高二化学电离平衡水解习题
电离与水解高考试题大全
电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡.弱电解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平衡.当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡.其平衡特点与化学平衡相似.（“逆,等,动,定,变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度,电离程度增大.稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动.3.水解规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解.4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质.①温度：盐类水解是吸热,升温,水解程度增大.②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小.③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解；水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理.5. 守恒规律：电荷守恒,物料守恒,物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25.C时,在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中,测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列,正确的是（）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②3.温度相同、浓度均为 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A) mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) (C ) m o l ·L －1NaHC O3溶液中：c (N a＋)＋c (H ＋)＋c (H 2C O3) =c(D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 2.25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 ×l0-5 ×l0-10K 1=×l0-7 K 2=×l0-11下列叙述正确的是 A ．向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 B ．等物质的量浓度的各溶液pH 的大小关系为： pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3) ＞pH(CH 3COONa) C ．a mol·L －1 HCN 溶液与b mol·L －1NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中 c (Na ＋)＞c (CN －),则a 一定小于bD ．浓度均为 mol ·L -1的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中有关微粒的浓度关系为： c (OH －) = c (H ＋) ＋0.5 c (HCO 3－) ＋1.5 c (H 2CO 3)－0.5c (CO 32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol·L －1 CH 3COONH 4溶液：c(NH 4＋)—c(CH 3COO —)=c(CH 3COOH)—c(NH 3·H 2O) B ． mol·L －1 NaHCO 3溶液：c(OH —)= c(H+)+c(HCO 3—)+2c(H 2CO 3) C ．25℃时,BaCO 3饱和溶液(Ksp =×l0-9)：c(Ba 2+)= c(C032-)> c(H +)= c(OH -) D ．25℃时,NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液[pH=7, c(Cl -)= mol·L －1] c(NH 4+) =c(NH 3·H 2O)> c(H 十)= c(OH -) 4. 25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c (NH 3·H 2O)＋c (NH 4＋) = mol·L －1的混合溶液.溶液中c (NH 3·H 2O)、c (NH 4＋)与pH 的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 A ．W 点表示溶液中：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (Cl －)＋c (OH －) B ．pH ＝溶液中：c (Cl －)＋c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)＜ mol·L －1 C ．pH ＝溶液中：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．向W 点所表示1L 溶液中加入固体（忽略溶液体积变化）：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (OH －) ＞c (NH 4＋) ＞c (H ＋) 5. 常温下,向L-1 NaOH 溶液中逐滴加入L-1 CH 3COOH 溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A ．只有在A 、B 间任一点,溶液中才有： c(Na +)+c(H +)＝c(CH 3COO －)+(OH －)B ．在B 点,a ＞25,且有c(Na+)＝c(CH 3COO －)＞c(OH －)＝c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)＝c(Na +) 6. 常温下,用 mol ·L —1HCl 溶液滴定 mL 浓度为 mol ·L —1 Na 2CO 3溶液,所得滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是 A ．当V ＝0时：c (H ＋)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －) B ．当V ＝5时：c (CO 32—)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝2c (Cl －) C ．当V ＝10时：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32—)＞c (H 2CO 3) D ．当V ＝a 时：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)24 6 8 10 12V /mL pH7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三份溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C ．右图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) ＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是： c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH) 8. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱,在物质的量浓度均为L 的NaA 和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是(OH-)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)9. 向体积Va 的·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为Vb 的·1L -KOH 溶液,下列关系错误的是 A. Va ＞Vb 时：c （C 3H COOH ）+c （C 3H COO ―）＞c （K +） B ．Va=Vb 时：c （C 3H COOH ）+ c （H +）=c （O H -）C ．Va<Vb 时：c （C 3H COO ―）＞c （K +）＞c （O H -）＞c （H +）D. Va 与Vb 任意比时：c （K +）+ c （H +）= c （O H -）+ c （C 3H COO ―） 10.常温下,将amol·L -l NaHCO 3与b mol·L -l NaOH （0<a<,0<b<）等体积混合.下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）A ．若a=b,则c （OH —）=c （H +）+2c （H 2CO 3）+C （HCO 3-）B ．若a=2b,则c （Na +）>c （CO 32—）>c （HCO 3—）>c （OH —）C ．若b=2a,则c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH —）>c （H +）D ．若34c （Na +）=c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）,则可推出a=3b真题再现：1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．·L -1的NaHA 溶液,其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A ．室温下,向·L －NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)p H0 5 10 20 a V (CH 3COOH)/mL12 874 · 用 mol/L CH 3COOH 溶液滴定20 mL L NaOH 溶液的滴定曲线C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时,,pH ＝、浓度均为·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)3.常温下,用 1mol L -•NaOH 溶液滴定 mL 1mol L -• 3CH COOH 溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)> c(HCO 3+)> c(CO 32-)> c(H 2CO 3) B.在·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH -)- c(H +)= c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) C.向 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积·L -1NaOH 溶液： c(Na +)= c(CH 3COO -)> c(CH 3COOH)> c(H +)= c(OH -)D.常温下,CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na +)=·L -1]： c(CO 32-)> c(HCO 3-)> c(OH -)> c(H +)5. 25℃,有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)= mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是=溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)=溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)= mol ·L －1 D.向W 点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)6. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol ·L －1CH 3COONa 溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)=c (Cl －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)B ． mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和 mol ·L －1 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)C ． mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和 mol ·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) D ． mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH －) = c (Na ＋) + c (H ＋)7.一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知: pM=-lg c(M),pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－).下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2＋)<c(CO32－)8. 常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7,则c1V1>c2V2B．若V1＝V2,c1＝c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7,则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2,且混合液的pH＜7,则一定有c1＜c29. 现有a mol/LNaX和b mol/LNaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化）（）A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY）,则酸性HX＞HYB．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则酸性HX＞HYC．若a＞b且c（X-）=c（Y-）,则酸性HX＜HYD．若a=L且两溶液等体积混合,则c（X-）+c（HX）=L10. 25℃时,向10mL L KOH溶液中滴加L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)11. 室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向mol·L－1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．mol·L－1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)12 .H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= mol·L-1的H 2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．PH=的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）= mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）> mol·L-1+ c（HC2O4-）D．PH=的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）。
高中化学电离水解平稳选择题专项训练(终极版,部份附答案)
电离水解平稳选择题训练1.以下溶液中，c(H+LHCl2SO4LNaOH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．向必然体积的mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，以下表达不正确．．．的是A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加3．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。
若是要使c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的方法是A 加入少量氢氧化钠B 加入少量盐酸C 加入少量水D 加热4．25℃时，将 mol/L的某酸与 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确信5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反映，为加速反映速度，又不阻碍生成的氢气的总量，可采纳的方式是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，以下关系式正确的选项是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)7. 用[H+]均为的盐酸和醋酸溶液，别离中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积别离为V l和V2，那么V l和V2的关系正确的选项是A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V28．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
高二化学-选修四-电离平衡水解-测试卷
高二化学-选修四-电离平衡水解-测试卷2021年暑期补习班化学测试卷姓名：一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。
每小题2分,共30分）1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为( ) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 ( )A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s4．在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应4达到平衡，此时容器内压强是反应前的。
则下列说法不正确的是( ) ．5A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol/(L・min) B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol/L C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶15．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L・s) ②v(B)＝0.6 mol/(L・s) ③v(C)＝0.4 mol/(L・s) ④v(D)＝0.45 mol/(L・s) 其中，反应进行得最快的是( )A．① B．② C．③ D．④ 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol/L，c(HI)为4 mol/L，若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是 ( )A．0.5 mol/(L・min) B．2.0 mol/(L・min) C．2.5 mol/(L・min) D．5.0 mol/(L・min)7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性9. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（） A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1 10. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断【答案】B【解析】氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。
由于溶液中氢离子浓度和OH－的浓度都是相同的，所以由水电离出来的H＋的浓度相等，都是10－3mol/L；盐酸是强酸，抑制水的电离，因此盐酸中由水电离出来的H＋的浓度是10－11mol/L，答案选B。
【考点】考查盐类水解、水的电离平衡点评：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。
3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋="==" H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】B是电离平衡，C是化学反应，D是化学平衡，所以答案选A。
【考点】考查水解方程式的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
只要是考查学生灵活运用知识的能力，该题不难得分。
4.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰【答案】AD【解析】根据氢氧化镁的溶解平衡可知，NH4＋、CO2都能结合OH－，降低其浓度，促进氢氧化镁的溶解。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题【复习准备】
化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡习题（较难）一．本题共18小题，每小题有一个正确答案，共54分。
1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂2．C+CO 22CO △H1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3△H2＜0，反应速率v2 。
若升高温度，v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10% B．60% C．80% D．90%4．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。
有关的热化学方程式如下：①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<0②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0下列说法不正确的是()A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变5．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()甲乙6题图A．图甲，p1>p2，a<3 B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强6．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
高二化学电离平衡和水解平衡测试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学电离平衡和水解平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、 某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（ ）A 、液溴B 、干冰C 、蔗糖D 、4BaSO2、 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有+2Na 、-24SO 、-OH 、-Cl ，其中+2Na 、-24SO 、-OH 个数比是8:1:2。
则溶液配制时需42SO Na 、NaCl 、NaOH 的物质的量比是（ ）A 、1:1:1B 、1:4:2C 、1：2：4D 、1:3:23、 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒C 、盐酸溶液D 、固态氯化钾4、 有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-⋅，②42150.020SO H L mol mL -⋅③HCl L mol mL 140.030-⋅水溶液，④COOHCH L mol mL 3130.040-⋅水溶液，⑤120.050-⋅L mol mL 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①5、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 、11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶C 、1110-⋅L mol mL 甲酸恰好与1110-⋅L mol mL NaOH 溶液完全反应D 、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的强6、将3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A 、均为3)(OH Al B 、前者得3AlCl ，后者得2NaAlO C 、均为32O Al D 、前者得32O Al ，后者得2NaAlO7、下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）A 、pH 等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中)()(244-+SO c NH c 与之比B 、相同温度下，HCOOH L mol 的12.0-⋅溶液与HCOOH L mol 的11.0-⋅溶液中)(+H c 之比C 、S Na 2溶液中)()(2-+S c Na c 与之比D 、pH=12的KOH 溶液与pH=12的2)(OH Ba 溶液中)(-OH c 之比 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，+4NH 浓度最大的是（ ） A 、Cl NH 4 B 、44HSO NHC 、43COONH CHD 、34HCO NH9、 已知)(4Cl NH c 小于11.0-⋅L mol 时，溶液的pH>5.1，现用11.0-⋅L mol HCl 滴定10mL105.0-⋅L mol 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是（ ）A 、10mLB 、5mLC 、大于5mLD 、小于5mL 10、 60mL 0.51-⋅L mol 氢氧化钠溶液和40mL 0.41-⋅L mol 硫酸相混合后，溶液的pH 约为（ ）A 、0.5B 、1.7C 、2D 、13.211、 在一定体积pH=12的2)(OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的+2Ba 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
鲁科版高二化学选修4_《弱电解质的电离__盐类的水解》典型例题1
典型例题一【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。
可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。
外因会影响平衡，所以D正确。
【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。
C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。
高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试[最新版]
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高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试班级姓名学号1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：H2+I2 (气) 。
高二化学(上册)盐类水解、原电池原理、弱电解质电离平衡练习题(附答案)
高二化学盐类水解、原电池原理、弱电解质电离平衡练习题一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ⋅ +4NH OH -+,(若想增大+4NH 的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是( )①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①②B.②③C.③④D.②④6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( ) A.1×10－10mol/L B.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH )c c -=⨯的溶液中:K +、Na +、2-3CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO9.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：-3HCO + H 2OH 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：+4NH + H 2ONH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+3CO 2↑10.常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO ) D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )12.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( ) A.Pb 为正极，被氧化 B.溶液的pH 不断增大 C.2-4SO 只向PbO 2处移动D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是( )A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有( ）①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A。
①②③ B.②③④⑤ C。
②③④⑤⑥ D。
①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是( ）A。
Cu B。
液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）A。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO 32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D。
CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+）=c(OH—)=10—6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0。
1L0。
1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0。
1mol/L盐酸 D．2L0。
1mol/LH2SO3溶液6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液:①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④〉③〉①=⑤〉②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③〉④>⑤Ｄ．④>③〉①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+Na+NO3— S2-B。
Mg2+H+ SO42— NO3-C. Al3+Na+HCO3- SO42— D。
Fe3+ H+ SCN- Cl—8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为( ）A. 14 B。
12.7 C. 12 D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C（M+）＞C(OH-)＞C（A-）＞C（H+)B. C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH—)C. C(M+）＞C（A-)＞C（OH-）＞C(H+) D。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(三)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(三)一、选择题 (共20题)1.下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl －）B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜c（Cl－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）2.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是（）A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合3.对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，下列选项正确的是（）A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－) C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－) D．以上都不对4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R 表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①<②<③D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③5.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－++A2-又知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH = 2。
高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题
现吨市安达阳光实验学校第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO ]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO H＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反：HCO＋H2O H2CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H ＋]>[CO]，故A项错误。
电离平衡水解平衡综合练习题teacher定稿版
电离平衡水解平衡综合练习题t e a c h e rHUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】电离平衡和水解平衡综合练习题1．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（）A.V a >V b 时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)>c(K +）B.V a =V b 时：c(CH 3COOH)+c(H +)>c(OH -）C.V a <V b 时：c(CH 3COO -)>c(K +）>c(OH -）>c(H ）D.V a 与V b 任意比时：c(K +）+c(H +)＝c(OH -）+c(CH 3COO -)2．用0.1mol?.1L -的盐酸滴定0.10mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH ->()c H + B.4()c NH +=()c Cl -,()c OH -=()c H + C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH ->()c H + D.()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH - 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25 ℃时，浓度均为0.2mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大6．下列叙述正确的是（）A.0.1mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(一)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(一)一、选择题(共20题)1.（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①NaOH、②HCl、③NaHCO3、④Na2CO3、⑤NaCl、⑥Na2SiO3、⑦NH4Cl、⑧H2SO4、⑨（NH4）2SO4、⑩Ba （OH）2，按pH由大到小的排列顺序是_____________________（填序号，下同）。
（2）物质的量浓度相同的下列物质的五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，按c（）由大到小的排列顺序是_________。
2.某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两种溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是（）。
A.①③B.②③C.①④D.②④3.工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解生成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解生成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解生成Fe（OH）3。
请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe2+沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______________________，理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________。
高中化学电离水解平衡精品例题
例1:（2011年南京市、盐城市高三第三次模拟考试，18）（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：。
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。
当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是。
[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，K sp（BaSO4）= 1.1×10-10、K sp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
](3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
NaNO2的作用是。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。
▲盐酸中碳钢的腐蚀速率■硫酸中碳钢的腐蚀速率●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率例2：（杭州第一次高考科目教学质量检测，18）（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0．75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4．5/100mL。
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A.H2O B.CH3COONa C.NH3·H2O D.H2SO4
22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) H++ In—(aq)
（红色） （蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
5、下列溶液中导电性最强的是（）
A．L醋酸B．溶液
C．盐酸D．LH2SO3溶液
6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）
A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液
11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z＞Y＝Z＜Y＝Z＝Y＜Z
12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体
13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）
23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<L. 如果使c(CO32－)更接近于L, 可以采取的措施是（ ）
A.加入少量盐酸 B.加入适量水 C.加入适当KOH D.加热
18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么（ ）
A.CH3COOH与NaOH的质量相等 B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Cu2+Na+NO3-S2-B. Mg2+H+SO42-NO3-
C. Al3+Na+HCO3-SO42-D. Fe3+H+SCN-Cl-
8、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）
A.14B.12.7C. 12D. 10
9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)
24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ）
A．用托盘天平称取 B．用酸式滴定管量取溶液
C．用量筒量取盐酸 D．用容量瓶配制L的NaOH溶液
25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）
①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
2、下列物质属于电解质的是（ ）
A.CuB.液态NH3C. CO2D. Na2O2固体
3、下列方程式书写正确的是（ ）
在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）
A．NaOH固体；B．NaCl固体； C．H2OD．CaCO3固体
16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于
A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4）
C.NaOH过量 D.CH3COOH过量
19、在一个盛有LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（ ）
A.40mL B.50mL C.60mL D.70mL
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
4、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下L的HF溶液的pH为
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
21、向CH3COOH CH3COO－+ H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离