第六章金属腐蚀试验方法

合集下载

腐蚀与防护-第六章 金属的钝化讲解

腐蚀与防护-第六章 金属的钝化讲解
• 像铁那样的金属或合金在某种条件下, 由活化态转为钝态的过程称为钝化,金 属(合金)钝化后所具有的耐蚀性称为 钝性。
钝化的意义
• 钝化现象具有重要的实际意义。可利用 钝化现象提高金属或合金的耐蚀性。
• 向铁中加入Cr、Ni、Al等金属元素,研 制成不锈钢、耐热钢等。
• 另外,在有些情况下又希望避免钝化现 象的出现。如电镀时阳极的钝化常带来 有害的后果,它使电极活性降低,从而 降低了电镀效率等。
(3)交点在稳定钝化区
金属钝化性能更强,或去极化剂氧化性能更 强。在钝化电位Ep,满足 ic Ep i p ,两条 极化曲线的交点落在稳定钝化区。在自然腐蚀状 态,金属已能钝化,故称为自钝化体系。
(4)交点在过钝化区
当去极化剂是特别强的氧化剂时,在自然腐
蚀状态金属发生过钝化。
钝化膜的性质
• 多数钝化膜是由金属氧化物组成的。 • 在一定条件下,铬酸盐、磷酸盐、硅酸
• 如Fe在的0.5mol/L的H2SO4溶液中,外加电流引起的钝化。 ★阳极钝化和化学钝化的本质是一样的。
钝化的特征
(1)腐蚀速度大幅度下降。 (2)电位强烈正移。 (3)钝化膜的稳定性。 (4)钝化只是金属表面性质的改变。
钝化体系的极化曲线
活性溶解区 过渡钝化区
过钝化区
稳定钝化区
临界钝化电位
C
Ep
A
lgi维
E
钝 化 区 电 位 范 围
B
lgi
lgi致
关于Flade电位
(1)定义
在金属由钝态转变为活态的电位衰减曲线上, “平台”对应的电位称为Flade电位,记为Ef。Flade 电位表征金属由钝态转变为活态的活化电位。
Ef愈低,表示金属钝态愈稳定。 (2) Ef与溶液pH值的关系

第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习

第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习

B.电解过程中废水的 pH 不发生变化
C.电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子,最多有 1 mol Cr2O27-被还原
解析:铁作阳极,反应为 Fe-2e-===Fe2+,Fe2+还原 Cr2O27-,反应过程 中阴极为 H+放电同时 Fe2+还原 Cr2O27-也消耗 H+,c(H+)变小,pH 变大, B 项错误。 答案:B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na+Cl2↑
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极:2Na++2e-===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg+Cl2↑
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极:Mg2++2e-===Mg
6.[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的

污染的装置如图所示,电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的

()
A.电解过程中,装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B.b 电极的电极反应式:2NO3-+10e-+12H+===N2↑+6H2O C.装置乙的中间室中的 Na+移向右室,Cl-移向左室 D.1 mol 甲醇参加反应时,整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27-)时,以铁板作阴、阳极,处
理过程中发生反应:Cr2O27-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后
Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是

第六章金属腐蚀试验方法

第六章金属腐蚀试验方法

2019/8/3
西南石油学院储运研究所
24
表6-4 土壤腐蚀性的评价
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
25
表6-5 土壤对钢铁的鹰油影响因素及评价格扭
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
26
第三节 管道运行腐蚀状态检测
检测目的是为了判断管道的腐蚀情况,对于估 计腐蚀严重的管段再进行挖掘检查;判断杂散电 流的来源、方向和大小;鉴定涂层、阴极保护的 效果,或为待设计的设施测取原始数据。
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
33
图6-8 拭布法测量绝缘层导电性示意图
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
34
2.临时阴极保护站法 设置临时的阴极保护 站或利用已有的阴极保护站测定绝缘层电阻 的方法见图6-9。
图6-9 用临时阴极保护站测绝缘层电区
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
36
四、排流保护参数的测量
为了测定排流保护的工作参数,可采用截 面积为90mm2的连接电缆、500A的刀形开关。 500A的电流表和电压表等组成实验装置。实 验装置接通后,测量排流回路中的电流值和 排流点的管地电位差。一般每隔10-20分钟 测量一次,应同时记下电流表和电压表的指 示值,测量应连续进行一昼夜。
2019/8/3
西南石油学院储运研究所
4
二、试验方法分类 基于各种各样的金属材料和复杂多变的环 境条件,相对地使试验方法和仪器装置显得复 杂繁多。通过分类,可对其有较清晰的认识。 按金属试样与环境介质的相互关系,可分为实 验室试验、现场试验和实物试验三大类。按试 验方法的性质、可分为物理的、化学的和电化 学的三种。按照试验结果,又可分为定性和定 量测量。按照研究内容、试验手段或腐蚀类型, 还可作其他各种分类。

金属腐蚀与防护 第6章 金属的钝化

金属腐蚀与防护 第6章 金属的钝化
在自然腐蚀状态不能钝化, 但通入外加阳极极化电流时能够使金属钝 化(电位强烈正移,腐蚀速度大降低)。这 称为阳极钝化,或电化学钝化。 金属在介质中依靠自身的作用实现的钝化 则叫做化学钝化 。 **阳极钝化和化学钝化的实质是一样的。
精品课件
• 金属钝化的定义
在一定条件下,当金属的电位由于外加阳
精品课件
(3)交点在稳定钝化区 金属钝化性能更强,或去极化剂氧化性能 更强。在钝化电位Ep,满足 ic Ep i p ,
• 阳极钝化的阳极极化曲线
(1)AB段,称为活性溶解区
阳极反应式 如 Fe Fe2+ + 2e
(2)BC段,称为钝化过渡区
阳极反应式 如 8e
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 8H+ +
(3)CD段,称为稳定钝化区,简称钝化区
阳极反应式如 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 6H+ + 6e
0.2


0.1



(mA/cm2)
1.0
0.5
0 0.1
0 0.1 0.05
0 0.05
Fe
INH2SO4
Au 3NHCL
Zn 4NNaoh
Ni
INH2SO4
Cr
INH2SO4






( 根
极 钝
据 F

r s

n c
线



-0.1

1.精0品课件 2.0
电位(V.SHE)
• 钝化参数
第六章 金属的钝化

2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)

2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)

第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀(1)概念:金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。

(2)本质:金属失去电子而被损耗,M-ne-===M n+(M表示金属),发生氧化反应。

(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析:铁锈的形成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

2.金属的保护判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.干燥环境下金属不被腐蚀。

( ×)2.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。

( ×)3.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-===Fe3+。

( ×)4.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比镀铜前更容易生锈。

( √)5.在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀。

( ×)6.外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。

( ×)7.在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,属于牺牲阴极的保护法。

( ×)1.金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀,其中以电化学腐蚀为主。

2.钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe2+,而不是生成Fe3+。

3.铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀,而不是电化学腐蚀,生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。

一、金属的腐蚀与防护1.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A .图1中,铁钉易被腐蚀B .图2中,滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C .图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D .图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 解析:A 项,图1中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B 项,负极反应为Fe -2e -===Fe 2+,Fe 2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀;D 项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。

第六章 金属材料的耐蚀性能

第六章 金属材料的耐蚀性能

杂质Fe对Mg和w(Mn) =1%的 Mg-Mn合金腐蚀速度的影响 (质量分数为3%的NaCl溶液)
6.2.3阻滞阳极过程
原理:通过增加阴极极化率Pa,使阳极过程受阻,也 可降低 腐蚀电流。特别是通过合金化使之从活化 态变为钝 态,腐蚀电流显著降低;还可以通过加入 少量阴极极 性元素使尚未钝化的体系进入钝态。
元素周期表是根据原子序数与结构排列的,金属在元素周期表 中的位置反映了其热力学稳定性的内在因素,因此金属的耐 蚀性与其位置存在一定的关系。就一般的耐蚀性而言,随着 原子序数的增加,可以看出金属的耐蚀性呈现出一定的周期 性变化。 普遍规律如下: (1) 对于常见金属,在同一族中,金属的热力学稳定 性随元素的的原子序数增加而增加。 稳 Cu Zn Fe Co Ni 定 Ag Cd Ru Rh Pd 性 增 Au Hg Os Ir Pt 大
第六章 金属材料的耐蚀性能
6.1 纯金属的耐蚀性 6.2提高金属材料耐蚀性的合理化原 理和途径 6.3各种耐蚀金属材料
回顾
电化学腐蚀热力学
G 0
W nFE (G)T .P
E E
e C
&
G 0 G 0
E
e A
e e EA EC e e EA EC
e e EA EC
可加入的阴极性合金元素
主要是Pd Pt Ru 及其他Pt族金属
合金元素电位越正,阴极极化率越小,自钝 化作用越有效。
(4)增大腐蚀体系的电阻
从合金化的角度,增加腐蚀体系的电阻R主要是指 合金中加入一些合金元素能够促使合金表面生成具有 保护性作用的腐蚀产物,从而降低腐蚀电流。 如:在钢中加入Cu、P等元素,能使低合金钢在一定条 件下表面生成一种耐大气腐蚀的非晶态保护膜,从而 减缓腐蚀。

第06章 刻蚀

第06章 刻蚀

(2)干法腐蚀能达到高的分辨率,湿法腐蚀较差
(3)湿法腐蚀需大量的腐蚀性化学试剂,对人体和环境有害 (4)湿法腐蚀需大量的化学试剂去冲洗腐蚀剂剩余物,不经济
湿法各向同性化学腐蚀
各向同性刻蚀是在各方向上 以同样的速率进行刻蚀 胶

衬底
干法刻蚀
• 干法刻蚀与湿法腐蚀相比的优点 • 刻蚀反应
干法刻蚀与湿法腐蚀相比的优点
7. 不会腐蚀金属.
VLSI/ULSI 技术中的复合金属层
钨的反刻
通孔
SiO2 ILD-2 金属1 复合层 ILD-1

(a) 通孔刻穿 ILD-2 (SiO2)层 钨塞 SiO2 金属2复合层 钨塞
(b) 钨 CVD 通孔填充
(c) 钨反刻
(d) 金属2 淀积
去胶机中氧原子与光刻胶的反应
顺流等离子体 1) O2 分子进入反 应腔
湿法腐蚀需大量的化学试剂去冲洗腐蚀剂剩余物不经济各向同性刻蚀是在各方向上以同样的速率进行刻蚀衬底刻蚀剖面是各向异性具有非常好的侧壁剖面控制cd控制反应正离子轰击表面原子团与表面膜的表面反应副产物的解吸附各向异性刻蚀各向同性刻蚀溅射的表面材料化学刻蚀物理刻蚀衬底刻蚀反应腔电场使反应物分解反应离子吸附在表面反应正离子轰击表面排气气体传送rf发生器副产物电子和原子结合产生等离子体副产物解吸附阴极阳极电场各向异性刻蚀各向同性刻化学干法等离子体刻蚀和物理干法等离子体刻蚀usedprimarilyetchbackoperations

衬底
具有垂直刻蚀剖面的各向异性刻蚀
各向异性刻蚀是仅在一 个方向刻蚀
胶 膜 衬底
湿法腐蚀和干法刻蚀的剖面
刻蚀中的钻蚀和过刻蚀
钻蚀 光刻胶 过刻蚀 膜 衬底

第六章第三讲 电解池金属的腐蚀与防护

第六章第三讲 电解池金属的腐蚀与防护

考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔 融电解质)中的阳离子放电。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 注意 ②最常用、最重要的放电顺序是:阳极,Cl->OH-;阴极: Ag+>Cu2+>H+。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注 意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电 解规律(用惰性电极电解)
电解质(水
溶液) 电极方程式
电解质(水
溶液) 电极方程式
被电解 总化学方程式或 电解质 溶液 电解质溶
的物质 离子方程式 浓度 pH 液复原
不活泼金属 - - 的无氧酸盐 阳极:2Cl -2e =Cl2↑阴 (如CuCl2), 极:Cu2++2e-=Cu 除氟化物外

CuCl2===Cu+ Cl2↑
电解
减小
加CuCl2
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+
>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

【电化学】第六章 金属腐蚀与防护

【电化学】第六章  金属腐蚀与防护
第六章 金属腐蚀与防护
第一节 腐蚀的分类和腐蚀速度的表示
金属或合金由于外部介质的化学或电化学 作用产生的破坏称为腐蚀。 一、腐蚀分类的方法: 1、按腐蚀形态来分:全面腐蚀(均匀腐蚀)、局
部腐蚀 2、按腐蚀机理来分:化学腐蚀、电化学腐蚀、
物理溶解 3、按腐蚀环境来分:高温腐蚀、大气腐蚀、
海水腐蚀
二、腐蚀速度表示方法: 1、失重法和增重法:根据腐蚀后单位面积单位时间
第六节 金属的防护
一、金属防护措施及耐腐蚀金属材料的选择 金属的防护措施有如下几种: (1)提高金属本身的耐蚀件 (2)采用保护性授盖层 (3)改变腐蚀环境 (4)电化学阴极保护和阳极保护。 在金属表面进行化学修饰或电化学修饰 合金化可提高金属的耐蚀性。选择材料的基 本要求是耐蚀性和力学性能
二、缓蚀剂保护 凡是在腐蚀介质中添加少量就能抑制金属腐蚀的物质称为
的腐蚀,电极反应为 阳极反应 M Mn+ + ne 阴极反应 O2+2H2O+4e 4OH-(中性或碱 性介质) O2+4H++4e 2H2O (酸性介质)
第四节 金属的钝化
把铁放人稀硝酸中,铁会腐蚀得很快,有大量的氢气 放出。开始是硝酸的浓度越大。腐蚀速度越大、但当浓 度增加到35%附近时,铁的腐蚀会突然停止,这是钝化 现象。
金属两端温度不同
直流电源漏电会产生杂散电流腐蚀
三、金属表面上水膜的形成 水膜可分为水汽膜和湿膜
毛细凝聚 1、水汽膜的形成: 吸附凝聚
化学凝聚 2、湿膜的形成:金属暴露在雨雪中或在海 上受海水起伏的浸润都会形成一层可见湿 膜,凝露也是湿膜的成因
第三节 电化学腐蚀动力学
一、伊文思(Evans)图 伊文思图也叫腐蚀极化图.这种图是把表征腐

第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护

第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护

钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理: 负极(Fe): Fe—2e— = Fe2+ 正极(C): 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
【讨论】两者情况的进一步反应或总反应
三、金属的防护
1、 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成 合金(不锈钢) 2、在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、 钝化等 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一 个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X,Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开 始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ++2e— = H ↑ 2H ①电解池中X极上的电极反应式为 _____ 。 2 在X极附近观察到的现象是______ 。 有气泡且溶液变红 - - 2e— = Cl ↑ 2Cl, ②Y电极上的电极反应式为____ 2 将湿润的淀粉KI试 检验该电极反应产物的方法是___ (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 纸接近管口 选用溶液,则: 2++2e— = Cu Cu Cu ①X电极的材料是__ ,电极反应式为 __ 。 ②Y电极的材料是__ ,电极反应式为 __ 粗 Cu Cu -。 2e— = Cu2+ (说明:杂质发生的电极反应不必写出)
阳极:镀层金属
阴极:待镀金属制品 电镀液:含有镀层金 铜片
硫酸铜溶液 待镀件
属的电解质
实质:阳极参加反应的电解
电镀铜原理
阳极:镀层金属(纯铜板) 阴极:待镀金属制品

第六章 各种环境中的腐蚀——【腐蚀与防腐】

第六章  各种环境中的腐蚀——【腐蚀与防腐】
• 大气腐蚀环境条件及材料成分的变化,导致锈层成分和结 构随之改变
• 锈层分内外两层,外层疏松,容易剥落;内层附着性好, 结构致密,起到一定的保护作用
• 如碳钢大气腐蚀,锈层主要是-FeOOH、 -FeOOH 和Fe3O4。 一般认为,锈层中首先形成-FeOOH,再转变成-FeOOH 和 Fe3O4,转变受大气湿度、污染等因素影响
– 大气中含有水蒸汽,在一定温度下,水蒸汽有一定的饱和 含量
– 如果超过此含量,水蒸汽就从大气中凝结出来,慢慢沉积 在金属表面上,形成水膜。
– 温度越低,空气中饱和水蒸汽含量越低 – 没有饱和的空气冷却到一定温度,水蒸汽就达到饱和冷凝
出来。(如:露水出现)
• 金属表面水膜:含有水分、水溶性盐类、腐蚀性气 体、尘土、及其它污物,从而构成电解液
• 大气腐蚀一段时间后在疏松的外腐蚀产物层和基体间形成一层致密的、 连续的含有Cu、P、Cr、Ni和Mo合金的非晶产物层,并最终转化成富集
上述元素的 -FeOOH
• 该非晶层和 -FeOOH除了有效阻隔腐蚀介质和基体接触外,同时具有
极高阻抗,极大地减缓了阳极区和阴极区之间的电子转移,从而降低 了电化学反应速度,使耐候钢腐蚀速率大幅度下降
• 低合金钢锈膜完整致密,附着力好,耐腐蚀
一年
90
二年
四年
80
八年
70
腐蚀 率 (um/a)
60
50
40
30
20
10
0
沈鞍 包北 青成武 江广琼 万 阳山 头京 岛都汉 津州海 宁
高原和其他环境下金属腐蚀速度(μm/a)
• 湿大气腐蚀:金属表面在电解液膜下腐蚀,电化学腐蚀 • 潮大气腐蚀
• 腐蚀在极薄电解液膜下进行 • 由于膜薄,空气中氧易到达金属表面,为氧去极化腐蚀

第六章金属腐蚀试验方法

第六章金属腐蚀试验方法

第六章金属腐蚀试验方法1.引言金属腐蚀是一种自然现象,广泛存在于工业生产和生活中。

为了预防和控制金属腐蚀,需要进行一系列的试验方法来评估金属材料的耐腐蚀性能。

本章将介绍几种常见的金属腐蚀试验方法,并说明其原理、操作步骤及结果分析。

2.盐雾试验盐雾试验是一种常用的金属腐蚀试验方法,主要用于评估金属材料在海洋环境或含有盐分的工业环境中的耐腐蚀性能。

试验原理是将试样放置在盐雾试验箱中,通过喷洒含有盐分的水溶液,模拟海洋环境下的腐蚀条件。

试验时间一般为数小时至数千小时,依据试样的材料和要求决定。

操作步骤:1)准备试样:选择代表性的金属试样,进行清洗和抛光处理,以消除表面污染和缺陷。

2)放置试样:将试样放置在试验箱内的适当位置,并确保试样之间有足够的空间,避免相互干扰。

3)喷雾处理:通过喷雾系统向试样表面喷洒盐水溶液,保持试验箱内的相对湿度在85%以上。

4)试验时间:根据试验要求确定试验时间,一般为数小时至数千小时。

5)结果分析:观察试样表面的变化,如出现锈蚀、氧化等现象,进行评估和分析。

3.电化学腐蚀试验电化学腐蚀试验是一种通过测量金属试样电化学行为来评估其耐腐蚀性能的方法。

试验原理基于金属在电解质溶液中形成电池,通过测量电流和电势,确定金属的腐蚀速率和腐蚀行为。

操作步骤:1)准备试样:选择适当的金属试样,并进行清洗和抛光处理,以消除表面污染和缺陷。

2)电解质选择:根据试样的要求,选择适当的电解质溶液。

常用的有盐酸、硫酸等。

3)设置电化学池:将试样作为工作电极,配合参比电极和对电极,构建电化学池。

4)测量电流和电势:通过连接电位计和电流计,测量电极间的电势差和电流,记录相关数据。

5)结果分析:根据测量数据,计算腐蚀速率和腐蚀电流密度,并进行评估和分析。

4.加速腐蚀试验加速腐蚀试验是一种通过模拟现实环境中的极端条件,快速评估金属试样的耐腐蚀性能的方法。

通过提高温度、增加腐蚀性介质浓度等手段,使金属试样在较短时间内经历长期暴露环境下的腐蚀行为。

材料力学性能第六章-金属的应力腐蚀和氢脆

材料力学性能第六章-金属的应力腐蚀和氢脆

a
18
1Cr18Ni9Ti:固溶处理 氯离子环境下应力腐蚀断口。用10%HCl水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液浸蚀后,用扫描电镜观察断口。 断口上有许多正方形腐蚀坑,图中间区域三角形晶面上有三角形腐蚀坑。 图中的两种形状蚀坑说明开裂主要沿{100}晶面和{111}晶面。
a
19
五、应力腐蚀抗力指标
➢①光滑试样 ➢应力腐蚀断裂是一种与时间有关的延滞断裂
当时正在谢菲尔德大学研究部工作的中国学者李熏通 过大量研究工作,在世界上首次提出钢中的“发裂” 是由于钢在冶炼过程中混进的氢原子引起的。
a
41
3.氢化物致脆
• 对于纯铁、α-钛合金、镍、钒、锆、铌及其合金,由于它们与氢 有较大的亲和力,极易生成脆性氢化物,使金属脆化。
• 例如,在室 温下,氢在α-钛合金中的溶解度较小,钛与氢又具有 较大的化学亲和力,因此容易形成氢化钛(TiHx)而产生氢脆。
a
33
氢在金属中的存在形式
a
34
• 在一般情况下,氢以间隙原子状态固溶在金属中,对于大多数工业 合金,氢的溶解度随温度降低而降低。
• 氢在金属中也可通过扩散聚集在较大的缺陷(如空洞、气泡、裂纹等) 处以氢分子状态存在。
• 氢还可能和一些过渡族、稀土或碱土金属元素作用生成氢化物,或 与金属中的第二相作用生成气体产物,如钢中的氢可以和渗碳体中 的碳原子作用形成甲烷等。
a
6
钢丝应力腐蚀与通常拉应力断裂比较
a
7
二、应力腐蚀产生的条件
• (1)只有在拉伸应力作用下才能引起应力腐蚀开裂(近年来,也发现 在不锈钢中可以有压应力引起)。 这种拉应力可以是外加载荷造成的应力,但主要是各种残余应 力,如焊接残余应力、热处理残余应力和装配应力等。 据统计,在应力腐蚀开裂事故中,由残余应力所引起的占80% 以上,而由工作应力引起的则不足20%。

第六章 各种环境中的腐蚀

第六章  各种环境中的腐蚀

大气腐蚀
杂质
二氧化硫(SO2)
典型浓度,微克/米3
工业区:冬天350.夏天 100 农村地区:冬天100.夏天40
二氧化硫(SO3)
硫化氢(H2S)
大约为SO2含量的10%
工业区:1.5~90 城市地带:0.5~1.7 农村地区:0.15~0.45 春季测量 的数字
氨(NH3) 氯化物(空气样品)
防止大气腐蚀的方法
1)提高金属材料的耐蚀性 在碳钢中加入Cu、P、Cr、Ni 及稀土元素可提高其耐大气腐蚀性能。 美国的Cor-Ten钢(Cu-P-Cr-Ni系低合金钢 ),其耐大气腐 蚀性能为碳钢的4~8倍。 2)采用有机和无机涂层及金属镀层。 3)采用气相缓蚀剂。 4)降低大气湿度, 主要用于仓储金属制品的保护。 • 合理设计构件.防止缝隙中存水,去除金属表上的灰 尘等都有利于防蚀; • 开展环境保护,减少大气污染,有利于人民健康, 延长 金属材料在大气中使用寿命。
(根据ToMaWoB.O’Brient等)
大气腐蚀
分 100 子 层 数 80
60
40
20
0
50 60 70 80 90 100
相对湿度%
洁净的,细磨过的铁表面 上吸附的水膜厚度变化 与空气相对湿度的关系
2.1 大气腐蚀的分类
• 全球范围大气主要成分几乎不变的,其中的水分含量 将随地域、季节、时间等条件而变化。 • 参与大气腐蚀过程的是氧和水气,二氧化碳。根据金 属表面的潮湿程度的不同,把大气腐蚀分为三类: 1)干大气腐蚀 干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层 时的腐蚀。特点是在金属表面形成不可见的保护性氧 化膜(1~10nm)和某些金属失泽现象。 • 铜、银等在被硫化物污染的空气中所形成的一层膜。 2) 潮大气腐蚀 潮大气腐蚀是指金属在相对湿度小于 100%的大气中,表面存在肉眼看不见的薄的液膜层 (10nm~1μm)发生的腐蚀。如铁没受雨淋也会生锈。

第六章 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护

第六章  第三节  电解池 金属的电化学腐蚀与防护

电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
4.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子,然后根据如下规律分 析判断。 (1)阳极 ①金属活性电极:电极材料失电子,生成相应的金属阳离子。 ②惰性电极:溶液中的阴离子失电子,生成相应的单质或高价化合 物(阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子)。 (2)阴极 溶液中的阳离子得电子,生成相应的单质或低价化合物(阳离子放 电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+)。


一学

二学

三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
对点练习


一学

二学

三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( √ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现( √ )


一学

二学

三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
答案:(1) 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2) 阻 止 OH - 进 入 阳 极 室 , 与 Cl2 发 生 副 反 应 : 2NaOH + Cl2===NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混 合发生爆炸 (3)a d
结束
解析:(1)电解饱和食盐水时,溶液中的阳离子 H+在阴极得到电子 变为 H2 逸出,使附近的水溶液显碱性,溶液中的阴离子 Cl-在阳极失去 电子,发生氧化反应,产生 Cl2。反应的离子方程式是 2Cl-+2H2O 电 解,Cl2↑+H2↑+2OH-。(2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜,只允许 阳离子通过,不能使阴离子通过,这样就可以阻止阴极溶液中的 OH-进 入阳极室,与 Cl2 发生反应,阻止 Cl-进入阴极室,使在阴极区产生的 NaOH 纯度更高。同时可以阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生 爆炸。(3)随着电解的进行,溶质 NaCl 不断消耗,所以应该及时补充, 精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充,由于阴极 H+不断放 电,附近的溶液显碱性,NaOH 溶液从图中 d 位置流出;水不断消耗, 所以从 b 口不断加入蒸馏水,从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。

材料腐蚀与防护-第六章-金属钝化

材料腐蚀与防护-第六章-金属钝化

最新版整理ppt
10
第六章思考题(3)
1.实现金属的自钝化,其介质中的氧化剂必须满足什么条件?试举例分析说明随 着介质的氧化性和浓度的不同,对易钝化金属可能腐蚀的四种情况。
2.成相膜理论和吸附理论各自以什么论点和论据解释金属的钝化,两种理论各有 何局限性?
3. 写出下列各小题的阳极和阴极反应式。
a)铜和锌连接起来,且浸入质量分数为3%的NaCl水溶液中。
1.2全面腐蚀速度 1)腐蚀速度常用的表示方法:重量法和深度法
重量法是用试样在腐蚀前后重量的变化(单位面积、单位时间内的失重或 增重)表示腐蚀速度的方法。其表达式为:
最新版整理ppt
12
用重量法计算的腐蚀速度只表示平均腐蚀速度,即是均匀腐蚀速度。
缺点:用重量法表示腐蚀速度很难直观知道腐蚀深度。
• 深度法适合密度不同的金属 。
吸附理论认为:金属钝化并不需要生成成相的固态产物膜;只要 在金属表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附层。
这种吸附层只有单分子层厚,它可以是原子氧或分子氧,也可以 是 OH-或O-。
吸附层对反应活性的阻滞作用有如下几种说法: (1)认为吸附氧饱和了表面金属的化学亲和力,使金属原子不再 从晶格上移出,使金属钝化; (2)认为含氧吸附层粒子占据了金属表面的反应活性点,例如边 缘、棱角等处。因而阻滞了金属表面的溶解; (3)认为吸附改变了“金属/电解质”的界面双电层结构,使金 属阳极反应的激活能显著升高,因而降低了金属的活性。
完全耐蚀很耐蚀耐蚀尚耐蚀欠耐蚀不耐蚀第二节局部腐蚀21点腐蚀点腐蚀孔蚀是一种腐蚀集中在金属合金表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式简称点蚀
第六章 金属的钝化
主要内容 * 钝化现象 * 阳极钝化 * 自钝化 * 钝化理论
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
表6-2 土壤松紧度与容重、孔隙度的关系
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
12
a.土壤容重按下式计算: 式中 rS——土壤容重,g/cm3; W1——容积取土器内湿土质量,g; V——容积取土器的容积,cm3; W2——土壤含水量,%。 · b.土壤孔隙度计算: 式中 ρS——土壤密度,一般取ρS =2.65g/ cm3。
1.作为管理生产工艺、控制产品质量的检 验性试验。如不锈钢的晶间腐蚀试验。 2.从现有的金属和合金中选择适合于在指 定腐蚀介质中使用的材料。 3. 针对指定的金属 / 介质体系,选择合适 的缓蚀剂及最佳用量。 4. 对已确定的金属 / 介质体系,作金属使 用寿命的估计。 5.确定由于金属腐蚀对介质造成污染的可 能性和污染程度。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 13
4.电极极化曲线测定 测定装置如图6-2所 示。在需要测试的土壤中放入两块形状和大小 相同、材质相同管材用钢作电极,将其上10厘 米 2 的面积用 0 号砂纸打光,其它部分及接头先 用漆酚树腊涂封,然后再用石蜡和松香(l:1) 涂封。两电极间距为5mm,在沿管道每隔2Km左 右,插入地面下10~20cm土壤中测试。测试方 法是借可变电阻来调节外加电流的大小,可测 出腐蚀电池在不同的外加电流密度下,电极极 化趋于稳定时两极间的电位差、画出曲线如图6 -3。
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
7
2. 氧化还原电位 测定土壤氧化还原电位, 常采用甘汞电极作参比电极,铂电极作指示电 极。见图6-l当两支电极插入土中时,铂电极 和介质之间的界面就有电子转移,形成一个电 位差,这一差值表明了氧化还原体系传出或收 入电子的趋势,氧化还原电位则是这种趋势的 一个定量指标。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 10
表6-l 饱和甘汞电极在不同温度下的电位值《相对标准氢电极》
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
11
3. 土壤容重的测定与孔隙度的计算 土壤容 重与孔隙度的大小,是评价土壤松紧度的指标。 土壤的容重越大,孔隙度越小,其结构越紧实, 如表6-2所示。
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
6
二、土壤埋化性质实验室测定 主要测定含水量、氯离子含量、硫酸根、 水溶性总盐量、氧化还原电位、PH值、电极极 化曲线、阴极极化曲线及罐管电解法等。 l. 含水量测定 常用烘干法。土壤所含水 分,在105±2℃时即可除去,一般有机质在此 温度下不致分解。因此,在此温度下将土壤烘 干,就可计算出土壤的含水量。
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
2
金属的耐蚀性既受材料因素影响,又受介 质因素影响。此外,还受温度、系统的几何形 状和尺寸、金属与介质的相对运动以及力学因 素等的影响。这些因素的组合与变化,构成了 错综复杂的金属腐蚀条件和表现形式。现实的 腐蚀与腐蚀控制的课题是相当复杂的。因此不 可能有一种通用而万能的试验方法和仪器用于 所有的试验目的。只能根据腐蚀试验的具体目 的和客观条件的可能性,选择现有的或设计新 的腐蚀试验方法、测试技术及相应的仪器装置。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 14
图6—2 极化曲线法装置示意图
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
15
பைடு நூலகம்
图6-3 不同土壤中的电极极化曲线
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
16
可用在同样的极化电位差情况下,不同土壤 中通过的电极电流密度值来比较判断土壤的腐 蚀性。土壤含水量为20%。电位差为500mV,电 流密度大于 0.3mA/cm 2 时,腐蚀性严重;同样 条件下,电流密度小于0.05mA/cm2时,腐蚀性 较弱。 5.阴极极化曲线测定 这个方法也是根据电 极通过不同电流密度值来判断土壤腐蚀性,它 不考虑阳极,只反映腐蚀电池的阴极过程。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 4
第二节
线路土壤腐蚀性的勘察
一、土壤勘察内容 1.沿线土壤理化性质的勘察 主要项目有 含水量、含氧量、PH值、氧化还原电位及土壤 电阻率测定等。 2.勘察沿线主要地形地貌 主要内容包括 山丘、平地、沼泽地、河滩、水塘、水田、低 洼地带以及两种不同土壤交界地段和地形剧烈 变化地方。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 5
3.调查管道附近其它金属构筑物 电缆、水和气管线、地铁等金属构筑物的分 布情况。 4.调查沿线可能产生干扰影响的电源 有轨及无轨电车线路、高压输电线及电站等” 电源情况,并说明与线路交叉情况及平行段长 度、运行电压、最大负载电流等参数。 5.可供阴极保护的电源情况。
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
8
图6-l 氧化还原电位测定装置 l-pHS-29A酸度计;2-铂电极;3-饱和油汞电极; 4-“读数”开关;5-“零点”电位器
2018/11/1
西南石油学院储运研究所
9
仪器测得的两极之间的电位差,经过换算后 才能得到氧化还原电位Eh。计算公式为:
式中 Eh7-PH=7时土壤的氧化还原电位,mv; Ep——被测定的两极之间的电位差,mv; Er——饱和甘汞电极对标准氢电极的电位 ,见表6-l; EPH——为比较方便,一般换算成PH=7时 的电位值Eh。当PH值小于或大于7 时,变化1PH单位就减少或增加60mv。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 3
二、试验方法分类 基于各种各样的金属材料和复杂多变的环 境条件,相对地使试验方法和仪器装置显得复 杂繁多。通过分类,可对其有较清晰的认识。 按金属试样与环境介质的相互关系,可分为实 验室试验、现场试验和实物试验三大类。按试 验方法的性质、可分为物理的、化学的和电化 学的三种。按照试验结果,又可分为定性和定 量测量。按照研究内容、试验手段或腐蚀类型, 还可作其他各种分类。
2018/11/1 西南石油学院储运研究所 1
6.在发生腐蚀事故时,查清原因和寻找解 决问题的办法。 7.选择有效的防腐蚀措施,并估计其效果 如何。 8.研制发展新型耐蚀合金。 9.对站场设备、油气预处理厂设备的腐蚀 状态进行间断的或连续的监视性检测,进而控 制腐蚀的发生和发展。 10.进行腐蚀机理与腐蚀规律的研究。
相关文档
最新文档