2012年哈工大物理化学试题
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物理化学复习
一、判断题
无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。×
电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√
电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。×
恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×
自发过程一定是不可逆过程。√
只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象,所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×
单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附。×
物理吸附是多分子层吸附。√
憎液固体表面不能被液体所润湿,其相应的接触角大于90°,亲液固体表面能被液体所润湿,其相应的接触角小于90°。√水银不能润湿玻璃,在玻璃管中呈凸液面,接触角90
由于溶质在溶液的表面产生吸附,故溶质在溶液表面浓度大于它在溶液内部的浓度。×
当非表面活性物质加入溶液中后发生负吸附, 表面活性物质加入溶液中后发生正吸附。√
在同一反应中各物质的变化速率相同。×零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√一个化学反应进行是级数越大,其反应速率也越大。×一级反应是单分子反应。×零级反应是单分子反应。×
状态改变后,状态函数一定都改变×封闭系统是系统与环境间有能量交换,无物质交换的系统。√单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√标准状态下,反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此△H值不是甲醇的燃烧热。√负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。×正偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。√
一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。×催化剂不能改变平衡常数的大小。√等温等压下,化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。×
根据道尔顿分压定律,P=∑P B,可见压力具有加和性,应属于广度性质。×
因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。×
熵增加的过程一定是自发过程。×
物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×
吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的△rG m<0时,若值越小,自发进行反映的趋势也越强,反应进行得越快。×三组分系统最多同时存在5相。√
二、填空
⑴用阴、阳、正、负极填入电池:Zn|ZnSO4¦¦CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是极极,铜极是极( 负极,正极) .电解池中负极为, 正极
为, 在外电场的作用下,_____向阴极区迁移,____向阳极区迁移。
分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm,A /Λm,B = 5
⑵ 用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1mol·dm -3的B 溶度的电阻 ⑶ 已知Λm ∞(Na +)=50.11×10-4S·m 2·mol -1, Λm ∞(OH -)=198·0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀的NaOH 溶液中t ∞(Na +)= 0.202 ,t ∞(OH -)= 0.798 。
(4) 25℃时E Ө(Fe 3+∣Fe 2+)=0.77V ,E Ө(Sn 4+∣Sn 2+)=0.15V ,则25℃时反应2Fe 3++Sn 2+→2Fe 2++Sn 4+的K Ө= 9×1020。
(5) 在稀溶液中摩尔电导率Λm 随浓度的增加而 降低 ,电导率К随浓度的增加而 增加。
(6) 空气中有一球形肥皂泡,其半径为r 1,则泡内附加压力△p 1= 4δ/r ,在肥皂水中有一球形肥皂泡,其半径为r 2,则泡内的附加压力△p 2= 2δ/r
(8 液滴越小,饱和蒸气压越 ,液体中的气泡越小,饱和蒸气压越 。列举出两种热力学亚稳态(例如过饱和溶液),它们是 、 。
(9) 物理吸附的选择性 ,化学吸附的选择性 。
(10)反应2A →3B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -1/2·dc A /dt=1/3·dc B /dt 。某化学反应的反应物反应掉¾所需的时间是反应掉½所需时间的2倍,则反应是 一级反应。 (11)反应A →B ,若A 完全反应掉所需的时间是反应掉一半所需时间的2倍,则该反应是 零 级反应。
(12)偏摩尔焓的定义式为___________。 偏摩尔熵的定义式为___________。
(13)在石灰窑中,分解反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡,则该系统的组分数C= ,相数P= ,自由度数= 。 CaCO 3(s),BaCO 3(s),BaO(s)和CO 2(g)构成的多相平衡体系的组分数C= ,相数P= ,自由度数= 。
(16)某反应A+B 11
-k k P ,加入催化剂后正逆反应的速率常数分别变为 k ΄1 和k ΄-1,且k ΄1 =2k 1,
则k ΄-1= 2 k -1。零级反应以 对时间作图为一直线,速率常数k 为直线的 (浓度,斜率的负值 在基元反应中,反应级数与____总是一致的.可以用 定律直接写出反应速率.
(17)工作在500K 和300K 两热源间的卡诺机的效率是______。 (18)理想气体作恒温膨胀,则此过程的: △U 0 , H ∆ 0, W 0. 1mol 理想气体从300k,200Kpa 绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的: △U 0 ,△T 0,△V 0.
(19)真实气体在_____________的条件下,其行为与理想气体相近。在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
三、 选择题
⑴理想气体作恒温压缩,则下列那哪种说法是错误的( )
A H ∆= 0
B U ∆ = 0
C W < 0
⑵温度为298.15K,压力为100Kpa 下液态水的化学势μ(l)和固态水μ(s)之间的关系是
A μ(l)>μ(s)
B μ(l)=μ(s)
C μ(l)<μ(s)
D 无确定关系
(3) 水可以在固体铺展,界面张力σg-1,σ1-s 和σg-s 间的关系是:
A .σg-1+σg-s >σ1-s σg-s -σ1-s >σg-1 C .σg-1+σ1-s >σg-s D .σg-1-σ1-s >σg-s
(4) 肥皂溶液的表面张力为6×10-3N·m -1,用此溶液吹一个半径为2×10-2m 的肥皂泡,则泡内的附加压力△p 为 A . 0.6Pa B .1.2Pa C .2.0Pa D .1.0Pa
(5) 20℃的水对待特氟隆的接触角为108°,将一根内径为10-4m 的毛细血管插入水中,20℃时的表面张力为72.75×10-3N·m -1则毛细血管上升h 为
A .-4.6cm
B .-2.3cm
C .2.3cm
D .4.6cm
(6) 反应aA+bB →Yy+zZ 的速率常数k A ,k B ,k L 和k M 之间的关系是: a) -k A /a= -k B /b=k Y /y = k Z /z