北京-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程

（海淀）27. （13分）

感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程

如下：

感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；

显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；

定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成

透光亮影区；

水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时，发生反应的离子方程式是。

③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是

（选填字母序号）。

（2）已知：

i. Ag+(aq) + Br- K

= 1.9 × 1012

Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107

ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方

法如下：

a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴

加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；

Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入

铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O

c．......

写出c的离子方程式：。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不

发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。

②补全ⅱ中的操作：。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点

．．是。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部

结晶水时，质量变为m 2 g 。则x= 。

（朝阳）27．（13分）将CH 4 、CO 2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

（1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H 2S ，产物是H 2O 和 。 （2）过程A 主要涉及以下反应： ⅰ. CH 4(g) + CO 2(g) 2CO(g) + 2H 2(g) ∆H ＝ + 247 kJ/mol ⅱ. CO(g) + H 2O(g)

CO 2(g) + H 2(g) ∆H ＝－41 kJ/mol

① 反应ⅰ的化学平衡常数K 随温度的变化关系是 。

② 分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO 2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。

（3）某科研团队利用Ni 、CaO 、Fe 3O 4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH 4和CO 2：

过程Ⅰ. 通入CO 2和CH 4，所得CO 被吸收，H 2O 被分离出体系 ，如下面左图所示。 过程Ⅱ. H 2O 被分离后，向该装置中再通入He 气，使催化剂再生并获得CO ，如下面右图所示。

① CH 4和CO 2 重整为CO 、H 2O 的热化学方程式是 。 ②

结合反应方程式简述Fe 3O 4的催化作用 。

③ CaO 对Fe 3O 4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

过程Ⅰ

过程Ⅱ

运用有关化学原理解释实验结果： 。

（西城）27．（14分）

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS 2）为原料，用Fe 2(SO 4)3溶液作浸取剂提取铜，

总反应的离子方程式是CuFeS 2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S 。

（1）该反应中，Fe 3+

体现________性。

（2）上述总反应的原理如右图所示。

负极的电极反应式是________。

（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量

黄铜矿粉末分别进行如下实验： ① 对比实验I 、II ，通入空气，Cu 2+

浸出率提高的原因是________。 ② 由实验III 推测，在浸取

Cu 2+过程中Ag +

作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS 2 + 4Ag + == Fe 2+ + Cu 2+ + 2Ag 2S ⅱ．Ag 2S + 2Fe 3+ == 2Ag + + 2Fe 2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：

a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L －1 Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置。取

上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i 。

b ．取少量Ag 2S 粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀

盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii 。