无机化学实验—溶液的配置

实验三 溶液的配制（p 60）

【实验目的】

1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。

2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。

3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。

【浓度的表示方法】

一、用固体配制

1、质量分数(x)或(w)

2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=

3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..

二、 用液体或浓溶液配制

1、质量分数（十字交叉法）×（P61）

① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：

② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：

配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

2、物质的量浓度(c)

①由已知物质的量浓度溶液稀释

②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度

注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1

浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1

浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1

【配制方法】

1、粗略配制（性质实验）:

仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；

b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；

c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。

注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

2、准确配制（定量测定）

仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积

b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；

c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；

e．加水至刻度线，摇匀。

【基本操作】

1、容量瓶、量筒的使用

（1）细颈梨形平底带磨口塞的玻璃瓶，颈上有一标线，且在瓶上标有温度20℃和容积——表示20℃时溶液充满到标线时液体体积。规格有：50ml、100ml、250ml等。

（2）作用：用来准确配制一定体积和一定物质的量浓度的容器。

（3）使用方法：选规格—检查密封性——洗净——用橡皮条系好塞子---洗净容量瓶。

（4）注意事项：①溶解搅拌（在烧杯中进行）；②转移时用玻璃棒导流；③洗涤2—3次；④加水至刻度下2—3cm处；⑤摇匀后不能再加水；⑥固体药品用天平或分析天平称，液体药品用量筒或吸管量。

2、移液管、吸量管、洗耳球的使用

（1）两种：A：刻度型；B：单刻度大肚型——移液管

（2）作用：准确量取一定体积液体的仪器

（3）使用：选吸管——洗净——用待量液洗2—3遍，右手拇指和中指拿住管颈标线以上的部位——将它伸入液面以下1cm处（不能太深也不能太浅）——左手拿洗耳球按吸——眼睛注视液体上升——液面上升到标线以上用右手拇指迅速按紧管口从器皿内取出吸管靠器壁放松食指，让液体流出直到刻度线（平视）——按紧食指移入待接器皿，尖嘴触器壁，器皿倾斜，管直立，放出液体（靠容器内壁，放完后等10～15s）。

（4）注意：①放液体时，容器倾斜，管直立，液体沿器壁流下；②最后液体不能吹出

（标有“吹”字样的，要吹出）。

3、比重计和比轻计的使用

⑴中空玻璃浮柱，上部有标线，下部为一重锤，内装铅粒。分两种：一种是测量相对密度大于1的液体，称作重表；另一种是测量相对密度小于1的液体，称作轻表。

⑵作用：测溶液相对密度（单位：g/cm3）

⑶使用方法：选择比重计——干燥洁净——轻放入液体中——扶住比重计上端，待再

摇动而且不与器壁相碰时，即可读数。

4、台秤的使用：

（1）调零点；（2）称量（左物右码）。

注意：不能称量热的物品；药品不能直接放在托盘上；称量完后法码放回原处。

5、试剂的取用

（1）固体试剂的取用

①用干净、干燥的药匙（两端都可使用）取试剂。应专匙专用

②注意不要超过指定用量取药，多取不能放回原瓶。

③取一定量固体试剂，可在称量纸上称量。腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。

④往试管中加入固体时，可用药匙或纸片伸进试管的2/3。加块状固体，应倾斜试管，使其沿管壁慢慢滑下。

（2）液体试剂的取用

①从滴瓶中取用试剂，不能将滴管伸入所用容器，滴管不能横放或管口向上倾斜。

②从细口瓶中取试剂，用倾注法。瓶盖倒放，标签向手心。加入烧杯中要用玻璃棒引流。倒入试管中的量不超过其容积的1/3。

计算：()g m O H CuSO 5.268.2491000502.0.245=⨯⨯=

配制：研细→称量（用台秤）→溶解→定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）→回收到指定

容器中。

【配制2mol.L -1 NaOH 溶液100mL 计算：

()g M V c m NaOH 84010001002..=⨯⨯== 配制：称量（用玻璃器皿）→溶解→冷却→定容→回收；注：NaOH 不用研细，固极易溶。】

改做NaCl 溶液，精称！) 计算：

2112V V c c = ()ml c c V V SO H 3.84.1835012242=⨯== 配制：量取浓H 2SO 4（用10ml 量筒）→混合（入适量水中）→冷却→定容→回收

计算：2211V c V c = ()ml c V V 00.5000.2200.0501221=⨯== 配制：吸取浓HAc5.0mL （用吸量管）→注入容量瓶→稀释→摇晃→定容→回收

注意：（1）、不要把吸取的浓HAc 溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会有损失。为了减小误差，在洗涤吸量管时，用水洗净后还要用吸取的溶液来洗涤2~3次，以免残留在吸量管中的水使溶液的浓度降低(先润洗！)。

（2）、浓硫酸的稀释：一定是酸入水！

HCl ）。

需先用浓盐酸溶解，然后再稀释，直接在烧杯里配制SbCl 3溶液。在配制溶液时为了防止水解。

[实验报告要求】

简要说明实验内容中的计算和溶液的配制过程。简要说明如下：

1、化学试剂的种类（原装）（P31）

代标符号： GR AR CP LP

试剂纯度： 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂

瓶签颜色： 绿 红 篮 黄