人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件

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化学实验安全过滤和蒸发人教版高中化学必修一教学课件

化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
物质提纯的原则
无新不减易分从简无害
一般将杂质转为沉淀、气体或水，是指易于主要物质分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
物质提纯的原则
无新不减易分从简无害
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
1.1.2 化学实验的基本方法混合物的提纯与分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
药品：粗盐、水
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品
实验步骤及现象课本P6操作步骤
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
四实、验过1滤-1:和粗蒸盐发的的提应纯用
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念仪器用品装置图注意事项
分离溶于溶剂中的固体物质的一种方法
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念仪器用品装置图注意事项
BaSO4 ↓
调节PH值至中性
BaCl2
稍
过

人教版高一化学必修1课件：1.1混合物的分离和提纯(第1课时过滤、蒸发及硫酸根的检验)

杂质加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 （aq）
BaCl2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaCl
MgCl2 NaOH （aq） MgCl2 +2NaOH ===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 （aq） CaCl2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl
2.蒸发
（1）适用对象：可溶固体与液体
（2）仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
（3）操作要点：边加热边搅拌，有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干
实验1-1 粗盐的提纯
仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈
步骤
现象
1．溶解：
称取 4 克粗盐加到盛有 12 mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊
2．过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行
过滤。若滤液浑浊，需再次过滤，直到滤液澄清为止
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清
3．蒸发：将止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
蒸发皿中产生了白色固体
上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别
当堂检测：
1．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用 A 。
（2）除去 O2中少量的水蒸气用
D
。
（3）除去固体碘中混有的少量 NaI 用 B
。
（4）除去氧化钙中的 CaCO3用
C
。

人教版高中化学必修一第一章第一节混合物的分离与提纯(过滤和蒸发)课件

加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热
1、过滤和蒸发

过滤时注意事项:
滤纸紧贴漏斗内壁一贴 : 实验1-1 粗盐的提纯现象：滤纸上有不溶滤纸边缘低于漏斗边缘操作步骤: 物残留，溶液（2）过滤：二低: 液面低于滤纸边缘无色澄清。烧杯紧靠玻璃棒
三靠:
玻璃棒轻靠三层滤纸一边
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁分离不溶性固体和液体混合物小结：过滤适用的范围：利用粒子的大少差异过滤利用的性质：
第一章
从实验学化学
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
B
2. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45°角），外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯操作步骤: （3）蒸发：

蒸发时注意事项:
玻璃棒的用途是什么? 加热时用玻璃棒不断地搅现象：动防止热液溅出，蒸发皿中产生了白色固体。何时停止加热? 发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
小结：蒸发适用的范围：分离溶于液体中的可溶性固体玻璃棒的三个用途：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止液体飞溅。实验所需要的仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有 12mL水的小烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

高中化学第1节第2课时混合物的分离和提纯过滤和蒸发教学课件新人教版必修1

的是（） B
①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液
④滴加溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
第十九页，共20页。
巩固(gǒnggù)练习
4.由海水制备无水氯化镁，主要(zhǔyào)有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
D A.②④⑤③①
C.③④②⑤①
B.③②④①⑤ D.②④③⑤①
第二十页，共20页。
取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被
水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理
性质(xìngzhì)不同进行分离的方法。 (2)如果铁屑和沙混合，根据铁
能被磁铁吸引的性质(xìngzhì)，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出
来。
第三页，共20页。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发【问题 (wèntí)2】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的
制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过
量试剂在后续除杂操作中除去。具体为：
必须在后面加入，盐酸在过滤后加入，加入NaOH的顺序有3种可能。
、NaOH、、盐酸
、、NaOH、盐酸
（3）NaOH、、、盐酸
第十五页，共20页。
典型 (diǎ nxín g)例
题
例2 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下
吗？你怎样看待这个问题？能举出一些(yīxiē)例子吗？
答案：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有的一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。化学中除杂，主要(zhǔyào)是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。

人教版高中化学必修1教学课件：第一章从实验学化学第一节第2课时混合物的分离与提纯-过滤与蒸发

实验步骤实验现象
三常见离子的检验方法
例3 向四支试管中分别加入少量不同的待测液并进行如下操作，所得结论正确的是( )
选项实验操作 A
B
C
D
实验现象生成白色沉淀
结论
生成白色沉淀
放出无色无味气体
二粗盐的提纯
步骤
现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显
用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
浑浊
②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤
滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、澄清
③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同水分蒸发，逐渐析出白色固体时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热

例1 实验室进行过滤和蒸发的操作时，下列说法正确的是（ C ） A.过滤操作中，玻璃棒必须与滤纸边沿下方的任一处相互紧靠 B.为了加快过滤的速度，必要时使用玻璃棒搅拌滤纸上方的液体 C.蒸发操作中，将蒸发皿放置于铁架台的铁圈或三脚架上直接加热 D.过滤和蒸发的操作中都要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒解析：A错：过滤操作中，玻璃棒必须斜靠在三层滤纸处。 B错：过滤时，不能使用玻璃棒搅拌液体，以防滤纸破裂。 D错：过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发操作中使用的玻璃仪器为玻璃棒、酒精灯。
第一节化学实验基本方法
第2课时混合物的分离与提纯-过滤与蒸发
学习目标
1. 通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。 3.掌握SO42- 的检验方法
一过滤与蒸发 {1}过滤（装置如右图所示）（1）适用范围：分离难溶性固体和液体混合物。（2）实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（3）注意事项： ①过滤后的液体若仍浑浊，应再过滤一次。 ②对于无用的滤液或滤渣要视情况作无害化处理，不能随意丢弃，以免污染环境或酿成更加严重的不良后果。注意：过滤时，漏斗内的滤渣一般不超过滤纸高度的1/2，以便于过滤后洗涤滤渣。 {2}洗涤滤渣的方法过滤出来的滤渣，如果有用，需要洗去滤液成分，以净化滤渣。滤渣的洗涤一般在过滤完成后接着进行。向漏斗内的滤渣加洗涤剂（如蒸馏水）至没过全部固体，让洗涤剂自然流尽，就完成了一次洗涤。然后再重复操作1次或2次。

人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品课件

2、提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须：除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤（1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质

人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发教学课件

取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无沉淀生成说明沉淀洗涤干净
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围：分离溶于溶剂中的溶质（2）主要仪器：
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌为什么搅拌？
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用范围：
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
讨论
粗盐中含有哪些杂质？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸盐等。
思考：如何除去泥沙？如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸澄清
发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止
液滴飞溅。当出现较多固体时停止加蒸发皿中产生
热，余热蒸干。
了白色固体。
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
思考与交流：
通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？
人教版化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发
第一节化学实验基本操作

高中化学必修1 1.1化学实验基本方法(第二课时)混合物的分离和提纯(过滤和蒸发)课件

4.易复原被提纯物质要复原。
（3）装置图：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，应放在石棉网上
为什么搅拌？防止局部受热造成液滴飞溅。
联系实际
请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：
BaCl2 在Na2CO3之前加入，过滤后才加入稀盐酸。
物质分离与提纯的方法
“四原则”：
1.不增
“三必须”：
1.除杂试剂必须过量。不引入新的杂质。
2.不减
2.过量试剂必须除去。不消耗被提纯的物质。
3.易分离杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。 3.除杂途径选最佳。
人教版高中化学必修一第一章
第一节化学实验基本方法
第二课时混合物的分离和提纯（过滤和蒸发）
1
二、物质的分离与提纯
分离：
将混合物中各组成物质分开，保留每一组分，并恢复到原状态的过程。
提纯：
将混合物中的主要成分保留下来，而把其他杂质除去的过程。
从生活中来:淘米
千淘万漉虽辛苦，
加盐酸，将铁屑溶解掉
1.过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：不溶性固体与液体混合物的分离（2）主要实验用品：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、滤纸等。
（3）装置图：
操作时要用手压住，用水润湿
2、蒸发——物质的分离和提纯方法之二
溶质与溶剂的分离。（1）适用范围可溶性固体与液体的分离（2）主要仪器：带铁圈的铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

高中化学第02课时混合物的分离与提纯——过滤与蒸发课件新人教必修1

2．过滤的适用范围
过滤适用于分离___可_溶__性___物质和 ___不_溶__性___物质的混合物。
3．蒸发时使用的仪器蒸发所用的仪器有___蒸_发__皿___、__酒_精__灯__、 _玻__璃_棒___、铁架台(带铁圈)等。
4．粗盐提纯的步骤
粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，通过这些步骤后，______不(能填“能”或 “不能”)得到纯净的氯化钠晶体。
【例1】下列说法或做法正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体应超过其容积的2/3
B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清
【解析】用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的2/3，A错；但蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可， D正确。
________
_N__a2_C_O__3 _ __C2N__a__CaC__l2__l＋____N__a__2C__O____3=__=__=__C____aC____O__3__↓＋________ ________
复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力。通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。过滤所得的食盐溶液中仍含有 SO、Ca2＋、Mg2＋等离子，除去这些离子，试剂的选择是难点，要根据物质的溶解性表选择试剂。检验的试剂与除离子的试剂有所不同，应尽量具有单一性，因此需要加以比较和选择；为了确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。

人教必修一第一节第二课时混合物的分离和提纯PPT精品文档18页

紫至紫红
紫至深紫
• 上述表的内容给你什么启示？ • 为什么Br2、I2更易溶于有机溶剂中？
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作——分液
【使用分液漏斗的要求】
• 萃取要充分振荡，使之两种液体充分接触
• 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
谢谢！
xiexie!
§1-1 二、混合物的分离和提纯
思考、回答：
1、混合物为什么要进行分离？ 2、你认为纯净物的标准是什么？ 3、目前你已经知道哪些混合物分离方法？
1. 过滤和蒸发
什么是过滤？将难溶于水的物质与可溶于水的物质进行
分离的方法。过滤操作时必须使用的仪器？
过滤操作要求必须做到什么？
什么是蒸发？
【蒸馏分离混合物的原理】
利用液态混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
【蒸馏实验要求】
首先检查装置的气密性
溶液体积烧瓶容积
的 1/3~2/3
温度计水银球处于支管口处
冷凝水下口进，上口出
蒸馏烧瓶
先开冷凝水再加热
投放沸石或瓷片
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
轩尼诗XO
二锅头
茅台酒
葡萄发酵
蒸馏轩尼诗XO
高粱
发酵蒸馏
八次发酵，八次蒸馏
茅台酒
练一练
1．下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是( B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的溶液中 C．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 D．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 E．蒸馏烧瓶加热必须垫石棉网

1.1 第2课时混合物的分离和提纯过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一

第一节化学实验基本方法
第二课时混合物的分离和提纯过滤和蒸发
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
(1)适用范围：分离难溶性固体和液体。 (2)玻璃仪器名称：玻璃棒、漏斗、
烧杯。
2．蒸发
(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。 (2)主要仪器名称：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，
用余热蒸干
A．②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
[解析] (1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤的目的，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D项正确。
(1)关于过滤操作的说法中，错误的是________。 A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面
高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，
其正确的操作顺序为________。①放置酒精灯 ②固定
过量 Na2CO3
余Na2CO3
CaCO3沉淀、BaCO3沉淀
BaSO4沉淀
【特别提醒】在实际进行分离提纯的实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的顺序、试剂的用量(一般要过量)，以及试剂过量后如何处理等。
三、SO42-的检验
BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42－存在？

【人教版】高中化学必修一：1.1.2《过滤和蒸发》ppt课件

(1)在实验室中蒸发 NaCl 溶液时,一般有以下操作:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-? _____。如果有, 应该如何除去 SO42-? 。
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第2课时过滤和蒸发
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第2课时过滤和蒸发
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.蒸发的注意事项
(1)液体体积不得超过蒸发皿容积的
2 3
;
(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部
过热,造成液体飞溅;
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。
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第2课时过滤和蒸发
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、粗盐的提纯除去粗盐中可溶性杂质的原理。
1.加试剂的先后顺序根据原理可知,只要在加入 BaCl2 溶液之后再加入 Na2CO3 溶液即可,通常为:BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液盐酸,或 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液盐酸,或 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液盐酸。
溶解时: ; 过滤时: ; 蒸发时: 。
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第2课时过滤和蒸发
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人教版高中化学必修一课件混合物的分离和提纯.pptx

4. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
5、萃取的操作
• 实验步骤：装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
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混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀，防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触

人教版高中化学必修一课件高一化学过滤、蒸发.pptx

高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
1.硫酸和氯化钡溶液反应：
课前
2．生石灰溶于水：
方 3．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
程 4．硫酸钠和氯化钡：式
练 5．氢氧化钠与氯化镁：
习 6．碳酸氢钠与稀盐酸反应:
7．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：
1.1.2混合物的分离与提纯方法一：过滤和蒸发
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
Ⅲ.样品—Ba—C—l2溶—液→ Na—2C—O—3溶→液 N—a—O—H— 溶→液 —过——滤→滤滤渣液—稀——盐—酸→ —蒸—发—、—结—晶→NaOH
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸不能太多
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目
的是什么？
答案过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
（2）有一包白色粉末，成分为NaCl和CaCO3，如何将它们分开。溶解，过滤，蒸发可以得到NaCl。溶解，过滤，洗涤，烘干可以得到CaCO3
（2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？铁的密度=7.8g·cm3
1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？

化学：《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件

底色：柠檬黄色图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色）文字：黑色
底色：白色图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
5．强氧化剂特性：与还原剂接触易发生爆炸。实例：过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。保管及使用时的注意事项：跟酸类、易燃物、还原剂分开，存放于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
化学分离方法
• 一般是让混合物配成溶液后，再加入某种试剂使杂质以沉杂质加入的试化学方程淀或气体形式分离。剂 • 你知道常见物质的溶解性吗？ Na2SO4 • 思考：1、粗盐中有杂质泥沙、 CaCl2 • 可溶性的CaCl2 MgCl2 Na2SO4等。 2 MgCl • 应加入什么试剂（按表格填写） • 2、想想加试剂后有没有引入其它离子？有什么方法除去吗？ • 3、所加试剂顺序可以变动吗？有什么要求？（除杂试剂须过量，过量试剂要除尽；易分离易复原。）
底色：红色图形：火焰（黑色或白色）文字：黑色或白色
底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）图形：火焰（黑色）文字：黑色
标志4 易燃液体标志
标志5 易燃固体标志
3．易燃液体特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。实例：汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷二硫化碳等。保管与使用时的注意事项：要密封（如盖紧瓶塞）防止倾倒和外溢，存放在阴凉通风的专用橱中，要远离火种（包括易产生火花的器物）和氧化剂。 4．易燃固体特性：着火点低，易点燃，其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度，遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸；跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。实例：硝化棉、萘、樟脑、硫黄、红磷、镁粉、锌粉、铝粉等。保存及使用时的注意事项：跟氧化剂分开存放于阴凉处，远离火种。