离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
15离子反应与离子方程式书写
15. 离子反应与离子方程式的书写一、知识梳理（一）离子反应1、概念：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应2、场所：水溶液中3、条件：①产生沉淀↓②产生弱电解质③产生气体↑④发生氧化还原反应⑤发生双水解反应⑥发生络合反应4、实质：有离子浓度的降低（二）离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
2、书写步骤写：正确写出反应的化学方程式拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它均保留化学式删：删去方程式两边等数量的相同微粒（离子或分子）查：检查式子两边原子数、电荷数、电子数是否相等3、意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应二、典例分析例题1、下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+考点：离子方程式的书写．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH—+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．三、实战演练1、（2009•海淀区一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—=[Al(OH)4]—+H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—═Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+5、下列化学方程式中，能用离子方程式SO42—+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—═Cu2++NO↑+2H2O7、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2O8、下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al3++H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O11、下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+═BaSO4↓12、下列反应不能用离子方程式：CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH—═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸：O2—+2H+═H2O14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH—+H+=H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．将大理石投入稀盐酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH—+SO42—+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16、下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—═Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—═AgCl↓+NO3—17、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3↑+H2O 18、（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+=2H2O+I219、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O20、下列离子方程式书写正确的是（）A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32—+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—═ Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 23、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH—═SiO32—+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu25、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42—═BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32—+2H+═H2O+CO2↑26、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑28、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 29、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+30、下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=C1—+ClO—+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32—=H2SiO3↓31、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应32、下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑33、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O34、下列离子方程式中正确的是（）A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中H++OH—=H2OB．将小苏打溶液加入醋酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．将锌片投入到CuSO4溶液中Zn+Cu2+=Zn2++CuD．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑35、能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀硝酸和氢氧化镁反应C．稀盐酸和澄清的石灰水反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应36、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液中放入铁片：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通到澄清石灰水中：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．用食醋除碳酸钙水垢2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O38、下列离子方程式中正确的是（）A．铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl—+ClO—+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH—+HCl═H2O+Cl—39、可以用离子方程式H++OH—=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子的生成和消耗。
离子反应在化学实验和工业生产中具有重要意义，对于理解化学反应机制和预测反应产物都有很大帮助。
离子方程式是描述离子反应的一种符号表示方法，可以清晰地展示反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
1. 离子反应的基本概念离子是由原子或者分子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
离子反应发生在溶液中，通常涉及到溶质中的离子和溶剂中的离子之间的相互作用。
常见的离子反应类型有沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
2. 沉淀反应与离子方程式沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐反应时生成的一种不溶性盐，沉淀出来的现象。
沉淀反应可以用离子方程式来表示。
例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液反应时：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)离子方程式中清楚地示出了反应物和产物中各种离子的生成和消耗过程。
3. 酸碱中和反应与离子方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，可以用离子方程式来描述反应过程。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液中和反应时：HCl(aq) + N aOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式清晰地展示了酸和碱的离子在反应过程中的转化。
4. 氧化还原反应与离子方程式氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的反应，也被称为电子转移反应。
氧化还原反应可以使用离子方程式来表示。
例如，铜和硝酸反应时：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)离子方程式中明确显示了铜离子从0价被氧化为2价，硝酸中的硝酸根离子则被还原为NO2气体。
总结：离子反应与离子方程式是化学中重要的概念和表示方法。
离子反应通过描述反应物和产物中离子的生成和消耗，帮助我们了解反应机制和预测产物。
离子方程式符号简洁明了，展示了离子反应过程中离子转化的全过程。
离子反应与离子方程式的解析
离子反应与离子方程式的解析离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中发生电离的物质之间的相互作用。
离子反应涉及到溶液中的离子物种，通过交换离子而发生物质转化。
为了更好地理解离子反应，我们需要了解离子方程式的解析。
离子反应的核心是离子间的相互作用和电荷转移。
在一般的反应中，溶液中的离子会与其他离子或溶质发生反应，从而形成新的离子或溶质。
离子反应既可以发生在溶液中，也可以发生在溶液与固体物质接触的界面上。
在这里，我们先来了解一下离子方程式。
离子方程式是用化学式和离子符号来表示化学反应的一个工具。
它能够清晰地表示出反应物和生成物中离子的变化，并且还可以帮助我们计算反应的摩尔比例。
离子方程式的解析主要包括以下几个步骤：第一步是写出反应物和生成物的化学式。
根据实验条件和反应类型，确定反应物和生成物中各个离子的种类和数量。
在写化学式时，需要注意离子的电荷和化合价，以保证电荷守恒和化学平衡。
第二步是根据反应类型确定反应的方向。
根据溶液中离子的亲合性和离子间的相互作用，可以推测反应的方向。
一般来说，离子反应包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等多种类型。
第三步是写出离子方程式。
根据反应物和生成物的化学式，使用离子符号表示各个物种的电离状态。
在离子方程式中，可以通过符号“+”和“→”来表示反应物与生成物之间的转化关系。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
第四步是平衡反应方程式。
离子方程式中的反应物和生成物可能存在不平衡的情况，这时需要通过配平离子方程式来保证反应的平衡。
配平离子方程式的常用方法包括调整系数和添加水分子等。
离子方程式的解析可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。
通过分析离子方程式，我们可以推测反应物和生成物之间的相互作用，并且可以计算反应的量比关系。
离子方程式的解析还可以帮助我们预测溶液中离子物种的浓度和沉淀物的生成。
总结起来，离子反应与离子方程式的解析是化学反应中重要的内容之一。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应：可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应：其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快：相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应：一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个：离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时：都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时：则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后：因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成：Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少：四种离子共存于溶液中：故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应：如Fe 与CuSO 4溶液的反应：实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应：如Cl 2与NaBr 溶液的反应：实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2：Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2：Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应：生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
高考化学专题10离子反应与离子方程式
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
离子反应与离子方程式
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 类别 电离程度 在溶液中的存 在形式 强电解质 完全电离 只存在电解质 电离出的阴、 阳离子，不存 在电解质分子 溶于水(或受热 熔化) 弱电解质 部分电离 有电解质电离 出的阴、阳离 子，也存在电 解质分子
电离条件
溶于水
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
－ －
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2－ 4
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
——多重并行反应的离子方程式书写
①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶 液并加热，应写为Ba2＋＋2OH－＋2NH BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。 ②弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过量
＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只中和1个HCO
3
，
－ 2＋ Ca2＋、HCO － 的比例不是 1 ∶ 2) ，则反应为： OH ＋ Ca ＋ 3
HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
电解质等相关概念的辨析 • 1．电解质的电离条件 • (1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既 能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状 态下发生电离、导电。 • (2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、 纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电， 在熔融状态下不能发生电离、导电。因此 可以通过熔融时是否导电，来证明化合物 是离子化合物还是共价化合物。
一色 (溶液 的颜色) 溶液呈强酸性[如 cOH－ 常温下 ＝10 cH＋ (溶液 的酸
－ 13
若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO 绿色)
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式(一)离子反应的条件和本质1．概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质、(2)生成难电离的物质、(3)生成气体的物质、(4)发生氧化还原反应。
3．离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A (填字母序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
4．离子反应的常见类型(1)非氧化还原反应：如复分解反应、酸性氧化物与碱液反应等。
(2)氧化还原反应：如FeCl3溶解Fe的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)络合反应：如FeCl3与KSCN溶液的反应为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反应：如Na2CO3溶液呈碱性的原理为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(二)离子方程式1．概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
2．离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)3．物质的“拆分”原则书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。
4．微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中的一类重要反应类型，它涉及到溶液中离子的相互作用和转化。
通过描述离子反应的离子方程式，我们能清楚地了解反应中离子的变化和生成过程。
离子反应有两种基本类型，包括酸碱反应和盐的溶解反应。
酸碱反应是指酸和碱的中和反应，它们的离子可互相转化。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的中和反应如下所示：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）相结合生成晶体盐（NaCl）并释放水分子（H2O）。
盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中时，固体盐中的离子解离出来，形成水合离子。
例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中的反应如下所示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个反应中，固体氯化钠（NaCl）通过水的溶解变成了水合钠离子（Na+）和水合氯离子（Cl-）。
水合离子在水中呈现出离解的状态，并且带有正负电荷。
离子反应的描述常常使用离子方程式。
离子方程式是一种简明的化学方程式，它能清晰地表示出反应中产生、消耗和转化的离子。
离子方程式采用离子符号（+和-）来表示离子的电荷。
例如，当氯化钠溶解在水中时，可以用离子方程式表示为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个离子方程式明确地显示了固体钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的生成过程。
同时，方程式中的(aq)表示这些离子是以水合态的形式存在的。
在离子方程式中，还可以使用“+”和“-”表示水合离子的电荷。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应的离子方程式可以表示为：OH-(aq) + H+(aq) → H2O这个方程式清晰地表明了氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）的结合生成了水分子（H2O）。
总结起来，离子反应与离子方程式是用于描述溶液中离子相互作用和转化的重要工具。
通过离子方程式，我们能够准确地了解反应中离子的变化和生成过程，进而深入理解离子反应的本质。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
化学反应中的离子反应与离子方程式实例
化学反应中的离子反应与离子方程式实例在化学反应中，离子反应是一个重要的概念。
离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应过程，其中离子是带电的原子或分子。
在离子反应中，离子会发生氧化还原反应、酸碱中和反应等。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中将溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
下面将通过一些实例来详细解释离子反应与离子方程式的概念。
实例一：氯化银与硝酸的反应当氯化银溶液与硝酸溶液混合时，会发生离子反应。
氯化银会分解成银离子（Ag+）和氯离子（Cl-），而硝酸则会分解成硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
离子反应的方程式如下：AgCl(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + HCl(aq)在该方程式中，无机固体氯化银（AgCl）在溶液中分解成了银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。
同时，无机酸硝酸（HNO3）在溶液中分解为硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
最终，银离子与硝根离子结合形成了溶于水中的无机盐银硝酸（AgNO3），而氯离子和氢离子结合形成了盐酸（HCl）。
实例二：氧化亚铁与氯化铜的反应当氧化亚铁溶液与氯化铜溶液混合时，会发生离子反应。
氧化亚铁（FeO）会被氯化铜（CuCl2）氧化成三价铁离子（Fe3+），同时氯离子（Cl-）会与亚铁离子（Fe2+）结合形成氯化铁（FeCl2）。
离子反应的方程式如下：FeO(s) + CuCl2(aq) → FeCl2(aq) + Cu(s)在该方程式中，氧化亚铁（FeO）被氯化铜（CuCl2）氧化成了三价铁离子（Fe3+）。
同时，氯离子（Cl-）与亚铁离子（Fe2+）结合形成了溶于水中的氯化铁（FeCl2）。
最终的产物中还有铜离子（Cu2+）和铜固体（Cu）。
总结：离子反应是溶液中的离子之间发生的化学反应过程。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
通过实例，我们可以更好地理解离子反应与离子方程式的概念，并将其应用于化学实验和问题的解答中。
离子反应和离子方程式知识点
离子反应和离子方程式知识点考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质{2.强电解质、弱电解质不存在溶液中存在微粒种类"离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液\电离方程式书写规律用等号H n A=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H++H2A(n-2)-举例—强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：【1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：~（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。
离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。
一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。
化学反应中，通常会有离子的生成和离子的消失。
离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。
二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。
在离子方程式中，反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，↑表示固体沉淀生成，Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。
2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中，离子产生和消失的平衡状态。
在离子平衡方程式中，反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以表示为：Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中，↓表示固体沉淀生成，Cu(OH)2是沉淀物。
三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析：1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。
2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态，推导出离子反应的离子方程式。
3. 对离子方程式进行平衡，保持反应前后离子数量的守恒。
四、离子反应的应用离子反应的应用广泛，常见的应用包括：1. 金属离子交换反应：用来制备金属盐或纯净水。
2. 酸碱中和反应：用来测定酸碱溶液的浓度。
3. 沉淀反应：用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。
4. 氧化还原反应：用来制备和分离金属离子。
总结：离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。
离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。
通过分析离子反应的步骤，可以推导出离子方程式并进行平衡。
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高一化学第二讲离子反应例1、某物质是非电解质，且该物质的水溶液能导电的是( ) A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡例2、写出下列反应的离子方程式稀强碱溶液与铵盐溶液稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应醋酸与氢氧化钾溶液反应碳酸钙与盐酸反应例3、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—2、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑4、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑5、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH—= H2O6、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑7、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 = CH3COONH48、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓9、小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+CO2↑+H2O10、硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2 H+= H2S ↑例4、表示中和反应的离子方程式能用H++OH-=H2O（1）请写出四个中和反应的化学方程式（2）请写出四个属于中和反应但不能用H++OH-=H2O表示的化学方程式例5：氢氧化钙溶液中滴入少许的碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液中滴入少许的氢氧化钙溶液：例6：下列离子方程式是否正确，错误的请改正1、过量氢氧化钡和碳酸氢镁反应Ba2+ + OH - + HCO3- = BaCO3↓+ H2O2、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH -+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O3、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应NH4+ + OH - = NH3↑+ H2O(2)试剂的加入顺序：例7：将Na2CO3稀溶液少许滴加．．．．到稀盐酸中，边滴加、边振荡将稀盐酸少许滴加到Na2CO3稀溶液中，边滴加、边振荡例8：A.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全B.向上述沉淀完全的溶液中再滴入NaHSO4至溶液显中性C. 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至显中性D. 向上述的显中性溶液中再滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全(3)反应先后顺序：例9：FeBr2溶液中滴入少许的氯水：FeBr2溶液中滴入足量的氯水：FeBr2溶液中滴入氯水且按分子个数比为1∶1参与反应：FeI2溶液中滴入少许氯水：(一)选择题1．下列导电能力最差的电解质( )A. 熔融的NaOHB. NaCl溶液C. 石墨棒D.KNO3晶体2．正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A、离子的物质的量相等B、微粒的总的数量应相等C、正电荷或负电荷总数应相等D、各元素原子的物质的量应相等3．下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸B. BaCl2和Na2SO4，Ba(OH)2和(NH4)2SO4C. NaHCO3和NaHSO4，Na2CO3和NaHSO4D. AgNO3和MgCl2，AgNO3和AlCl35．下列离子反应方程式书写错误的是（）A．氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB．浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碘化钾溶液跟溴水：2I-+Br2=I2+2Br-D．甲酸跟氢氧化钠溶液：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O6．下列离子方程式中，错误的是（）A、H++HCO3-=CO2↑+H2OB、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD、Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O7．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B、NaOH溶液与盐酸混合C、Cu(OH)2和硫酸溶液反应D、H2S通入NaOH溶液中8．能正确表示下列化学变化的离子方程式是（）A、碳酸钙与盐酸反应 CO22-+2H+=CO2↑+H2OB、金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+=Fe2++H2↑C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O9．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A、H++OH-=H2OB、SO32-+2H+=SO2↑+H2OC、2I-+Br2=I2+2Br-D、SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-10．下列化学方程式与相应的离子方程式正确的是（）A、2NaI+Br2=2NaBr+I2 Br2+2I-=2Br-+I2B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓C、2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O 2H++CO32-=CO2↑+H2OD、Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(二) 填空题11.下列①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石等物质中，能明显导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）12．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1)H++OH-=H2O __________、___________。
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓__________、___________。
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑__________、___________。
(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O __________、___________。
(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑__________、___________。
(6)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ __________、___________。
13．写出下列反应的离子方程式。
(1)H2SO4+Ba(OH)2(2) 醋酸和氨水(3) 大理石和盐酸(4) 石灰乳与碳酸钠溶液(5) 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体(6)硫化氢和醋酸铅溶液14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及发生反应的离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)：试剂：_________，离子方程式：_______________________________。
（2）CO2(HCl)：试剂：________，离子方程式：______________________________。
（3）O2(CO2)：试剂：_________，离子方程式：______________________________。
（4）Cu粉(Al粉)：试剂________，离子方程式：______________________________。
1.下列各组离子：(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2-、HSO3-(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是（）A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)2．在酸性溶液中，下列各组离子可大量共存的是( )A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—3．下列反应的离子方程式正确的是( )A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O5．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则溶液中存在的离子可能为( )A.Ag+B.SO32-C.CO32-D.SiO32-6.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是( )A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-B.K+、H+、MnO4-、SO42-C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-7．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是( )A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+8. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是( )A在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-C. 25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-D. 碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-9.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是（）A.Ba2+→Ag+→Cu2+B.Cu2+→Ba2+→Ag+C.Ag+→Ba2+→Cu2+D.Ba2+→Cu2+→Ag+10.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A、Na+、MnO4-、K+、NO3-B、Na+、S2-、SO32-、H+C、Na+、S2-、OH-、K+D、HCO3-、H+、Na+、Ca2+11.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸所得Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是（）A、Ag+B、SO42-C、SO32-D、S2-12.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A、HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO413.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。