人教版初三化学下册实验方案设计与实验报告专题学案

实验方案设计与实验报告（第二课时） 班级： _____________________ 专题

姓名： _________________________ 【课前练习】

1.简述如何检验 NaCI 溶液中有N Q CQ

【解题笔

记】 2.某同学发现，上个月做实验的氢氧化钾溶液忘记盖瓶盖了，对于 该溶液是否变质，是否完全变质，同学提出了如下猜想： 【思考】该同学认为溶液变质的原因是，用化学方程式说明： 【猜想与假设】猜想一： KOH 猜想二：KOH K 2CC 3 猜想三： ______________________ 【实验验证】验证猜想二正确

（已知：K 2CC 3的化学性质与 Na 2CC 3相似） 试剂：稀盐酸、酚酞溶液、澄清石灰水、 MgCl 2溶液、CaC 2溶液

3.设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下 表.（已知硫酸银

微溶于水.） 限选试剂：NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba （ NO ） 2溶液、AgNO 溶液 清液于试管中,

【解题思路】

1•判断是纯净物还是混合

物检验： ___________________

2. 确定检验的混合物成分

（离子）： _________________ 目标离子： ___________________

3. 目标离子的检验方法

判断是否有干扰离子存在

4.若有干扰，考虑如何除去

干扰离子。

4.皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCI、CaQ和过量的N Q CO混合得到的粉末状

混合物A是制皮蛋的配方之一。

（1 ）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。

①该过程发生的方程式 ___________________________________________ 、 ________________________________________

②滤液中含有Cl-、QH，还含有的阴离子是_____________________ ；

（2 ）在混合物中加入少量的ZnSQ可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO；设计实验方案，完成下述表格。

限选用品与试剂：稀、试纸、2溶液、蒸馏水、溶液

5•硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦。小明想知道家里的自来水是否还有钙、镁离子，请你帮他设计一个实验。

限制用品与试剂：Q溶液、2溶液、溶液

1. 某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠.

(1 )该复分解反应能发生的理由是_______________________ .

(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯.

猜想一：只含NaOH

猜想二：含有NaOH和Na2CO3

猜想三：__________________

(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格. 可选试剂:

2. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：［提出问题］该化肥中含有什么物质？

［收集信息］经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

［提出猜想］该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO2-、SQ2-中的一种或几种。

［实验、记录与分析］

实验结论若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)

［实验反思］若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 __________________________ (选填“是”或“否”) 可行, 请简要说明原因:

3. 如图是模拟海水制盐的流程

(1) ________________________________ 操作a 的名称是 _________________________ ,所需要的玻璃仪器有 (只写其中一种玻璃仪器)

(2) 为了证明第①步所加的 Ca ( OH )2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中 继续加入Ca(OH )2溶液，若_ _

_ _ (填实验现象)，则证明Ca (OH )2溶液已过量.

(3) 实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量 Na 2CO 3溶液，所以滤液中除了含有水和 NaCI 夕卜，还含过量的 _ 猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含 有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙. 猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧 化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _

_ 和 _ _

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质, 请写出其中一个反应的化学方程式： __

一

如果要将精盐水继续提纯成

NaCI 晶体，应进行 ________________________________ 操作.

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参考答案： 【课前练习】

1. 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质.

【分析】根据题目给出的信息可知：要探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，硫酸根离子一般用钡 离子检验，为了避免对氯离子的鉴定产生干扰，应该选用硝酸钡溶液；氯离子一般用银离子检验， 因为硫酸银微溶于水，因此要先鉴定硫酸根离子，再检验氯离子. 【解答】 实验步骤

预期现象和结论

步骤1 :适量酸雨于试管中， 滴加过量的Ba ( NO 3) 2溶液 步骤2：取适量步骤1中的上层清液于试管中，滴 加AgNO 3溶液

【点评】 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点

之一，设计实验方案时，要注意用 最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行, 能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便.

【课堂练习】

2.

(1)① CaO+H 2O=Ca(OH )2 Ca(OH )2 +Na 2CO 3=CaCO 3 妊2NaOH

②CO 32—

(2)

【解析】 试题分析：

(1)混合物 A 滚于水后，先 CaCKH z O=Cai OH)：,后 Car OH)： *Na 2COx=CaCO 3l-2NaOH J 由 于C10少崑

血!C©过量，故反应后Na ：CO ：剩余，滤液中有NaOH . N 逊CO. NaCl, 滤液中含有的阴离子有C1- .

0H- . COr- 0

步骤1所得的濬液中含有CT 、OH- . COF ,在检验是否有SO?' , CO3-的存在会干扰, 所以先扣入圧量的稀盐酸排除COr 的干扰，然后再扣入BaCl.濬浓检验°

3.

1【思考】2KOH+CO=K 2CQ+H 20 【猜想与假设】K 2CO 3

有白色沉淀生成，说明有硫酸

有白色沉淀生成，说明有盐酸