高中化学方程式配平种方法及详细讲解
五种化学方程式的配平方法
五种化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧高中化学方程式配平方法与技巧，同学们清楚吗，了解高中化学的技巧和方法还是必要的。
下面是由小编为大家整理的“高中化学方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式配平方法与技巧化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：(1)最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
(3)奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O 中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
详解高中化学方程式配平方法
详解高中化学方程式配平方法一、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3二、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
高中化学方程式配平总结(最全的~
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
【高中化学】关于配平方法的介绍
【高中化学】关于配平方法的介绍
一、配平的方法有多种，现介绍四种方法：
（1）奇偶数法
原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。
适用范围：本方法主要适用于反应中的双原子分子。
二、配平步骤：
① 找到方程式左右两端的双原子分子，选择这个元素作为平衡的起点。
②使选定元素的原子个数变奇为偶。
③ 其他物质的化学式系数由确定的系数推断。
关键：选定“变奇为偶”的元素
（2）观察方法
原理：分析反应实质，利用观察分析配平。
适用范围：观察法适用于易于分析化学反应性质的方程式
步骤：
① 分析化学反应所表达的物质之间关系的本质，
②根据反应实质配系数，
③ 最后，平衡其他材料系数。
（3）复分解反应方程式配平
根据复分解原理的平衡
适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反应
步骤：
①分析反应物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子，
② 选择最复杂分子中原子数（或原子团）最多的元素，
③配平一个物质后，再依次配平其它物质。
（4）最小公倍数法
这是一种比较简单、常见的方法，、一般方程式都可适用的方法。
步骤：
①首先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点，
② 确定反应前后元素原子数的最小公倍数。
③由原子个数推知化学式系数，
④ 平衡其他物质的化学公式。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧1500字高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。
下面是一些常用的化学方程式配平方法与技巧：1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种类和数量来进行配平。
例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：C2H4 + O2 →CO2 + H2O。
我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。
该方法基于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。
例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。
首先，我们可以将硫酸和硫酸亚铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。
然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。
3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。
该方法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。
例如，对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。
首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。
然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数2，并使反应物电子数相等，即得到配平方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
高中化学方程式配平方法与技巧有哪些
高中化学方程式配平方法与技巧有哪些化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错。
下面是小编分享的高中化学方程式配平方法与技巧，一起来看看吧。
高中化学方程式配平方法与技巧1、最小公倍数法首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。
技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。
如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。
然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。
再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。
最后注明反应条件(标明箭号)，将短线改为等线。
2、系数定“1”或“a”法配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。
例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。
左边碳、氢原子数分别为4、10，则给右边“CO2”和“H2O”前分别配4和5;C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右边氧原子总数为13，给左边“O2”前配化学计量数13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O给各化学计量数都乘以2，将各化学计量数化学整数，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若将“C4H10”前的计量数定为a,该化学方程式先配为：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O给化学方程式中各化学式前的计量数都乘以2/a，使各化学计量数化简，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。
3、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解之欧阳学文创作
化学方程式的配平欧阳学文化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
化学反应式配平的方法和技巧
化学反应式配平的方法和技巧
以下是 7 条关于化学反应式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很基础的呢！就像搭积木一样，仔细观察反应物和生成物，找到原子个数的不平衡之处。
比如氢气和氧气反应生成水，
H₂+O₂→H₂O，一眼就能看出氢原子和氧原子个数不平衡，然后就能逐步配平啦。
2. 最小公倍数法也超好用的哟！就好比大家分糖果，要让每个人都分到一样多。
像磷燃烧生成五氧化二磷，P+O₂→P₂O₅，找出氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数 10，这样配平就容易多啦。
3. 奇数配偶法真的很神奇呀！像是给化学反应式找个合适的“伴侣”。
拿一氧化碳燃烧来举例，CO+O₂→CO₂，氧原子个数在反应物是奇数，我们就
把它变成偶数来配平，很容易就搞定啦。
4. 设未知数法也不错呀，这就像解一道有趣的谜题！比如说一个复杂的反应式，我们可以设某个物质的系数为未知数，然后通过方程来求解呀。
5. 离子电子法对一些氧化还原反应很适用呢！就如同给电子们排兵布阵一样。
像锌和硫酸铜反应，通过电子的转移来配平，是不是很有意思？
6. 归一法也别忘啦！好像把一个混乱的局面整理清楚。
比如多种物质反应的情况，先假定其中一个系数为 1，然后逐步配平，哇，混乱变有序啦！
7. 整体配平法在某些情况超好用的呢！比如一个反应中有多个原子团，我们可以整体来考虑呀。
就好像把一群人当作一个整体来安排一样。
总之呀，化学反应式配平的方法和技巧有很多，要灵活运用，找到最适合的那个方法哦！就像是在化学世界里探险，总能发现惊喜呢！。
高中化学方程式配平方法和技巧
高中化学方程式配平方法和技巧一、配平原理及概念化学反应方程式配平是依据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变进行的。
配平过程是通过增减化学计量数（包括分子数和系数）的方法，使化学反应方程式两边的原子个数相等，从而得到一个配平的化学方程式。
二、常用的配平方法1. 物质的量关系法：依据质量守恒定律，反应前后物质的量相等，从而确定反应方程式两边各物质的系数。
2. 观察法：通过观察反应前后物质的微粒组成和结构特点，通过增减化学计量数使反应方程式两边各物质组成相同，从而达到配平的目的。
3. 奇数配偶法：先选择反应前后出现次数最多且一端为单原子的元素为突破口，先在代数和最小的一侧配上一个含该元素的物质，再用观察法确定其他物质。
三、配平步骤与技巧1. 写出反应物和生成物的化学式，确定反应前后元素的种类和原子个数。
2. 依据质量守恒定律，计算出反应前后各物质分子中对应原子个数的最小公倍数。
3. 通过比较两边的原子个数比值，配平方程式中各项的系数。
配平过程中注意遵守代数和为零的原则。
4. 检查并修正系数，使等号两边原子个数相等，符合客观事实和配平规律。
5. 对不能一步直接配平的复杂化学反应方程式，要采取分步配平，将整个化学方程式分成若干个简单步骤来逐一配平。
四、配平过程中常见问题及解决方法1. 原子不守恒：检查并修正系数，确保等号两边的原子个数相等。
2. 配平系数不合理：检查计算过程，确保最小公倍数计算正确；尝试调整系数使配平符合实际情况。
3. 左右同位素原子个数不匹配：重新检查化学方程式的写法，确保每种同位素原子的反应和生成数目相等。
4. 不熟悉某些物质的化学式：加强基础知识的学习和记忆，了解不同物质间的转化关系。
5. 配平过程中出现分数系数：尝试化简系数，使其变为整数；如果无法化简，则需重新检查配平过程。
五、复杂化学方程式配平技巧和注意事项1. 对于复杂化学反应方程式，首先要明确反应过程和各物质的性质。
高中化学配平方法总结
在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价改变值为∣(-2)-4∣= 6，
程。
所以 S 前的系数为 6。
方法解释：
又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系
1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选
数代入反应式得：
择弱碱对应的金属离子(如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加肯定的系数， 前加系数 3，于是得到：
使弱碱对应的金属阳离子(或 NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
的电荷数相等。
⑷、“反应式中常加水”。
3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面
因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样
加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 nH2O。
就得到了配平好了的双水解反应方程式：
举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： 式：
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
化学方程式的配平常见方法
化学方程式的配平常见方法在化学反应中，化学方程式是描述反应物与生成物之间的物质转化过程的重要表达方式。
然而，在编写化学方程式时，经常需要进行配平操作，以使反应物与生成物的物质在数量上保持平衡。
本文将介绍化学方程式配平的几种常见方法。
一、整数法整数法是最常见、最简单的配平方法。
其基本原理是通过调整化学方程式中反应物与生成物的系数，使得各种原子在反应前后的数量保持平衡。
例如，对于以下氧化铁与一氧化碳之间的反应：Fe2O3 + CO → Fe + CO2我们可以通过增大Fe和CO2的系数，减小Fe2O3和CO的系数，来使反应前后的原子数平衡，最后得到配平后的方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2二、半数法半数法是一种较为常用的配平方法，主要用于配平红ox反应的方程式。
红ox反应是指涉及氧化与还原反应的化学过程。
在配平方程式时，我们可以首先确定氧化状态变化较大的物质，然后根据氧化还原反应的特征，调整其系数。
接着，配平其他物质的系数。
以以下反应为例：Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2首先，我们注意到氧化态发生较大变化的是氯和溴。
由于氧化态Cl2从0变为-1，而溴的氧化态Br2从0变为+1，因此我们可以将Cl2的系数记为2，将Br2的系数记为1。
然后，我们再来配平剩余的物质，此时方程式变为：2Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2三、电荷法电荷法是一种利用离子的电荷数量来配平方程式的方法。
在该方法中，我们先根据反应物是阴离子还是阳离子来确定它们的电荷数量，然后调整各离子的系数，使反应前后的总电荷相等。
以下是一个示例：Fe 3+ + Cl- → Fe 2+ + Cl2首先，我们观察到Fe的氧化态由+3变为+2，因此可以将Cl2的系数设置为2。
然后，考虑Cl-的电荷为-1，故将Fe3+的系数设置为2。
最后得到配平后的方程式：2Fe 3+ + 6Cl- → 2Fe 2+ + 3Cl2四、代数法代数法是一种使用代数方程式解决化学方程式配平问题的方法。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解之欧阳德创编
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al + O2——Al2O32、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平方法+详细讲解+配平经典题目!
高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
一、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
二、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
三、定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
五、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
六、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
一、化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
高中化学方程式配平总结(最全的)
高中化学方程式配平总结(最全的)高中化学方程式配平总结(最全的)*最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十AlFe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3*奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
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化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H23、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
即Fe 2O 3+3CO==2Fe+3CO 2 1、H 2O+Fe →Fe 3O 4+H 22、C+Fe 2O 3——Fe+CO 2 3、CO+Fe 3O 4——Fe+CO 24、C+Fe 3O 4——Fe+CO 2 三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2第一步：在Fe 2O 3前乘2FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+SO 2 第二步：配平铁原子4FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+SO 2 第三步：配平硫原子4FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+8SO 2第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 21、Cl 2+Ca （OH ）2——CaCl 2+Ca （ClO ）2+H 2O2、C 2H 2+O 2——CO 2+H 2O3、C+Fe 2O 3——Fe+CO 24、MnO 2+HCl ——MnCl 2+Cl 2+H 2O四，定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数例配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃1、C 2H 2+O 2——CO 2+H 2O2、C 6H 6+O 2——CO 2+H 2O3、C 22H 46+O 2——CO 2+H 2O4、NH 3+Cl 2——NH 4Cl+N 25、As 2O 3+Zn+HCl —AsH 3+ZnCl 2+H 2O6、C X H Y +O 2——CO 2+H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C 2H 2+O 2→CO 2+H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C 2H 2+O 2→2CO 2+H 2O第二：利用分数配平氧原子C 2H 2+5/2O 2→2CO 2+H 2O第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4.配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆ 解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。
即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆2MnO +2)(O y x -①（假设） ①（假设）②（Mn 守恒）③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。
所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 例5配平Fe 2O 3十CO ——Fe 十CO 2分析：(1)设a 、b 、c 、d 分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe 2O 3十bCO ——cFe 十dCO 2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 相等，列出a 、b 、c 、d 的关系式： 对Fe 原子有：2a ＝c ①对O 原子有：3a 十b ＝2d ② 对C 原于有：b ＝d ③(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3b=1/2c=1/3d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d ＝3，则a ＝1，b ＝3，c ＝2。
将a 、b 、c 、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe 2O 3十3CO====2Fe 十3CO 2 (5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。
令b ＝3或c ＝2，也可得到相同的配平式；，七，0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：例..CuS 2..+..HNO 3..=..Cu(NO 3)2..+..H 2SO 4..+..NO 2..+H 2O ----把CuS 2中的铜和硫都看成0价. ----铜的价态变化:0到+2,升2个数值. ----硫的价态变化:0到+6升6个数值. ----1个CuS 2分子化合价升高:2+2*6=14 ----每生成1个NO 2分子化合价降低:1个----求化合升降最小公倍数,确定CuS 2的系数为1,NO 2的系数为14 1CuS 2..+..HNO 3..=..Cu(NO 3)2..+..H 2SO 4..+..14NO 2..+H 2O ----据铜及硫原子守恒,Cu(NO 3)2系数为1,硫酸系数为21CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O---硝酸的系数:2+14=16,----据H原子守恒,H2O的系数为61CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2OFeS2+O2--Fe2O3+SO2八，万能配平法：___PbN6＋___Cr(MnO4)2−→−___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
①1PbN6＋x Cr(MnO4)2−→−______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2−→−x/2Cr2O3＋2x MnO2＋1/3Pb3O4＋6NO↑6PbN6＋6x Cr(MnO4)2−→−3x Cr2O3＋12x MnO2＋2Pb3O4＋36NO↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15PbN6＋44Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑九．乘积法此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物)中最复杂化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后依据质量守恒定律进行配平。
请看下面几例：[例1]配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3[分析](1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：A1十6Fe3O4——Fe十Al2O3(2)依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe(Fe原子数要相等)和8Al2O3(O原子数要相等)，因而左边Al的系数则为16，即：16A1十6Fe3O4＝18Fe十8Al2O3(3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1十3Fe3O4====9Fe十4Al2O3十：电子得失法原理：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。