高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡课件
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第8讲化学反应速率与化学平衡课件
B [随着反应的进行，H2 的百分含量逐渐减小，A 项错误；因正反应放热、 容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发 生变化，B 项正确；ΔH 是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡 状态，C 项错误；该反应最终会达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一 直增大，D 项错误。]
化学基本理论 第 8 讲 化学反应速率与化学平衡
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命题热点1 化学平衡状态的判断
命题热点2 化学反应速率与化学平衡图像
命题热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.了解化学反应速率的概念和定量表 1.化学平衡状态的判断
催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 3.化学反应速率与化学平衡的相关 象。
响，能用相关理论解释其一般规律。 计算
4．科学精神——具有严谨求
6．了解化学反应速率和化学平衡的调 2017 年Ⅰ卷 T28(3)；2017 年Ⅲ卷 实的科学态度，客观分析有
控在生活、生产和科学研究领域中的 T28(4)③；2016 年Ⅲ卷 T27(3)；2015 年 关化学反应速率和化学平衡
A．0.5 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
C [由题图可知，该反应在 8 至 10 min 内，H2 的物质的量在对应的 c、d 点 都是 2 mol，因此 v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物 质的量的变化值为 0，则 v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 正确。]
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
《高中化学课件-化学反应的速率与化学平衡》
深入了解平衡常数、化学动力学和反应机制之间的关系，揭示它们之间的相互作用。
化学反应平衡优化和调控的方法
探讨如何优化和调控化学反应平衡，实现更高效的化学过程。
近年来的化学反应速率和平衡 研究进展
介绍化学领域近年来关于反应速率和平衡的研究进展，展示前沿科学成果。
化学反应速率与平衡在生产生活中的 应用
通过实际案例，展示化学反应速率和平衡在生产生活中的广泛应用。
高中化学课件-化学反应 的速率与化学平衡
通过本课件，我们将学习高中化学中关于化学反应速率与化学平衡的重要概 念和原理，以及它们在生产生活中的应用。
速率及速率方程式的概念
了解化学反应速率的定义、如何量化以及速率方程式的概念。
影响化学反应速率的因素
研究不同因素对化学反应速率的影响，如温度、浓度、催化剂等。
讨论化学平衡的定义、判定条件以及反和应用，以及反向反应对化学平衡的影响。
Le Chatelier定律的概念及其应 用
介绍Le Chatelier定律，探讨它在化学平衡中的应用以及如何利用它来优化和 调控化学反应。
平衡常数、化学动力学和反应机制的 关系
分析化学反应动力学反应速率曲线
通过动力学反应速率曲线，探讨反应速率的变化趋势，了解反应过程中的关键时间点和速率变化。
阶段反应动力学方程及应用
学习阶段反应动力学方程的基本原理，并通过实际应用案例加深理解。
化学反应热力学的基本原理
了解化学反应的热力学基本原理，包括焓变、熵变等概念。
化学平衡和反应方向的判断
化学反应平衡优化和调控的方法
探讨如何优化和调控化学反应平衡，实现更高效的化学过程。
近年来的化学反应速率和平衡 研究进展
介绍化学领域近年来关于反应速率和平衡的研究进展，展示前沿科学成果。
化学反应速率与平衡在生产生活中的 应用
通过实际案例，展示化学反应速率和平衡在生产生活中的广泛应用。
高中化学课件-化学反应 的速率与化学平衡
通过本课件，我们将学习高中化学中关于化学反应速率与化学平衡的重要概 念和原理，以及它们在生产生活中的应用。
速率及速率方程式的概念
了解化学反应速率的定义、如何量化以及速率方程式的概念。
影响化学反应速率的因素
研究不同因素对化学反应速率的影响，如温度、浓度、催化剂等。
讨论化学平衡的定义、判定条件以及反和应用，以及反向反应对化学平衡的影响。
Le Chatelier定律的概念及其应 用
介绍Le Chatelier定律，探讨它在化学平衡中的应用以及如何利用它来优化和 调控化学反应。
平衡常数、化学动力学和反应机制的 关系
分析化学反应动力学反应速率曲线
通过动力学反应速率曲线，探讨反应速率的变化趋势，了解反应过程中的关键时间点和速率变化。
阶段反应动力学方程及应用
学习阶段反应动力学方程的基本原理，并通过实际应用案例加深理解。
化学反应热力学的基本原理
了解化学反应的热力学基本原理，包括焓变、熵变等概念。
化学平衡和反应方向的判断
化学反应速率和化学平衡PPT教学课件
0
P 压强
物质百分含量——压强——温度曲26 线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
Q>0
300C 500C
0 t1 t2 时间
27
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
0.5
VA=
0.25 0.05 5
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
3
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
定 ——平衡时，各组分含量保持恒定
变 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2
2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 7
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在密闭容器
平
中已达到平衡状态的是 ： （⑥ ⑧ ⑩）
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟 子，还参与了《水浒传》的编写。
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
化学反应速率和化学平衡课件
3催化剂对化学反应速率的影响 1、概念：催化剂，催化作用，均相催化，多相催化，酶 催化，催化剂特性 2、A+B=D+E 不加催化剂时，反应活化能为(activation energy)Ea； 加催化剂K后， A+K=(AK)*=AK 反应活化能为E1 ； AK+B=(ABK)*=D+E+K 反应活化能为 E2 ；
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡
第一节 化学反应速率
一 化学反应速率的概念和表示方法
1、化学反应速率的概念:单位时间内任何一种反应物或
生成物浓度的增加值（取正值）。
浓度单位通常用mol· L-1，时间单位视反应快慢，可
分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样，化学
(反应物) (活化络合物) (产物)
影响反应速率的因素
一 浓度对反应速率的影响（质量作用定律）
二 温度对反应速率的影响（阿仑尼乌斯方程式）
三 催化剂对反应速率的影响
四 压力对反应速率的影响
1 浓度对化学反应速率的影响 1、质量作用定律：元反应aA+bB=dD+eE v=k[A]a[B]b，仅适用于元反应和复合反应的每一步反应。2、
该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示
为：
显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应： aA + bB = dD + eE 平均反应速率： v = Δ CA/aΔ t = Δ CB/bΔ t =Δ CD/dΔ t = Δ CE/eΔ t
化学平衡及其特点
浓 度
速 率
2-1化学反应速率和化学平衡PPT 93张
化学反应速率的表示方法、计算、大小比较；化学平衡 的计算和化学平衡常数的计算。其中化学平衡与化学平衡常 数的计算是我们在这一章中学习的重点和难点，也是高考常 考的考点，学习过程中我们一定要调动已有的知识储备，运 用好各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数 之比，也等于浓度变化之比的比例关系，从而定量地分析相 关问题。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡精品课件
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
如可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在反应过程 中 A 的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。
• 由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变 小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强， 平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋ d。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学 反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进 行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的 移动等。
• 1．使用化学平衡常数应注意的问题
• (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度 值。
• 对于有关化学平衡移动的图象题、计算题，要 通过例题分析，建立解题的一般模式。如解平 衡图象题，可以建立如下解题模式：
• 1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸 热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积 缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条 件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化， 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分 析。
• A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 • B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 • C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 • D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均分子量
• 据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率 比c的大，故T1>T2。降温(T2→T1)时，C%增大， 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当 温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强 p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡 正向移动，故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动， C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。
化学反应的速率与化学平衡课件
结论
温度不变时，增大体系的总压力，平衡向着气体分 子数少的方向移动，反之成立。
（三）温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
温度水升热高，平衡向吸冰热反应的方向温移常动， 温度降低，平衡向放热反应的方向移动。
结论：
c反应物↑，平衡向正反应移动，反之成立； c生成物↑，平衡向逆反应移动，反之成立。 c反应物↑ ，c生成物↓平衡移动一致，反之是。 p↑，平衡向分子数少的方向移动，反之是。
三 影响因素
物质本性 反应物浓度 温度 催化剂
(一)浓度对化学反应速率的影响
1.基元和非基元反应 一步完成的反应是基元反应,多步完成的反 应是非基元反应 2.质量作用定律
对基元反应 mA+nB=pC+bD
V=k·c
m A
·cBn
速率常数k ： k表示在一定温度下,反应物浓度都为
1时的该反应的反应速率。
催化剂：能改变化学反应速率,而本身化学 组成、性质及质量在反应前后都不发生变化 的物质叫催化剂
正催化剂：能增加反应速率 负催化剂：能减慢反应速率
催化原因： 它与反应物之间形成了一种势能较低且很不 稳定的过渡态活化络合物，改变了反应历程, 降低了反应的活化能。
§4-2 化学平衡
一 化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的 反应叫可逆反应.
二 化学平衡常数
(一) 定义
在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂 的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数.
公式
设反应为: aA+bB
dD+eE
k正 [D]d [E]e Kc = k逆 = [A]a [B]b
对气体可以用各物质的分压代替浓度计算平衡常 数，得Kp
温度不变时，增大体系的总压力，平衡向着气体分 子数少的方向移动，反之成立。
（三）温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
温度水升热高，平衡向吸冰热反应的方向温移常动， 温度降低，平衡向放热反应的方向移动。
结论：
c反应物↑，平衡向正反应移动，反之成立； c生成物↑，平衡向逆反应移动，反之成立。 c反应物↑ ，c生成物↓平衡移动一致，反之是。 p↑，平衡向分子数少的方向移动，反之是。
三 影响因素
物质本性 反应物浓度 温度 催化剂
(一)浓度对化学反应速率的影响
1.基元和非基元反应 一步完成的反应是基元反应,多步完成的反 应是非基元反应 2.质量作用定律
对基元反应 mA+nB=pC+bD
V=k·c
m A
·cBn
速率常数k ： k表示在一定温度下,反应物浓度都为
1时的该反应的反应速率。
催化剂：能改变化学反应速率,而本身化学 组成、性质及质量在反应前后都不发生变化 的物质叫催化剂
正催化剂：能增加反应速率 负催化剂：能减慢反应速率
催化原因： 它与反应物之间形成了一种势能较低且很不 稳定的过渡态活化络合物，改变了反应历程, 降低了反应的活化能。
§4-2 化学平衡
一 化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的 反应叫可逆反应.
二 化学平衡常数
(一) 定义
在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂 的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数.
公式
设反应为: aA+bB
dD+eE
k正 [D]d [E]e Kc = k逆 = [A]a [B]b
对气体可以用各物质的分压代替浓度计算平衡常 数，得Kp
ppt课件3.1化学反应速率和化学平衡
3.温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。
原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因） 单位体积内有效碰撞次数增多
反应速率加快。
注意：该规律对固、液、气三态都适应，对放热反应、 吸热反应都适应。
4.催化剂对化学反应速率的影响
规律：适当的催化剂能加快化学反应速率。（正催化剂）
数学表达式：
mA+nB pC+qD
[C]P . [D]q KC= [A]m . [B]n
四、影响化学平衡常数因素
对于同一个化学平衡反应 1.KC只是温度的函数，相同T时，K值相同；不同T时，K值不同。 2.T一定，KC是常数，与反应的途径无关。
KC值的意义： KC值越大，正反应进行的程度越大，转化率越大。
2 NO (g)
H = - 114 kJ/mol
因此，升高温度，反应逆向进行；反之，则正向进行。
热水
冰水
温度对二氧化氮与四氧化二氮平衡的影响
吕.查德里原理（Le Chatelier’s Principle)
——平衡移动的一般规律
当体系达到平衡后，如果改变体系的平衡条件之一（如： 温度、压力、浓度等），平衡就向着减弱这个改变的方向移动。 吕.查德里原理的应用：预测化学平衡移动的方向。
化学反应速率和化学平衡
1、掌握化学反应速度的表示方法； 2、掌握影响化学反应速度的因素； 3、熟练掌握化学平衡及其影响因素。
不同的化学反应进行的快慢不一样,有的化学反应进行的很快,比如说 炸药的爆炸、氢气的燃烧、酸碱中和反应甚至是瞬间完成；有的化学反应 却进行的很慢，如岩石的风化、金属的锈蚀，需要长年累月才能观察到变 化；而煤碳、石油的形成，则需要经过几十万年的变化才能实现。
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[易错警示] 有关化学反应速率计算的三个提醒 1.计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注 意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的 变化量来表示。 2.化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 3.固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体 和纯液体表示化学反应速率。
(2)数学表达式及单位 Δc
v＝ ，mol·(L·s)－1 或 mol·(L·min)－1 ____Δ_t____________________________。
(3)同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于 反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速 率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__a_∶__b_∶__c_∶__d_。
(2)方向： ①v(正)>v(逆)时，平衡向_正__反__应___方向移动； ②v(正)<v(逆)时，平衡向_逆__反__应___方向移动。 3.影响化学平衡的因素
(1)温度的影响(假设正反应为吸热反应) ①T升高→K_增__大__→Qc__<_K→化学平衡向_吸__热__反__应__方向移动； ②T降低→K_减__小__→Qc__>__K→化学平衡向_放__热__反__应__方向移动。
解化学平衡常数 平衡 非选择题
物质的转化率学平衡常数进
。
行简单的计算。
(6)应用有关原理解
决实际生产问题。
考纲要求
考点 考题类型 高考频度 命题规律
5. 理 解 外 界 条 件 ( 浓 度 、
2.化学反应
温度、压强、催化剂等)
速率和化
对反应速率和化学平衡
学平衡与
[易错警示] (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度以及 平衡移动的方向无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看 做“1”而不代入公式。
2.转化率
(1)表达式
对于化学反应aA＋bB
cC＋dD，反应物A的平衡转化率为
c起始（A）－c平衡（A） ×100%
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子
活化
有效碰撞 次数
活化分子
1.比较化学反应速率大小的方法
2.惰性气体对化学反应速率的两种影响 (1)恒温恒容：充入“惰性气体” →总压增大→物质浓度不变 (活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒温恒压：充入“惰性气体” →体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
(2)浓度的影响 ①反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Qc<K平衡_正__向___移动； ②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Qc>K平衡_逆__向___移动。 (3)压强的影响
ΔV<0
ΔV > 0 ②ΔV＝0的反应：改变压强，平衡_不__移__动__。
(4)催化剂的影响 使用催化剂，v正和v逆_同__等__程__度__增__大__，化学平衡不发生移动， 但能改变达到平衡的时间。 4.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反 应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_减__弱__这__种__改__变___的方向 移动。
的影响，认识其一般规 综合 选择题 ★★★★ 元 素 化 合
律。
应用 非选择题
物、反应
6.了解化学反应速率和化
热、电化
学平衡的调控在生活、
学等学科
生产和科学研究领域中
内综合考
的重要作用。
查。
化学反应速率 1.化学反应速率 (1)表示方法 用单位时间内反应物浓度的_减__少__量__或生成物浓度的_增__加__量__来 表示。
cp（C）·cq（D）
一定温度下达到平衡时，K＝_c_m_（__A_）__·c_n_（__B_）_。
(3)影响因素 ①K只与_温__度__有关
(4)意义 越大
越小
减小 增大
越大
越小
(5)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计算数等倍扩大或缩小，尽管是同 一反应，平衡常数也会改变。
推断影响因素。
学研究领域中的
(3)理解化学平衡特征
重大作用。
的含义，确定化学反 应是否达平衡状态。
考纲要求 考点 考题类型 高考频度
命题规律
3. 了 解 化 学 反 应
(4)平衡移动原理在
的可逆性。
各类平衡中的应用
4. 了 解 化 学 平 衡
。
建立的过程。理 化学 选择题 ★★★★★ (5)计算可逆反应中
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：_反__应__物__本__身__的__性__质__。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个影响条件)
增大
减小
增大
减小 增大
减小
相同 接触面积
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
图中：E1为_反__应__的__活__化__能__，使用催化剂时的活化能为_E__3_，反 应热为__E_1_－__E_2_。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
判断化学平衡移动的思维模型
化学平衡常数和化学平衡的有关计算
1.化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到__化__学__平__衡____时，生成物 __浓__度__幂__之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在
考纲要求 考点 考题类型 高考频度
命题规律
1.了解化学反应
速率的概念、反
应速率的定量表
示方法。
化学
2.了解催化剂在 反 应
选择题
1. 本 专 题 是 高 考 热 点 之一，主要考查：
(1)根据化学方程式计 算反应速率
(2)结合图像计算某物 ★★★★ 质的平均速率，以及
生产、生活和科 速率 非选择题
化学平衡 1.化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _相__等_，反应体系中所有参加反应的物质的_浓__度__保持不变的状态。 (2)特征
v（正）=v（逆）≠0 质量或浓度
2.化学平衡移动 (1)原因：反应条件改变引起__v_(正__)≠__v_(_逆_)_。