大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素

总体目标：

1.了解氧化物的分类

2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途

3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。

各节目标：

第一节氧及其化合物

1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征

2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）

3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途

第二节硫及其化合物

1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途

2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质

3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系

第三节硒、碲及其化合物

了解硒、碲及其化合物的结构和性质

习题

一选择题

熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（）

A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大

C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象

D. H2O2分子内键能大

2.气态SO3分子的几何构型是（）

A.线性

B.平面三角形

C.弯曲形

D.三角锥

3.在293K，压力下，1体积水可溶解H2S气体体积即饱和，

此H2S饱和溶液pH值约为（）

A.2.5

B.3.8

C. 在分别含有L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为L条件下，通H2S 至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

+,Hg2+ +,Cr3+ +,Hg2++,Fe2+

5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

3 C. HgS

6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（）

7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（）

+SO3 +SO2+1/2O2

+SO2 +SO3+SO2

8.用于制备K2S2O8的方法是（）

A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化

B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气

C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应

D.用Cl2氧化K2S2O3

9.下列含氧酸中酸性最弱的是（）

3 C

10.硫的含氧酸酸性递变规律是（）

>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4 >H2S2O7>H2SO3>H2S2O4

>H2SO4>H2SO3>H2S2O4

>H2SO4>H2S2O4>H2SO3

11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）

S2O8

3 C D. K2

12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）

7 C

13.下列叙述中错误的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫

B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物

C.由H和18O组成的水叫做重氧水

D. O2和O3为同素异形体

14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（） (吉林大学《无机化

学例题与习题》)

4 C

15.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）

A.用SO2气体漂白

B.用稀H2O2溶液擦洗

C.用氯水擦洗

D.用O3漂白

16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）

A.浓H2SO4

17.关于O3的下列叙述中正确的是（）

比O2稳定是非极性分子

是顺磁性物质比O2的氧化性强

18.不溶于Na2S2的硫化物是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

3 C

19.下列说法中错误的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

分子为极性分子溶于水可制取纯H2SO3

C. H2SO3可使品红褪色

D. H2SO3既有氧化性又有还原性

20.工业上生产SO2的方法主要是（）

A.焙烧FeS2

B.单质硫在空气中燃烧

C.亚硫酸盐与酸反应

D.浓硫酸与铜反应

21.下列各对物质中，能发生反应的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)

和HCl 和 HCl

和 H2S 和 I2

22.对多硫化物的性质不正确的叙述是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

的酸性比H2S要强一些

B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些

C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性

D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出

23.硫酸盐具有的共性是（）黑龙江

A.硫酸盐都是可溶性盐

B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水

C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定

D.硫酸盐有形成复盐的特性

二填空题

1.臭氧分子的结构为，O—O之间的键级为，所以它的化学性质比氧分子 .

2.多硫酸的立体结构式为；连多硫酸的立体结构式为 .

3.长期放置的Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是 .

4.氧族元素价电子层构型是；随着电离势降低，它们的减弱；硫、硒、碲常见氧化数为；在焦硫酸分子中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。

5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是；而还原能力最强的