非金属元素及其化合物

(H)Cu 强→弱 弱→强 热还原法
热分解法 物理方法
方法
反应原理 通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
电解法冶炼金属
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
方法 焦炭还原法 一氧化碳还原法 热还原法 氢气还原法
铝合金 铜合 金 青铜、黄 铜、白铜等
密度小、强度高、可塑性好、易于 建筑业、容器、包装业、 成型、制造工艺简单 良好的导电、导热性 交通运输、电子行业 电器、电子工业
三、 金属冶炼方法 金属的活动性顺序 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 电解法 K Ca Mg Na Al Zn Fe Sn Pb Hg Ag Pt Au
mL容量瓶中，得溶液A；
Ⅲ . 取 25.00 mL 溶液 A 于锥形瓶中，加入稍过量的 KI 溶液 (2Cu2 ＋ ＋ 5I －
－ － － － 2－ ===2CuI↓＋I3 )，用 0.100 0 mol· L－1Na2S2O3 溶液滴定(2S2O2 ＋ I ===S O ＋ 3I )到 3 3 4 6
专题二
非金属元素及其化合物
专题提升
第14讲
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专题整合
专题整合
微小专题 微小专题1 常见物质的制备 一、 合金 概念
两种或两种以上的 合金是指______________
非金属 熔合 金属(或金属与_______) 金属特性的物 而成的具有________
性能 合金具有不同于各成分金属的物理、化学性 能或机械性能
活泼金属还原法
热分解法
微小专题 2 部分金属离子的测定 一、 常见的两种氧化还原滴定
高锰酸钾法 原理 还原剂和高锰酸钾发生氧化 还原反应 氧化剂：O2、 Cu2＋、 ClO
－
碘量法
可以测定的物 还原剂：Fe2＋、 H2C2O4、 质 指示剂 终点颜色变化
－ C2O2 4 、H2O2
2
、
－ CH3COOOH、NaNO2、Cr2O2 7 等
不用指示剂 从无色突变到浅粉红色，30s 内不褪色
淀粉溶液 从蓝色突变为无色，30s内无变化
二、 Cu2＋的测定
2 1. 原理： Cu2 I ,I2 S2O3 ,S4O2 6
＋ － － ＋ －
2. 化学计量关系： 2Cu2 ～ I2 ～ 2S2O2 3 三、 Fe2＋的测定
－
1. 原理：MnO4 ＋ 5Fe2 ＋ 8H ===Mn2 ＋ 5Fe3 ＋4H2O
反应原理 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ 高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温 4H2＋Fe3O4=====3Fe＋4H2O 高温 高温 2Al＋Cr2O3===== Al2O3＋2Cr、10Al＋3V2O5===== 6V ＋5Al2O3 △ 2HgO=====2Hg＋O2↑ △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑
近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入 KSCN 溶液[CuI(s)＋SCN (aq) ＋I－(aq)]，振荡后继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。
－
CuSCN(s)
偏大 填“偏大”、“偏小” (1) 若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量 ________(
或“不变”)。 (2) 已知 CuI 能吸附 I2，吸附的 I2 不能被滴定，CuSCN 不吸附碘，向 CuI 悬浊 Ksp CuSCN － · c(I ) － K CuI sp 液中加入 KSCN 溶液，达到平衡后溶液中 c(SCN )＝_____________________[ 用 c(I
－
)、Ksp(CuI)和 Ksp(CuSCN)表示]。
(3) 计算原酸性蚀刻废液中铜离子浓度(用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单 位g· L 1)(写出计算过程)。
－
[答案]
由反应过程可得关系式 2Cu2 ～I3 ～2S2O2 3
＋ －
－
m(Cu2＋)＝64 g· mol－1×0.100 0 mol· L－1×20.00 mL×10－3 L· mL－1＝0.128 0 g， 原 250 mL 0.128 0 g× 25.00 mL － 酸性蚀刻废液中铜离子浓度为 ＝12.80 g· L 1 0.1 L
例题 2
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(2017· 镇江模拟)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：
a. 称取一定质量绿矾产品，配制成 250.00 mL溶液； b. 量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的 0.010 00 mol· L 积的平均值为20.00
[解析] (1)
步骤Ⅰ、Ⅱ主要是除去溶液中的Fe3＋，而Fe3＋能将I－ 氧化为I2，故
缺少步骤Ⅰ、Ⅱ后生成的I2多，最终消耗的Na2S2O3增多，测定的铜的含量偏大。(2) 根据反应CuI(s)＋SCN－(aq) CuSCN(s)＋I－(aq)可知该反应的平衡常数K＝
c I－ c I－ · c Cu＋ Ksp CuI Ksp CuSCN － － ＝ ＝ ，故c(SCN )＝ · c(I )。 Ksp CuI c SCN－ c SCN－ · c Cu＋ Ksp CuSCN
低 。 (1)熔点：一般比它的各成分金属_____ 大。 (2)硬度和强度：一般比它的各成分金属___
质。
二、 常见金属材料 金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金有色金属材料：除黑色金 属以外的其他金属及其合金
几种重要的合金 名称 性能 低碳钢：韧性、焊接性能好、强度低 钢 碳素钢 中碳钢：强度高、韧性及加工性好 高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好 合金钢 具有各种不同的优良性能 说明或用途 含碳量越高硬度越大， 含碳量越低韧性越强 不锈钢和特种钢
－ ＋ ＋ ＋ ＋
2. 化学计量关系： 5Fe2 ～ MnO4
＋
－
典 题 演 示 例题1 (2016· 盐城三模)某合作学习小组的同学按下列步骤检测酸性蚀刻废液中 铜的含量： Ⅰ. 取100.00 mL澄清的酸性蚀刻废液，加 H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去 Fe(OH)3； Ⅱ. 取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3＋干扰，然后将溶液稀释定容到250