平均摩尔质量的计算
气体摩尔质量计算公式
气体摩尔质量计算公式
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
摩尔质量计算全部公式
摩尔质量计算全部公式
1、摩尔质量公式：M=m/n。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
2、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n。
3、上表达式是在不知道物质化学式的情况下,用来计算物质的摩尔质量。
4、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
如水H2O的摩尔质量
M==(1x2+16x1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0。
1g还是100g,那么水的摩尔质量就是18g/mol,是不会改变的),再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe,还是10000gFe,Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。
5、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的,也就是说,这个表达式中：摩尔质量是个定值,而质量跟物质的量是成正比的。
6、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L
7、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）。
所有气体在标准状
况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
高中化学 摩尔质量全部公式
摩尔质量摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)•摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。
相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。
(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
•平均摩尔质量的计算方法：1.已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)2.已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d= ρ（混）/ ρ（A），则M混= ρ混M混/ρ（A）3.在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）4.已知某状况下的混合气体的密度M=ρV m（ρ表示气体的密度，V m表示在该状况下的气体的摩尔体积）5.已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
例如，1 mol O₂的质量是32 g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。
与平均摩尔质量有关的计算
与平均摩尔质量有关的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量、分子量或相对分子质量。
它表示单位摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
计算摩尔质量的方法多种多样，取决于物质的性质和组成。
以下将介绍与平均摩尔质量有关的计算方法和相关概念。
1.原子质量和分子质量：单个原子的质量称为原子质量，通常以原子量单位（atomic mass unit，u）表示。
分子的质量等于组成分子的原子质量之和，称为分子质量。
例如，水分子（H2O）的分子质量等于氢原子的质量（1.008 u）乘以2，加上氧原子的质量（16.00 u），等于18.02 u。
2.平均原子质量：许多元素存在多种同位素，这些同位素的质量分别不同。
因此，在考虑自然界中各种同位素的存在情况时，需要计算平均原子质量。
平均原子质量等于各同位素的相对原子质量（isotopic mass）与其在自然界中丰度（abundance）的乘积之和。
例如，氧的平均原子质量为15.999 u。
3.形成反应的摩尔质量计算：在化学反应中，物质的摩尔质量可用于计算物质的量、反应物和生成物之间的摩尔比和摩尔量。
-反应物的摩尔质量：反应物的摩尔质量可以通过查找周期表中各元素的原子质量并计算得出。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于氧原子的摩尔质量乘以2-生成物的摩尔质量：生成物的摩尔质量计算方法与反应物相同，通过查找各元素的原子质量并计算各元素的摩尔质量之和得到。
- 反应物和生成物之间的摩尔比：根据化学反应方程式，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，比如Stoichiometric coefficient，这表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
- 反应物和生成物的摩尔量：根据反应物和生成物之间的摩尔比，可以计算出物质的摩尔量（mol）。
摩尔质量与摩尔量之间的关系式为：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 摩尔量（mol）。
4.摩尔质量在化学计算中的应用：-质量与摩尔量之间的转化：根据摩尔质量的计算方法，可以在质量和摩尔量之间进行转换。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（一）平均摩尔质量的概念（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:573.在标准状况下,4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?4．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
平均摩尔质量、方程式计算教案(最新整理)
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝ ＝n m M nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr 在ρ数值上等于M ＝·22.4L/molρ例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即)()(B A ρρ与D B ＝，由推论三，＝D B Mr(A)＝D B ·Mr(B))()(B A ρρ)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝⇒以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅[推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
物质平均摩尔质量的算法
物质平均摩尔质量的算法Calculating the average molar mass of a substance involves determining the weighted average of the molar masses of all the elements present in the compound. This average molar mass is useful in various calculations in chemistry, such as determining the amount of a substance in a given sample or predicting the behavior of gases.计算物质的平均摩尔质量涉及确定化合物中所有元素的摩尔质量的加权平均值。
这种平均摩尔质量在化学的各种计算中非常有用，比如确定给定样品中物质的数量或预测气体的行为。
To calculate the average molar mass, one must first determine the molar mass of each element present in the compound. This can be done by looking up the atomic masses of the elements on the periodic table. The molar mass is expressed in units of grams per mole (g/mol), which represents the mass of one mole of the substance.要计算平均摩尔质量，首先必须确定化合物中每个元素的摩尔质量。
可以通过查找周期表上元素的原子质量来完成这项工作。
摩尔质量以克每摩尔（g/mol）的单位表示，代表物质的一个摩尔的质量。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体的平均摩尔质量是表征混合气体性质的重要参数，有必要对其进行求算。
混合气体的平均摩尔质量计算以外部条件（物理性质）和内部条件（混合成分）为基础。
外部条件包括体积温度和压力，而内部条件主要包括混合气体（构成混合气体的成分及各自的分数）。
$$M_m=\frac{1}{\sum_{i=1}^nx_i\cdot M_i} $$
其中，$M_m$ 为混合气体的平均摩尔质量，$n$为混合气体中成分的数目，$x_i$表示每个成分x含量的质量分数，而$M_i$表示每个成分x的摩尔质量。
例如，一种混合气体由H2、O2和N2三种成分构成，其体积温度和压力分别为298 K 和 0.1 MPa，此时混合气体的平均摩尔质量可以如下计算：
首先，求出三种成分的摩尔质量：
$M_H2=2\times g/mol=2\times1.00794 g/mol=2.01588 g/mol;$
其次，应确定每种成分的质量分数：
由于混合气体由H2、O2和N2三种成分构成，为简便起见，可以假定所有成分的质量分数相等，即$x_i=\frac{1}{3}$。
$$M_m=\frac{1}{\sum_{i=1}^nx_i\cdot M_i}=\frac{1}{\frac{1}{3}\cdot
(2.01588+31.9988+28.0134)}=18.37 g/mol$$
由此可见，混合气体的平均摩尔质量为18.37 g/mol。
综上所述，混合气体的平均摩尔质量可以通过上述求算公式计算得出，它与混合气体的外部条件以及内部条件（混合成分）有关。
知识总结：平均摩尔质量及求算方法
1 / 1
平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。
②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。
③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。
平均摩尔质量的计算
平均摩尔质量的计算
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
《平均摩尔质量的有关计算》
【相关公式】
1．定义法：M= m/n M=m(总)/n(总)
2．体积分数法：M= M1×n1℅+ M2×n2℅+ …
3．密度法：由ρ = m / V →ρ = M / Vm → M=×ρ(标)
4．相对密度法：由M1/M2 = ρ1/ρ2=D（D为相对密度）→ M1 = M2×D
【专题训练】
1．二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2．将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3．已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
4．氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
5．氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
6．氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
7．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量之比。
8．标准状况下，在臭氧发生器中充入100mlO
，在一定条件下使之反应，最后
2
又恢复到标准状况下，其体积为95ml，求最终混合气体的平均摩尔质量。
平均摩尔质量及求算方法完整版
平均摩尔质量及求算方
法
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％。
1第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算
第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算【相关知识】（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） （2）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 1.等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1molM 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例2：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.【练习】1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
3.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
4.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量）（2）密度法：M 平均＝ρ平均·V m （适用于所有物质，不受物质状态限制），标准状况下气体M ＝ρ平均·22.4L/mol（3）相对密度法：若有两种气体A 、B 将ρ(A)与ρ(B)的比值称为A 对B 的相对密度，记作D ，即 D ＝)()(B A ρρ，由阿伏加德罗定律及推论)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D 得：M(A)＝D ·M(B)。
注意：1、利用相对密度可求气态物质的相对分子质量：M r (A)＝D ·M r (B)。
若以空气为基准，则 M r (A)＝29D （空气）；若以氢气为基准，则M r (A)＝2D （H 2 ）。
2、条件：同温同压下两种气体，即适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1mol M 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.。
平均摩尔质量及练习篇
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1. 由摩尔质量的表达式求 M=m/n 2. 由标准状况下密度求(M=ρ·Vm) 摩尔质量=密度(g/L)×22.4L/mol 3. 根据气体的相对密度求 D = ρ1/ρ2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均摩尔质量（ M） (1)由摩尔质量的表达式求 M=m混/n混
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
(2)M=M1×n1%+ M2×n2%……
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
和压强下充满CO2气后其质量为 60.6g，在相同条件下 如装满CO，其 质量为（ B）
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
空气的平均摩尔质量
空气的平均摩尔质量
空气是我们生活中必不可少的元素之一，它包含着氧气、氮气、二氧化碳等成分，是我们呼吸的重要来源。
但是，你是否曾想过，空气的平均摩尔质量是多少呢？
首先，我们需要了解什么是摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克。
例如，氧气的摩尔质量为32克，即一摩尔氧气的质量为32克。
空气中氧气和氮气的含量较高，因此我们可以根据它们的摩尔质量来计算空气的平均摩尔质量。
氧气的摩尔质量为32克，氮气的摩尔质量为28克。
在空气中，氧气和氮气的比例约为1:4，因此我们可以用以下公式来计算空气的平均摩尔质量：
平均摩尔质量 = (氧气的摩尔质量×氧气的比例 + 氮气的摩尔质量×氮气的比例) ÷ (氧气的比例 + 氮气的比例) 将上述公式代入数值，可得空气的平均摩尔质量约为29克。
值得注意的是，空气中还含有其他成分，如二氧化碳、氢气等。
它们的摩尔质量不同，因此如果考虑它们的影响，空气的平均摩尔质量会发生变化。
但是，在一般情况下，我们可以用上述公式来计算空气的平均摩尔质量。
空气的平均摩尔质量虽然看似简单，但它对我们的生活有着重要的意义。
例如，在工业生产中，需要控制空气的成分和质量，以确保生产过程的顺利进行。
在环境保护方面，我们需要监测空气中的污染物浓度，以保护人类健康和生态环境。
总之，空气的平均摩尔质量是一个重要的物理概念，它关系着我们的生活和环境。
对于我们来说，了解和掌握这个概念，有助于更好地理解和应用科学知识，为人类的发展和环境的保护做出贡献。
平均摩尔质量计算公式
平均摩尔质量计算公式
平均摩尔质量 =混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的物质的量分数（若是气体组成可以是体积分数）。
常见用于十字交叉法的应用
eg：二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为CO2 44 8
40
O2 32 4（物质的量与平均摩尓质量的差的绝对值）
二者的物质的量之比为CO2：O2=8：4=2：1
平均摩尔质量的特点：
1、平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。
2、不论混合物中各组分的物质的量之比如何变化，一般都有M（最小）M（平）极值思想）。
eg：CO和CO2的混合物：28g/mol。
对于二元混合物（两种物质）来说，哪种组分的物质的量分数超过50%，就接近这种组分的摩尔质量。
3、若混合物中各组分的摩尔质量都相等，不论各组分的物质的量分数如何变化，都有平均摩尔质量就等于各组分的摩尔质量。
eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol只要是平均值，都有上述特点。
平均相对摩尔质量计算公式
平均相对摩尔质量计算公式在化学中，摩尔质量是指一个物质的摩尔单位的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
而平均相对摩尔质量则是指一个化学物质中所有原子的摩尔质量的平均值。
为了计算平均相对摩尔质量，我们需要知道每个元素在该化学物质中的相对摩尔质量以及其在分子中的数量。
相对摩尔质量是指元素的摩尔质量相对于碳-12同位素的摩尔质量的比值。
举个例子，如果我们要计算二氧化碳（CO2）的平均相对摩尔质量，首先我们需要知道碳和氧的相对摩尔质量。
碳的相对摩尔质量为12.01 g/mol，氧的相对摩尔质量为16.00 g/mol。
而二氧化碳中有一个碳原子和两个氧原子。
因此，我们可以使用下面的计算公式来求得二氧化碳的平均相对摩尔质量：平均相对摩尔质量 = (碳的摩尔质量× 碳的数量) + (氧的摩尔质量× 氧的数量)= (12.01 g/mol × 1) + (16.00 g/mol × 2)= 44.01 g/mol所以二氧化碳的平均相对摩尔质量为44.01 g/mol。
平均相对摩尔质量在化学中有着重要的应用。
它可以用于计算物质的摩尔质量，从而帮助我们在化学反应中确定物质的量。
此外，它还可以用于计算化学反应的理论产率和实际产率之间的差异。
除了通过计算公式来求得平均相对摩尔质量，我们还可以通过查阅化学数据手册或在线化学数据库来获取特定化学物质的摩尔质量。
这些资源通常会提供有关元素的相对摩尔质量和分子中各个元素的数量信息。
需要注意的是，平均相对摩尔质量仅适用于化学物质的理论计算和实验测量。
它不考虑同位素的存在和分子结构的复杂性。
在实际应用中，化学家们可能会使用更加精确的计算方法和仪器来确定化学物质的摩尔质量。
总结起来，平均相对摩尔质量是指一个化学物质中所有原子摩尔质量的平均值。
通过计算公式，我们可以根据元素的相对摩尔质量和数量来计算化学物质的平均相对摩尔质量。
这个概念在化学中具有重要的应用，可以帮助我们计算物质的摩尔质量并进行化学反应的计量。
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求
（1）H2和CO各为多少克？（2）H2和CO的体积各为多少升？
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A.29:8:13
B.22:1:14
C.13:8:29
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7.在273K和101kP的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
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B.7.84L
C.10.08L
D.13.44L
8.7g碳与14g氧气在一定条件下反应，生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比是（）
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A.1:3
B.3:1
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