11-2 乙烯---石油化工的龙头

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10－3 乙 烯

目的要求:

1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；

2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念 4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。 重点:

乙烯的化学性质和加成反应 难点:

乙烯的不饱和特性 教学方法:

结构推导、性质推测，实验引导，验证性质 教学过程:

【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。通常把这类烃叫做不饱和烃。 【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？

相同点：都是由C 、H 两种元素组成，碳原子都保持四价。碳原子数目都是两个。

不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。

【提问】对比乙烷和乙烯分子中键的参数能得到什么结论？

C-C 的两倍， 说C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C 双键在形成时， 新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）

[推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.

【学生活动】书写乙烯分子的电子式和结构式 CH 2=CH 2 键角1200

；键长：

C=C

【过渡】目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车 工业 （3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料 等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。 【板书】二．乙烯的性质

1、物理性质：无色、稍有气味、难溶

2、化学反应（C=C 中的π键易断裂，化学性质活泼） （一）、氧化反应 (1)燃烧

可用于气体燃料，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟，产生黑烟是因为含碳量高（85.7%），

燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光;乙烯的爆炸极限为3.4%~34%（空气中乙

烯的含量），所以一定要验纯！

CHO CH 2O CH CH 232

22催化剂加热加压

+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）

——乙烯氧化法制乙醛

（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，可用于鉴别烷烃和烯烃）

【过渡】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能使溶液褪色。这个现象说明乙烯的 不饱和性。不饱和性还体现中什么反应中呢？

【讨论】把乙烯通入溴水，发生什么现象？从结构上分析为什么会有这种现象。

【讲述】乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂 后形成两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和 的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色 液体——1，2-二溴乙烷。 【板书】（二）、加成反应

X —X

H —H

H —X （必须是气体，有水则电离，无法加成） H —OH （必须是蒸气）

【板书】加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成新

物质的反应叫做加成反应。

CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯）

催化剂

CH2=CH2+H2CH3CH3

△

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）

催化剂

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（工业上用于制取酒精）

加热加压

【学生活动】阅读课本加成反应概念，指出“生成新的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”

【过渡】塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接起来，如何连接？要靠聚合

【板书】（三）、聚合反应

塑料袋

【讲解】加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。

【讲解】聚合反应中的单体、链节和聚合度

【板书】聚合反应：由分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物，叫做聚合反应。

这种由加成发生的聚合反应，又叫加聚反应。生成聚乙烯的反应可以看成是连续的加成反应，所以称为加聚反应.

[补充知识]：聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应.由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应.

【板书】三. 乙烯的用途

制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实.

乙烯的产量是衡量一个国家（石油化工）工业发展水平的标准

【板书】四、乙烯的实验室制法

注：①浓硫酸的作用：脱水剂和催化剂。

②温度计水银球应插入液面以下。（温度计水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃以减少副产物的生成）

③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物。如140℃生成乙醚

④要使用碎瓷片：（有机物的沸点较低，加入碎瓷片防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸）

⑤加热时会有黑色物质生成，有时有刺激性气味气体生成

浓硫酸的副作用：强氧化性CH3CH2OH+ H2SO4(浓)△C+SO2+H2O

⑥实验结束后先移导管后灭灯

装置：液—液加热，Cl

型，但多一个温度计，控制温度)

2

（带支管的烧瓶叫做蒸馏烧瓶）。

收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。