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1.1.2分散系及分类课件高一上学期化学人教版必修第一册
乳浊液/悬浊液
分散质：被分散成小液滴 或小固体的物质 分散剂：液体
分散系的分类
①根据分散质 与分散剂的不 同分类。
分散质
气
液
分散剂
气 液 固 气 液 固 气
实例
空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶 油漆 泡沫塑料
固
液
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
有色玻璃
分散系的分类
根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类
胶体的结构
胶团 不带电 胶粒 带电
+
+
+
+
+
+
胶 核
+
+
+
+
+
+
+
扩散层 吸附层
胶体微粒的中心叫做“胶核” 胶体表面由于吸附会带电荷，胶 核带电，吸引溶液中异号离子 胶体是一个双电层结构
注意点：胶体不带电，胶粒带电
胶体的性质
原因
1.介稳性
胶粒带电(同种胶粒带相同电荷，相互排挤) 布朗运动(能克服重力作用，不易沉积)
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
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练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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化学性质
物质在化学变化过程中表现出来的性 质，如氧化性、还原性、酸碱性、稳 定性等。
物质性质的实验探究
实验设计
根据研究目的设计实验，选择 合适的实验方法和试剂，确保
实验的可行性和安全性。
实验操作
按照实验步骤进行操作，注意 实验细节和规范操作，保证实 验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
对实验结果进行记录和分析， 运用所学知识解释实验现象， 得出结论，并与理论预测进行 比较。
现代原子模型
现代原子模型认为，电子在原子 核外分层排布，离核越远的电子 具有的能量越高，电子的运动速
度越快。
元素周期表的结构与规律
01
元素周期表简介
元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列而成的表格，共有7个
横行和18个纵行，每一个横行称为一个周期，每一个纵行称为一个族。
02
周期表的规律
元素周期表中的元素具有相似的性质，随着原子序数的递增，元素的性
造、冶金等。
近代化学时期
从文艺复兴开始，科学家们开始用 实验方法研究化学，并逐渐形成了 化学学科。
现代化学时期
随着科技的发展，化学与其他学科 的交叉融合，形成了许多新的分支 领域，如材料化学、环境化学等。
化学科学的重要性
01
02
03
推动经济发展
化学工业是国民经济的重 要支柱之一，为各行各业 提供原材料和产品。
同主族元素的性质变化
同主族元素从上到下，元素的性质呈现相似性，如碱金属族的碱性 强弱、卤素单质的氧化性强弱等。
04
第四章：分子结构与性质
分子的组成与模型
分子由原子组成，通 过化学键连接。
不同类型的分子模型 （如球棍模型、比例 模型）用于表示不同 分子结构。
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第三节 用途广泛的金属材料
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第一节 金属的化学性质
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第二节 几种重要的金属化合 物
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第二节 化学计量在实验中的 应用
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归纳与整理
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第二章 化学物质及其变化
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第一节 物质的分类
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第二节 离子反应
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第三节 氧化还原反应
引言
人教版高一化学必修1ຫໍສະໝຸດ 件【全册 】第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
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归纳与整理
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第三章 金属及其化合物
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人教版高一化学必修1课件【全 册】目录
0002页 0106页 0157页 0221页 0256页 0340页 0431页 0506页 0595页 0666页 0760页 0881页 0925页
引言 第一节 化学实验基本方法 归纳与整理 第一节 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 归纳与整理 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第三节 硫和氮的氧化物 归纳与整理 附录2 后记
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影响化学反应速率的因素
包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，是决定化学反应速率的主要因素；外因包括浓度 、压强、温度、催化剂等，对化学反应速率也有影响。
04
常见无机物及其应用
金属及其化合物
金属的物理性质和化学性
01 质
金属的冶炼和合金
03
常见的金属化合物及其性
02 质
金属的腐蚀和防护
04
非金属及其化合物
02
物质结构与性质
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
原子半径、元素化合价、金属性与非金属性的递 变规律。
03 元素周期表的应用
预测未知元素的性质，指导新元素的合成和发现 。
离子键、共价键及分子间作用力
01 离子键的形成和特点
高中化学必修一内容概述
原子结构与元素周期律
化学键与分子结构
化学反应与能量转化
氧化还原反应与电化学
有机化学基础
学习方法和要求
掌握基本概念和原理，理解化学现象的本 质
学会运用化学知识解决实际问题，提高化 学素养
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
有机推断
根据已知有机物的性质和 反应，推断未知有机物的 结构、性质和名称
06
化学实验基础
化学实验常用仪器和使用方法
常见仪器
包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，是决定化学反应速率的主要因素；外因包括浓度 、压强、温度、催化剂等，对化学反应速率也有影响。
04
常见无机物及其应用
金属及其化合物
金属的物理性质和化学性
01 质
金属的冶炼和合金
03
常见的金属化合物及其性
02 质
金属的腐蚀和防护
04
非金属及其化合物
02
物质结构与性质
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
原子半径、元素化合价、金属性与非金属性的递 变规律。
03 元素周期表的应用
预测未知元素的性质，指导新元素的合成和发现 。
离子键、共价键及分子间作用力
01 离子键的形成和特点
高中化学必修一内容概述
原子结构与元素周期律
化学键与分子结构
化学反应与能量转化
氧化还原反应与电化学
有机化学基础
学习方法和要求
掌握基本概念和原理，理解化学现象的本 质
学会运用化学知识解决实际问题，提高化 学素养
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
有机推断
根据已知有机物的性质和 反应，推断未知有机物的 结构、性质和名称
06
化学实验基础
化学实验常用仪器和使用方法
常见仪器
1.3.1氧化还原反应课件高一上学期化学人教版必修第一册
+2
CO + CuO
加热
0 +4
Cu+CO2
还原反应，化合价降低
化合价升高的总数 =化合价降低的总数
物质所含元 素的化合价
升高 降低
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
化合价升高 和化合价降 低同时产生！
物质所含元素化合价有升降的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应是否一定需要得失氧？请分析下面的反应。
对于无氧得失的反应，如：Fe＋CuSO4 还原反应吗？
FeSO4+Cu是氧化
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，产生氧化反应，被氧化。 ➢ Cu元素：化合价降低，产生还原反应，被还原。
虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
属于阴影区域的是( D )
A．2HClO
2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
失1×2e-、化合价降低， 被还原，产生还原反应
△ +2
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
化
无元素化合价变化
非氧化还原反应
学
反 应
有元素化合价变化
氧化还原反应
氧化还原反应的特征
下列反应中，哪些属于氧化还原反应？
√
2Na
+
Cl2
△
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第二节 化学计量在实验中的 应用
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归纳与整理
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第二章 化学物质及其变化
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第一节 物质的分类
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第二节 离子反应
第三章 金属及其化合物
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第一节 金属的化学性质
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引言
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第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
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第三节 氧化还原反应
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归纳与整理
2020最新人教版高一化学必修1电 子课本课件【全册】
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0002页 0070页 0143页 0219页 0304页 0375页 0398页 0450页 0493页 0543页 0637页 0679页 0742页
引言 第一节 化学实验基本方法 归纳与整理 第一节 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 归纳与整理 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第三节 硫和氮的氧化物 归纳与整理 附录2 后记
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化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
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第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
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0002页 0067页 0135页 0194页 0286页 0341页 0439页 0500页 0579页 0653页 0727页 0847页 0920页
引言 第一节 化学实验基本方法 归纳与整理 第一节 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 归纳与整理 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第三节 硫和氮的氧化物 归纳与整理 附录2 后记
第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
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0002页 0067页 0135页 0194页 0286页 0341页 0439页 0500页 0579页 0653页 0727页 0847页 0920页
引言 第一节 化学实验基本方法 归纳与整理 第一节 物质的分类 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 归纳与整理 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第三节 硫和氮的氧化物 归纳与整理 附录2 后记