影响平衡移动的因素3
影响平衡的移动
2、在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3； 一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都 增加到原来的2倍，则产生结果是① 平衡不移动 ② 平衡向正反应方向移动 ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的转化率增大 ⑤ 达到新平衡后容器的压强等于原 平衡的压强的2倍 ⑥C (N2)减小 ⑦ C(NH3)新>2C(NH3)原 (A) ① ② ③ ④ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (B) ② ③ ④ ⑦ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦
N2(g)+3H2(g)
铁触媒
5000C; 20MPa~50MPa
2NH3(g)
3、合成氨工业的简要流程
原料 气体 净化 压缩
N 2 、 H2
合成
分离
液氨
4、原料气的制取 N2：方法Ⅰ：液化空气（ N2先逸出） 方法Ⅱ：消耗空气中的O2(例：C+O2=CO2， 除去CO2可得N2) H2：水煤气法
B
3、温度： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
勒夏特列原理： ——化学平衡移动原理
若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)，
平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能 同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改 变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所 需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短 反应达到平衡所需要的时间。
产 物 含 量 使用催化剂
2HI(g)
压强对平衡的影响， 只考虑对参加反应的气态物质的影响。
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应是化学体系中物质浓度、压力和温度等因素保持不变的状态。
在平衡反应中，化学物质的生成和消耗速度相等，不会发生总体物质的净变化。
然而，平衡反应可以受到各种因素的影响，从而导致系统中物质的浓度、压力和温度发生变化。
本文将探讨平衡反应的移动及其影响因素。
一、平衡反应的移动在平衡反应中，当外界因素改变时，平衡反应可以向左或向右移动。
当平衡反应向左移动时，反应物的浓度增加，生成物的浓度减少；当平衡反应向右移动时，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加。
下面将介绍几种影响平衡反应移动的因素。
1.浓度变化影响改变反应物或生成物的浓度可以导致平衡反应向某一方向移动。
根据勒夏特列原理，当增加某一物质的浓度时，平衡反应会向生成该物质的方向移动以减少浓度。
反之，当减少某一物质的浓度时，平衡反应则会向生成该物质的反方向移动以增加浓度。
2.压力变化影响对于有气体参与的反应，改变压力可以影响平衡反应的移动方向。
根据勒夏特列原理，当增加系统的总压力时，平衡反应会向物质摩尔数更少的方向移动，以减少总压力。
反之，当减少系统的总压力时，平衡反应则会向物质摩尔数更多的方向移动，以增加总压力。
3.温度变化影响温度是另一个影响平衡反应移动的重要因素。
根据吉布斯自由能变化定律，平衡反应在不同温度下会有不同的移动方向。
当温度升高时，平衡反应会向吸热方向移动，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会向放热方向移动，以增加系统的温度。
二、平衡反应的影响因素除了上述介绍的影响平衡反应移动的因素外，还有其他因素会对平衡反应产生影响。
下面将列举几个主要的影响因素。
1.催化剂催化剂是能够加速反应速率、但在反应结束时自身并不消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，从而影响平衡反应的达到速度。
催化剂对平衡反应移动方向影响较小，但可以减少达到平衡所需的时间。
2.反应物之间的摩尔比在平衡反应中，反应物之间的摩尔比对反应的进行和平衡位置有影响。
高中化学 最困难考点系列 考点5 化学平衡移动原理 新人教版选修4
考点5 化学平衡移动原理【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的生疏与应用，涉及平衡的影响因素，特殊留意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不行能抵消)外界条件的变化。
【精确解读】1．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：转变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动，这就是勒夏特列原理．2．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的状况，当多项条件同时发生变化时，状况比较简单；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界转变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不行能抵消)外界条件的变化。
【精细剖析】1．平衡移动原理是假如转变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对全部的动态平衡都适用；2．平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消退这个因素。
【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D．酸碱中和滴定试验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】C【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，上升温度体系颜色变深D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【实战演练】1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，上升温度体系的颜色加深．A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥【答案】B【解析】A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，上升温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为B。
化学平衡的移动条件
化学平衡的移动条件化学平衡是指当反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡状态时，它们的浓度、压力或其他相关物态参数不再发生变化。
为了使化学反应达到平衡状态，可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂等手段来移动平衡。
本文将讨论影响化学平衡移动的条件以及它们的作用机理。
一、温度的影响温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据利奥·香特列定律，当温度发生变化时，平衡反应的正向和逆向反应速率都会发生变化。
对于吸热反应（放热反应），升高温度会使平衡转向生成物一侧，而降低温度则会偏向反应物一侧。
对于放热反应（吸热反应），情况相反。
以氨的合成反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92.4 kJ该反应是一个放热反应，因此当温度升高时，反应向生成物一侧移动，生成氨的产率增加。
而当温度降低时，反应向反应物一侧移动，生成氨的产率减少。
二、压力的影响压力是影响化学平衡移动的另一个关键因素。
对于气体反应，改变压力会对平衡产生影响。
根据洪特定律，当体积不变的情况下，提高压力会使平衡转向摩尔数较少的一侧，而减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
以二氧化碳和一氧化碳反应生成一氧化碳和氧化碳的平衡反应为例：CO2(g) + CO(g) ⇌ 2CO(g)该反应为气体反应，增加压力会使平衡向CO2和CO的生成物一侧移动，生成CO的产率增加。
减小压力则会偏向反应物一侧，生成CO的产率减少。
三、浓度的影响浓度也是影响化学平衡移动的重要因素之一。
对于溶液反应，改变物质的浓度会对平衡产生影响。
根据一般来说，增加浓度会使平衡转向生成物一侧，而降低浓度则会偏向反应物一侧。
以还原铁离子为例：Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)该反应为溶液反应，增加铁离子或硫氰离子的浓度会使平衡向生成配合物Fe(SCN)2+的一侧移动，生成铁离子配合物的产率增加。
减小浓度则会偏向反应物一侧，生成铁离子配合物的产率减少。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学反应平衡的移动
化学反应平衡的移动化学反应平衡是化学反应中物质浓度随时间的变化过程。
它是指在封闭体系中，化学反应在一定条件下进行，当物质浓度达到一定比例时，反应会达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是当外界条件发生变化时，平衡状态会发生移动。
本文将探讨化学反应平衡的移动以及影响移动的因素。
一、化学反应平衡的移动方式化学反应平衡的移动可以分为两种方式：向右移动和向左移动。
当某个反应物的浓度增加或生成物的浓度减少时，反应会向右移动，即反应物转化为生成物的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物的浓度减少或生成物的浓度增加时，反应会向左移动，即生成物转化为反应物的速率增加，平衡向反应物的一侧移动。
二、影响化学反应平衡移动的因素化学反应平衡的移动受到以下几个因素的影响：1. 浓度变化：当某个反应物浓度增加或生成物浓度减少时，反应向右移动，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物浓度减少或生成物浓度增加时，反应向左移动，平衡向反应物的一侧移动。
2. 温度变化：根据Le Chatelier原理，当增加温度时，平衡移动方向会偏向吸热反应的一侧，以吸收多余的热量。
相反，当降低温度时，平衡移动方向会偏向放热反应的一侧，以释放多余的热量。
3. 压力变化：对于气态反应，改变压力会影响平衡移动的方向。
当增加压力时，平衡移动方向会偏向生成物较少的一侧，以减少系统的压力。
相反，当降低压力时，平衡移动方向会偏向生成物较多的一侧，以增加系统的压力。
4. 催化剂作用：催化剂不参与反应，但可以提高反应速率。
催化剂的加入可以改变反应速率，但不会改变平衡常数。
因此，催化剂的作用不会影响平衡移动的方向，只会加快平衡达到的速度。
三、实例分析下面通过一个实例来说明化学反应平衡的移动。
考虑一种气态反应：氮气与氢气反应生成氨气。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)当增加氢气的浓度时，根据平衡移动的原理，反应会向右移动，生成氨气的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
化学平衡移动的影响因素
化学平衡移动的影响因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
化学平衡的移动,化学反应进行的方向
【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。
2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。
2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。
②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。
（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。
（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。
影响平衡移动的因素
影响平衡移动的因素※勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度。
平衡右移（正反应方向）减小反应物浓度或增大生成物浓度。
平衡左移（逆反应方向）实验：在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变成红色。
FeCl3跟KSCN起反应，生成红色的Fe（SCN）3和KCl，这个反应可表示如下：←Fe（SCN）3（红色）+3KClFeCl3+3KSCN−→把这红色溶液平均分到三个试管里，在第一个试管里加入少量1 mol/L KSCN溶液，在第二个试管里加入少量1 mol/L KSCN溶液。
观察这两个试管里溶液颜色的变化，并跟第三个试管相比较。
在平衡混合物里，当加入FeCl3溶液或KSCN溶液以后，溶液的颜色都变深了。
这说明增大任何一种反应物的浓度都促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的硫氰化铁。
2、气体压强：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
实验：如图用注射器（50 mL或更大些的）吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞到达I处）。
吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭，然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处。
观察当活塞反复地从I处到Ⅱ处及从Ⅱ处到I处时，管被混合气体颜色的变化。
NO2（红棕色气体）跟N2O4（无色气体）在一定条件下处于化学平衡状态。
在这个反应力，每减少2体积的←N2O4(g)NO2就会增加1体积的N2O4。
2 NO2（g）−→从实验可知：①把注射器的活塞往外拉→管内体积增大→气体的压强减小→浓度减小→混合气体的颜色先变浅后逐渐变深。
（逐渐变深是因为平衡向逆反应方向移动，生成了更多的NO2。
）②把注射器的活塞往里压→管内体积减小→气体的压强增大→浓度增大→混合气体的颜色先变深厚逐渐变浅。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学反应中的平衡是指反应物与生成物浓度不再改变的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的速率相等，称为动态平衡。
而平衡的移动，即反应方向的变化，受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的移动以及影响因素。
一、化学平衡的移动在反应物与生成物之间的平衡态下，当某一条件发生变化时，平衡会向新的方向移动以达到新的平衡状态。
化学平衡的移动可能包括以下几个方面：1. 浓度变化：根据Le Chatelier原理，如果增加了某一物质的浓度，平衡会向生成物的方向移动以消耗这种多余的物质，以达到新的平衡。
相反，如果减少了某一物质的浓度，平衡则会向反应物的方向移动。
这是因为在移动的过程中，反应物与生成物的摩尔比例需要维持不变。
2. 压力变化：对于气体反应，改变压力也会导致平衡的移动。
增加压力会使平衡向摩尔数较少的分子的方向移动，从而减少体积。
相反，减少压力会导致平衡向摩尔数较多的分子的方向移动，从而增加体积。
3. 温度变化：化学平衡的移动还受到温度的影响。
根据Arrhenius方程，在反应中，当温度升高时，化学反应的速率会增加，因此平衡会向生成物的方向移动以减少温度。
反之，当温度降低时，平衡会向反应物的方向移动以增加温度。
这与热力学上的热效应有关，例如放热反应和吸热反应。
二、影响化学平衡移动的因素化学平衡的移动是由多个因素共同作用的结果。
以下是一些常见的影响因素：1. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但对平衡的位置没有影响。
催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应物和生成物之间的化学平衡。
2. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量。
反之，当温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动。
3. 浓度：改变反应物浓度可以影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
化学反应平衡的移动与影响因素
化学反应平衡的移动与影响因素一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度比保持一定的比例，这个比例称为平衡常数K。
二、化学反应平衡的移动当一个处于平衡状态的化学系统受到外界影响时，平衡会发生移动，以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。
这种现象称为勒夏特列原理。
1.浓度的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡会向生成物方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
2.压力的影响：对于有气体参与的反应，增加压力，平衡会向压力减小的方向移动；减小压力，平衡会向压力增大的方向移动。
3.温度的影响：对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
对于吸热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
4.催化剂的影响：催化剂能同等程度地提高正、逆反应的速率，但不会影响平衡的移动。
三、影响化学反应平衡的因素1.反应物和生成物的初始浓度：初始浓度越大，达到平衡所需时间越长，但平衡位置不变。
2.反应物的性质：反应物本身的性质决定了反应的平衡常数，从而影响平衡的位置。
3.温度：温度是影响平衡移动的重要因素，通过改变反应的活化能来影响反应速率，进而影响平衡位置。
4.压力：对于有气体参与的反应，压力变化会影响气体的体积，从而影响平衡位置。
5.催化剂：催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
化学反应平衡的移动与影响因素是化学反应中的重要概念。
掌握这些知识，有助于我们理解和预测化学反应的行为，为实际生产和科学研究提供理论依据。
在学习过程中，要注意理解勒夏特列原理，以及浓度、压力、温度和催化剂对平衡的影响。
习题及方法：1.习题：一个密闭容器中有A + B ⇌ C + D，反应物A和B的初始浓度均为0.1mol/L，生成物C和D的初始浓度均为0.2mol/L。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
高中化学化学平衡的移动与影响因素
高中化学化学平衡的移动与影响因素化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，当反应物和生成物的浓度保持不变时，我们就可以说反应已经达到平衡。
在平衡状态下，虽然反应物和生成物之间的反应仍然进行，但是反应速率已经相等，呈现出动态平衡的状态。
化学平衡是研究化学反应的重要内容之一，了解化学平衡的移动与影响因素对于我们理解和掌握化学反应具有重要意义。
一、化学平衡的移动化学平衡的移动指的是反应物和生成物浓度的变化方向。
根据勃朗斯特-伊富尔方程，可以得到描述化学平衡移动的公式：Kc = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
Kc为平衡常数，用于描述反应在平衡状态下的浓度比例。
1. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度变化：根据勃朗斯特-伊富尔方程，改变反应物和生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
当增加某一种物质的浓度时，根据公式可以看出，平衡会向反应物的一侧移动。
反之，减少某一种物质的浓度，平衡会向生成物的一侧移动。
（2）温度变化：温度变化也是影响化学平衡移动的重要因素。
根据反应物与生成物的焓变，可以推导出化学平衡与温度之间的关系。
当温度升高时，平衡系统会向吸热的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当温度降低时，平衡系统会向放热的方向移动，即向反应物的一侧移动。
（3）压力变化：对于气相反应来说，压力的变化也会影响化学平衡的移动。
根据利希特原理，当增加压力时，平衡系统会向压力减小的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当减小压力时，平衡系统会向压力增大的方向移动，即向反应物的一侧移动。
2. 示例以氮气和氢气生成氨气的反应为例，可以根据勃朗斯特-伊富尔方程以及影响平衡移动的因素进行分析。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)根据该化学方程式，可以得到平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2/([N2][H2]^3)假设在平衡状态下，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L，氨气的浓度为0.05 mol/L。
高中化学平衡移动最全知识总结!
1.化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
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第三节化学平衡
课题2 ---影响化学平衡的因素及平衡的移动
2013年9月12日星期四【学习目标】：
1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2.理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行分析。
3.理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点；认识化学平衡的调控在生活、衙
门和科学研究领域中的重要作用。
【活动方案】：
活动一：通过实验探究浓度、温度及压强对化学平衡状态的影响
1.观察实验一：
①已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(K2Cr2O7为橙色，KCrO4为黄色)
取两支试管各加入5mL0.01moL/L的K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，完成实验。
②从上表信息小结：物质浓度对化学平衡状态有何影响？
2.观察实验二：
（1）充有NO2的大针筒（用橡皮帽塞住）内存在如下平衡：
（g） 2NO2（g）N2O4（g）
（红棕色）（无色）
按下列步骤完成实验，仔细观察实验现象。
①快速推动针筒活塞。
②快速拉动针筒活塞。
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
（2）根据下列表格中所提供的信息（反应均为500℃），结合上述实验，得出结论。
小结：压强对什么样的可逆反应影响较大？试从上表信息讨论得出压强对化学平衡的影响。
3.观察实验三：
①②已知 2NO2（g）N2O4（g）△H<0,如图所示，将NO2（g）球浸在冰水和热
水中，观察颜色变化。
②试从上表信息小结改变温度对化学平衡状态的影响。
活动二：查阅资料讨论交流，思考浓度、压强及温度对化学平衡状态影响的理论解释
1．化学平衡状态发生变化也称平衡的移动，其原理是通过改变条件改变正逆反应速率，正逆反应速率的变化往往不相同，正逆反应速率的差异导致平平衡的移动，正逆反应速率最终趋同，达到新的平衡。
某密闭容器中充入一定量的H2、一定条件下达到平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0,其化学反应速率与时间的关系如图所示：
①试在图中标识出向容器中充入N2，至达到新平衡正逆反应速率变化的图形
②充入NH3呢？③充入氩气呢？
④给体系升温呢？⑤降温呢？
⑥若该容器为可自由膨胀的弹性容器，压缩容器和膨胀容器引起的加压和减压至平衡，此过程中正逆反应
速率的变化呢？
⑦若在该反应中使用合适的催化剂呢
小结：勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 这种改变的方向移动。
活动三：体验平衡移动原理的应用
工业生产硫酸第二步反应所需原料气成分（体积分数）为：SO 2，7%：O 2，11%: N 2,82%。
反应方程式为2SO 2（g ）+ O 2（g ）
2 SO 3（g ）△H=-196.6kJ/mol.
压强及温度对转化率的影响如下：
(1)理论上该反应采取（选填“高温”或“低温”）有利于提高反应物的转化率，但实际工业生产中选定温度分别是500℃，工业上如此选择的原因是 ；该反应采取 压强有利于提高反应物的转化率，但实际工业生产中采取常压，你认为硫酸工业采取常压的原因是 。
（2）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO 2，7%：O 2，11%: N 2,82%，原料气的组成比给你什么启示？
课常反馈：
1.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ） A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利 C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 2. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应2C （g ）
A （g ）+3
B （g ）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A ，同时生成3amol B ； （3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）A 、B 、C 的压强不再变化； （5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（8）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）
D. （5）（6）
3. 在一定温度下将各1mol CO 和1mol 水蒸气放在密闭的容器中反应：
CO （g ）+H 2O （g ）
CO 2（g ）+H 2（g ）
达到平衡后，测得CO （g ）为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后 的物质的量为（ ）
A. 等于0.6mol
B. 小于0.6mol
C. 大于0.6mol 小于1mol
D. 等于1mol 4. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ） 2 SO 3（g ） 。
在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ）
A. 一定增大
B. 一定减小
C. 一定不变
D. 不能确定
5.定容容器A 与定压容器B 的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的N 2与H 2 混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。
有关叙述正确的是（ ） A. A 、B 中 的转化率相同 B. B 中的反应速率比A 中快 C. B 中 的转化率比A 中高
D. 若A 、B 中皆再加入同量的氩气，平衡不移动 6.在298K 时，2SO 2(g)＋O 2 (g)
2SO 3(g) △H =-197KJ ，在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入
2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是 （ ）
A.
1
22
Q Q ＜
B.
Q Q 212
=
C.
122
Q Q ＞
D. Q Q KJ 12197==
7.将等物质的量的A ，B 混合于2L 的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。
经5min
后达到平衡，平衡时测得D 的浓度为0.5mol/L ，C (A)：C (B)=3：5，C 的平均反应速率为0.1
mol/(L ·min)。
试求：
⑴ x 的值；⑵ B 的平均反应速率；⑶ A 的平衡浓度。