【化学】 溶液 溶解度选择题练习经典

11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅 拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说法正确的是 （）
A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到 t2℃时，溶质的质量分数相等 D．若烧杯②的溶液升温到 t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
7．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．向 l00g 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液 C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙 D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 【答案】D 【解析】A 溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度 下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃甲 的溶解度为 60g，向 l00g 水 中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减 小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量 乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质 因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
10．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不．正．确．的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度 /g
氯化钠 35.8 硝酸钾 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3 110
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃~30℃温度范围内会相交
68g 饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为 ×100%=18%，故 B 正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得 到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故 C 正确； D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数 大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将 20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾 溶液升温至 40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分 数，故 D 错误。 点睛： 固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。
B．在 20℃时， 向 68g 饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为 18％ C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法 D．分别将 20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至 40℃，此时硝酸钾 溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在 20℃～30℃温度范围内分别从 36g--36.3g、31.6g--45.8g， 所以曲线会相交，故 A 正确； B、在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，所以 68g 的变化溶液中含有氯化钠 18g，所以向
【化学】 溶液 溶解度选择题练习经典
一、溶液选择题
1．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水 后，X 和 Y 的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④ B．X 为 Ce2(SO4)3，Y 不一定是 NH4H2PO4 C．若 NH4H2PO4 中混有少量的 NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯 D．20℃时，将 40gNaCl 加入到 100g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 2∶5 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故 A 选项正 确，不符合题意； B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X 溶液变浑浊，说明 X 的溶解度随温度的升高而降低， 故 X 是 Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y 饱和溶液变浑浊，故 Y 可能是 NH4H2PO4，故 B 选项正确，不符合题意； C、NH4H2PO4、NaCl 的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4 的溶解度随温度的变化较 大，NaCl 的溶解度随温度的变化较小，故 NH4H2PO4 中混有少量的 NaCl 杂质，可以降温结 晶的方法提纯，故 C 选项正确，不符合题意； D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 35g 左右，故将 40g 氯化钠加入 100g 的水中， 氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于 2∶5，故 D 选项错误，符合 题意。故选 D。
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错Biblioteka Baidu。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
6．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1℃时，将等质量的硝酸钾 和氯化钾分别放入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说 明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选 项 A 错误； B.因为题中没有提供 t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据 烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论， 选项 B 错误； C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到 t2℃时，氯 化钾在 t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然 t1℃时硝酸钾有剩 余，但随着温度的升高溶解度增大，到 t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸 钾和氯化钾在 t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项 C 正确； D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到 t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯 化钾增多，而 t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到 t2℃ 时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项 D 错误。故选 C。
溶液溶质质量分数，故正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C 正确；
D、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于 120g，故 D 不正确。
故选 C。
4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。 故选 A。
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．将 t2℃时甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，析出甲的质量大 C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙 D．将 t1℃时甲、乙饱和溶液升温的 t2℃，溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误； B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t 2℃降到 t1℃，析出晶体的质量也不确 定，故错误； C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即 100g 溶剂中甲物质的质量＞乙物质的 质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误； D、由于在 t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的 溶解度都温度的升高而增大，所以，将 t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至 t2℃，都变成 了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙
9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A 错误； B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B 正确； C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温 度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项 C 错误； D、过 10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 D 错误。故选 B。
2．将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A．100g
B．200g
C．300g
D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为 x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得 x=300g，故选 C．
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
x
100g 50g
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
3．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正
5．某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10gKNO3 固体，恰好 得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B．乙溶液的质量分数为 30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质