攻克化学中考之混合物中质量分数计算方法全集
高三化学 混合物中元素质量分数的计算
城东蜊市阳光实验学校高三化学混合物中元素质量分数的计算求解混合物中某元素质量分数的计算题，题干所给条件较少，外表看好似无法计算，但实际上只要我们写出并仔细观察组成混合物的各物质的化学式，从中找出它们组成上的特征与规律，就可以迅速巧解此类题。
一.找通式法例1.在Na2S 、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，O 元素的质量分数为22％，那么S 元素的质量分数为多少？ 解析：混合物的各成分均含有Na2S ，故可将混合物的化学式看作Na2SOx ，那么由O 元素的质量分数为22％，可知Na2S 的质量分数为：1－22％＝78％，而在Na2S 中S 的质量分数为：S Na S 2100%3278100%41%⨯=⨯=，所以此混合物中S 元素的质量分数为：78％×41％＝32％。
二.找比例法例2.有以下两组固体混合物：〔1〕Na2O2、NaOH 混合物，其中Na 的质量分数为58％。
〔2〕FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，其中Fe 的质量分数为31％，那么上述固体混合物中Ｏ的质量分数分别为〔1〕_______，〔2〕______ 先仔细观察化学式的特征：〔1〕中Na2O2、NaOH 两种物质中Na 、O 原子个数比均为1：1，那么两者质量比应为23：16，所以O 元素的质量分数为162358%4035%⨯=. 〔2〕中含三种元素，含Fe31％，那么S 、O 两种元素的质量分数总和为：131%69%-=，而FeSO4和Fe2(SO4)3分子中S 、O 原子个数比均为1：4，其质量比为1：2，所以O 元素的质量分数为：2369%46%⨯=文华点精：由以上两例的求解过程可见：要求混合物中某元素的质量分数，首先要分析组成混合物的各物质的化学式，找出各元素内在的一定量的关系。
一种方法是把所给物质化学式通过变形用一个通式来表示，再进展计算；另一种方法是通过观察各分子式的特征，从有关元素原子的物质的量之比求质量比，据此再进展计算。
混合物中元素质量分数快捷求法
混合物中元素质量分数快捷求法请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57。
试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少？这是一类典型的求混合物中元素质量分数的化学练习题，若不抓住问题的实质，找到与问题有密切关系的因素，而直接去纠缠氢与钙的质量分数，以期求得氧和钠的质量分数，则很难如愿以偿。
应该注意到钙、钠在原混合物中是互不相干的两个孤立元素，只有氢和氧不论在Ca(OH)2还是在NaOH中，其质量比才恒定为1∶16（即氢、氧的质量分数之比也为1∶16，并且不随混合物中各物质的质量变化而变化）。
再由题给条件氢在原混合物中的质量分数为1/38可知道氧的质量分数为16/38=8/19，最后即可求得原混合物中钠的质量分数为1-（1/38+20/57+8/19）=23/114。
答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114。
因此，我们可以为此类求混合物中元素质量分数的问题总结出一种快捷的解题方法：1、找出混合物里各物质中不随组成的改变而改变质量比的那几种元素；2、根据比例关系及已知元素的质量分数便可十分顺利地求得其它元素的质量分数。
例如，在由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠所组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，求氧元素的质量分数。
解：不难看出在Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，钠和硫的质量比（46∶32）不随组成的变化而变化。
因为硫元素的质量分数为已知（16%），所以可设钠元素的质量分数为x，于是有：x∶16%=46∶32，解得x=23%。
那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%内容总结（1）混合物中元素质量分数快捷求法请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57（2）试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少（3）答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114 （4）那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法主要有两种，一种是通过实验测量得到的数据进行计算，另一种是通过化学方程式进行计算。
一、通过实验测量的数据进行计算1.质量法：将混合物中元素的质量与整个混合物的质量进行比较。
质量分数=元素的质量/混合物的质量2.体积法：将混合物中元素的体积与整个混合物的体积进行比较。
质量分数=(元素的体积×元素的密度)/(混合物的体积×混合物的密度)3.摩尔法：将混合物中元素的摩尔数与整个混合物的摩尔数进行比较。
质量分数=(元素的摩尔数×元素的摩尔质量)/(混合物的摩尔数×混合物的摩尔质量)二、通过化学方程式进行计算1.假设法：根据题目中给出的条件，假设混合物中元素的质量为x，则可以通过化学方程式求解出其他反应物和生成物的质量，再通过质量法计算出质量分数。
2.晶体水合物法：若混合物中的元素是晶体水合物的一部分，可以通过热分析实验（如加热测量质量的变化）确定晶体水合物和反应产物的质量，然后通过质量法计算出质量分数。
三、注意事项1.在计算质量分数时，需要确保所选用的质量、体积或摩尔数是在同一条件下测量的。
2.在进行计算时，需要注意单位的统一，如质量的单位应为克，体积的单位应为立方厘米等。
3.在计算摩尔数时，需要根据化学方程式中的化学计量比进行计算，确保摩尔数的准确性。
4.在选取适当的测量方法时，要根据实际情况选择合适的方法，以确保计算结果的准确性。
总结起来，混合物中元素质量分数的求解方法主要有实验测量法和化学方程式法。
实验测量法包括质量法、体积法和摩尔法，通过测量相关数据进行计算。
化学方程式法包括假设法和晶体水合物法，通过化学方程式进行计算。
无论使用哪种方法，在计算时需要注意单位的统一和化学计量比的准确性。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2OZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为XCuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
巧解混合物中元素质量分数的几种方法
巧解混合物中元素质量分数的几种方法发表时间：2014-04-17T13:32:48.730Z 来源：《中小学教育》2014年6月总第172期供稿作者：杨尚明[导读] 在条件足够时，计算当然不是问题，在条件不足时，就要充分挖掘隐藏在化学式中的信息。
杨尚明江苏省南京市大厂高级中学210044混合物是多种物质混合在一起而形成的物质，根据一定条件求出其中某元素的质量分数是一种常见的习题类型。
在条件足够时，计算当然不是问题，在条件不足时，就要充分挖掘隐藏在化学式中的信息，从而求出某元素的质量分数。
下面就几种常见类型分类归纳其求解方法。
一、两种元素质量比相同例题1.在FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中，若硫的质量分数22%，则铁的质量分数为多少？解析：因FeSO4和Fe2(SO4)3中硫元素和氧元素的原子个数比均为1:4，质量比均为1:2，所以，ω(S) =22%，ω(O)=44%，则ω(Fe)=1-22%-44%=34%练习：在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，若钠的质量分数为46%，则氧的质量分数为多少？（答案22%）二、某两种元素可化成定比形式例题2.有苯、乙酸和乳酸组成的混合物，经测定含碳元素质量分数为48.0％，则此混合物中氧的质量分数为多少？解析：将C6H6, C2H4O2, C3H6O3分别变换成(CH)6, (CH)2(OH)2, (CH)3(OH)3，因此整个混合物可看成是若干个CH和若干个OH组成。
∵ω(C)=48.0%，∴ω(CH)=48.0％×13/12=52.0％，ω(OH)=1-52%=48%，ω(O)=48.0％×16/17=45.2％练习：将环戊烷、己烯、乙醇混合，若混合物中碳的质量分数为65.8%，则混合物中氧的质量分数为多少？（答案20.7%）三、某元素质量分数相同例题3.甲苯和丙三醇组成的混合物中，若含碳的质量分数为58％，那么氢元素的质量分数为多少?解析：两者的化学式分别为C7H8和C3H8O3，物质组成不符合定比形式，也不能通过变式化成定比，仔细分析发现两者相对分子质量恰好相等，都为92，且分子中都含有8个H原子，所以氢元素的质量分数为：ω(H)=8×1÷92×100％=8.7％练习：尿素〔CO(NH2)2〕和乙酸组成的混合物中，若含氧的质量分数为40％，那么可推断氢元素的质量分数是多少?（答案6.7%）。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素的质量分数是指该元素质量与混合物总质量之比。
对于混合物中的其中一元素A，假设其质量为m，混合物的总质量为M，则该元素A的质量分数可以用下列公式来计算：质量分数（%）=元素A的质量（g）/混合物总质量（g）×100%下面将介绍几种常见的混合物中元素质量分数的求解方法：1.已知各组成物质的质量分数:如果已知混合物中各组成物质的质量分数，可根据各组成物质的质量分数以及混合物总质量，求解元素的质量分数。
例如，假设混合物由物质A和物质B组成，物质A的质量分数为x%（以百分比表示），物质B的质量分数为y%（以百分比表示），而A和B的质量分数之和为100%。
则如下计算元素A的质量分数:元素A的质量分数（%）=物质A的质量分数（%）/100%×物质A的质量（g）/混合物总质量（g）×100%2.已知混合物中各组成物质的质量或质量分数:如果已知混合物中各组成物质的质量或质量分数，可根据每种组成物质的质量或质量分数以及混合物总质量，求解元素的质量分数。
例如，假设混合物由物质A和物质B组成，物质A的质量为m1，物质B的质量为m2，混合物总质量为M，而A和B的质量之和为m1+m2、则如下计算元素A的质量分数:元素A的质量分数（%）=物质A的质量（g）/（物质A的质量（g）+物质B的质量（g））×100%3.反推法:反推法是指已知混合物中元素的质量分数及混合物总质量，求解元素的质量。
假设已知元素A的质量分数为x%，混合物总质量为M。
则元素A 的质量可以用下列公式计算：元素A的质量（g）=元素A的质量分数（%）/100%×混合物总质量（g）4.比重法:比重法适用于由两种或多种物质组成的混合物的质量分数求解。
如果已知混合物中元素的质量分数以及混合物中各组成物质的比重，则可以借助以下公式计算该元素的质量分数：元素A的质量分数（%）=各组成物质的质量分数（%）×各组成物质的比重×100%。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素质量分数计算技巧1.确定混合物的总质量：首先，需要测量或估计混合物的总质量。
可以使用天平或其他适当的工具来测量混合物的质量。
如果没有工具来测量，可以使用估计值或者通过其他已知的量来推算出总质量。
2.确定各个元素的质量：在混合物中，可能包含不同元素的化合物或者单质。
为了计算每个元素的质量分数，需要知道每个元素在混合物中的质量。
3.计算每个元素的质量分数：根据以下公式可以计算每个元素的质量分数：质量分数=单个元素的质量÷混合物的总质量×100%这个公式表示了单个元素在混合物中所占的质量与整个混合物的质量之比。
4.举例说明：假设有一种混合物，由20克的铁和30克的硫组成。
我们可以通过以下步骤计算铁和硫的质量分数：铁的质量分数=20克÷(20克+30克)×100%=40%硫的质量分数=30克÷(20克+30克)×100%=60%这意味着在这个混合物中，铁的质量约占总质量的40%，而硫的质量约占总质量的60%。
5.质量分数的应用：质量分数是化学中重要的概念，可以用于描述混合物中每个元素的比例。
它可以在配方中使用，以确定不同元素或化合物的比例。
质量分数还可以用来计算物质的百分含量，确定化学反应的反应物和生成物之间的摩尔比，或者分析化合物的组成。
总结起来，计算混合物中各元素的质量分数是一个简单但重要的技巧。
通过测量每个元素的质量，然后使用质量分数公式计算出每个元素的质量分数。
这个计算可以提供有关混合物组成的信息，并有助于理解混合物的性质和用途。
质量分数怎么算说的是什么意思
质量分数怎么算说的是什么意思
质量分数运算方法：液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。
固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。
质量分数怎么算
1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。
2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。
质量分数是什么意思
混合物之组成，若以单一组成物之质量与混合物总质量之比值表示，此种比值称为质量分数，为无因次群。
若以数学式表示，可写为：
XA为，A物质之质量分数;mA为混合物中A之质量;m为混合物中各成分物质之质量。
质量分数属于浓度范畴内
浓度有:
1.质量浓度(也就是质量分数):最常用,例如生理盐水中氯化钠的浓度是0.9%,这个是质量分数。
2.体积浓度(体积分数):例如氧气占空气的21%,这个是体积分数。
3.摩尔浓度(物质的量浓度):化学常用,例如某溶液中,溶质的含量是nmol/L。
初中化学8种解题方法轻松搞定质量分数的计算题
初中化学8种解题方法轻松搞定质量分数的计算题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( )A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
1.假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO 的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1-56%=44%2.假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%，则混合气体中N2的质量分数为：1-88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳
混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法归纳：混合物是由两种或多种物质以一定比例混合而成的物质。
如果我们想了解混合物中元素的含量，就需要计算该元素的质量分数。
质量分数是一个无量纲的比值，它表示元素在混合物中所占的质量与混合物总质量的比值。
下面将介绍几种求解混合物中元素质量分数的方法。
方法一：质量百分数法质量百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的质量比例。
质量百分数的计算公式为：质量百分数=（元素的质量/混合物的总质量）x100%例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量百分数为：质量百分数=（30g/100g）x100%=30%方法二：质量分数法质量分数是用分数表示元素在混合物中所占的质量比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=元素的质量/混合物的总质量例如，混合物总质量为100g，其中元素的质量为30g，则该元素的质量分数为：质量分数=30g/100g=0.3方法三：容积百分数法容积百分数是以百分数表示元素在混合物中所占的体积比例。
容积百分数的计算公式为：容积百分数=（元素的体积/混合物的总体积）x100%需要注意的是，在这种方法中，要保证所有物质的温度和压力相同，以确保体积的准确计算。
方法四：摩尔分数法摩尔分数是用分数表示元素在混合物中所占的物质量比例。
摩尔分数的计算公式为：摩尔分数=元素的摩尔数/总摩尔数例如，混合物由2mol的H2和1mol的O2组成，其中元素H的摩尔数为2mol摩尔分数 = 2mol / （2mol + 1mol） = 0.67方法五：体积比法体积比是元素在混合物中的体积与其他元素体积之比。
体积比的计算公式为：体积比=元素的体积/其他元素的体积例如，混合物由2L的氧气和1L的氢气组成，其中氢气的体积为1L，则氢气的体积比为：体积比=1L/2L=0.5综上所述，混合物中元素质量分数的求解方法有质量百分数法、质量分数法、容积百分数法、摩尔分数法和体积比法。
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
上海市中考化学专题 混合物组分质量分数计算
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 N-14 K-39 Cu-64 Si-28 P-31 Br-80）混合物中各组分(或元素)的质量分数计算涉及化学式，按照常规的方法求解比较繁琐.转换思维角度，采用不同的假设策略、考虑化学式中某些元素质量的固定比、利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则和元素守恒思想等，常常能化繁为简，巧妙解题。
类型一、假设法1．极端假设极端假设就是将混合物看成多种极端情况，由纯净物的化学式计算其中某组分的质量分数，从而得出正确的判断。
例1：一定量的CO 、CO 2混合物组分质量分数计算专题训练的混合气体中碳元素的质量分数可能为( )A ．10%B ．30%C ．50%D ．70%例2：在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是( )A ．10%B ．25%C ．30%D ．35%2．中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题．例3：一密闭容器含二氧化硫和三氧化硫，测得其中氧元素的质量分数为54%，则其中二氧化硫的质量分数为( )A ．60%B ．50%C ．40%D ．30%3．等效假设在不改变纯净物式量的前提下，变换化学式，使复杂问题简单化．例4：已知在NaHS 、NaHSO 3和MgSO 4 组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
4．赋值假设在有关化学式的计算中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例5：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为: C:68.29% H:6.23% O: 21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为A ．4B ．3C ．2D ．1类型二、巧用定比例6：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，其中Fe 的质量分数是54%，则混合物中氧元素的质量分数是 。
初中化学混合物中质量分数计算
初中化学混合物中质量分数计算方法全集混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%【解析】：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%【解析】：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
例谈求混合物中质量分数的巧解策略
例谈求混合物中质量分数的巧解策略求质量分数问题是初中化学计算中的重要内容，也是中考命题的热点之一，且命题形式灵活多样。
如果运用所学知识准确分析题目的内在联系，抓住问题关键和实质，按一定关系巧妙求解，则可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程，化繁为简，化难为易，从而使解题效果准确快速，事半功倍。
现将巧解混合物中质量分数的方法总结归纳，分类例谈，以供参考。
一、巧用质量守恒例1.向一未知质量分数的溶液中，加入溶液至沉淀完全，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的溶液质量相等，求原溶液的溶质质量分数。
解析：由质量守恒定律得：又由题意知：故有根据上述反应方程式，可知参加反应的和生成的的质量关系，所以原溶液中的溶质质量分数二、巧用元素守恒例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80% 解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。
即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数：，答案为D。
三、巧用质量分数守恒例3. 已知100℃时的溶解度为246g，20℃时的溶解度为31.6g。
如果把200 g 100℃的饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。
解析：解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20℃时溶液和溶质质量，最后求溶质的质量分数。
如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系，将使计算显得格外简单。
然后根据质量分数守恒，即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本题答案为24%。
四、巧用定比例4. 由组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。
有机混合物中元素质量分数的计算技巧
有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中某元素质量分数的求算，也是有机物中的一类习题。
这类习题中所给出的这些有机物某些元素的质量分数间一定存在固定的“量”上的关系，只有我们发现这个规律，问题才能迎刃而解。
一般有机混合物元素质量分数的求算有以下四种情况：一、最近式相同的一组有机物，求其中某种元素的质量分数。
这种情况由于最简式相同，各种元素的质量分数都是定值，可直接根据最简式来计算。
例1．把amLC2H2气体溶于bmoL苯中，再加入cg苯乙烯，所得混合物中碳的质量分数为A．75% B.66.7% C.92.3% D.无法计算[解析] C2H2、、苯、苯乙烯的最简式相同均是CH，其碳的质量分数为:12/13×100%=92.3%，所以应选C。
例2．在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A．30% B.40% C.50% D。
数据不全，无法计算[解析]这几种物质的都具有相同的最简式CH2O ，任意混合碳的质量分数均为12/30×100%=40%，所以应选B。
二．有机混合物的组成元素有三种，其中两种元素的原子个数比相同，质量分数比是固定，给出其中一种元素的质量分数，要求第三种元素的质量分数。
例3.今有乙酸和甲酸丙酯的混合物中，测得含氢元素的质量分数为7.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．15.6% B。
27.8% C。
46.8% D。
45.4%[解析]乙酸（C2H4O2）和甲酸丙酯（C4H8O2）的混和物中n（C）：n（H）=1：2 ，m（C）：m(H)=6:1,碳的质量分数w（C）=6×7.8%=46.8%,氧的质量分数 w（O）=1-7.8%-46.8%=45.4%，所以应选D。
三．由相对分子质量相同的两种有机物组成的混合物，某种元素的原子个数相同，质量分数相同，求该元素的质量分数例4．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数约为（）A．5% B。
混合物中元素质量分数的求解方法归纳
混合物中元素质量分数的求解方法归纳This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.混合物中某元素质量分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()。
A. 1/7(1－a)B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。
答案：C1.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠元素的质量分数。
练习1：由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fe元素的质量分数为( )。
A．1－a％ B．2a％C．1－3a％D．无法确定练习2：由MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为()。
A．1/3(100－a)％ B．1/3(100－3a)％ C．2/3(100－a)％ D．(100－3a)％二、最简式相同法【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g?的混合液中，其H元素的质量分数为()。
A．％ B．％ C．20％ D．无法确定解析：从C2H2、（C6H6）、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H元素的质量分数为定值。
则有：ω(H)＝m(H)/m(CH)×100％＝1/(12+1)×100％＝％答案：A【例题4】把a L甲醛气体溶于b g乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W，另把d mL甲酸甲酯与E g葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为()。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中各元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素的质量分数接近于42%（由100%－58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe 2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分” Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1－36. 8%－25.6%＝37.6%。
初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略学法指导
初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略在中考和化学竞赛试题中，常常出现一些有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算题型。
对于这类较难题型，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。
现例举如下：一. 化合价守恒法例1. 某含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。
解析 在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。
同样，可推知在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：Mg 原子个数×Mg 元素化合价=Br 原子个数×Br 元素的化合价+O 原子个数×O 元素化合价。
设混合物质量为100g ，其中Br 元素的质量为x ，则有384242801100384162..⨯=⨯+--⨯x x 解得x=40则Br 元素的质量分数=⨯=40100100%40% 二. 等效转换法例2. 已知（NH 4）2SO 4（NH 4）2HPO 4的混合物中含21.2%氮元素，则混合物中含氧约为（ ）A. 42.2%B. 48.5%C. 81%D. 无法确定解析：分析（NH 4）2SO 4与（NH 4）2HPO 4两化学式的组成可知，S 的相对原子质量与H 、P 的相对原子质量之和相等，都为32。
据此可将混合物等效地视为只含（NH 4）2SO 4的纯净物。
因在（NH 4）2SO 4中N ，H 的质量之比恒为7∶2，且知氮元素的质量分数为21.1%，故氢元素的质量分数约为：2212%76%⨯≈.，又因（NH 4）2SO 4中S 与O 质量之比恒为 1∶2，故知原混合物中的含氧量约为：（）1212%6%23485%--⨯=..。
三. 虚拟组合法例3. 某甲醛（HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？ 解析：分析甲醛化学式HCHO ，可知其中H 、O 原子个数比为2∶1，即可将甲醛的化学式写作C （H 2O ），由此可虚拟出由HCHO 和H 2O 构成的溶液的化学式为C m （H 2O ）n 因为H%=10%，则（）H O n%=H%1822⨯=90% 所以C%=C m %=1－（H 2O ）n%=1－90%=10%。
化学中的质量分数
化学中的质量分数一、质量分数的定义在化学中，质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
通常以百分数表示，即质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。
二、质量分数的计算方法1. 已知溶质质量和溶液总质量的情况下，利用质量分数的定义可以直接计算质量分数。
例如，某溶液中含有20克的盐溶解在100克的水中，那么盐的质量分数为20克/120克×100%=16.67%。
2. 已知溶液中溶质的摩尔质量和溶质的摩尔数的情况下，可以通过计算溶质的质量，再利用质量分数的定义计算质量分数。
三、质量分数的应用1. 制备溶液：在实验室中，常常需要制备某个质量分数的溶液。
通过控制溶质的质量和溶液总质量，可以得到所需的质量分数。
2. 分离纯度评价：对于某些化合物混合物，可以通过测定其中某个组分的质量分数来评价其纯度。
质量分数越高，说明纯度越高。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，质量分数可以用来计算反应物和产物的质量变化。
根据质量守恒定律，反应物的质量分数与产物的质量分数之和应该等于1。
4. 溶解度计算：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
可以通过计算溶质的质量分数来评价其溶解度。
四、质量分数的注意事项1. 质量分数是一个相对指标，需要与其他相关的物质进行比较才能得到更有意义的结果。
2. 质量分数的计算需要准确的质量数据，因此实验中需要进行仔细的称量和计算。
3. 在实际应用中，还需要考虑溶液的体积变化和温度变化对质量分数的影响。
4. 质量分数只是描述溶液中溶质的相对含量，不同溶液中溶质的质量分数不能直接进行比较，需要进行相应的转换。
五、总结质量分数是化学中重要的概念之一，用于描述溶液中溶质的含量。
通过质量分数的计算，可以帮助我们制备所需的溶液、评价化合物的纯度、计算反应物和产物的质量变化以及评价溶解度等。
在实际应用中，需要注意质量分数的相对性、准确性以及其他因素对质量分数的影响。
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攻克化学中考之混合物中质量分数计算方法全集混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
下面小东给大家总结一些常用方法，希望能对你有用。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( )A.10%B.30%C.50%D.70%小东解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%小东解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 =73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。
小东解析：解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。
由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。
通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。
四、赋值假设赋值假设就是在有关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例4.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29% H：6.23% O：21.68% ,其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为( )A.4B.3C.2D.1小东解析：本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答题思路。
依题意可知：海洛因中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8% ，比海洛因中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子质量又较大，因此我们不妨假设一个海洛因分子中氮原子的个数为1，可计算海洛因的相对分子质量为：14/3.8%=368<400，恰好符合题意，故一个海洛因分子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.五、巧用定比例5.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是( )小东解析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4) 3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
例6：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是()小东解析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例5的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S 中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
例7：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为()小东解析：本例题的解题方法与例6非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。
在H2O中，氢元素与水的质量比为2比18，即1比9，又已经氢元素的质量分数为a，所以H2O的质量分数为9a，则CO的质量分数为1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳元素的质量分数为(1-9a)3/7。
六、化合价法所谓化合价法就是根据化合价和为零列出方程求解。
例8:Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数?小东解析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律(化合价法)去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为(100–x-37)，从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、(100-x-37)/32、x/80;接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0;最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
七、单独分析单独分析就是单独分析混合物中每种化合物中所求元素的质量分数，对比总的质量分数(一般会凑好，其中一个化合物的质量分数等于总的质量分数)，简化计算，得出结论。
例9.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成混合物中，铁与氧质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是( )A.9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3小东解析：已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
八、元素守恒例10. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是( )A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%小东解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。
即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数80%，答案为D。
学到这里，是不是想看看自己究竟掌握了多少呢?下面的练习可以让你小试身手一下1、MgSO4、NaHSO4和MgSO3组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则O的质量分数为多少?2、MgSO4和CuSO4组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则Cu的质量分数为多少?3、MgO和Fe2O3中，氧元素的质量分数为25%，则氧化铁的质量分数为多少?4、MgSO4和MgSO3组成的混合物中，S的的质量分数为A%，则MgSO4的质量分数为多少?5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。