(初中化学)溶液的浓度学案人教版(可编辑修改word版)
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初三化学
第九单元溶液课题3溶液的浓度
编稿老师一校二校审核
3 溶液的浓度
一.学习目标
1、通过阅读教材和教师问题引领,理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题,提高解题能力。
4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。
二、重难点提示
重点:1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤
难点:溶质的质量分数的有关计算。
一、思考:
怎样比较两种溶液的浓、稀?(有颜色的可通过颜色深浅判断,那无色溶液呢?)
二、课堂探究
1、知识点一:溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是与之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下:
溶质质量
溶质的质量分数=——————×100%
溶液质量
溶解度
饱和溶液中溶质的质量分数=—————×100%
溶解度+100g
【要点引领】
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示;是溶质质量占溶液质量的百分比,而不是体积关系。
③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
2、知识点二:溶质质量分数的计算
【自主学习:】(1)完成教材P42 页表理解溶质质量分数的含义。
(2)自主学习 P43 页例题 1
【相关练习】课后习题:1
知识点三:关于溶液稀释的计算
【自主学习】:教材 P43 页例题 2
【要点引领】溶液稀释前后,溶质的质量不变,若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m 水)
【相关练习】
知识点四:关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
【要点引领】
解这类问题时要注意:
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量,而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用 m=ρV 这个公式进行换算。
③单位要统一。
知识点五:配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
实验目的:
①练习配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数的概念的理解。
实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。
实验步骤:
①
根据溶质质量分数的公式,计算配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的蔗糖的:Ⅰ溶质质量:50g×5%=2.5g,Ⅱ水的质量:50g-2.5g=47.5g
②(量取)
用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中,把水的密度近似地看作 1g/cm3,用量筒量取47.5mL 水。(思考:为什么不选用 10mL 的量筒呢?如果选用 10mL 的量筒,需要量取 5 次才能量取到所需的水,这样将会导致误差偏大。)
③
把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中,用玻璃棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
④
把配好的溶液装人试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
【要点引领】
①称量蔗糖时,要注意左物右码,规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒(1g 以下用游码),所配溶液就会。
②量取水时,使用量筒要规范,读数要正确。如果俯视读数,所配溶液就会。
1.需要配制 15%的氯化钠溶液 50g.
(1)计算:需要氯化钠的质量为7.5g .
(2)某同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是AB (填字母序号);B 中仪器的名称为量筒;E 中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解.
(3)若上图 A 中砝码的质量为 5g,游码为 2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g.
考点:一定溶质质量分数的溶液的配制。
分析:(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;(2)根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑;根据玻璃棒的用法考虑作用;(3)根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算.
解答:解:(1)氯化钠的质量为:50g×15%=7.5g;
(2)天平称量药品时要左物右码,该实验把药品与砝码位置颠倒;用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平,图中属于仰视读数,所以错误;B 中仪器是量筒;
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,加速食盐溶解;
(3)左物右码:物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物:物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量,所以小明称得的氯化钠质量实际为 5g﹣2.5g=2.5g.
故答案为:(1)7.5g;(2)AB;量筒;搅拌加速固体溶解;(3)2.5g.
点评:本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算,要严格按照公式:左物右码:物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物:物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量.
2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示.
(1)完全反应后生成氧气的质量为 0.48g .
(2)计算该溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算。
分析:(1)由图示可知,完全反应后生成气体的质量为 0.48g;
(2)根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量,列出比例式,即可计算出参与反应的 H2O2的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
解答:解:(1)完全反应后生成氧气的质量为 0.48g;故答案为:0.48g;
(2)设参与反应的 H2O2的质量为 x,