实验进行了探究，本课时以乙酸和乙醇的酯化反应为中心展开教学。
由于酯化反应既是羧酸的性质，又是醇的性质，所以学习乙酸的同时，使学生对学过的乙醇的性质进一步认识理解。
对酯化反应历程的认识是本节课的难点。
由于乙酸与乙醇的分子间脱水形式有两种可能，在酯化反应中究竟按哪种方式脱水，是无法在本节通过实验进行验证的，只能通过“示踪原子法”的讲解和flash动画模拟反应历程来说明，也加强学生的科技意识。
在介绍酯化反应方程式时，为酯的水解反应埋下伏笔，并利用化学平衡原理知识，解决了反应条件的选择问题。
同时，乙酸的性质又决定乙酸的用途，在性质学习之后，通过讨论了解乙酸在生活和生产的应用，体会有机物与日常生活和生产的紧密联系。
二、教学目标1．知识与技能（1）乙酸的酯化反应。
（B）（2）乙酸的用途。
（A）2．过程与方法通过实验和实验分析，体验通过观察实验—分析实验现象—得出结论的科学研究方法，了解实验操作的一些基本方法。
3．情感态度与价值观（1）通过同位素示踪原子的应用，形成科技意识。
（2）通过乙酸在生活和生产中的应用，感悟有机物与日常生活和生产的紧密联系。
三、重点和难点教学重点：乙酸的酯化反应实验和实验分析。
教学难点：乙酸的酯化反应的机理。
四、教学用品多媒体、酯化反应机理的教学课件、试管、导管、烧杯、酒精灯、乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液。
五、教学流程1．流程图2．流程说明➢1[复习提问]乙酸的酸的通性。
➢[实验引入] 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
按课本上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。
➢2 flash动画展示反应机理，并介绍同位素原子示踪法六、教学案例1．教学过程[演示]flash动画展示反应机理。
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酯化单元反应
一、酯化反应及其重要性
1.酯化反应：醇和酸脱去一分子水，生成一个新的物质
用一个化学方程式表示：
R'OH
RCOZ RCOOR'HZ
2.酯化反应的重要性
二、工业上常用的酯化方法及其适用范围
1.羧酸与醇反应的直接酯化法
（1）写化学反应方程式
①写出乙酸与乙醇在一定条件下的酯化反应方程式
CH3COOH CH3CH2
OH CH3COOCH2CH3H2O
②写出邻苯二甲酸与正丁醇在一定条件下的酯化反应方程式
③写出丙三醇与乙酸在一定条件下的酯化反应方程式
CHOH CH2OH CH2OH CH COOH
CH2OCOCH3
CHOH
CH2OH
CH COOH
CH2OCOCH3
CHOH
CH2OCOCH3
CH3COOH
CH2OCOCH3
COCOCH3
CH2OCOCH3
（2）反应的条件及特点
一般常用的酯化催化剂为：硫酸、盐酸、方磺酸等。
采用催化剂后，反应温度在70～150℃左右即可顺利发生酯化反应。
也可采用非均相酸性催化剂，例如活性氧化铝、固体酸等，一般都在气相下进行酯化反应。
可逆反应。
（3）反应试剂
羧酸、、、、
（4）如何提高酯的产率P137
酯化反应也可不用催化剂，但为了加速反应的进行，必须采用200～300℃的高温。
若工艺过程对产品纯度要求极高，而采用催化剂时又分离不净，则宜采用高温无催化剂酯化工艺
2.酸酐法酯化
（1）适用的范围
适用于较难反应的酚类化合物及空间阻碍较大的叔羟基衍生物的直接酯化。
（2）酸酐的形成
(RCO)2O R'OH RCOOR'RCOOH
（3）写化学方程式
①水杨酸（邻羟基苯甲酸甲酯）与乙酐在一定条件下的化学反应
②苯酐与正丁醇在一定条件下的化学反应
C C O O C 4H 9OH
COOC 4H 9
COOH
COOC 4H 9
COOH
C 4H 9OH
COOC 4H 9
COOC 4H 9
H 2O
+
（4）常用的酸酐
乙酸酐、丙酸酐、邻苯二甲酸酐、顺丁烯二酸酐等 （5）反应的条件及特点
用酸酐酯化时可用酸性或碱性催化剂加速反应。
如硫酸、高氯酸、氧化锌、三氯化铁、吡啶、无水醋酸钠、对甲苯磺酸或叔胺等。
酸性催化剂的作用比碱性催化剂强。
目前工业上使用最多的是浓硫酸。
3.酰氯法酯化 （1）适用范围
用来制备某些羧酸或酸酐难以生成的酯。
（2）写化学方程式
①乙酰氯与乙醇在一定条件下的酯化反应
CH 3COCl HOCH 2CH 3CH 3COCH 2CH 3
HCl
②苯酚与PCl 3 的反应
3
OH
PCl
3
O
P 3
3HCl
（3）常用的缚酸剂及其作用
常用的缚酸剂有碳酸钠、乙酸钠、吡啶、三乙胺或N ，N —二甲基苯胺等。
防止氯代烷的生成，加快反应速率；因为氯化氢不仅对设备有腐蚀，而且还可能与活泼性醇（如叔丁醇）发生诸如取代、脱水和异构化等副反应。
（4）反应的特点
1）酰氯的反应活性比相应的酸酐强，远高于相应的羧酸，可以用来制备某些羧酸或酸酐难以生成的酯，特别是与一些空间位阻较大的叔醇进行酯化；2）酰氯与醇（或酚）的酯化是不可逆反应，一般不需要加催化剂，反应可在十分缓和的条件下进行，酯化产物的分离也比较简便；3）反应中通常使用缚酸指示剂以中和酯化反应所生成的氯化氢。
4.腈醇解法 （1）适用范围 制备多官能团的酯
（2）有机玻璃单体的制备：写化学方程式①丙酮与HCN 的加成方程式
C OH 3
CN
CH 3CH OH H 2SO 4
CH 2
C
CH 3
COOCH 3
②2-甲基-2-羟基丙腈与甲醇的化学反应方程式
OH
CN
CH 3
H 3C
CH 2
C
CH 3COOCH 3
CH 3OH
H 2SO 4
③聚合反应方程式
5.酯交换
（1）常见的酯交换方法 醇解法、酸解法、互换法 （2）特点
醇解法：也称作酯醇交换法。
一般此法总是将酯分子中的伯醇基由另一个较高沸点的伯醇基或仲醇基所替代。
酸解法：也称作酯酸交换法。
此法常用于合成二元羧酸单酯和羧酸乙酸酯等。
互换法：也称为酸酯交换法。
此法要求所生成的新酯与旧酯的沸点差足够大，以便于采用蒸馏的方法分离 （3）酯交换反应的影响因素
三、影响酯化反应的因素 1.反应物醇或酚的结构
醇或酚的结构对酯化平衡常数的影响较为显著，伯醇的酯化平衡常数最大，反应速率也最快，其中又以甲醇为最；仲醇、烯丙醇以及苯甲醇的平衡常数次之，反应速率也较慢；叔醇和酚的平衡常数最小，反应速率最慢 2.羧酸的结构
羧酸的结构对平衡常数的影响不如醇显著，一般来说，其影响规律与醇有相反倾向，即平衡常数随羧酸分子中碳链的增长或支链度的增加而增加，但酯化反应速率空间阻的增加而明显下降芳香族羧酸一般比脂肪族羧酸酯化困难，主要是空间位阻的影响 3.反应温度
羧酸和醇在液相中进行酯化反应时平衡常数与温度基本无关，但在气相中进行的酯化反应,为放热反应，此时平衡常数与温度有关，用酰氯或酸酐作酰化剂时，也是放热反应，温度对平衡常数同样有影响 4.催化剂
（1）催化剂的作用 改变化学反应速率
（2）常用的催化剂及其特点
①无机酸、有机酸及其盐
无机酸：硫酸、盐酸、磷酸
有机酸：甲磺酸，苯磺酸，对甲苯磺酸
盐：
②强酸性离子交换树脂
酚磺酸树脂、磺化苯乙烯树脂，反应条件温和、选择性好，产物后处理简单，无需中和及水洗，可循环使用，并进行连续化生产。
对设备无腐蚀性以及减少废水排水量
③杂多酸及固载杂多酸
具有酸性和氧化性，磷钨酸、硅钨酸、磷钼酸、硅钼酸等，具有较高的活化性能，反应完成后，通过过滤直接回收套用。
④非酸性催化剂
没有腐蚀性，产品的质量好，色泽浅，副反应少
四、酯化反应新技术
五、酯化反应装置
带回流冷凝器的酯化装置、带蒸馏柱的酯化装置、带分馏塔的酯化装置、塔盘式酯化装置
六、综合
根据所学知识，请选择用苯酐、正丁醇为原料，硫酸作催化剂生产邻苯二甲酸二丁酯的合适的酯化反应装置（间歇式），说明理由，并初步设计其工艺过程和确定工艺条件。
思路：
（1）正确地写出化学方程式
（2）查阅邻苯二甲酸二丁酯的沸点，判别它的挥发度，能否形成共沸物，从而从P230四种酯化反应装置图中选择其中的一种。
（3）查文献工业上邻苯二甲酸二丁酯的生产方法，总结合成的工艺过程和工艺条件。
（4）画工艺流程示意图。