热化学方程式
热化学方程式和燃烧热方程式的区别
热化学方程式和燃烧热方程式的区别即在表示什么，有何异同点。
下面我们来看看。
热化学方程式与燃烧热方程式区别是：前者反应物一般都不是纯净物；后者只反映氧化还原反应。
热化学方程式的书写规则是：先写生成物，再写反应物；而燃烧热方程式的书写规则是：先写生成物，再写反应物。
这两种方法有着本质的区别。
生成物和反应物不仅指的是产物和生成物，更重要的是指的是原物和生成物，是所表达的内容不同。
另外，热化学方程式与燃烧热方程式还有很大的区别，主要体现在： 1.要遵守质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和等于反应后生成物总质量，否则不符合质量守恒定律。
2.反应前后元素种类要发生变化。
3.反应前后要遵循热量守恒定律。
4.要遵循电荷守恒定律。
5.反应前后化合价要发生变化。
6.要遵循反应速率等于反应物的生成速率加上反应物的分解速率之和。
7.在同一个反应中，反应物和生成物要交换。
如果在一个化学反应中，既有生成物又有反应物，就要遵循下列规律：( 1)反应物在反应前后化合价不变。
例如： NaCl + 2H2O →NaOH和NaCl2O3。
(2)在同一反应中，生成物与反应物要交换。
例如：2H2O＋CuSO4═CuCl2＋H2O和Cu2(SO4)2+2H2O＋CO2═CuCl2＋CO32Cl。
由此可见，热化学方程式与燃烧热方程式从根本上说是一样的，都是用来表达某种化学反应的各项物理量与各项化学量之间的关系。
但是，为了突出表现反应的本质，便于记忆和推算，常常用文字形式表达，以示区别。
对于初三学生，可以不用那么严格的区分。
如果把它们放到一起讲解，往往会弄混淆。
比如说：过氧化氢与水反应的方程式为： 2O22=====2H2O+O2↑，其中H2O是氢氧化钠， O2是二氧化碳，而水是生成物。
而水和过氧化氢又是反应物和生成物，还要记得在反应前后的化学价要发生变化。
把这些反应连接起来，看看你会发现里面没有等号，就需要你去查资料了，多翻几遍资料，自然会知道什么情况下可以使用等号，什么情况下不能使用等号。
热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1。
（8）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题：由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
4.热化学方程式的书写模板：5.热化学方程式的正误判断模板：5.热化学方程式书写或判断易出现的错误：（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
（3）漏写ΔH 的单位，或者将ΔH 的单位写为kJ ，从而造成错误。
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
c和o2反应热化学方程式
C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。
它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。
热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。
二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。
一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。
在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。
热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。
例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。
三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。
对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。
热量变化是放出的热量，用负数表示。
计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。
四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。
首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。
热化学方程式
热化学方程式热化学方程式：理解化学反应的热效应在化学领域，热化学是一门研究化学反应中能量的转化和传递的科学。
热化学方程式则是表达化学反应中能量变化的工具。
本文将介绍热化学方程式的概念、书写规则以及在化学工程中的应用。
热化学方程式不仅表达了反应物和生成物之间的物质转化关系，还体现了化学反应中的能量变化。
反应物和生成物之间的能量差异被称为“焓变”，用符号ΔH表示。
当ΔH为正值时，反应需要吸收能量；当ΔH为负值时，反应则释放能量。
书写热化学方程式需要遵循一定的规则。
首先，需要明确反应物和生成物，并用化学式表示。
其次，需要在等号上方或下方注明反应所需的条件，如反应时的温度、压力等。
此外，反应热也要准确标注，通常以ΔH来表示。
在化学工程中，热化学方程式具有重要应用价值。
通过热化学方程式，我们可以精确地预测化学反应的能量需求或输出，从而优化反应条件，提高反应效率，降低能源消耗。
此外，热化学方程式还可以帮助我们理解和解释一些化学现象，如火山喷发、燃料燃烧等。
总之，热化学方程式是化学反应中能量转化的有效表达方式。
通过学习和掌握热化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质，为化学工程实践提供有力支持。
热化学方程式书写热化学方程式的书写是化学领域中一项重要的技能，它用于描述化学反应中能量的转换和传递。
本文将向大家介绍如何正确地书写热化学方程式，并深入探讨其中的原理和概念。
首先，我们需要了解热化学方程式的类型。
常见的热化学方程式有两种形式：普通的热化学方程式和标准热化学方程式。
普通的热化学方程式主要用于描述具体温度和压力下的化学反应，而标准热化学方程式则用于描述任何温度和压力下的标准摩尔反应热。
书写热化学方程式的步骤如下：1、写出反应物和生成物的化学式。
2、在反应物和生成物之间添加箭头，表示反应方向。
3、根据反应的本质和原则，确定反应的摩尔反应热。
4、将摩尔反应热与化学方程式的系数相乘，并置于方程式的右侧。
5、在摩尔反应热后面添加适当的单位，如“kJ/mol”或“kcal/mol”。
热化学方程式
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
课堂练习
1、热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ C） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
无
表明了化学反应中的 物质变化
必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子 数，因此可以为非整数。 (5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同 倍数。 思考题 2 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和 生成物的聚集状态？ 答案 反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产 生的热效应不同。
解析
由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红
磷与等量O2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多， 又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
热化学方程式1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol H= 483.6kJ/mol 4.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 热化学方程式中各物质前的化学计量数 分子个数，表示对应物质的物质的量。 分子个数，表示对应物质的物质的量。对于相同 的反应，当化学计量数不同时， 不同。 的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 不同
1mol气态 气态H 1mol气态 反应生成2mol气态HCl 气态Cl 2mol气态HCl， （4）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl， 放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 184.6KJ的热量
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不 化学计量数不表示 规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量 物质的物质的量。 分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 不同， 与化学计量数成正比； 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 则改变符号，但数值不变。 行，则改变符号，但数值不变。
热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学 物质的量，可为整数或分数。 计量数宏观上表示各物质的物质的量， 计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原 子分子数目，只能为整数，不能为分数。 子分子数目，只能为整数，不能为分数。 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 数值也加倍；若反应逆向进行， 改变符号， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变。
初三热化学方程式3篇
初三热化学方程式3篇相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云!三年磨一剑，六月试锋芒。
乘风破浪、所向披靡、金榜题名。
下面是小编给大家带来的初三热化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!热化学方程式是什么概念热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
它表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如，热化学方程式：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)△rHm = -183 kJ/mol方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。
热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。
书写事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
固体有不同晶态(同素异形体)时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜);C(石墨)，C(金刚石)等。
溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。
其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学方程式
注意：本练习有答案，是白色的，全选下方的强化练习，改成黑色就可看见答案热化学方程式的意义和书写规范热化学方程式与一般化学反应方程式的区别反应热通常以一定量物质(以mol 为单位)在反应中所放出或吸收的热量来衡量。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
书写时要注意： (1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。
放热用“+”表示，吸热用“-”表示，热量单位用千焦(kJ)表示。
(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。
如：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g)+483.6kJ(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。
如：C(s)+H 2O(g) ==== CO(g)+H 2(g)-131.4kJ CO(g)+H 2(g) ==== C(s)+H 2O(g)+131.4kJ由于物质的状态改变时，必然伴随着能量的改变，反应中各物质的状态必然影响反应热的大小，即反应热与物质的聚集状态有关。
如：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)+483.6kJ2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)+571.5kJ以上两式中热量的差值(87.9 kJ)实际上是生成的2mol 水由气态变成液态时放出的热。
热化学方程式一般不标明反应条件。
因为式中的反应热数据通常在25℃和1.01×105Pa 下测定的，该数值已隐含有一定的反应条件。
根据热化学方程式进行计算，要把握住热化学方程式中各物质的化学计量数表示该物质的物质的量，并将反应热看作化学方程式中的一项，仿照一般化学方程式的计算程序进行计算。
[要点提示]热化学方程式是学习热化学的重要工具。
化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一，国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。
而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。
所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。
热化学方程式
热化学方程式的定义
表示参加反应的物质的量和反应
热的关系的化学方程式
举一反三
已知在101kPa，25℃条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ的热 量，该反应的热化学方程式可表示为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ/mol 若为1mol氢气 若为2mol氢气燃烧 生成液态水，则放出 的热量 若为1g氢气
量。写出此反应的热化学方程式。
巩固练习
已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
热化学方程式书写注意事项：
注明物质的聚集状态。气体(g),液体(l), 固体(s)。 指明反应时的温度和压强，若为25℃， 101kPa即可不注明 ∆H要与化学计量数相对应。 化学计量数既可是整数，也可是分数。 表示该物质的物质的量，而不是分子数。 ∆H写在生成物的右边
举一反三
已知在101kPa，25℃条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ的热 量，该反应的热化学方程式可表示为： 若为1mol氢气 若为1g氢气
化学反应
同时 发生 能量变化 物质变化
基础
质
能
道热化学方程式的特点，并会
书写热化学方程式 认识热化学方程式的意义 能根据热化学方程式判断和分析 反应热的大小
化学方程式
2H2
+O2
选修4__1-2热化学方程式
－1
，表示 H2 燃烧热的热化学 。 。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
(2)483.6 kJ
学习· 探究区
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准， 当 H2 完全燃烧 生成 2.00 mol H2O 时， 需燃烧 2.00 mol H2， 故 H2 的燃烧热为 571.6 kJ － ＝285.8 kJ· mol 1。 2 mol
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
第1课时
小结．热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反 应， ΔH<0 。
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
3、书写要点
△H与实验的条件、 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强； 物质的状态有关！ 0 （25 C ，101kPa时不注明）
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 热化学方程式反应物完全变成生成物，所释放或 吸收的热量。
热化学方程式和反应热的计算
热化学方程式和反应热的计算在化学反应中，热化学方程式和反应热是非常重要的概念。
热化学方程式描述了化学反应中热能的变化，而反应热则表示在单位摩尔物质参与反应时所释放或吸收的热量。
本文将介绍热化学方程式的表示方法，并提供一些计算反应热的具体步骤。
一、热化学方程式的表示方法热化学方程式通常以物质的化学式来表示，同时还标注了反应热的值。
下面是一个示例：2H2 + O2 → 2H2O + 483.6 kJ在这个示例中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。
方程式的右侧的“483.6 kJ”表示该反应在生成2摩尔水分子时释放出483.6千焦耳的热量。
二、计算反应热的步骤要计算反应热，需要首先找到相关反应的热化学方程式。
然后，按照下面的步骤进行计算：步骤一：通过已知化学反应方程式确定需要计算的反应物和生成物的摩尔数。
在上面的示例中，反应物是2摩尔的H2和1摩尔的O2，生成物是2摩尔的H2O。
步骤二：查找反应物和生成物的标准生成焓。
标准生成焓是1摩尔物质形成时的热量变化。
通常以ΔH表示。
在化学数据手册或其他参考资料中可以找到这些值。
步骤三：计算热反应方程式中的反应热。
根据热化学方程式中的摩尔数和标准生成焓，计算反应物和生成物的热反应。
在上面的示例中，H2的标准生成焓为0 kJ/mol，O2为0 kJ/mol，H2O为-285.8 kJ/mol。
因此，通过计算可以得到反应热为：(2 x 0 kJ/mol) + (1 x 0 kJ/mol) - (2 x -285.8 kJ/mol) = 571.6 kJ最后，将计算结果的符号进行修正。
根据热化学方程式中的反应热值的符号，可以判断反应是吸热还是放热。
这里的正值意味着反应是放热的。
三、热化学方程式和反应热的应用热化学方程式和反应热的计算在化学中有着广泛的应用。
其中一项重要的应用是在化学工程中确定反应条件和优化反应热效应。
通过计算反应热，可以了解到反应过程中释放或吸收的热量大小，从而可以设计和控制反应的温度和压力等条件。
高二化学：热化学方程式知识点
高二化学：热化学方程式知识点高二化学：热化学方程式知识点化学热化学方程式是什么1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
化学热化学反应方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ/moJ。
2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4.注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化学五大反应方程式整理化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化学五大反应方程式整理——几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑化学五大反应方程式整理——其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O。
热化学方程式
S (s) + O2(g) = SO2(g);H= – 299.62kJ /mol
[ 练习1 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 571.6 kJ/mol
意义：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成
2mol 液态水，放热571.6 千焦。
表示：1
反应物和生成物的种类
2 反应中各物质的物质的量比和质量 3 反应中放出或吸收的热量。
有关热化学方程式的计算
一. 根据反应热书写热化学方程式
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应 物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
二、热化学方程式
• 一般的化学方程式只能表示反应中的物 质变化，不能表明能量变化。 • 热化学方程式不仅表明了反应中的物质 变化，也表明了能量变化。 • 表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
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一、热化学方程式书写：1~5小题1．碳的燃烧热是393.5kJ/mol ，据此写成的热化学方程式错误的是 （ ） A. C(s)+O 2(g)= CO 2(s) ΔH= -393.5kJ/mol B. 2C(s)+2O 2(g)点燃2CO 2(g) ΔH= -787kJ/mol ， C. CO 2(g)= C(s)+O 2(g) ΔH= + 393.5kJ/mol D. C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH= -393.5kJ/mol 2、（05年全国）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / mol B 、C 2H 2（g ） +25O 2（g ）= 2CO 2（g ）+H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / molC 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -2b kJ / molD 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = b kJ / mol3．（06年重庆）25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．C (s) +21O 2(g)= CO (g) △H = －393.5 kJ/ mol B ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) △H = + 571.6 kJ/ mol C ．CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O (g) △H = －890.3 kJ/ mol D ．21C 6H 12O 6 (g) +3O 2 (g) = 3CO 2 (g)+3H 2O (I) △H = －1400 kJ/ mol4. （07年全国II ）已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量，下列叙述正确的是（ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/molD ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/mol5． (07年全国II 改编)已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述不正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应。
B ．1 mol 氢气和1 mol 氯气所具有的能量比2 mol 氯化氢气体所具有的能量小。
C ．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的∆H =－91.5 kJ/molD ．N A 个H 2分子和N A 个Cl 2分子反应生成2N A 个HCl 分子是放热183 kJ 二、根据热化学方程式进行计算：6~76．（04年广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ） A 、26.0kJB 、51.9kJC 、155.8kJD 、467.3kJ7．（05年江苏）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) +21O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 三、比较反应热大小：8~12 8．已知：（l ）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) △H 1＝a kJ·1mol - （2）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H 2＝b kJ·1mol - （3）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H 3＝c kJ·1mol - （4）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ） A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ） ① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ② S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③ H 2(g)+ 21O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6④ CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(s) ΔH 7 CaO(s)+ H 2O(l)= Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③10．（04年全国）已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －393.51kJ ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 11．(07年广东) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；∆H 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；∆H 2 ③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<Sn(s 、白)；∆H 3＝＋2.1 kJ/mol ；下列说法正确的是 （ ） A ．∆H 1＞∆H 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 12． (07年上海)已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H = －2878 kJ·mol -1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→ 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H = －2869 kJ·mol -1 ，下列说法正确的是 （ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 四、判断反应热：13~1413.（04上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH 4 B.由乙醇制C 2H 4 C.由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 214．（2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 五、盖斯定律的应用：15~16 15．(07年海南)已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) ⊿H = －348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)； ⊿H = －31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的⊿H 等于 （ ）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol 16．（08年宁夏）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ） A ．-44.2 kJ·mol -1B ．+44.2 kJ·mol -1C ．-330 kJ·mol -1D ．+330 kJ·mol -1六、利用键能求反应热：17~1917．（08年重庆）化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol18．（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。