高考化学一轮复习原子结构与周期表、元素性质的关系学案(含解析)
高考化学一轮复习 1.2《原子结构与元素的性质》第1课
2013年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》第1课时（人教版选修3）学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
导学提纲：1.（复习、回顾）必修2中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2.3.（复习、思考）写出前36号基态原子的电子排布式，并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子。
然后最外层电子又由1开始到 8结束，如此循环往复。
4.（自学、思考）结合构造原理，以前四周期为例，请你谈谈对“元素周期系里的周期不是单调的，每一周期里的元素并不是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多。
”这句话的理解。
5.（自学、思考）元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
价电子所处的能级称为价电子层。
价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。
6.（自学、思考）每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成几个区？是按什么原则划分的？7.（自学、思考）s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(除H外)?8.（自学、思考）元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？ 7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律第节元素周期律和元素周期表学案鲁科
第2节元素周期律和元素周期表考纲定位全国卷5年考情1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
2017年：Ⅰ卷T12、T27(4)；Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122016年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122015年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T92014年：Ⅰ卷T10；Ⅱ卷T27(1)2013年：Ⅰ卷T9(对应学生用书第97页)[考纲知识整合]1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)负化合价＝主族序数－8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
3．元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如已知Ca(OH)微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
高考化学第一轮复习 专题 元素周期律学案 鲁科版
专题元素周期律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用二. 教学目的：1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。
2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。
3. 了解元素周期表的重要意义。
三. 教学重点、难点：元素“位－性－构”三者的关系四. 知识要点：（一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
（3）金属单质间的置换反应。
若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X元素原子失电子能力比Y强。
（4）金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则元素原子失电子能力越弱。
2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
（3）通过置换反应，若X非金属能把Y非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X强于Y。
（4）非金属阴离子的还原性强弱。
非金属阴离子的还原性越强，元素原子得电子能力越弱。
（5）根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。
一般说来，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如：S+O2点燃SO2，则元素原子的得电子能力：O>S（三）元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）【典型例题】例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。
高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第二节
第二节元素周期律和元素周期表考纲点击1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
一、元素周期律及其实质1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。
2．实质元素原子__________________的结果。
3．具体表现形式项目同周期(左→右)除0族元素外同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐___ 逐渐___ 电子层数逐渐____ 原子半径逐渐____ 逐渐____离子半径阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝____________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性和还原性阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性逐渐____ 逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____4．实质原子____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
即时训练1比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。
(1)原子半径：S______Cl，Mg______K；(2)金属性：Mg______Ca，非金属性：F______S；(3)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O；(4)酸性：H2SO4______HClO4，碱性：NaOH______KOH。
即时训练2判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：元素推断与元素性质
热点强化13元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。
原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。
元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。
在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。
题组一文字叙述型1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律考点1元素
第2讲元素周期表元素周期律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值元素周期表2023广东，T2； 2023上海，T15；2022广东，T7；2021年6月浙江，T15；2021广东，T20；2019全国Ⅱ，T9；2019年4月浙江，T141.宏观辨识与微观探析：能从原子结构、核外电子排布角度了解元素周期表的排布规律。
2.证据推理与模型认知：知道原子核外电子排布的周期性变化决定元素性质的周期性变化；能用电离能和电负性数据定量描述元素及其化合物性质的变化规律元素周期律2023全国甲，T11；2023北京，T10；2022全国甲，T35；2022湖南，T5、T18；2022年1月浙江，T16；2021北京，T4；2021全国甲，T11；2021天津，T12；2021山东，T16；2021福建，T14；2021重庆，T7；2020山东，T3；2020江苏，T9；2019北京，T8；2019天津，T7；2019江苏，T8命题分析预测1.高考常结合图表、文字描述等，考查原子结构、元素周期表结构及元素性质的递变规律；以核反应、具有特殊用途或性质的物质的结构为载体，考查元素周期表、元素周期律或原子（分子）结构与性质是近几年高考的命题热点。
2.2025年高考可能会结合元素推断或以新材料、新信息为载体，考查原子半径、电负性、电离能等元素性质的递变规律“结构决定性质、性质反映结构”观点考点1 元素周期表1.元素周期表 （1）编排原则周期 把[1] 电子层数 相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行 族把[2] 最外层电子数 相同的元素，按[3] 电子层数 递增的顺序，从上至下排成的纵列（2）元素周期表的结构（由周期与族构成） 元素周期表{横行（7行):7个周期（每周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、[4] 18 、[5] 32 、32）纵列（18列）（16个族）{ 7个主族：第ⅠA 族～ⅠA 族0族：稀有气体元素}由[6] 短周期 元素和[7] 长周期 元素共同构成的族，共8列8个副族：第ⅠB 族～ⅠB 族， 第Ⅰ族（3个纵列） 第ⅠB 族、第ⅠB 族}仅由长周期元素构成的族，属于过渡元素，共10列分区{金属区（位于左下角）非金属区（主要在右上角）两系{镧系：第[8] 六 周期第[9] ⅠB 族锕系：第[10] 七 周期第[11] ⅠB 族}各包括15种元素2.原子结构与元素周期表的结构（1）原子结构与周期的关系 周期 能层数（n ） 每周期中元素原子价层电子排布规律二 [12] 2 2s 1→2s 22p 6 三 [13] 3 3s 1→3s 23p 6四 [14] 4 4s 1→3d 14s 1～2→3d 104s 2⏟ 过渡元素→4s 24p 6五 [15] 5 5s 1→4d 15s 1～2→4d 105s 2⏟ 过渡元素[钯（4d 10）除外]→5s 25p 6六[16] 66s 1→→6s 26p 6（2）原子结构与族的关系族价层电子排布式 规律主 族ⅠA 、ⅡA [17] n s 1～2 价层电子数＝族序数 ⅢA ～ⅦA [18]n s 2n p 1～50族 [19] n s 2n p 6 （He 除外）最外层电子数＝8副 族ⅠB 、ⅡB [20] （n －1）d 10n s 1～2 最外层n s 轨道上的电子数＝族序数 ⅢB ～ⅦB[21] （n －1）d 1～5n s 1～2 （镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数Ⅷ[22] （n －1）d 6～9n s 1～2（钯除外）除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列（3）元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 a.分区简图b.各区元素原子价层电子的排布特点及元素性质特点除ds 区外，其他各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第2讲
第2讲元素周期表元素周期律复习目标1．了解元素周期表的结构及应用。
2.根据原子核外电子排布规律认识元素周期表的结构与分区。
3.掌握元素周期律的实质。
4.了解电离能、电负性的概念，并能掌握其递变规律与应用。
5.掌握同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并能对陌生元素性质进行简单预测。
考点一元素周期表一、原子结构与周期表的关系1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝01核电荷数＝02质子数＝03核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把01电子层数目相同的元素按02原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有037个横行。
(2)把不同横行中04最外层电子数相同的元素按05电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有0618个纵列。
3．原子核外电子排布与周期表的关系周期元素种数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式一211s121s2二83[He]2s11001[He]2s22p6三80211[Ne]3s11803[Ne]3s23p6四181904[Ar]4s136[Ar]3d104s24p6五1837[Kr]5s10554[Kr]4d105s25p6六3255[Xe]6s186—七3287[Rn]7s1118—每周期第一种元素的最外层电子的排布式为06n s1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为07n s2n p6。
4．各族元素的价层电子排布特点(1)主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点01n s102n s203n s2n p104n s2n p2主族ⅤAⅥAⅦA—排布特点05n s2n p306n s2n p407n s2n p5—(2)0族：He：1s2；其他：n s2n p6。
(3)过渡元素：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
二、元素周期表的结构1．元素周期表的周期与族的划分(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数1234567元素种数0120280380418051832320族元素0620710081809365486118原子序数(2)族(18个纵列，16个族)①主族：由10短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
2024年高考化学一轮复习第32讲元素周期表元素周期律课件
3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋) B．单质 W 能从 Q 的钠盐溶液中置换出单质 Q C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
六
七
8
18
18
32
32
18
36
54
86
118
三长三短一不完全
5
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2
13 14 15 16
主族
族
ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
列
3
4
5
6
7
11
副族
族
ⅢB
ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB
Ⅷ族
第 8、9、10 共 3 个纵行
0族
第 18 纵行
七主七副一零一Ⅷ 逢三就变
(1)能层数：能层数越多，原子半径____越__大__ 结构
(2)核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径___越__小___
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同
化合价 除外)，最低负化合价＝－(8－主 最高正化合价＝主族序
性质
族序数)
数(O、F 除外)
元素的金属性 金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
和非金属性 非金属性逐渐增强
18
由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35 号元素(最邻近的是 36Kr )，则 35－36＝－1，故周期数为 4，族序数为 8 －|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87－ 86＝1，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，为钫元素。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规
第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律第节元素周期表和元素周期律学案
第二节 元素周期表和元素周期律(对应学生用书第96页)[考纲知识整合]1．元素周期表的编排原则周期⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同从左到右原子序数递增族⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同从上到下电子层数递增提醒：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期)①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
提醒：巧记周期表结构口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
[注]①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
3．元素周期表中原子序数的定量关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。
(3)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
高考化学大一轮复习 第五章 原子结构配套导学案(含解析)鲁科版
第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子的排布。
4.以IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z )个中子(A —Z )个 (Z )个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二核外电子排布1．电子层数由内向外数字表示法 1 2 3 4 5 6 7字母表示法由到离核远近――→由到电子能量――→2.(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。
高考化学第一轮复习 专题 元素周期表学案 鲁科版
专题元素周期表【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与周期表二. 教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原则3、掌握元素周期表的结构三. 教学重点、难点：周期表的结构四. 知识要点：（一）元素周期律内容与实质1. 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。
（二）周期表的编排原则1. 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；2. 把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。
（三）周期表的结构元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族）自左至右族的排列依次为：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，0 3. 元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。
如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
4. 过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。
（四）“AmBn”型推断思路1. 由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：①AB型：CO、NO、NaH等②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等⑤A2B3型：N2O3等⑥A3B2型：Mg3N2等⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等⑧A3B型：有Na3N等⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素组成的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子结构与周期表、元素性质的关系
李仕才
基础知识梳理
1．原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
(2)每族元素的价层电子排布特点
①主族
②0族：He：1s2；其他n s2n p6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系
①周期表的分区
②各区外围电子排布特点
2.原子半径
(1)影响因素⎩⎪⎨⎪
⎧
能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：能层数相同核电荷数越大，
原子半径越小
(2)变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
3．电离能
(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I 1，单位：kJ ·mol －1。
(2)规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1＜I 2＜I 3…)。
4．电负性
(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。
5．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。
(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(×)
(2)电负性大的元素非金属性强(√)
(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(×)
(4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大(√)
(5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价(√)
(6)第一电离能：O＞N(×)
(7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族(√)
(8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素(√)
(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_________________________________(用元素符号表示)。
(2)Na的逐级电离能中有________次突跃。
分别是哪级电离能发生突跃？________、________。
(3)C、N、O、F的电负性大小顺序为________________，第一电离能大小顺序为____________。
(4)F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为____________________________________________，电负性大小顺序为________________。
答案(1)Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar
(2)2 I2≫I1I10≫I9
(3)C＜N＜O＜F C＜O＜N＜F
(4)F＞Cl＞Br＞I F＞Cl＞Br＞I
题探究
1．(2018·江西省景德镇模拟)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋
C．T3＋D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)E (2)D (3)C (4)电子分层排布，各能层能量不同10 (5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
2．根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。
一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值：
(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。
(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：
AlF3__________________，AlCl3________________________________________________________________________，
AlBr3________________。
答案(1)两Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O
(2)0.9～1.5
(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(4)离子化合物共价化合物共价化合物
3．(2017·青岛模拟)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式：_______________________________________________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。
对此，你的理解是__________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)C＜N＜O
(2)12 4
(3)1s22s22p63s23p64s2
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定。