第二节 分子的立体构型

《第二节 分子的立体构型》

1．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是( )

A ．两个键之间夹角为109°28′

B ．

C —H 键为极性共价键

C ．4个C —H 键的键能、键长相同

D ．碳的价层电子都形成共价键

2．(2010年扬州高二检测)下列说法中正确的是( )

A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层

电子都满足了8电子稳定结构

B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C ．NH 4＋

的电子式为[H ··N ··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构 D. NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作

用较强

3．(2010年泉州高二检测)用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体构型，两个结构都正确的是( )

A ．直线形；三角锥形

B ．V 形；三角锥形

C ．直线形；平面三角形

D ．V 形；平面三角形

4．(2010年普宁高二检测)有关乙炔分子中的化学键描述不．

正确的是( ) A ．两个碳原子均采用sp 杂化方式 B ．两个碳原子均采用sp 2杂化方式

C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键

D ．两个碳原子形成两个π键

5．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的一个形成大π键

B ．每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道形成大π键

C ．每个碳原子的三个sp 2杂化轨道与其他两个碳原子和一个氢原

子形成三个σ键

D ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其他原子形成σ键

6．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是( )

A ．都是直线形结构

B ．中心原子都采取sp 杂化

C ．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D ．SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构

7．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )

A ．CO 2与SO 2

B ．CH 4与NH 3

C ．BeCl 2与BF 3

D ．C 2H 4与C 2H 2

8．膦(PH 3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH 3的叙述正确的是( )

A ．PH 3分子中有未成键的孤电子对

B ．PH 3是空间对称结构

C ．PH 3是一种强氧化剂

D ．PH 3分子中的P —H 键间夹角是90°

9．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl 3和PCl 5，氮与氢也可形成两种化合物——NH 3和NH 5。

②PCl 5分子中，磷原子的1个3s 轨道、3个3p 轨道和1个 3d 轨道发生杂化形成5个sp 3d 杂化轨道，PCl 5分子呈三角双锥形

。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式)，该分子的形状是______________。

(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_______________________________________________________

___________________________________________________________。

(3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是______________。

10．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：

Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m) 称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

2

___________________________________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H—O—H 的大小范围并解释原因：________________________

___________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S—O之间以双键结合，S—Cl、S—F 之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。